精品解析：湖北省汉阳一中、江夏一中、洪山高中2024-2025学年高二下学期2月联考 化学试卷

汉阳一中、江夏一中、洪山高中 2024～2025学年度下学期2月联考 高二化学试卷 试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团信息 C. 原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 D. 质谱图中分子离子峰的质荷比可代表物质的相对分子质量 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 一元酸次磷酸的结构简式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： B. 用与水反应制备： C. 用溶液检测溶液中的： D. 工业上用FeS处理废水中的： 5. 下列有关电解质溶液说法正确的是 A. 向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 6. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C. Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D. 、均为非极性分子 7. 物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 可溶于水、易溶于水 分子极性 B 熔点：低于 范德华力影响大于氢键 C 键能大于 N、C原子半径不同 D 比稳定 氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为 B. 4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 酸性： 9. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[—lgc(Cl-)或—lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 B. 该温度下，的数量级为 C. 将溶液浓度改为，则点会平移至 D. 、b、c三点所示溶液中 10. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。下列说法正确的是 A. 已知和结构相似，键角 B. 步骤Ⅱ中的的碳的杂化方式为 C. 第二周期元素中电负性比氮大的有1种 D. NaClO溶液的pH值可用pH试纸测定 11. 下列说法，认识错误的有几个 ①s-s键与p-p键的电子云对称性不同 ②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 ③、、中碳原子间成键键长相同 ④X—H…Y三原子不在一条直线时，也能形成氢键，但在一条直线上时，作用力最强 ⑤键分为s-s键，s-p键，p-p键三种 ⑥与空间结构均为V形 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 13. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 14. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置用于模拟铁的析氢腐蚀 B. 乙装置构成原电池，负极上Cu失去电子 C. 丙装置可用于简单的铁上电镀铜实验 D. 丁装置中计数为 15. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. H2A溶液的浓度约为0.02000mol•L-1 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子，有______种空间运动状态。 （2）Ti原子位于元素周期表中的______区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为______。 （3）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。 A. B. C. D. （4）已知某化合物的结构简式为，该分子含有大键，可表示为______，Se的杂化方式为______。 （5）的空间结构为______。和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式______（已知：电负性Cl>H>Si）。 17. 一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：； ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： （1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：______（任填一条）。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是______。 （3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是______。 （4）萃取后得到有机相的操作方法是__________（填操作名称），“反萃取剂”最好选用__________（填化学式）溶液。 （5）“溶浸”中发生的反应为该反应中平衡常数______[已知]。 （6）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应离子方程式为______（提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用）。 18. 三氯乙醛（ ）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是______。 （2）仪器b的名称是______，仪器c中冷凝水从______（填“p”或“q”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是______。 （4）装置E的作用是______。 （5）测定产品纯度： ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是______，测得产品的纯度是______（结果保留三位有效数字）。 19. 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥重要作用。 （1）工业上可用除含硫化合物，如：，通过下图装置可重新获得。电解时，阳极的电极反应式为______；电解过程中阴极区溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）下图以铁作电极电解除铬。 已知转化反应：； 氧化性强弱： ①电解过程中主要反应之一：；图中气体a的主要成分是______。 ②x膜的最佳选择为：______。 a．阴离子交换膜 b．阳离子交换膜 c．质子交换膜 ③在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图所示，其中相比时铬元素去除率偏低的原因可能是______。 （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为______。 ②上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______（答一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉阳一中、江夏一中、洪山高中 2024～2025学年度下学期2月联考 高二化学试卷 试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 D. 质谱图中分子离子峰的质荷比可代表物质的相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过晶体X射线衍射实验，可测定晶胞中的各个原子的位置(坐标)，根据原子坐标，可以计算原子间距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，A正确； B．红外光谱通过吸收峰位置反映分子中化学键和官能团的振动信息，B正确； C．原子光谱（如发射或吸收光谱）是离散的线状谱，而非连续谱，C错误； D．质谱法可获取有机物的质荷比，分子离子峰的质荷比在数值上等于其相对分子质量，测定结果快捷、精确，测出简单分子的相对分子质量，D正确； 选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 一元酸次磷酸的结构简式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基氢是活泼氢可以电离，一元酸次磷酸中只有1个羟基，选项中所给的结构简式错误，正确的为，A符合题意； B．氯分子中共价键属于p-p键，键为头碰头重叠，该共价键电子云轮廓图正确，B不符合题意； C．亚硫酸根中S原子含有对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，该示意图正确，C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛分子中羟基氢和醛基上的氧能形成分子内氢键，该示意图正确，D不符合题意； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B. 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键为σ键，1个呋喃()中含有σ键个数是9，则0.5mol呋喃含有的σ键的数目为，A错误； B．根据电荷守恒得：n(NH)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，n(Br-)=1L×1mol•L-1=1mol，则n(Br-)+n(OH-)>1mol，NH与H+离子数之和大于NA，B正确； C．放电时负极由Pb转化为难溶的PbSO4，质量增加，C错误； D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当电路中通过电子数为时，阳极生成Cu2+的质量小于64g，D错误； 故选B。 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： B. 用与水反应制备： C. 用溶液检测溶液中的： D. 工业上用FeS处理废水中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式正确，A不符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式符合水解反应规律，B不符合题意； C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，方程式电荷守恒且产物正确，C不符合题意； D．FeS为固体不能拆分，直接与Hg2+反应生成Fe2+和HgS，方程式为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，D符合题意； 故选D。 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl和AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3固体时，温度不变，溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)不变，此时，比值恒定，A正确； B．升温促进CH3COO-水解，水解常数Kh增大。原式，Kh增大则比值减小，B错误； C．根据电荷守恒，。向盐酸中加入氨水至中性，则，故，C错误； D．稀释CH3COOH溶液时，H+浓度减小，但OH-浓度因Kw不变而增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C. Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D. 、均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，X原子核外电子有3种空间运动状态，则X为B；基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，则Z为N、Y为C；M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，则M为S；基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子，则Q为Cu，综上所述X、Y、Z、M、Q分别为B、C、N、S、Cu。 【详解】A．原子半径S>B>C>N，即M>X>Y>Z，故A错误； B．第一电离能介于B、N之间的元素包括Be、C、O，有3种，故B错误； C．Q为Cu，M为S，S的氧化性较弱，故Cu和S加热生成Cu2S，故C错误； D．CO2分子中C原子价层电子对数为2+2+0=2，无孤电子对，空间构型为直线形，为非极性分子，SO3分子中S原子价层电子对数为3+3+0=3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，为非极性分子，故D正确； 故答案为D。 7. 物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 可溶于水、易溶于水 分子极性 B 熔点：低于 范德华力影响大于氢键 C 键能大于 N、C原子半径不同 D 比稳定 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．CO2和SO2的溶解度差异主要与分子极性有关，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，极性分子更易溶于水，因此结构因素（分子极性）正确，A正确； B．NH3的熔点（-77.7℃）实际高于SbH3（-88℃），说明氢键对NH3的影响大于SbH3的范德华力，即选项中性质差异与结构因素均有错误，B错误； C．N≡N键能大于C≡C，因氮原子半径更小，键长更短，键能更大，结构因素（原子半径差异）正确，C正确； D．H2O比H2S稳定是因O-H键能更大，而非氢键，氢键影响物理性质（如沸点），而非化学稳定性，D错误； 故答案选BD。 8. 下列说法错误的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为 B. 4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为n2，这是正确的。每个电子层（主量子数n）的原子轨道数目为n2个（例如，n=1时有1个s轨道，n=2时有1个s轨道和3个p轨道，共4个），选项A正确。 B．电子的运动遵循量子力学规律，其在核外的运动不能用确定的轨道来描述，只能用电子云描述其出现的概率。虽然4s电子的能量比3s电子高，其电子云向外延伸的范围更大，即离核的平均距离更远，但从径向分布图可知，4s电子在近核处也有一定的出现概率，故4s电子不“一定”在比3s电子离核更远的地方运动，原说法过于绝对，选项B错误。 C．CH3CH(OH)COOH分子中有1个手性碳原子。中间的碳原子（连接羟基的碳）连有四个不同的基团：甲基（CH3-）、羟基（-OH）、羧酸基团（-COOH）和氢原子（-H），因此是手性碳。选项C正确。 D．酸性顺序：CH3COOH < CCl3COOH < CF3COOH。吸电子基团（如Cl、F）通过诱导效应增强酸性，且F的吸电子能力比Cl强，因此CF3COOH酸性最强，CCl3COOH次之，CH3COOH最弱。选项D正确。 故选B。 9. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[—lgc(Cl-)或—lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 B. 该温度下，的数量级为 C. 将溶液浓度改为，则点会平移至 D. 、b、c三点所示溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，饱和溶液中氯离子浓度为10-4.9mol/L，则氯化银的溶度积为10-4.9×10-4.9=10-9.8；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，饱和溶液中铬酸根离子浓度为10-4mol/L，则铬酸银的溶度积为10-4×(2×10-4)2=4×10-12。 【详解】A．由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钠混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点，故A正确； B．由分析可知，氯化银的溶度积为10-9.8，数量级为，故B正确； C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2mol/L，平衡时，溶液中-lgc(Cl-)=4.9，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由a1点平移至a2点，故C正确； D．由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，故D错误； 故选D。 10. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。下列说法正确的是 A. 已知和结构相似，键角 B. 步骤Ⅱ中的的碳的杂化方式为 C. 第二周期元素中电负性比氮大的有1种 D. NaClO溶液的pH值可用pH试纸测定 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，N2与H2反应生成NH3，NH3与COCl2反应生成CO(NH2)2，CO(NH2)2与NaClO溶液反应生成N2H4；NH3被O2氧化生成NO，NO继续被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸；NO2与NaOH溶液反应生成溶液A，据此回答。 【详解】A．和中心原子的孤电子对数均为，价层电子对数均为4，故杂化方式均为sp3、分子空间构型均为三角锥形，F原子电负性比H大，NF3中的成键电子云偏离N偏向F，NH3中的成键电子云偏向N偏离H，这样导致NF3中成键电子对之间的斥力减小，键角偏小，则键角NF3＜NH3，A符合题意； B．中含羰基，则碳的杂化方式为sp2，B不符合题意； C．同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，O、F的电负性都大于N，所以不只一种，C不符合题意； D．NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，D不符合题意； 故选A。 11. 下列说法，认识错误的有几个 ①s-s键与p-p键的电子云对称性不同 ②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 ③、、中碳原子间成键键长相同 ④X—H…Y三原子不在一条直线时，也能形成氢键，但在一条直线上时，作用力最强 ⑤键分为s-s键，s-p键，p-p键三种 ⑥与空间结构均为V形 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①s-s键与p-p键的电子云对称性均为轴对称，因此对称性相同，①错误； ②N原子有3个未成对电子，共价键的饱和性决定了其最多结合3个H原子形成，②正确； ③、、中的键长依次缩短，碳原子间成键键长不同，③错误； ④氢键在X—H…Y三原子直线排列时作用最强，但非直线时仍可形成，只是强度较弱，④正确； ⑤键只能由p-p轨道“肩并肩”重叠形成，s轨道无法参与形成π键，因此不存在s-s键，s-p键，⑤错误； ⑥与的中心原子孤电子对数均为，价层电子对数为1+2=3，因此空间结构均为V形，⑥正确； 错误说法共3个，答案选C。 12. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 【点睛】 13. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极； 【详解】A．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误； C．充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则每生成，同时生成2mol Li；放电过程中，消耗6mol Li，同时生成4mol LiCl，则整个充放电过程来看，理论上每生成，需消耗1mol Li，C错误； D．由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确； 故选D。 14. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置用于模拟铁的析氢腐蚀 B. 乙装置构成原电池，负极上Cu失去电子 C. 丙装置可用于简单的铁上电镀铜实验 D. 丁装置中计数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的析氢腐蚀应该在酸性环境，故A不能达到实验目的，A错误； B．图中构成双液原电池，Cu为负极，Pt为正极，负极上Cu失去电子，正极上铁离子得到电子，B正确； C．该装置为电镀装置，与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，该实验的目的是在铁表面镀铜，应将铜放在阳极，铁放在阴极，C错误； D．滴定管刻度中0刻度在上，大刻度在下，故读数应该是11.80mL，D错误； 答案选B。 15. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. H2A溶液的浓度约为0.02000mol•L-1 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，选项A正确； B．由H2AH++HA-，Ka1==10-6.3，则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，选项B正确； C．NaHA溶液，Ka2==10-10.3，其Kh2==10-7.7>10-10.3，水溶液显碱性，选项C正确； D．a点溶液中由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，选项D错误； 答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子，有______种空间运动状态。 （2）Ti原子位于元素周期表中的______区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为______。 （3）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。 A. B. C. D. （4）已知某化合物的结构简式为，该分子含有大键，可表示为______，Se的杂化方式为______。 （5）的空间结构为______。和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式______（已知：电负性Cl>H>Si）。 【答案】（1）8 （2） ①. d ②. （3）A （4） ①. ②. （5） ①. 四面体形 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 基态Si原子电子排布式1s22s22p63s23p2，原子核外电子有8种空间运动状态； 【小问2详解】 Ti是22号元素，Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素；与Ti同周期过渡元素中，未成对电子数最多的是24号Cr元素，其基态原子的外围电子排布式是3d54s1，则其轨道表示式为； 【小问3详解】 Mg元素的下列微粒中，3p电子的能量比3s高，则失去3p电子所需的能量比3s低，3s2失去1个电子相当于Mg的第一电离能，3s1失去1个电子相当于Mg的第二电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A； 【小问4详解】 某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键，该分子中的大π键由5个原子提供6个电子形成的，大π键表示式为，Se原子存在2个σ键、1个孤电子对，所以Se原子价层电子对数是3，则Se原子采用sp2杂化； 【小问5详解】 SiHCl3中硅形成4个共价键且无孤电子对，杂化轨道类型为sp3，为四面体形；已知：电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氢、氯均为-1价，而硅为+4，所以三氯硅烷和H2O会剧烈反应会生成HCl、氢气和硅酸，该反应化学方程式或SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。 17. 一种阳极泥主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：； ②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。 回答下列问题： （1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：______（任填一条）。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是______。 （3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是______。 （4）萃取后得到有机相的操作方法是__________（填操作名称），“反萃取剂”最好选用__________（填化学式）溶液。 （5）“溶浸”中发生的反应为该反应中平衡常数______[已知]。 （6）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为______（提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用）。 【答案】（1）将阳极泥粉碎或搅拌 （2） ①. Pt、Au ②. 防止生成的氮氧化物排放到空气中 （3）静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全 （4） ①. 分液 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】焙烧时，除了Pt、Au外，阳极泥中物质转化为对应氧化物，故进入酸浸氧化步骤的物质有： CuO、Ag2O、Pt、Au，由于Pt、Au与HNO3不反应，故滤渣I的成分为Pt、Au。CuO、Ag2O溶解转化为Cu(NO3)2、AgNO3，则滤液I中含Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3(过量)，加入NaCl获得AgCl沉淀，即滤渣II为AgCl ，滤液I含Cu(NO3)2、NaNO3，加入萃取剂萃取Cu2+可实现与Na+的分离，再经过反萃取获得Cu(NO3)2溶液，滤渣II中加入Na2S2O3后，AgCl转化为，最后经过还原获得Ag单质。 【小问1详解】 加快“焙烧”速率的措施为粉碎阳极泥或搅拌。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣I的成分为Pt、Au。由于硝酸此时可能发生氧化还原反应产生氮的氧化物，通入氧气可使氮氧化物又转化为硝酸而溶解，故通入氧气的目的是防止生成的氮氧化物排放到空气中。 【小问3详解】 “沉银”时证明银离子沉淀完全的操作：静置，向上层清液中加入氯化钠，若不再产生沉淀，说明银离子沉淀完全。 【小问4详解】 萃取后得到有机相的操作方法是分液。反萃取即使萃取平衡逆向移动，此时可向体系中加酸，由于最终是获得硝酸铜，所以为了不引入新杂质，最好选用。 【小问5详解】 该反应的平衡常数。 【小问6详解】 由分析知，滤液Ⅲ中将还原为银，自身被部分氧化为亚硫酸钠，根据得失电子守恒配平，其反应的离子方程式为：。 18. 三氯乙醛（ ）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是______。 （2）仪器b的名称是______，仪器c中冷凝水从______（填“p”或“q”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是______。 （4）装置E的作用是______。 （5）测定产品纯度： ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是______，测得产品的纯度是______（结果保留三位有效数字）。 【答案】（1）平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. p （3）生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 （4）吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸 （5） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复 ②. 66.4％ 【解析】 【分析】该实验目的是制备三氯乙醛，反应原理为：，装置A制备氯气，装置B除去氯气中混有的HCl气体，装置C除去氯气中的水蒸气，装置D为制备三氯乙醛的装置，装置E为尾气处理。 【小问1详解】 分液漏斗左侧a管的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下。 【小问2详解】 根据仪器b的结构特点，仪器b的名称是蒸馏烧瓶；仪器c为球形冷凝管，冷凝水的流动方向为“下进上出”，故冷凝水从p口进。 【小问3详解】 装置B的作用是除去氯气中混有的HCl气体，若撤去装置B，HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低。 【小问4详解】 实验中使用的氯气有毒，及生成的HCl，都会对环境产生污染，装置E可以除去多余氯气及HCl，同时倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸。 【小问5详解】 测定产品纯度的原理为：利用的溶液滴定多余的碘标准溶液，通过消耗的碘标准溶液计算三氯乙醛；单质碘遇淀粉显蓝色，选用指示剂是淀粉溶液，用滴定时，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复；由化学反应、、，得出关系式及，则，=，产品的纯度为。 19. 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥重要作用。 （1）工业上可用除含硫化合物，如：，通过下图装置可重新获得。电解时，阳极的电极反应式为______；电解过程中阴极区溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）下图以铁作电极电解除铬。 已知转化反应：； 氧化性强弱： ①电解过程中主要反应之一：；图中气体a的主要成分是______。 ②x膜的最佳选择为：______。 a．阴离子交换膜 b．阳离子交换膜 c．质子交换膜 ③在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图所示，其中相比时铬元素去除率偏低的原因可能是______。 （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为______。 ②上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______（答一点即可）。 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2） ①. ②. c ③. pH值升高，转化为，氧化能力减弱 （3） ①. ②. 放电时间长或电压稳定 【解析】 【小问1详解】 阳极发生氧化反应，根据反应原理，阳极的电极反应式为：，阴极区发生的反应为：，pH变大； 【小问2详解】 ①根据电解原理，阳极区Fe发生反应：，，阴极区的Fe发生反应：，所以气体a的主要成分为； ②根据反应，阳极区产生的通过x膜进入阴极区，同时防止进入阳极区发生其他副反应，所以x膜的最佳选择为质子交换膜，故选c。 ③pH值升高，转化为，氧化能力减弱，所以相比时铬元素去除率偏低 【小问3详解】 ①如图，该电池放电时正极反应式为：； ②由图示可知，高铁电池的优点有：放电时间长或电压稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $