精品解析：2025年江西省抚州市金溪县第二中学模拟预测化学试题

金溪二中25届初三6月模拟考试化学 [考试时间：65分钟；满分：70分] 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Fe：56 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，错选、多选或未选均不得分。 1. 李老师带领同学们参加学校科学实践活动，设计并组装一个“微型空气质量监测站”来监测校园里的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10 2. 临近体育中考，小伊妈妈做的营养午餐有：牛肉、红烧肉、鲫鱼汤、青菜、米饭，该午餐中鲫鱼汤中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类 3. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．加热液体 D．处理实验废液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 碳酸钠：NaCO3 B. 2个铁离子：2Fe3+ C. 60个碳原子：C60 D. 氖气：Ne2 5. 学习小组利用自制的简易净水器处理河水水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是 A. 能除去水样中的颜色和异味 B. 除去水样中难溶性杂质 C. 该装置净水过程发生了化学变化 D. 该过程中涉及过滤、吸附原理 6. 精氨酸(C2H5NO2)可以协助舒张血管，是合成肌肉素的重要物质。下列关于精氨酸的说法正确的是 A. 精氨酸中含有一个氧分子 B. 精氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为1∶1 D. 精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质 7. “火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 铁丝属于金属材料 B. 铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 C. 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 8. 晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A. 物质丁属于空气污染物之一 B. 物质乙由分子构成 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应前后分子的种类不变 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成H2O，可推知该物质中含有氢和氧元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间存在着间隙 C. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率 10. 同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C 个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是_______ A. 面粉 B. 氮气 C. 浓硫酸 D. ______ 12. 《稀土管理条例》自2024年10月1日起施行。铈是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法正确的是_______ A. 铈属于金属元素 B. 一个铈原子的质量为140.1g C. 铈原子的中子数为58 D. 铈的元素符号为______ 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案正确的是__________。 选项 目的 物质 实验方案 A 分离 碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 鉴别 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化 C 除杂 中的少量( ) 将气体通过足量的澄清石灰水并干燥 D 除杂 溶液中混有的少量 __________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 某校开展了以“传承赣都文化，建设美丽江西”为主题的研学活动。 （1）探访江南名楼——滕王阁。参观前，小刚喝了几口碳酸饮料后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）置身于花海之中——婺源。走在道路两旁，不时闻到油菜花的清香，请从分子角度解释其原因是___________，种植油菜花通常需要施加硝酸钾作为肥料，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （3）走进景德镇陶瓷馆——感受陶瓷文化。瓷器的着色剂成分之一是三氧化二钴()，其中钴元素的化合价为___________，已知三氧化二钴可发生如下反应：，则X的化学式为___________。 15. 如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质_______(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 （3）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_______。 （4）t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______g水。 （5）如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度_______(填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 16. 对比是化学实验设计的常用方法。 （1）实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为_____色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与_____有关。 （2）实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过______操作可以除去水中难溶性杂质。 （3）实验③：顶端气球的作用是______；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是______。 （4）在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A. 碘的颗粒大小 B. 水和汽油的体积 C. 反应容器的形状 D. 实验前液体的温度 17. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含 赤铜矿(主要含 Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）赤铜( Cu2O)中铜元素的化合价为___________。 （2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 （3）“煅烧炉1”得到的X的化学式为___________，发生反应的基本反应类型是___________。 （4）黄铜与黄金外观上非常相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式：___________。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据下图回答有关问题。 （1）图1仪器①的名称是_____。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可从图1中选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是______；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管_____（填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到_____，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是______。 19. 某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液； 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种； ①氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 【查闵资料】CaCl2溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 （1） 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想______不成立，你认为他的理由是______。 乙 ______猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 （2）丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 ______。 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有______（填化学式） 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 （3）氢氧化钠变质的化学方程式为：______。 （4）下列能替代丙同学实验步骤一中过量的CaCl2的是______（填“字母”） A. Ba（OH）2 B. BaCl2 C. Ca（OH）2 五、综合计算题(本大题包括1 小题，共10分) 20. 某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： （1）写出仪器E的名称______； （2）写出硬质玻璃管内的实验现象______； （3）装置C的作用是______； （4）该样品中含有氧化铁的质量为______g； （5）若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金溪二中25届初三6月模拟考试化学 [考试时间：65分钟；满分：70分] 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Fe：56 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，错选、多选或未选均不得分。 1. 李老师带领同学们参加学校科学实践活动，设计并组装一个“微型空气质量监测站”来监测校园里的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选：A。 2. 临近体育中考，小伊妈妈做的营养午餐有：牛肉、红烧肉、鲫鱼汤、青菜、米饭，该午餐中鲫鱼汤中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A. 鱼类（如鲫鱼）是优质蛋白质的重要来源，其肌肉组织中含有丰富的动物性蛋白质。 选项正确； B. 维生素主要存在于蔬菜、水果中（如题干中的青菜），鲫鱼汤中含量较少。 选项错误； C. 虽然鱼汤可能含有少量矿物质（如钙、磷），但并非其主要营养物质。 选项错误； D. 糖类主要来源于谷物（如米饭）、薯类等，鱼类中几乎不含糖类。选项错误； 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．加热液体 D．处理实验废液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 C、 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 D、不能将废液直接倒入水池中，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。 故选B。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 碳酸钠：NaCO3 B. 2个铁离子：2Fe3+ C. 60个碳原子：C60 D. 氖气：Ne2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价、碳酸根化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个铁离子符号为2Fe3+，该选项正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项不正确； D、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项不正确。 故选B。 5. 学习小组利用自制的简易净水器处理河水水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是 A. 能除去水样中的颜色和异味 B. 除去水样中难溶性杂质 C. 该装置净水过程发生了化学变化 D. 该过程中涉及过滤、吸附原理 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项分析正确； B、该装置具有过滤的作用，能除去水中难溶性杂质，该选项分析正确； C、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确； D、该过程中涉及过滤、吸附原理，该选项分析正确。 故选C。 6. 精氨酸(C2H5NO2)可以协助舒张血管，是合成肌肉素的重要物质。下列关于精氨酸的说法正确的是 A. 精氨酸中含有一个氧分子 B. 精氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为1∶1 D. 精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、精氨酸是由精氨酸分子构成的，精氨酸分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误； B、精氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误。 C、精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为( 12×2) : (16×2) =3: 4，故选项说法错误。 D、精氨酸中含有氮元素，化学反应前后元素的种类不变，则精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质，故选项说法正确。 故选: D。 7. “火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 铁丝属于金属材料 B. 铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 C. 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，则铁丝属于金属材料，该选项说法正确； B、铁块能拉成铁丝，利用了金属的延展性，该选项说法正确； C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精温度低于着火点，该选项说法不正确。 故选D。 8. 晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A. 物质丁属于空气污染物之一 B. 物质乙由分子构成 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为HgS、乙为O2、丙为Hg、丁为SO2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、丁为二氧化硫，会引起酸雨，属于空气污染物，该选项说法正确； B、由图可知，乙是由分子构成，该选项说法正确； C、结合方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，该选项说法正确； D、化学变化中，分子种类肯定改变，该选项说法错误。 故选D。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成H2O，可推知该物质中含有氢和氧元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间存在着间隙 C. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、水中含有氢、氧元素，物质燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，则说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确； B、品红扩散主要说明分子在不断运动，而分子间存在间隙更直接的证据是物质体积变化（如酒精与水混合后总体积减少），该选项说法不正确； C、氧化物必须是由两种元素组成且含氧的化合物，则含氧的化合物不一定是氧化物，该选项说法正确； D、。验证催化剂需满足两点：①改变反应速率；②反应前后质量和化学性质不变，仅验证速率变化不充分，该选项说法不正确。 故选C。 10. 同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；Na2SO4溶液呈中性，pH等于7。 A、由图像可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 错误； B、N点pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中，稀硫酸过量，不再发生反应，生成硫酸钠的质量不再增加，B 错误； C、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以P点时的溶液能与锌发生反应，C 正确； D、M点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，D 错误。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C 个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是_______ A. 面粉 B. 氮气 C. 浓硫酸 D. ______ 【答案】 ①. A ②. 氢气（或甲烷等） 【解析】 【详解】A、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确； B、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故选项错误； C、虽具有强腐蚀性，但不可燃，不会爆炸，故选项错误； D、氢气或甲烷等，具有可燃性，与和空气混合后遇明火，可能发生爆炸； 故选：A；氢气（或甲烷等）。 12. 《稀土管理条例》自2024年10月1日起施行。铈是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法正确的是_______ A. 铈属于金属元素 B. 一个铈原子的质量为140.1g C. 铈原子的中子数为58 D. 铈的元素符号为______ 【答案】 ①. A ②. Ce 【解析】 【详解】A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，而不是一个铈原子的质量为140.1g，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为58；相对原子质量为140.1，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数=140-58=82，故选项说法错误； 故选A； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铈的元素符号为Ce。 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案正确的是__________。 选项 目的 物质 实验方案 A 分离 碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 鉴别 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化 C 除杂 中的少量( ) 将气体通过足量的澄清石灰水并干燥 D 除杂 溶液中混有的少量 __________ 【答案】 ①. B ②. 加入过量的氧化铜粉末，过滤 【解析】 【详解】A、加适量水溶解、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤固体并烘干，得到碳酸钙和氢氧化钙，无法达到分离的目的，选项错误； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，选项正确； C、氧气不与澄清石灰水反应，不能除去氮气中的氧气，选项错误； 故选B； D、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以向溶液中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，过滤除去剩余的氧化铜，从而得到了纯净的硫酸铜溶液，故填：加入过量的氧化铜粉末，过滤。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 某校开展了以“传承赣都文化，建设美丽江西”为主题的研学活动。 （1）探访江南名楼——滕王阁。参观前，小刚喝了几口碳酸饮料后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）置身于花海之中——婺源。走在道路两旁，不时闻到油菜花的清香，请从分子角度解释其原因是___________，种植油菜花通常需要施加硝酸钾作为肥料，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （3）走进景德镇陶瓷馆——感受陶瓷文化。瓷器的着色剂成分之一是三氧化二钴()，其中钴元素的化合价为___________，已知三氧化二钴可发生如下反应：，则X的化学式为___________。 【答案】（1）减小 （2） ①. 分子在不断运动 ②. 复合肥 （3） ①. +3 ②. 【解析】 【小问1详解】 小刚喝了几口碳酸饮料后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小； 【小问2详解】 走在道路两旁，不时闻到油菜花的清香，从分子角度解释其原因是分子在不断运动； 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥； 【小问3详解】 三氧化二钴中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则三氧化二钴中钴元素的化合价为+3； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钴原子、3个氧原子、6个氢原子和6个氯原子，反应后有2个钴原子、6个氯原子和3个X分子，则3个X分子中含有3个氧原子和6个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 15. 如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质_______(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 （3）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_______。 （4）t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______g水。 （5）如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度_______(填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1）C＞B＞A （2）能 （3）B （4）50 （5） ①. 降低 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图分析可得，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，故填：C＞B＞A； 【小问2详解】 由图可知，当温度在 t2~t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液，故填：能； 【小问3详解】 由图可知，A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。则将 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别由 t2℃升温到 t3℃，A和B变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B，故填：B； 【小问4详解】 由图可知，t3℃时，A物质的溶解度是50g。稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则，故填：50； 【小问5详解】 向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水会吸收热量，使温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，则此过程没有晶体析出，所以此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变，故填：降低；不变。 16. 对比是化学实验设计的常用方法。 （1）实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为_____色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与_____有关。 （2）实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过______操作可以除去水中难溶性杂质。 （3）实验③：顶端气球的作用是______；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是______。 （4）在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A. 碘的颗粒大小 B. 水和汽油的体积 C. 反应容器的形状 D. 实验前液体的温度 【答案】（1） ①. 蓝紫 ②. 氧气浓度 （2）过滤 （3） ①. 调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4）C 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为蓝紫色；通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问2详解】 对比烧杯A和B中水的清澈程度可知，通过“过滤”操作可以除去水中难溶性杂质。 