精品解析：2025年河南省驻马店市正阳县正阳二中、正阳一中中考三模化学试题

2025中招第三次模拟试卷 化学 (时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 大别山是著名红色教育基地。下列红色研学项目主要发生化学变化的是 A. 生火煮菜汤 B. 编织蒲草鞋 C. 擦拭纪念碑 D. 缝制五角星 【答案】A 【解析】 【详解】A、生火煮菜汤涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； B、编织蒲草鞋只是形状改变，无新物质生成，是物理变化，该选项错误； C、擦拭纪念碑无新物质生成，是物理变化，该选项错误； D、缝制五角星只是形状改变，无新物质生成，是物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 农历五月初五的端午节有吃粽子的习俗。下列包粽子的食材中所含主要营养物质为蛋白质的是 A. 糯米 B. 瘦肉 C. 香菇 D. 蜜枣 【答案】B 【解析】 【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、瘦肉中富含蛋白质，符合题意； C、香菇中富含维生素，不符合题意； D、蜜枣中富含糖类，不符合题意。 故选：B。 3. 被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生创办企业，规模化生产纯碱。从物质分类的角度纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】酸由和酸根离子构成，碱由金属阳离子和氢氧根（）构成，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成，氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，是由金属阳离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐； 故选C。 4. 下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验无需用电，符合题意。 C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； D、硫空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，不符合题意； 故选B。 5. 2025年2月进行首飞的长征八号甲火箭发动机中填充了液氧。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类别相同的是 A. 氨气 B. 汞 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【分析】液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故符合题意； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故不符合题意； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故不符合题意。 故选A。 6. 某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是 A. 该净水器可以降低水的硬度 B. 小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用 C. 活性炭净水是利用了其化学性质 D. 待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、该净水器主要通过过滤和吸附等方式去除水中的杂质，但对于水中的硬度离子(如钙、镁离子)的去除效果有限，因此不能显著降低水的硬度，A项不正确； B、小卵石和石英砂主要用于过滤大颗粒的不可溶杂质，没有吸附作用，B项不正确； C、活性炭净水时吸附色素和异味，没有生成新物质，不属于化学反应，故吸附性不属于化学性质，C项不正确； D、待处理的水由下往上压，依次通过的材料净化水的程度是由低到高的，这样可达到更好的净化效果，D项正确。 故选D。 7. 实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是 A. 称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B. 用量筒量取49mL水时俯视刻度 C. 溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D. 搅拌溶解时有少量溶液溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取49mL水时俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解时所用的烧杯内原本有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、搅拌溶解时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选B。 8. 安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 硫和汞都是非金属元素 B. 的核外电子数为82 C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，是其原子失去2个电子后形成的，则汞离子的核外电子数为：80-2=78，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，则硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更少，不符合题意。 故选C。 9. 某品牌钙片标签的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 碳酸钙片 【成分】碳酸钙()、维生素 【规格】每片1g，碳酸钙含量75% 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人：一次1片，一日2次。儿童酌量。 A. 碳酸钙由5个原子构成 B. 碳酸钙的相对分子质量为100 C. 钙元素是人体所需常量元素 D. 按用量服用，成人每天可补充0.6g钙元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙的化学式为 ，一个化学式单位包含1个钙原子（Ca）、1个碳原子（C）和3个氧原子（O），原子总数为5。但碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，在宏观上是由大量原子或离子组成的物质，并非由独立的5个原子构成。错误。 B、碳酸钙（)相对分子质量=40+12+(3×16) = 40 + 12 + 48 = 100。正确。 C、人体必需元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等。钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，属于常量元素。正确。 D、成人用量：一次1片，一日2次，故每天服用2片。每片质量1g，碳酸钙含量75%，每片含碳酸钙质量 = 1g × 75% = 0.75g。碳酸钙（)中钙元素的质量分数 =× 100% = 40%。每片含钙元素质量 = 0.75g × 40% = 0.3g。每天补充钙元素 = 2片 × 0.3g = 0.6g。正确。 故选A。 10. 化学学习注重宏观辨识与微观探析。下列对宏观事实的微观解释中正确的是 A. 分离空气得到氮气——分子可以再分 B. 食盐水能导电——溶液中有大量自由移动的电子 C. 溶液和溶液都显碱性——溶液中都含有 D. 电解水生成氢气、氧气——水分子由氢原子、氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离空气得到氮气是利用空气中各成分沸点不同，属于物理变化，分子本身未改变，不是分子可再分，A 错误； B、食盐水能导电是因为溶液中有大量自由移动的离子（Na+和Cl-），不是自由移动的电子，B 错误； C、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，是因为溶液中都含有OH-，不是因为Na+，C 错误； D、氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成；氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，电解水生成氢气、氧气，说明水分子由氢原子、氧原子构成，化学变化中分子可分，原子重新组合，D 正确。 故选D。 11. 硝酸钾、氯化钠的溶解度表和溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 366 37.0 37.3 A. 的数值在20~30 B. 溶解度曲线图中的甲物质是硝酸钾 C. ℃时，氯化钠溶液和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等 D. 将60℃时105g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，所得溶液为65.8g 【答案】C 【解析】 【详解】A、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故交点出现在20~30℃，则的数值在20~30，不符合题意； B、由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故溶解度曲线图中的甲物质是硝酸钾，不符合题意； C、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则所得溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g，不符合题意。 故选C。 12. “劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用生石灰作速热米饭的加热包 生石灰和水反应放热 D 烧水时未到沸点水中就有气泡冒出 压强变小，气体的溶解度变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 碳素墨水的主要成分是碳单质，在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此书写的档案能长期保存而不褪色，A相符； B、 羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维（聚酯），灼烧时会产生刺激性气味或熔化成球状，B相符； C、生石灰（主要成分氧化钙，）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙，），该反应剧烈放热，可用于加热食物，C相符； D、 烧水时，水被加热，温度升高，导致溶解在水中的气体（如空气）溶解度减小，从而在达到沸点前析出形成气泡。但化学知识中“压强变小”错误：在开放容器中烧水，压强基本不变（大气压），气泡产生的主要原因是温度升高使气体溶解度减小，而非压强变化，D不相符。 故选 D。 13. 向等质量的金属X、Y中逐滴加入稀硫酸至过量(X、Y在化合物中的化合价都是+2价)，生成氢气与消耗硫酸的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X、Y与稀硫酸的反应属于置换反应 B. b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y C. 由图可知相对原子质量：X<Y D. 由图可知金属活动性顺序：X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属与稀硫酸的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确； B、a点时Y反应完，故b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y。正确； C、当金属元素在化合物中的化合价相同时，等质量的金属与过量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多，生成氢气的质量：X＞Y，故相对原子质量：X<Y。正确； D、由图中信息无法得到两种金属与酸反应生成氢气的快慢，也无法判断两种金属的活动性顺序，错误。 故选D。 14. 《抱朴子・内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6g，则滤渣中铜的质量为 A. 2.4g B. 2.8g C. 3.2g D. 4.8g 【答案】C 【解析】 【详解】加入铁粉，发生的反应是，设滤渣中铜的质量为x。 x=3.2g 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请根据要求填空： （1）地壳中含量最高的金属元素形成的离子的化学符号为___________。 （2）元素周期表第三周期中最靠左的非金属元素是___________。 【答案】（1） （2）Si 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝，铝原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为。 【小问2详解】 元素周期表第三周期中最靠左的非金属元素是硅元素，其元素符号为Si。 16. 蒸汽眼罩是一种缓解眼睛疲劳的产品，眼罩中有铁粉、氯化钠、活性炭、聚酯纤维等材料，其中属于有机高分子材料的是___________。眼罩借助铁生锈产生热量，该反应需要铁粉接触___________(填物质名称)。铁锈与盐酸反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 聚酯纤维 ②. 氧气、水 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【详解】有机高分子材料包括天然有机高分子材料(如天然纤维、天然橡胶)和合成有机高分子材料(如塑料、合成纤维、合成橡胶)，聚酯纤维是一种合成纤维，属于有机高分子材料； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用下发生了复杂的反应； 铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为; 17. 某科学团队设计的碳循环路径的微观示意图如下，请回答： （1）过程I中，Cu基材料起催化作用，其质量在反应前后___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）过程II中，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）不变 （2） 【解析】 【小问1详解】 过程I中，Cu基材料起催化作用，化学反应前后催化剂的质量不变； 【小问2详解】 由图可知，过程II中，C2H5OH反应生成二氧化碳和水，应是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 18. 化学小组利用如图装置进行实验。观察到通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。(已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃)请回答： （1）实验室制取氧气的化学方程式为___________(写1个即可)。 （2）验证可燃物燃烧需要与O2接触所依据的实验现象是___________。 （3）若将甲中的白磷换成红磷，其他操作不变，___________(填“能”或“不能”)验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【答案】（1）或 （2）通入O2前，乙中的白磷不燃烧；通入O2后，乙中白磷燃烧 （3）能 【解析】 【小问1详解】 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，也可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧、通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧； 【小问3详解】 若将甲中的白磷换成红磷，其他操作不变，通入氧气后，甲中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。 19. 硫酸、氢氧化钠是常见的酸、碱，请回答： （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将___________(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。 （2）氢氧化钠与酸、盐的反应，生成物中一定有①水、②气体、③沉淀、④盐中的___________(填序号)。 （3）等质量且溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 【答案】（1）浓硫酸加入水中 （2）④ （3）> 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，所以将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将浓硫酸加入水中。 【小问2详解】 酸碱反应生成盐和水，碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠与酸、盐的反应，生成物中一定有盐，故选④。 【小问3详解】 由可知，等质量且溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后，氢氧化钠有剩余，故所得溶液的pH>7。 20. A~E为初中化学常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示(“—”表示二者可发生反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质)，其中A是最理想的清洁燃料，C常用作图书档案的灭火。试回答： （1）若D、E均为单质，则D在E中反应的现象为___________。 （2）若D、E均为氧化物，且E中金属元素的质量分数为70%，则D与E反应的化学方程式为___________。 （3）上述两种情况中，C生成B的化学方程式均可能为___________。 【答案】（1）发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A是最理想的清洁燃料，A为氢气，C常用作图书档案的灭火，C为二氧化碳。 【小问1详解】 若D、E均为单质，且可以反应，E可以和氢气反应，D和E均能转化为二氧化碳，则D是碳、E是二氧化碳。氢气、氧气、二氧化碳均可转化为B，则B是水。则D在E中反应的现象为：碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 小问2详解】 若D、E均为氧化物，且E中金属元素质量分数为70%，则D为一氧化碳，E为氧化铁。氢气和氧化铁可反应生成水，则B为水，则D与E的反应为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 上述两种情况中，C生成B均为二氧化碳生成水，C生成B的反应可以为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 质量守恒定律的发现对化学学科有重要意义。 （1）请从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验后天平不平衡的原因是什么？_____ ②若要利用如图装置直接验证质量守恒定律，可将碳酸钠粉末换成什么试剂？_____ 【答案】（1）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 （2） ①. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故天平不平衡 ②. 氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变； 【小问2详解】 ①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验后天平不平衡； ②若要利用如图装置直接验证质量守恒定律，需要该物质能与稀盐酸反应（属于化学变化），且不能生成气体，可以选择金属氧化物与稀盐酸反应，如氧化铜，或者选择碱与稀盐酸反应，如氢氧化钠溶液。 22. 利用下列装置进行实验，请回答： （1）请写出A装置内反应的化学方程式。 （2）将ABF连接进行实验，观察到F中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。该现象能否证明二氧化碳与水发生了反应，为什么？ （3）要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接__________、__________接__________、__________接__________。 【答案】（1）； （2）不能，浓盐酸易挥发，可能是氯化氢使湿润试纸变红； （3） ①. e ②. d ③. b ④. c ⑤. f 【解析】 【小问1详解】 A装置内石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 将ABF连接进行实验，B装置中浓硫酸作干燥剂，将气体中的水除去，进入F装置的气体为二氧化碳和少量氯化氢，但氯化氢溶于水形成的盐酸可以使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也可以使石蕊变红，故不能证明二氧化碳与水发生了反应。 故填：不能，浓盐酸易挥发，可能是氯化氢使湿润试纸变红； 【小问3详解】 用石灰石与浓盐酸制取二氧化碳时，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，且应先除杂后干燥，故制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳时，正确连接顺序为 a 接 e接d接b接c接f 。故填：edbcf； 23. 现利用如图所示实验验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请回答： （1）请写出A试管中反应的化学方程式。 （2）实验前铝丝需先用砂纸打磨光亮，原因是什么？ （3）实验结束后某同学将两支试管中的金属和溶液均倒入一个废液缸中，最终所得溶液呈蓝色，请分析该溶液中溶质的成分。 【答案】（1） （2）铝表面有一层致密的氧化膜，若不打磨会阻止反应进行 （3）一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序可知，Al比Cu活泼，Al能将溶液中的Cu2+置换出来，因此A试管中发生的反应为铝和硝酸铜的置换反应，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铝暴露在空气中数秒，就会与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，因此在实验前铝丝需先用砂纸打磨光亮，去除表面致密的氧化膜，若不打磨会干扰实验的进行； 【小问3详解】 实验结束后某同学将两支试管中的金属和溶液均倒入一个废液缸中，最终所得溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu(NO3)2。由于Al能和Cu(NO3)2反应，二者不能共存，最终溶液中含有Cu(NO3)2，则一定不会有金属Al，由此判断出Al已经全部转化成了Al(NO3)3，所以溶液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2。根据题目中的现象无法判断AgNO3是否过量，则溶液中可能含有AgNO3。 24. 化学小组同学欲验证某粗盐中是否含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将粗盐溶解、过滤，对所得滤液进行如图所示的实验(微溶物均不形成沉淀)。试回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式。 （2）请根据实验现象分别判断三种可溶性杂质是否存在。 【答案】（1） （2）一定存在氯化镁，一定不存在氯化钙，可能存在硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 步骤①中发生反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 取少量滤液加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化镁，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故无明显现象，说明不含氯化钙，加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，不能说明含硫酸钠，故粗盐中一定存在氯化镁，一定不存在氯化钙，可能存在硫酸钠。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学小组围绕“碳和碳中和”进行项目式学习，请回答下列问题： （1）请将碳的原子结构示意图补画完整。 （2）为研究自然界中的某重要转化，化学小组进行了如图所示探究。 ①该转化能将CO2、H2O转化为糖类，它是绿色植物的___________作用。 ②水槽中的培养液含有氯化铵，氯化铵是一种___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 ③光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到淀粉，而乙中的不能，请解释原因___________。 （3）化学小组了解到，为在2060年前实现“碳中和”，我国开展了一系列的研究和实践。 ①碳替代——用清洁的新能源替代传统能源。下列属于新能源的是___________(填字母序号)。 a．太阳能 b．地热能 c．焦炭 d．汽油 ②碳捕捉——某CO2捕捉器的示意图如下图所示。采用喷雾方式加入氢氧化钾溶液，其优点是什么？___________ ③碳封存——我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。从分子角度解释，封存二氧化碳时用压缩机将二氧化碳压缩的微观本质是什么？___________ ④碳利用——利用CO2与CH4在催化并高温的条件下制得氢气和一氧化碳可达成碳减排。请计算88kg二氧化碳理论上可转化成多少氢气？___________ 【答案】（1） （2） ①. 光合 ②. 氮肥 ③. 乙中的二氧化碳被NaOH溶液吸收 （3） ①. ab ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ④. 解：设理论上可转化成氢气的质量为x x=8kg 答：理论上可转化成氢气的质量为8kg。 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故碳原子的质子数为：2+4=6，故碳原子的结构示意图为： ； 【小问2详解】 ①该转化能将CO2、H2O转化为糖类，它是绿色植物的光合作用，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气； ②氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，无法进行光合作用，故光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到淀粉，而乙中的不能； 【小问3详解】 ①太阳能、地热能均属于新能源，焦炭是煤干馏得到的，汽油是石油分馏得到的，焦炭、汽油属于化石燃料。 故选ab； ②采用喷雾方式加入氢氧化钾溶液，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ③从分子角度解释，封存二氧化碳时用压缩机将二氧化碳压缩的微观本质是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； ④见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$