7.3溶液浓稀的表示---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册

7．3　溶液浓稀的表示 第1课时　溶质质量分数及简单计算 知识点 溶质的质量分数 1．概念 溶液中溶质的质量分数是_____质量与_____质量之比。 2．计算公式 溶质 溶液 3．有关溶液稀释的计算 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 【名师点拨】 　　　关于溶质的质量分数(浓度)的四点注意 (1)浓溶液的质量分数大，但不一定饱和；稀溶液的质量分数小，但不一定不饱和。(2)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有被溶解部分不应考虑在内；溶质的质量分数表示式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。(3)溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。(4)在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。 考点 溶质质量分数 典例 对“10%的氯化钠溶液”的含义的理解不正确的是( ) A．100 g水中溶解了10 g氯化钠 B．将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液 C．将10 g氯化钠溶解在90 g水中形成的溶液 D．100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠 思路导析 氯化钠溶液的溶质质量分数为10%的含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 变式1 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( ) 变式2 实验室将50 g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200 g， 稀释后所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．1% B．5% C．10% D．20% 1．对“10%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是( ) A．100 g水中溶解了10 g蔗糖 B．将5 g蔗糖溶解于45 g水中所得到的溶液 C．200 g蔗糖溶液中溶解20 g蔗糖 D．将蔗糖与水按1∶9的质量比配成的溶液 2．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃时，下列说法正确的是( ) A．溶液中溶质的溶解度变小 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液 3．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。在20 ℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100 g蒸馏水，然后分别加入30 g、40 g和50 g食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为( ) A．甲<乙<丙 B．甲<乙＝丙 C．丙<乙<甲 D．甲＝乙<丙 4．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 5．实验室中有四份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液各100 g。 为了进行实验探究，兴趣小组的同学分别进行了如下处理： ①蒸发掉10 g水，无晶体析出 ②加入10 g 10%的同种溶质的溶液 ③加入10 g同种溶质，且全部溶解 ④加入10 g水，混合均匀。 四种方法处理后，溶液中溶质的质量分数从小到大的顺序为( ) A．④①②③ B．④②①③ C．④②③① D．①②③④ 第2课时　配制一定溶质质量分数的溶液 知识点1 配制一定溶质质量分数的溶液(以配制80 g 3%的硝酸 钾营养液为例) 1．实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、药匙、试剂瓶、标签。 2．实验步骤 (1)计算 ①需硝酸钾的质量是______。 ②需水的质量为_______，折合成体积为________。 2.4 g 77.6 g 77.6 mL (2)称量 ①称量固体硝酸钾使用的仪器是托盘天平，称量时先在左、右 两盘放上质量相同的称量纸，左盘放_______，右盘放_____。 ②量取水选用的仪器是____mL的量筒。 (3)溶解：为加速溶解，可采用的方法是_________________。 (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签 (注明_________和_____________)，然后放到指定的液体试剂 柜中。 硝酸钾 砝码 100 用玻璃棒不断搅拌 试剂名称 溶质质量分数 3．误差分析 (1)造成配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能有： ①量取水时俯视读数。 ②水量好后，向烧杯中倾倒时有水溅出。 ③称固体时，指针偏右就开始称量。 ④砝码生锈。 (2)造成配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能有： ①砝码破损。 ②称量时物、码颠倒且使用了游码。 ③量取水时仰视读数。 ④烧杯中残留有水。 ⑤固体不纯或不干燥。 ⑥向烧杯中倾倒固体时有少许撒出。 考点 配制一定溶质质量分数的溶液 典例 农业上常用溶质质量分数为16%NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0 g C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 思路导析 根据配制过程分析解答。 变式 将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( ) A．计算需水98 g B．量取水时，仰视读数 C．选200 mL量筒量取水 D．配制好后，装瓶贴标签 1．配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，操作顺序正确的 是( ) A．计算、溶解、称量、量取 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、称量、量取、溶解 D．称量、量取、溶解、计算 2．欲配制30 g 10%的NaCl溶液，部分操作如图所示，其中正确的是( ) 3．实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数　③往烧杯中加水时有水洒出　 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其中操作不正确的是( ) A．计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mL B．称量氯化钠过程中，如指针偏左，然后向右盘添加砝码或向右调游码至天平平衡 C．用50 mL量筒量取45 mL水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 溶质的质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%。 $$