精品解析：2026年内蒙古鄂尔多斯市中考二模考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共6小题，每小题2分，共12分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 包银高铁于2025年底全线贯通，全程采用电力牵引驱动。下列叙述错误的是 A. 高铁运行时，化学能转化为机械能 B. 高铁供电线路用的铜导线导电性良好 C. 高铁座椅使用的涤纶属于合成纤维 D. 高铁轨道所使用的锰钢属于合金材料 2. 下列实验室配制50 g 16% NaCl溶液的实验操作规范的是 A. 取NaCl固体 B. 称量NaCl C. 量取42 mL水 D. 溶解NaCl 夏季蚊虫滋生。除虫菊含天然除虫菊素可杀虫，但见光易分解，生产和储存困难。为此，化学家模拟合成常见杀虫剂氟氯醚菊酯()，它是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃环境下热贮14天，降解率仅0.28%。该物质有微毒性，长时间使用会刺激身体，引发头晕、恶心、呕吐等症状。请根据材料完成下面小题。 3. 下列关于氟氯醚菊酯的描述正确的是 A. 氟氯醚菊酯属于氧化物 B. 氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C. 氟氯醚菊酯由五种元素组成 D. 氟氯醚菊酯中氢元素和氧元素的质量比为16：3 4. 某品牌电热蚊香(如图)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，蚊香液受热扩散到空气中麻痹蚊虫神经以驱蚊。下列说法不正确的是 A. 氟氯醚菊酯在室温(20℃～25℃)下不易分解 B. 为达到更佳驱蚊效果，电热蚊香液可长时间使用 C. 活性炭芯棒具有吸附性，可吸附电热蚊香液中的有效成分 D. 电热蚊香液受热扩散到空气中，说明氟氯醚菊酯分子在不断运动 5. 在一定条件下合成尿素的化学反应微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类不改变 B. 表示的物质是水 C. 反应中原子只是重新排列没有再分 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 6. 下列实验设计与实验目的的对应关系不合理的是 A. 探究水的元素组成 B. 探究燃烧条件 C. 探究MnO2对H2O2分解速率的影响 D. 探究NaOH与稀盐酸是否发生反应 二、非选择题(共5小题，共28分) 7. 五一假期，小明同学为家人做午餐。 （1）购买芹菜、西红柿、牛肉、鸡蛋、面粉等食材，其中富含蛋白质的是_______。 （2）做馒头时使用了小苏打(碳酸氢钠)，其化学式为_______。 （3）打开燃气灶做菜，煮熟后灭火。关闭燃气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是_______。 （4）做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是________。 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 葡萄酒酿造是微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2是关键“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后含糖分、水和多种微生物。SO2能提升酒的酸度，使口感更清爽，还能与氧气反应保护酒不被氧化、防止变质。作为保鲜剂，SO2可抑制杂菌滋生、减缓酿酒葡萄腐烂速度。在4℃环境下，用不同浓度SO2预处理酿酒葡萄，4周内酿酒葡萄腐烂率如图所示。 （1）葡萄酒属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）用pH计测得葡萄酒的pH______7(填“<”“=”或“>”)。 （3）从图中可以得出，在4℃条件下，酿酒葡萄的腐烂率随SO2含量变化的关系为______。 9. 钛和钛合金被广泛用于航天器、船舶和医疗等行业。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示。钛原子的质子数是______。 （2）下列金属矿石中，可用于冶炼钛(Ti)的是______。 A. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) B. 赤铜矿(主要成分Cu2O) C. 金红石(主要成分TiO2) （3）钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，预测金属钛能否与稀盐酸反应并说明原因_______。 10. 化学小组同学在跨学科实践活动中，设计海水综合利用方案并开展探究实验。 （1）获取淡水 ①从表中数据可知，海水中含量最高的盐类物质是_______。 表 海水中部分化学资源的含量 物质 含量/% 淡水 96.575 氯化钠(NaCl) 2.696 氯化镁(MgCl2) 0.328 硫酸镁(MgSO4) 0.210 ②热法：图1中海水淡化装置的原理与净水方法中的_______相同。 ③膜法：如图2所示，能通过海水淡化膜的微观粒子的名称是_______。 （2）获取食盐 ①海水晒盐后得到的母液是氯化钠的溶液_______(填“饱和”或“不饱和”)。 ②70℃时向100 g水中加入50 g NaCl，可得_______g NaCl溶液。 （3）保护海洋环境 请你提一条防止海洋环境污染的合理化建议：_______。 11. “碳中和”指通过减少排放、增加吸收等方式，实现二氧化碳(CO2)“收支”平衡。某化学小组围绕“碳中和”开展项目式学习。请完成以下任务： 【项目任务一】溯源——探究CO2的来源 （1）查阅资料： ①自然来源：动植物的呼吸、微生物分解、火山喷发等。 ②人为来源：主要是化石燃料煤、石油、_______的燃烧。 【项目任务二】制备——探究CO2的实验室制取方法 （2）用稀盐酸和石灰石制取和收集CO2。选用的装置是______(填序号)，发生的化学反应方程式为________。 （3）甲同学将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，便认为二氧化碳已收集满。对此，乙同学提出质疑：木条熄灭时，集气瓶内是否真的充满了二氧化碳？为验证这一疑问，乙同学设计了数字化实验展开探究。实验装置如图1所示，他向三颈烧瓶中持续通入二氧化碳，通过传感器测定瓶内氧气体积分数的变化，同时将燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，实验结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于____(填“A”或“B”)位置。 ②根据图2实验数据得出结论并阐述依据_______。 【项目任务三】捕集——探究CO2的固定方法 （4）自然界碳吸收 ①绿色植物经光合作用吸收CO2，将大气中碳转化为有机物。 ②海水捕集CO2是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存会导致海水酸化，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）实验室模拟碳捕集 小组同学设计图3装置模拟工业“碳捕集”。关闭弹簧夹，向装满CO2的锥形瓶注入一定量NaOH溶液，一段时间后打开弹簧夹，观察到_____(实验现象)，写出实验过程中的一个化学方程式______。 （6）实现碳资源化利用 工业上利用催化剂将CO2转化为甲醇()，反应方程式为，请计算8.8 t CO2完全反应生成甲醇的质量。(写出计算过程) 【项目任务四】行动——低碳行动 （7）为贯彻低碳理念，你能做的是______(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共6小题，每小题2分，共12分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 包银高铁于2025年底全线贯通，全程采用电力牵引驱动。下列叙述错误的是 A. 高铁运行时，化学能转化为机械能 B. 高铁供电线路用的铜导线导电性良好 C. 高铁座椅使用的涤纶属于合成纤维 D. 高铁轨道所使用的锰钢属于合金材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.题干明确说明高铁采用电力牵引驱动，运行时是电能转化为机械能，并非化学能转化为机械能，该选项错误。 B.铜导电性优异，适合用作供电线路的导线，该选项正确。 C.涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维，该选项正确。 D.锰钢是铁、锰、碳组成的铁合金，属于合金材料，该选项正确。 2. 下列实验室配制50 g 16% NaCl溶液的实验操作规范的是 A. 取NaCl固体 B. 称量NaCl C. 量取42 mL水 D. 溶解NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】实验室配制50 g 16% NaCl溶液需NaCl质量：，需水的质量：，即体积为42 mL。 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.电子天平称量NaCl时，应将固体放在称量纸上称量，图中直接放在托盘上，操作错误。 C.量筒量取液体时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中俯视读数，会导致实际量取的水体积小于42 mL，操作错误。 D.溶解时需用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。 夏季蚊虫滋生。除虫菊含天然除虫菊素可杀虫，但见光易分解，生产和储存困难。为此，化学家模拟合成常见杀虫剂氟氯醚菊酯()，它是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃环境下热贮14天，降解率仅0.28%。该物质有微毒性，长时间使用会刺激身体，引发头晕、恶心、呕吐等症状。请根据材料完成下面小题。 3. 下列关于氟氯醚菊酯的描述正确的是 A. 氟氯醚菊酯属于氧化物 B. 氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C. 氟氯醚菊酯由五种元素组成 D. 氟氯醚菊酯中氢元素和氧元素的质量比为16：3 4. 某品牌电热蚊香(如图)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，蚊香液受热扩散到空气中麻痹蚊虫神经以驱蚊。下列说法不正确的是 A. 氟氯醚菊酯在室温(20℃～25℃)下不易分解 B. 为达到更佳驱蚊效果，电热蚊香液可长时间使用 C. 活性炭芯棒具有吸附性，可吸附电热蚊香液中的有效成分 D. 电热蚊香液受热扩散到空气中，说明氟氯醚菊酯分子在不断运动 【答案】3. C 4. B 【解析】 【3题详解】 A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该物质含C、H、Cl、F、O共5种元素，不属于氧化物，错误； B. 由化学式可知，1个氟氯醚菊酯分子由17个碳原子、16个氢原子、2个氯原子、4个氟原子、3个氧原子共42个原子构成，应指明一个分子，错误； C. 由化学式可知，该物质由碳、氢、氯、氟、氧五种元素组成，正确； D. 该物质中氢、氧元素质量比为：，16:3是氢、氧原子的个数比，错误； 【4题详解】 A. 题干说明该物质在54℃环境下热贮14天降解率仅0.28%，室温低于54℃，化学性质更稳定不易分解，正确； B. 题干明确该物质有微毒性，长时间使用会刺激身体，引发头晕、恶心等症状，不可长时间使用，错误； C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附蚊香液的有效成分，正确； D. 正确。 5. 在一定条件下合成尿素的化学反应微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类不改变 B. 表示的物质是水 C. 反应中原子只是重新排列没有再分 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的化学方程式为 。 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，该说法错误。 B.图中微粒由1个氧原子和2个氢原子构成，对应物质是（水），该说法正确。 C.原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中原子仅重新排列，不会再分，符合质量守恒的微观本质，该说法正确。 D.根据化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为，该说法正确。 6. 下列实验设计与实验目的的对应关系不合理的是 A. 探究水的元素组成 B. 探究燃烧条件 C. 探究MnO2对H2O2分解速率的影响 D. 探究NaOH与稀盐酸是否发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，实验设计合理。 B.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点等条件，实验设计合理。 C.探究对分解速率的影响需遵循控制变量法，仅保留“是否添加”一个变量，其余条件完全相同，但该实验中两组溶液的浓度也不同，存在2个变量，无法得出正确结论，实验设计不合理。 D.溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入足量稀盐酸后若溶液由红色变为无色，说明被消耗，可证明二者发生了中和反应，实验设计合理。 二、非选择题(共5小题，共28分) 7. 五一假期，小明同学为家人做午餐。 （1）购买芹菜、西红柿、牛肉、鸡蛋、面粉等食材，其中富含蛋白质的是_______。 （2）做馒头时使用了小苏打(碳酸氢钠)，其化学式为_______。 （3）打开燃气灶做菜，煮熟后灭火。关闭燃气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是_______。 （4）做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是________。 【答案】（1） 牛肉、鸡蛋 （2） （3） 清除（或隔离）可燃物 （4） 防止铁锅与水接触，避免生锈 【解析】 【小问1详解】 肉类、蛋类富含蛋白质，芹菜、西红柿富含维生素，面粉富含糖类，因此符合要求的是牛肉、鸡蛋。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 关闭燃气阀门后，作为可燃物的燃气无法继续供给，相当于移除了可燃物，达到灭火目的。 【小问4详解】 铁锈蚀的条件是铁同时与氧气和水接触，擦干铁锅可除去表面水分，破坏铁生锈的条件，防止铁锅锈蚀。 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 葡萄酒酿造是微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2是关键“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后含糖分、水和多种微生物。SO2能提升酒的酸度，使口感更清爽，还能与氧气反应保护酒不被氧化、防止变质。作为保鲜剂，SO2可抑制杂菌滋生、减缓酿酒葡萄腐烂速度。在4℃环境下，用不同浓度SO2预处理酿酒葡萄，4周内酿酒葡萄腐烂率如图所示。 （1）葡萄酒属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）用pH计测得葡萄酒的pH______7(填“<”“=”或“>”)。 （3）从图中可以得出，在4℃条件下，酿酒葡萄的腐烂率随SO2含量变化的关系为______。 【答案】（1） 混合物 （2） < （3） 在4℃条件下，一定范围内，酿酒葡萄储存4周时，随着SO2浓度的升高，酿酒葡萄的腐烂率降低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 葡萄酒中含有水、糖分、酒精等多种不同物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 题干明确说明能提升葡萄酒的酸度，说明葡萄酒呈酸性，酸性溶液的pH＜7； 【小问3详解】 见答案。 9. 钛和钛合金被广泛用于航天器、船舶和医疗等行业。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示。钛原子的质子数是______。 （2）下列金属矿石中，可用于冶炼钛(Ti)的是______。 A. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) B. 赤铜矿(主要成分Cu2O) C. 金红石(主要成分TiO2) （3）钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，预测金属钛能否与稀盐酸反应并说明原因_______。 【答案】（1） 22 （2）C （3） 能反应，钛的金属活动性排在氢之前 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，钛的原子序数为22，因此质子数是22。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，冶炼钛的矿石必须含有钛元素，只有金红石的主要成分含钛元素，因此选C。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，钛位于铝和锌之间，铝、锌均排在氢之前，因此钛活动性强于氢，可与稀盐酸反应。 