【小问3详解】 白磷燃烧放热，空气受热膨胀，所以实验③顶端气球的作用是调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气；实验③中白磷和红磷都是可燃物且都与空气接触，热水的温度达到白磷的着火点没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，则对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 探究碘在水和油中溶解性的差异时，需要控制碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实验前液体的温度，所以不需要控制的是反应容器的形状。 故选C。 17. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含 赤铜矿(主要含 Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）赤铜( Cu2O)中铜元素的化合价为___________。 （2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 （3）“煅烧炉1”得到的X的化学式为___________，发生反应的基本反应类型是___________。 （4）黄铜与黄金外观上非常相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）+1 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） ①. CO2 ②. 分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 赤铜( Cu2O)中氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：2x+（-2）=0，x=+1； 【小问2详解】 “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应速率； 【小问3详解】 “煅烧炉1”中碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，故X为CO2； 反应符合一变多，属于分解反应； 【小问4详解】 稀硫酸能与黄铜中的锌反应产生硫酸锌和氢气，不与黄金反应，故产生气体的是黄铜，无现象的是黄金。发生反应的方程式为：。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据下图回答有关问题。 （1）图1仪器①的名称是_____。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可从图1中选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是______；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管_____（填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到_____，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3） ①. 能控制反应的速率（或节约试剂） ②. a （4） ①. 溶液变红 ②. 二氧化碳能溶于水且会与水反应，使瓶内压强减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A。 【小问3详解】 装置C中，能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率； 二氧化碳目的比空气大，用D装置收集时，气体应从a端通入。 【小问4详解】 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到E中溶液变红色； 二氧化碳能溶于水，且二氧化碳能和水反应，则装置中的气体减少，压强减小，则倒置时，玻璃片不会掉下来。 19. 某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液； 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种； ①氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 【查闵资料】CaCl2溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 （1） 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想______不成立，你认为他的理由是______。 乙 ______猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 （2）丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 ______。 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有______（填化学式） 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 （3）氢氧化钠变质的化学方程式为：______。 （4）下列能替代丙同学实验步骤一中过量的CaCl2的是______（填“字母”） A. Ba（OH）2 B. BaCl2 C. Ca（OH）2 【答案】（1） ①. ③ ②. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红，只要硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红 ③. 有气泡生成 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. NaOH、CaCl2和NaCl （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）B 【解析】 【小问1详解】 甲同学向样品溶液中滴加酚酞，溶液变红，乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想③不成立，因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红，只要硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。丙同学认为猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有碳酸钠，则取少量样品溶液于试管中，加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳，观察到有气泡生成。 【小问2详解】 猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠；取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞，溶液变红，证明溶液中还含有氢氧化钠；步骤一中加入过量的氯化钙，并生成了氯化钠，所以步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质为氢氧化钠NaOH、氯化钙CaCl2和氯化钠NaCl。 【小问3详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 A、若用氢氧化钡，则和碳酸钠生成氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误； B、若用氯化钡，则和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，可以检验碳酸钠，且不会对原溶液中氢氧化钠检验造成干扰，选项正确； C、若用氢氧化钙，则和碳酸钠生成氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠检验造成干扰，选项错误。 故选B。 五、综合计算题(本大题包括1 小题，共10分) 20. 某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： （1）写出仪器E的名称______； （2）写出硬质玻璃管内的实验现象______； （3）装置C的作用是______； （4）该样品中含有氧化铁的质量为______g； （5）若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 【答案】（1）铁架台 （2）混合固体红色部分变黑色 （3）防止CO污染空气 （4）4 （5）解：装置B增重质量为x 答：装置B增重质量为3.3g。 【解析】 【小问1详解】 仪器E的名称为铁架台； 【小问2详解】 硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到混合固体红色部分变黑色； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧可生成二氧化碳，则装置C的作用是处理尾气一氧化碳，防止CO污染空气； 【小问4详解】 硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应后A中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，故该样品中含有氧化铁的质量为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $