4.3化学方程式（第2课时根据化学方程式计算）---2025-2026学年九年级化学科粤版(2024)上册

第2课时　根据化学方程式计算 知识点 根据化学方程式进行计算 1．理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律。 2．计算依据：化学方程式表示反应物、生成物之间的_____关 系，即各物质之间的_______。 质量 质量比 3．计算的步骤 (1)设：根据题意设_______，求什么就设什么，通常用x、y表 示，且不写单位。 (2)写：写出反应的___________。 (3)标：写出相关物质的___________与_____________的乘积以 及_______、_______。 (4)列：列出_______。 (5)解：求未知量。 (6)答：简明地写出答案。 未知量 化学方程式 化学计量数 相对分子质量 已知量 未知量 比例式 考点 根据化学方程式的简单计算 典例 [2025·通辽期末]实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。计算参加反应的高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 思路导析 根据高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气分析解答。 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 x 1.6 g x＝15.8 g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8 g。 变式 [2024·呼和浩特]“这里的车棚会发光”——内蒙古党政 机关办公区车棚顶安装了5 972块光伏板，年发绿电180万度， 年减少碳排放1 500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅 流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3＋H2 3X＋Si，请回 答下列问题。 (1)X的化学式为____。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ HCl 解：设需要H2的质量为x。 SiHCl3＋H2 3HCl＋Si 2 28 x 56 t 答：需要H2的质量为4 t。 1．[2024·天津]尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工 业上制备尿素的化学方程式为2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O。 下列说法正确的是( ) A．NH3中N的化合价为＋3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17∶22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6∶7 2．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( ) A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g 3．[2023·襄阳]氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮” 的反应原理为N2＋3H2 2NH3，理论上产生17 g NH3可以 固定氮气的质量是多少？(请根据化学方程式计算并写出过程) 解：设可以固定氮气的质量是x。 N2＋3H2 2NH3 28 34 x 17 g x＝14 g 答：可以固定氮气的质量是14 g。 4．[2025·赤峰期末]工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱， 其反应的化学方程式如下：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 (1)H2O的相对分子质量为___，H2O中氢、氧元素的质量比为_____。 (2)NaOH中氧元素的质量分数为____。 (3)如果117 kg NaCl完全反应，产生氢气的质量为多少(写出计算 过程)。 18 1∶8 40% 解：设产生氢气的质量为x。 2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 117 2 117 kg x x＝2 kg 答：产生氢气的质量为2kg。 解析：(1)水的相对分子质量＝1×2＋16＝18； 水中氢、氧元素的质量比＝(1×2)∶16＝1∶8； (2)NaOH中氧元素的质量分数＝ ×100%＝40%； (3)见答案。 课后强化 1．实验室电解54 g水，最多可得到氢气( ) A．6 g B．3 g C．1.5 g D．8 g 2．把16 g氧气和12 g碳放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有( ) A．22 g CO2 B．28 g CO2 C．28 g CO D．22 g CO2、6 g C 3．相同质量的H2和CO完全燃烧需要氧气的质量( ) A．CO多，H2少 B．二者一样多 C．H2多，CO少 D．无法确定 4．[2024·通辽]赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑。请从理论上计算6 g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 解：设需要四氧化二氮的质量是x。 C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑ 60 184 6 g x x＝18.4 g 答：需要四氧化二氮的质量是18.4 g。 5．[2024·宁夏]工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 (1)请完成该化学方程式的配平：CH4＋CO2 2H2＋__CO (2)请计算每消耗2.2 t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 2 解：设生成氢气的质量为x。 CH4＋CO2 2H2＋2CO 44 4 2.2 t x x＝0.2 t 答：可生成氢气的质量是0.2 t。 6．[2024·北京]氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉 (Ti)生产TiH2的反应为Ti＋H2 TiH2。若制得100 kg TiH2， 计算参加反应的H2的质量(写出计算过程及结果)。 解：设参加反应的H2的质量为x。 Ti＋H2 TiH2 2 50 x 100 kg x＝4 kg 答：参加反应的H2的质量为4 kg。 7．[2024·淄博]硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制 造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂(主要成分为SiO2， 杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2 ＋4Mg Mg2Si＋2X。 (1)上述化学方程式中X为____(填化学式)。 (2)用12.5 kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg硅化镁，计 算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。 MgO 8. [化学方法·模型法][2024·广西]物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是____________________。加入二氧化 锰_____(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 (2)含物质甲3.4 g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？ (写出计算过程) 2H2O2 2H2O＋O2↑ 不能 解析：(1)由某反应的微观示意图可知，该反应是2个过氧化氢 分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子， 该反应的化学方程式是2H2O2 2H2O＋O2↑；二氧化锰在反应 中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质 量。(2)计算过程详见答案。 9．[2024·武汉]化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g(见图2)。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为_______(填 “锥形瓶”或“烧杯”)。 (2)计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01 g)。 锥形瓶 10．称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰制氧气，反应前后质量随时间变化关系如图所示。计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？ eq \o(=====,\s\up16(△)) eq \f(316,32)＝eq \f(x,1.6 g) eq \o(======,\s\up16(1 100 ℃)) eq \o(======,\s\up16(1 100 ℃)) eq \f(2,28)＝eq \f(x,56 t)　x＝4 t eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \f(28,34)＝eq \f(x,17 g) eq \f(117,2)＝eq \f(117 kg,x) eq \f(16,23＋16＋1) eq \f(60,184)＝eq \f(6 g,x) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \f(44,4)＝eq \f(2.2 t,x) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \o(========,\s\up16(一定条件)) eq \f(2,50)＝eq \f(x,100 kg) eq \o(=====,\s\up16(高温)) 解：设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2＋4Mgeq \o(=====,\s\up15(高温))Mg2Si＋2MgO 60 76 x 15.2 kg eq \f(60,76)＝eq \f(x,15.2 kg) x＝12 kg 石英砂中SiO2的质量分数为eq \f(12 kg,12.5 kg)×100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 eq \o(=====,\s\up16(MnO2)) 解：设生成物质丙的质量是x。 2H2O2eq \o(=====,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑ 68 32 3.4 g x eq \f(68,32)＝eq \f(3.4 g,x) x＝1.6 g 答：可生成物质丙的质量是1.6 g。 eq \o(=====,\s\up16(MnO2)) 解：参加反应的氧气质量为106.28 g－106.23 g＝0.05 g 设参加反应的红磷的质量为x， 4P ＋ 5O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2P2O5 124 160 x 0.05 g eq \f(124,160)＝eq \f(x,0.05 g) x≈0.04 g 答：参加反应红磷的质量0.04 g。 解：由图可知反应生成氧气的质量为0.8 g，设参加反应的过氧化氢的质量是x。 2H2O2eq \o(=====,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g)　x＝1.7 g 答：参加反应的过氧化氢的质量是1.7 g。 $$