10. 化学小组同学在跨学科实践活动中，设计海水综合利用方案并开展探究实验。 （1）获取淡水 ①从表中数据可知，海水中含量最高的盐类物质是_______。 表 海水中部分化学资源的含量 物质 含量/% 淡水 96.575 氯化钠(NaCl) 2.696 氯化镁(MgCl2) 0.328 硫酸镁(MgSO4) 0.210 ②热法：图1中海水淡化装置的原理与净水方法中的_______相同。 ③膜法：如图2所示，能通过海水淡化膜的微观粒子的名称是_______。 （2）获取食盐 ①海水晒盐后得到的母液是氯化钠的溶液_______(填“饱和”或“不饱和”)。 ②70℃时向100 g水中加入50 g NaCl，可得_______g NaCl溶液。 （3）保护海洋环境 请你提一条防止海洋环境污染的合理化建议：_______。 【答案】（1） ①. 氯化钠## ②. 蒸馏 ③. 水分子 （2） ①. 饱和 ②. （3） 工业废水处理达标后排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①对比表格中盐类的含量数据，氯化钠占比2.696%，为含量最高的盐类； ②图1装置通过海水蒸发、水蒸气冷凝得到淡水，原理和蒸馏净水法一致； ③由图2可知，淡化膜仅允许水分子通过，钠离子、氯离子无法透过。 【小问2详解】 ①海水晒盐时有氯化钠晶体析出，说明母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液； ②由溶解度曲线得70℃时氯化钠的溶解度为37.3g，即100g水最多溶解37.3g氯化钠，因此所得溶液质量为。 【小问3详解】 防止海洋污染，只要合理即可，常见的合理建议如不向海洋排放污染物、垃圾，工业废水处理达标后再排入海洋等。 11. “碳中和”指通过减少排放、增加吸收等方式，实现二氧化碳(CO2)“收支”平衡。某化学小组围绕“碳中和”开展项目式学习。请完成以下任务： 【项目任务一】溯源——探究CO2的来源 （1）查阅资料： ①自然来源：动植物的呼吸、微生物分解、火山喷发等。 ②人为来源：主要是化石燃料煤、石油、_______的燃烧。 【项目任务二】制备——探究CO2的实验室制取方法 （2）用稀盐酸和石灰石制取和收集CO2。选用的装置是______(填序号)，发生的化学反应方程式为________。 （3）甲同学将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，便认为二氧化碳已收集满。对此，乙同学提出质疑：木条熄灭时，集气瓶内是否真的充满了二氧化碳？为验证这一疑问，乙同学设计了数字化实验展开探究。实验装置如图1所示，他向三颈烧瓶中持续通入二氧化碳，通过传感器测定瓶内氧气体积分数的变化，同时将燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，实验结果如图2所示。 ①图1中，通CO2导管的末端应处于____(填“A”或“B”)位置。 ②根据图2实验数据得出结论并阐述依据_______。 【项目任务三】捕集——探究CO2的固定方法 （4）自然界碳吸收 ①绿色植物经光合作用吸收CO2，将大气中碳转化为有机物。 ②海水捕集CO2是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存会导致海水酸化，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）实验室模拟碳捕集 小组同学设计图3装置模拟工业“碳捕集”。关闭弹簧夹，向装满CO2的锥形瓶注入一定量NaOH溶液，一段时间后打开弹簧夹，观察到_____(实验现象)，写出实验过程中的一个化学方程式______。 （6）实现碳资源化利用 工业上利用催化剂将CO2转化为甲醇()，反应方程式为，请计算8.8 t CO2完全反应生成甲醇的质量。(写出计算过程) 【项目任务四】行动——低碳行动 （7）为贯彻低碳理念，你能做的是______(写一条)。 【答案】（1）天然气 （2） ①. BD ②. （3） ①. B ②. 木条熄灭时，集气瓶内没有充满二氧化碳；依据：木条熄灭时，瓶内氧气体积分数仍约为8%，说明瓶内还含有较多空气，二氧化碳未充满 （4） （5） ①. 澄清石灰水倒吸入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀 ②. 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O##Na2​CO3​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+2NaOH （6） 解：设8.8 t ​完全反应生成甲醇的质量为  ​​​    答：生成甲醇的质量为。 （7）随手关灯（或乘坐公共交通出行、少用一次性餐具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，是固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，故组合为BD。 【小问3详解】 ①二氧化碳密度大于空气，通入二氧化碳排尽三颈烧瓶内空气时，导管末端需要伸到瓶底，故选B位置。  ②略。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化。 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应，锥形瓶内压强减小，打开弹簧夹后，外界大气压将试管中澄清石灰水压入锥形瓶，石灰水中的氢氧化钙和反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到上述现象。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 低碳理念即减少二氧化碳排放，日常符合要求的行为均可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $