精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

雅礼教育集团2025年下期期末考试 高二化学试卷 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 B. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 D. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏产物，石油属于不可再生能源，因此煤油也不可再生，A错误； B．石墨烯是碳的单质结构，属于新型无机非金属材料，B正确； C．钡（Ba）位于第ⅡA族，其价电子排布为6s²，属于s区元素，而非d区，C错误； D．麒麟芯片主体材料为硅（共价晶体），而石墨是混合型晶体（层内共价键，层间范德华力），二者晶体类型不同，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 乙炔的结构式： D. 乙醛的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式：，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．乙炔中的碳原子采取杂化，分子为直线形，结构式为：，C正确； D． 是乙醛的空间填充模型，D错误； 故答案选C。 3. 对于下列有关实验安全的说法中，正确的是 A. 中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀溶液清洗 C. 不慎将酒精灯打翻着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D. 对于含有重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钠等活泼金属及白磷需放回原瓶，避免接触空气引发危险，A错误； B．NaOH强腐蚀性会加重皮肤损伤，正确方法是用酒精洗涤，B错误； C．酒精着火时，泡沫灭火器可能使酒精扩散，湿布覆盖更安全有效，C错误； D．沉淀法通过生成难溶物（如硫化物、氢氧化物）可有效去除重金属离子，符合安全处理规范，D正确； 故选D。 4. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 是由极性键形成的极性分子 B. 反应过程中没有涉及极性键形成 C. 中的为杂化 D. 的VSEPR模型为四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO2分子中，N - O键、O - H键都是极性键，其分子结构不对称，是由极性键形成的极性分子，A正确。 B．观察转化过程示意图，在最终生成的硫酸盐气溶胶中，存在氢氧键（O－H ），这种结构上的变化意味着在反应过程中形成了氢氧键这种极性键。所以在整个反应过程中是涉及极性键形成的， B错误。 C．对于H2O，O原子的价层电子对数n = 2+=4，根据杂化轨道理论，O为sp3杂化，C正确 D．对于，中心原子S的价层电子对数n=3+=4，其VSEPR模型为四面体形，D正确。 答案选B。 5. 核酸检测是一种重要的医疗技术手段。图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的碱基中胞嘧啶的结构如图2所示。下列说法不正确的是 A. 脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成 B. 脱氧核糖核酸中含有非极性共价键 C. 2-脱氧核糖与葡萄糖互为同系物都能发生银镜反应 D. 胞嘧啶的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图为脱氧核糖核酸的结构片段，由该结构片段可知脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成，A正确； B．脱氧核糖核酸中含有非极性共价键，如C-C键，B正确； C．2-脱氧核糖与葡萄糖结构不相似，不互为同系物，且分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．由胞嘧啶的结构可知，胞嘧啶的分子式为，D正确； 故选C。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢根电离： B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：2+CO2+H2O2+ C. 与反应生成 D. 电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出和，和结合为，A正确； B．酸性： ，故苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与二氧化碳量多少无关，反应的离子方程式为： ，B错误； C．与发生取代反应生成和，方程式为：，C错误； D．电解苛性钠溶液（强碱性环境）时，阳极反应生成的会与反应生成水，正确反应方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 科学家对嫦娥五号带回的月球土壤进行分析，发现含有X、Y、Z、V、W五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y属于区元素，且其原子中没有单电子，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A. W原子中有单电子 B. 简单离子半径： C. X、Z形成的化合物属于分子晶体 D. Y、V两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、V、W是月球中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，由于最外层电子数不超过8，原子核外电子数不能为12，只能为8，故X为O元素；V的单质常在地球火山口附近沉积，则V为S元素；Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，则Y、W同主族，且Z处于偶数族，而Y原子没有单电子，且属于s区，结合原子序数可知Y为Mg、W为Ca；Z原子最外层电子数为4，可推知Z为Si元素，由此分析。 A．W是Ca，其电子排布为[Ar]4s²，无单电子，A错误； B．简单离子半径：S²⁻＞Ca²⁺＞Mg²⁺（即V＞W＞Y），B错误； C．X（O）与Z（Si）形成的为共价晶体，C错误； D．Y（Mg）的与V（S）的可发生中和反应，D正确。 故选D。 8. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 检验碳溴键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 B. 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有己烯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 C 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通过溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 D 证明酸性：碳酸>苯酚 向试管中加入大理石和稀盐酸，将产生的气体通入澄清的苯酚钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】 A．在加入硝酸银溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应干扰AgNO3和溴离子的反应，故A错误； B．甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，无法鉴别，故B错误； C．NaOH能吸收浓硫酸和乙醇发生氧化反应生成的SO2、CO2，乙烯和NaOH溶液不反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该操作能检验气体产物为乙烯，故C正确； D．挥发的HCl能和苯酚钠反应生成苯酚，干扰CO2和苯酚钠溶液的反应，故D错误； 故选：C。 9. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 B. 该物质与溴水反应最多可消耗 C. 与、均可反应 D. 分子中不含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，有酚羟基，能发生氧化反应，有羰基，能发生还原反应，该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，A错误； B．该有机物中含有1个碳碳双键，可以和1个发生加成反应，酚羟基的邻位和对位上的氢原子也可以和5个发生取代反应，则该物质与溴水反应最多可消耗，B正确； C．该有机物中含有酚羟基，与、均可反应，C正确； D．该有机物中所有碳原子均采取杂化，分子中不含有手性碳原子，D正确； 故答案选A。 10. 乙酸异丙酯[]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯(夹持及加热装置略)，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯(夹持及加热装置略)。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。 下列说法正确的是 A. 制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇 B. 产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸 C. 图1、图2装置中的仪器a和b可以互换 D. 图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸异丙酯是利用乙酸与异丙醇在浓硫酸催化作用下在图1装置进行酯化反应生成：，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯，据此信息解答。 【详解】A．因浓硫酸吸水要放热，所以要将浓硫酸应该缓慢加入异戊醇中（类似浓硫酸的稀释），再加入乙酸，所以加入物质的顺序为异戊醇、浓硫酸、乙酸，A错误； B．由于该反应俗语可逆反应，反应结束后溶液残留有大量硫酸和少量乙酸，可以采用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的来除去硫酸和乙酸，B正确； C．图1装置中的仪器a为球形冷凝管，主要起到冷凝管回流作用，而图2装置中的仪器b为直形冷凝管，起到的是将蒸气冷凝回收的作用且不能采用球形冷凝管，会导致反应馏分在球形处残留不能充分进入收集装置，C错误； D．由于异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃，则蒸馏时可以采用水浴加热；图2装置中的温度计水银球位置应该在蒸馏柱的侧支管口处；同时接受馏分的锥形瓶不能用橡皮塞密封，会形成密闭系统导致液体无法顺利滴下；故图2装置中有二处错误，D错误； 故答案为：B。 11. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 合成室内发生的反应为 C. 离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 中间室补充的速率为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，右侧电极上的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，所以电极M为阴极，电极a为负极，M处电极反应为：，N处电极反应为：，据此分析作答。 【详解】A．右侧电极上的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，A正确； B．根据原子守恒可知，合成室内发生的反应为：，B正确； C．由图可知，中间室内的通过离子交换膜Ⅱ，进入右室，最终和生成，左室水中得到电子生成，浓度增大，与中间室移动过来的结合，生成，所以离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，C错误； D．电解时阴极生成气体的速率为，阴极反应：，根据电荷守恒可知，中间室移动过来的的速率为，故中间室补充NaCl的速率为，D正确； 故答案选C。 12. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A. 溶液也可换为溶液 B. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C. 叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加入水进行洗涤、分液，继续向有机相中加入5%碳酸钠溶液洗涤除去盐酸、分液，再次向有机相中加入水进行洗涤除去碳酸钠、分液，有机相中加入少量无水氯化钙干燥，蒸馏得到有机物2-甲基-2-氯丙烷，据此分析解答。 【详解】A．NaOH溶液碱性强，能使2-甲基-2-氯丙烷发生水解反应生成叔丁醇，降低产率，故A错误； B．叔丁醇分子间存在氢键，熔沸点更高，则蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故B正确； C．叔丁醇中α-C上没有H原子，不能被催化氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，C-Cl键不能断裂，溶液中没有白色沉淀生成，故D错误； 故选：B。 13. 催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知： ①的选择性； ②收率的转化率的选择性。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 时，的收率为 C. 在之间，的选择性随着温度升高而减小 D. 为高效生产，需研发高温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：Ⅰ-Ⅱ得ΔH=(-49.5-41.2)kJ/mol=-90.7kJ/mol，故A错误； B．根据收率的转化率的选择性，可得：，270℃时，的转化率21%，收率6.3%，则，，故B错误； C．：，在210℃∼290℃之间，的转化率上升幅度大于收率，故在210℃∼290℃之间，的选择性随着温度升高而减小，故C正确； D．反应I放热，低温利于转化为，选择性高，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D错误； 答案选C。 14. 侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被成为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(或)体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A. c点大于7 B. 由a点到b点的过程中，溶液中增大 C. d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D. b至e点的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【详解】A．由图可知，b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，大于7，A正确； B．由的电离平衡常数，可知，a点到b点的过程中，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，B错误； C．d点时水电离程度最大，饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和，C错误； D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应为：，D错误； 故答案选A。 二、填空题(共58分) 15. 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：①不溶于； ②密度比水大且不溶于水。 （1）制备溶液： 检查装置气密性良好，向处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。 ①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是_______(填化学式)。 ②装置C的作用是_______。 ③三颈烧瓶左测导管口浸没到层中的目的是_______。 （2）制备KSCN晶体： 关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体粗产品。 ①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式_______。 ②将KSCN晶体粗产品进一步纯化的实验方法是_______。 （3）测定粗产品中KSCN的含量： 称取样品。配成溶液后量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。] ①晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留3位有效数字)。 ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） ①. CaO或NaOH ②. 观察气泡速率，以控制A处产生NH3的速率 ③. 防止倒吸或者使氨气与CS2充分接触，增加反应速率 （2） ①. Cr2O+3H2S + 8H+=2Cr3+ +3S↓ +7H2O。 ②. 重结晶 （3） ①. 97.0% ②. 偏大 【解析】 【分析】将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，利用球型干燥管内碱石灰除水干燥后，通入CS2中，产生的氨气与D中CS2、水和催化剂发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性重铬酸钾溶液反应，除去尾气。据此解答。 【小问1详解】 ①浓氨水在固体作用下产生氨气，常见能使浓氨水产生氨气的固体有CaO、NaOH等。因为CaO与H2O反应放热，促使NH3∙ H2O分解产生NH3； NaOH固体溶于水放热，且增大OH−浓度，使NH3+H2O NH3∙ H2ONH4+ + OH−平衡逆向移动，产生氨气。故答案可以为CaO或NaOH。 ②装置C中盛装的是CS2，由于NH3不溶于CS2，所以装置C的作用是观察气泡速率，以控制A处产生NH3的速率。 ③三颈烧瓶左侧导管口浸没到CS2层中，因为CS2密度比水大且不溶于水， NH3不溶于CS2，这样可以使NH3与CS2充分接触，让反应更充分进行且防止倒吸。 【小问2详解】 ①NH4HS分解产生NH3和H2S，酸性K2Cr2O7溶液吸收这两种气体，出现淡黄色浑浊说明生成了S单质，铬元素被还原为Cr3+。H2S被氧化为S单质，Cr2O 被还原为Cr3+ 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒来写离子方程式。Cr2O 中Cr为+ 6价，Cr3+ 中Cr为+3价，1个Cr2O得到6个电子；H2S中S为- 2价，S单质中S为0价，1个H2S失去2个电子，所以H2S与Cr2O-的化学计量数之比为3:1。在酸性条件下，根据电荷守恒和原子守恒配平其他物质，得到离子方程式为Cr2O+3H2S + 8H+=2Cr3+ +3S↓ +7H2O。 ②对于溶解度受温度影响较大的物质的粗产品，进一步纯化通常采用重结晶的方法KSCN的溶解度受温度影响较大，所以将KSCN晶体粗产品进一步纯化的实验方法是重结晶。 【小问3详解】 ①达到滴定终点时消耗0.1000 mol/L AgNO3标准溶液20.00 mL，根据方程式SCN- +Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00 mL溶液中KSCN的物质的量是n(KSCN)=0.020 L×0.1000 mol/L=0.0020 mol，则晶体中KSCN的质量分数=； ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，会导致读取的AgNO3标准溶液体积偏大。因为n(SCN-)是根据n(Ag+)=c(AgNO3)V(AgNO3)计算的，V(AgNO3)偏大，计算出的n(SCN-)偏大，进而使计算出的KSCN的质量分数偏大。 16. 钼酸锂的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿(主要含，还含有少量)为原料制备，其工艺流程如图： 已知：LiOH为一元强碱。回答下列问题： （1）铁的价层电子排布式为_______ （2）“滤液1”含有的离子主要有、、、，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）“洗涤、干燥”步骤中要判断洗涤是否完成，检测的方法是_______。 （4）“氧化、灼烧”过程的化学方程式为_______。 （5）“酸化沉钼”时，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为_______、反应时间为_______min。 （6）“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （7）钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量检定。在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则b=_______(忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1） （2） （3）取最后一次洗涤液于试管，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若无白色沉淀则沉淀洗涤完成 （4） （5） ①. 1.5 ②. 40 （6） （7） 【解析】 【分析】钼矿(主要含，还含有少量)通过浸酸、氧化后“滤液1”含有的离子主要有 ，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为， “氧化、灼烧”时与氧气生成二氧化硫和，为酸性氧化物， 加入氨水进行氨浸生成，滤液2中含有的主要溶质为硝酸铵，“酸化沉钼”Mo元素以沉淀，再加入氢氧化锂最终得到钼酸锂，据此分析解题。 【小问1详解】 铁核外电子数为26，价层电子排布式为。 故答案为：。 【小问2详解】 “滤液1”含有的离子主要有，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应发生氧化还原反应，故离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 “洗涤、干燥”步骤中要判断洗涤是否完成，是要检测的方法是沉淀表面有无。故方法是：取最后一次洗涤液于试管，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若无白色沉淀则沉淀洗涤完成。 故答案为：取最后一次洗涤液于试管，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若无白色沉淀则沉淀洗涤完成。 【小问4详解】 “氧化、灼烧”时与氧气生成和，化学方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 由图可知，pH=1.5时，母液中钼含量最低(实线表示pH)，当时间为40min时，母液中钼含量最低(虚线表示时间)，母液中钼含量低最，“酸化沉钼”更佳。 故答案为：1.5 40。 【小问6详解】 “酸化沉钼”Mo元素以沉淀，“碱溶”再加入氢氧化锂最终得到钼酸锂，“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问7详解】 加入作用有两点，一是与结合生成沉淀，二是保持一定的浓度，使。与结合生成沉淀所消耗的铅离子的物质的量为。根据，当，，，混合后溶液总体积为0.2L，故溶液中的物质的量为。则总加入的的物质的量为，由于其体积为100mL，故其浓度为。 故答案为： 17. I.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： （1）反应的反应热_______。 （2）有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （3）恒压、750℃时，和按物质的量之比投料，反应经下图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 过程iii除发生分解外，还发生的主要反应的化学方程式为_______。 II.工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应： （4）、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 III.铁及其化合物在国防、电子信息和生产生活等领域中具有广泛应用。回答下列问题： （5）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。 M分子中的与上、下两个五元环通过配位键相连且共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。 银晶胞中，Ag原子半径为_______(用含a的代数式表示)，银晶胞中原子空间利用率为_______(已知：原子空间利用率)。 【答案】（1）+330 （2）C （3）3Fe+4CO24CO+Fe3O4 （4）7 （5）D （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)的可由反应I+反应II×2得到，故该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2×2=248+41×2=+330kJ⋅mol-1 【小问2详解】 对于反应，这是一个吸热反应且反应后气体分子数增大。根据勒夏特列原理：升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，CO2平衡转化率增大。降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应正向气体体积增大，降低压强平衡正向移动，CO2平衡转化率增大。所以有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压，答案选C。 【小问3详解】 过程iii除发生CaCO3分解外，还发生了Fe和CO2生成CO和Fe3O4的反应，主要反应的化学方程式为3Fe+4CO24CO+Fe3O4； 【小问4详解】 500℃、恒压()条件下，1 mol 和1 mol 反应达平衡时，的转化率为0.5，结合反应列三段式： 则平衡时体系中含有：0.5mol、0.25mol、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、气体总物质的量3mol，则反应II的平衡常数； 【小问5详解】 因为M分子中的Fe2+与上、下两个五元环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，即价层电子对数是6，则铁原子最可能的杂化方式为； 【小问6详解】 ①根据图b可知，以三角形计算，，，故答案为：； ②晶胞中银原子个数为：，则原子空间利用率为：。 18. 聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成M的路线图： 已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。 （1）有机物A具有的官能团名称_______ （2）反应B→C的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型是_______ （4）G的核磁共振氢谱有_______组峰。 （5）从苯为原料合成A：。参照E→G的转化路线，则该中间体的名称为_______。 （6）有机物B的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种。 a.水解产物遇氯化铁溶液显紫色 b.能发生银镜反应 （7）已知G与D也可发生反应生成M，但该路线中采用W与D反应生成M，是由于W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G活性更高的原因：_______。 【答案】（1）羧基 （2）+2HNO3 +2H2O （3）还原反应 （4）2 （5）甲苯 （6）9 （7）酸酐中C-O键受到相邻羰基的吸电子作用，相比羧基中的C-O键极性更强，反应中易断裂 【解析】 【分析】根据反应条件及A的分子式、C的结构简式知，A为，A和X发生酯化反应生成B，B和浓硝酸发生取代反应生成C，则B为，X为CH3CH2OH；与铁、盐酸发生还原反应生成；在催化剂作用下与一氯甲烷发生取代反应生成，在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成G为，一定条件下发生脱水反应生成W为；在催化剂作用下与发生反应生成。 【小问1详解】 A为，属于羧酸类，官能团为羧基，故答案为：羧基； 【小问2详解】 反应B→C的化学方程式为+2HNO3 +2H2O，故答案为：+2HNO3 +2H2O； 【小问3详解】 C→D的反应是将硝基还原为氨基，故答案为：还原反应； 【小问4详解】 G为，含有2种氢原子，则G的核磁共振氢谱有2组峰，故答案为：2； 【小问5详解】 苯和CH3Cl发生取代反应生成中间体，中间体名称为甲苯，中间体发生催化氧化反应生成A，故答案为：甲苯； 【小问6详解】 B（）的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解反应且水解产物遇氯化铁溶液显紫色，说明含有甲酸酯基，且水解后含酚羟基，则B的同分异构体中含有HCOO-和一个乙基的3种结构，含HCOO-和2个甲基的6种结构，共9种； 【小问7详解】 G为，W为，酸酐中C-O键受到相邻羰基的吸电子作用，相比羧基中的C-O键极性更强，反应中易断裂，故答案为：酸酐中C-O键受到相邻羰基的吸电子作用，相比羧基中的C-O键极性更强，反应中易断裂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼教育集团2025年下期期末考试 高二化学试卷 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 B. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 D. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 乙炔的结构式： D. 乙醛的球棍模型为： 3. 对于下列有关实验安全的说法中，正确的是 A. 中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀溶液清洗 C. 不慎将酒精灯打翻着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D. 对于含有重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 4. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 是由极性键形成的极性分子 B. 反应过程中没有涉及极性键形成 C. 中的为杂化 D. 的VSEPR模型为四面体形 5. 核酸检测是一种重要的医疗技术手段。图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的碱基中胞嘧啶的结构如图2所示。下列说法不正确的是 A. 脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成 B. 脱氧核糖核酸中含有非极性共价键 C. 2-脱氧核糖与葡萄糖互为同系物都能发生银镜反应 D. 胞嘧啶的分子式为 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢根电离： B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：2+CO2+H2O2+ C. 与反应生成 D. 电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： 7. 科学家对嫦娥五号带回的月球土壤进行分析，发现含有X、Y、Z、V、W五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y属于区元素，且其原子中没有单电子，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A. W原子中有单电子 B. 简单离子半径： C. X、Z形成的化合物属于分子晶体 D. Y、V两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 检验碳溴键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 B. 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有己烯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 C 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通过溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 D 证明酸性：碳酸>苯酚 向试管中加入大理石和稀盐酸，将产生的气体通入澄清的苯酚钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 9. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 B. 该物质与溴水反应最多可消耗 C. 与、均可反应 D. 分子中不含有手性碳原子 10. 乙酸异丙酯[]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯(夹持及加热装置略)，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯(夹持及加热装置略)。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。 下列说法正确的是 A. 制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇 B. 产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸 C. 图1、图2装置中的仪器a和b可以互换 D. 图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误 11. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 合成室内发生的反应为 C. 离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 中间室补充的速率为 12. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A. 溶液也可换为溶液 B. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C. 叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 13. 催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知： ①的选择性； ②收率的转化率的选择性。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 时，的收率为 C. 在之间，的选择性随着温度升高而减小 D. 为高效生产，需研发高温下转化率高和选择性高的催化剂 14. 侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被成为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(或)体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A. c点大于7 B. 由a点到b点的过程中，溶液中增大 C. d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D. b至e点的总反应为 二、填空题(共58分) 15. 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：①不溶于； ②密度比水大且不溶于水。 （1）制备溶液： 检查装置气密性良好，向处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。 ①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是_______(填化学式)。 ②装置C的作用是_______。 ③三颈烧瓶左测导管口浸没到层中的目的是_______。 （2）制备KSCN晶体： 关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体粗产品。 ①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式_______。 ②将KSCN晶体粗产品进一步纯化的实验方法是_______。 （3）测定粗产品中KSCN的含量： 称取样品。配成溶液后量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。] ①晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留3位有效数字)。 ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 16. 钼酸锂的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿(主要含，还含有少量)为原料制备，其工艺流程如图： 已知：LiOH为一元强碱。回答下列问题： （1）铁的价层电子排布式为_______ （2）“滤液1”含有的离子主要有、、、，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）“洗涤、干燥”步骤中要判断洗涤是否完成，检测的方法是_______。 （4）“氧化、灼烧”过程的化学方程式为_______。 （5）“酸化沉钼”时，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为_______、反应时间为_______min。 （6）“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （7）钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量检定。在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则b=_______(忽略混合时溶液体积的变化)。 17. I.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： （1）反应的反应热_______。 （2）有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （3）恒压、750℃时，和按物质的量之比投料，反应经下图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 过程iii除发生分解外，还发生的主要反应的化学方程式为_______。 II.工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应： （4）、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 III.铁及其化合物在国防、电子信息和生产生活等领域中具有广泛应用。回答下列问题： （5）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。 M分子中的与上、下两个五元环通过配位键相连且共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。 银晶胞中，Ag原子半径为_______(用含a的代数式表示)，银晶胞中原子空间利用率为_______(已知：原子空间利用率)。 18. 聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成M的路线图： 已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。 （1）有机物A具有的官能团名称_______ （2）反应B→C的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型是_______ （4）G的核磁共振氢谱有_______组峰。 （5）从苯为原料合成A：。参照E→G的转化路线，则该中间体的名称为_______。 （6）有机物B的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种。 a.水解产物遇氯化铁溶液显紫色 b.能发生银镜反应 （7）已知G与D也可发生反应生成M，但该路线中采用W与D反应生成M，是由于W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G活性更高的原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $