精品解析：2025年贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县斗里中学中考二模化学试题

从江县斗里中学2025年中考第二次模拟测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　O-16　Ni-59　Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，宣传的主题是“珍爱地球——人与自然和谐共生”。下列做法中，与该主题不相符的是 A. 保护水资源，禁止使用农药、化肥 B. 垃圾分类，回收利用资源 C. 推广新能源，减少空气污染 D. 绿色出行，践行“低碳生活” 【答案】A 【解析】 【详解】A、保护水资源应合理使用农药、化肥，不是禁止，禁止使用不现实，该做法与“珍爱地球”主题不相符； B、垃圾分类回收能节约资源、保护环境，该做法与“珍爱地球”主题相符； C、推广新能源可减少传统化石能源污染，改善空气质量，该做法与“珍爱地球”主题相符； D、绿色出行能降低碳排放，践行低碳生活，该做法与“珍爱地球”主题相符。 故选A。 2. 下列配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作中，符合规范的是 A. 取试剂 B. 称量氯化钠 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A、取试剂时瓶塞要倒放桌面上，不符合题意。 B、托盘天平称量氯化钠时要将氯化钠放左盘，砝码放右盘，左右盘都垫上大小相同的纸，不符合题意。 C、溶解氯化钠在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 D、配制好的氯化钠应装入细口瓶中，并标好标签，标签上标注溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 3. 贵州高原山地居多，经常可看到“山雾缭绕”的景象，雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是 A. 液化时，水分子间的间隔变小 B. 液化时，水分子体积变小 C. 液化时，水分子数目减少 D. 液化后，水分子不再运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、液化时，分子间的间隔变小，该选项说法正确； B、液化时，分子不变，分子的体积不变，该选项说法不正确； C、液化时，分子的数目不变，该选项说法不正确； D、分子始终在不断运动，该选项说法不正确。 故选A。 4. 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，下列说法正确的是 A. 乙酸苄酯中碳、氢元素的质量比为9：10 B. 乙酸苄酯为氧化物 C. 乙酸苄酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乙酸苄酯分子中含有21个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸苄酯中碳、氢元素的质量比为，不符合题意。 B、乙酸苄酯由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意。 C、乙酸苄酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。 D、1个乙酸苄酯分子中含有9+10+2＝21个原子，不符合题意。 故选C。 5. 归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结中，正确的是 A．化学与符号 B．化学与除杂 ①——表示水中氧元素的化合价为-2 ②2——表示2个钙离子 ①Cu(C)——空气中灼烧 ②食盐(泥沙)——加水溶解、过滤、蒸发 C．化学与鉴别 D．化学家及其贡献 ①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和棉线 ②用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液与稀盐酸 ①张青莲——测量相对原子质量 ②侯德榜——改进纯碱生产技术 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价为-2表示为：，错误； ②离子符号前面的数字表示离子个数，故2：表示2个钙离子，正确。 不符合题意； B、①在空气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，错误； ②食盐溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，除去泥沙，蒸发，得到精盐，正确。 不符合题意； C、①羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和棉线，正确； ②无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，错误。 不符合题意； D、①张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确； ②侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱生产技术，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，正确。 符合题意。 故选D。 6. 如图1是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，如图2是氮气和氧气的沸点。下列说法不正确的是 物质 沸点 氮气 -195.8℃ 氧气 -183.0℃ 图2 A. 用燃着的木条可以区分空气、氧气和氮气 B. 工业分离液态空气得到的氧气属于纯净物 C. 过程中未发生化学变化 D. 结合图1和图2中数据可知，氮气先转变为气体，从液态空气中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，则能区分，该选项说法正确； B、工业分离液态空气的过程中，只是分离出氮气，得到的富氧中仍含有氧气、稀有气体等，属于混合物，该选项说法不正确； C、过程中只是将物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； D、氮气的沸点比氧气低，则氮气先转变为气体，从液态空气中分离出来，该选项说法正确。 故选B。 7. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，以下说法正确的是 A. 图1中溶液B为NaOH溶液 B. bc段的微观实质是和反应生成水 C. 向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 D. b点所示的溶液中与的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始时溶液pH>7，显碱性，则说明溶液A为氢氧化钠，溶液B为稀盐酸，该选项说法不正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则bc段没有发生反应，该选项说法不正确； C、b点时溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则溶液呈紫色，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液显中性，此时溶液中的溶质为NaCl，则此时溶液中与的个数比为1：1，该选项说法正确。 故选D。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请回答下列问题。 （1）组成：空气是一种重要的资源，能供给呼吸的气体是由_____(填元素名称)元素组成的。 （2）结构：石墨和金刚石物理性质差异明显，主要原因是_____。 （3）性质：自来水净化过程中，可用_____除去水中的异味和色素。 （4）转化：工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)来炼铁，其反应原理为_____(写化学方程式)。 （5）应用：改良酸性土壤可用_____(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）碳原子的排列方式不同 （3）活性炭 （4） （5）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，氧气是由氧元素组成。 【小问2详解】 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 活性炭因其多孔结构具有强吸附性，能吸附水中的异味、色素及部分杂质。 【小问4详解】 赤铁矿石主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 熟石灰（氢氧化钙的俗称）能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 9. 阅读以下材料，回答问题。 某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：易与氧气反应生成)。 （1）该锂电池中属于非金属单质的有_____(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为_____能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____(填字母)内。 A．45～49℃ B．50～52℃ C．53～55℃ D．56～60℃ （2）在制备LiFePO4过程中，氩气的作用是_____。 （3）300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. C ②. 化学 ③. C （2）用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 石墨为碳单质，属于非金属单质，化学式为C； 电池充电时，电能转化为化学能； 由图2可知，当温度范围为53～55℃时，能生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故选C。 【小问2详解】 由于易与氧气反应生成，则氩气的作用为用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子。 【小问3详解】 300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，碳酸盐分解能生成二氧化碳和水，铵盐分解也能生成氨气和水，则Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：。 10. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据如图实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）下列物质不能用于制取氧气的是_____(填字母)，你的依据是_____。 A．C2H4 B．KClO3 C．NaCl （3）实验室加热高锰酸钾制取O2的原理为_____(用化学方程式表示)。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，应选用的制取和收集装置为_____(填字母)，实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_____(填字母)，理由是_____。 （4）探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，分别再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20mL，进行如下实验： 编号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_____(填实验编号)。 ②在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因：_____。(至少写两条) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. 这两种物质中都不含氧元素 （3） ①. ②. BC(或BE) ③. D ④. 在相同条件下，CO2和O2的密度都比空气的大 （4） ①. 丙、丁 ②. 在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，C2H4和NaCl都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。故选AC； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，该反应属于固液常温型，发生装置选B，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选C或E；在相同条件下，CO2和O2的密度都比空气的大，都不能用向下排空气法收集，所以实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是D； 【小问4详解】 ①丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关； ②新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的形态、质量和过氧化氢溶液的浓度，（温度也可能不同）所以造成产生气泡速率明显比实验丙快，可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。 11. 燃烧与人类的生命活动息息相关。完成以下关于燃烧的主题研究。 Ⅰ．燃烧现象的认识 （1）酒精灯是实验室的加热仪器，熄灭酒精灯的方法是用酒精灯灯帽盖灭，此方法反映出燃烧的条件之一是_____。 （2）酒精灯的火焰过小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是_____。 （3）将滤纸(着火点为130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心的温度，绘制曲线如图所示。 ①曲线①在约18s时温度突然升高的原因是_____。 ②根据曲线③反映出的现象你能想到的一种灭火原理是_____。 Ⅱ．理想燃料的调查。 （4）氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为_____ ②氢气热值高，燃烧时CO2排放量为零，但氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临的困难中选择一个视角，写出一点：_____。 【答案】（1）可燃物需要与氧气接触 （2）增大可燃物与空气的接触面 （3） ①. 70%的酒精溶液燃烧放出热量，达到滤纸的着火点，滤纸继续燃烧放出热量 ②. 将温度降低到可燃物的着火点以下 （4） ①. ②. 面临的困难：氢气运输储存困难(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 燃着的酒精灯，盖上灯冒，隔绝了氧气，酒精灯熄灭，说明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触。 【小问2详解】 将灯芯拨得松散一些，灯芯与空气充分接触，火焰更旺，说明使可燃物充分燃烧的条件之一是：增大可燃物与氧气的接触面积。 【小问3详解】 ①由图可知，曲线①在 18 s 时温度突然升高，是因为70%的酒精溶液燃烧放出热量，温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧放出热量。 ②20%的酒精水含量多，水蒸发吸热，温度达不到酒精和滤纸的火点，酒精和滤纸没有燃烧，温度一直保持不变，进而推测出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。要灭火就要破坏燃烧的条件，所以灭火的原理之一为：降低温度至可燃物的着火点以下。 【小问4详解】 ①与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为： ②氢气作为最理想的燃料，没有广泛使用的原因是制取成本高、储存运输困难。 12. 人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ．古代的金属。 （1）图1为三星堆遗址出土的青铜大面具，青铜是人类使用最早的金属之一，而后进入铁器时代，铝器在近代才大批量的生产。从人类利用金属的历史进程来看，金属的使用历程与金属的_____有关。 （2）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图2所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是_____。 Ⅱ．身边的金属。 （3）烧烤食物时，我们可以将食物用铝箔包裹，这样可以将食物更快地烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的_____性。多次使用后的铝箔依然光亮如新，这是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，用化学方程式解释其形成原理：_____。 （4）如图3所示，用火焰喷枪的火焰(温度在800～1300℃)从下往上灼烧长期放置在空气中的铝片，观察到下端形成一个呈膨胀状态的“小泡”(提示：铝的熔点为660℃，沸点为2327℃；氧化铝的熔点为2054℃)。“小泡”内装的铝呈_____态，形成膨胀的“小泡”现象既能证明铝的熔点低于氧化铝，还能证明_____。 Ⅲ．神舟上的金属。 （5）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为＋2.将9.5g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，得到金属混合物10g，则该混合物中铜的质量为_____g。 【答案】（1）活动性 （2）Fe、 （3） ①. 导热 ②. （4） ①. 液 ②. 氧化铝薄膜具有致密特性，能够包裹住液态铝 （5） ①. ②. 6.4 【解析】 【小问1详解】 金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，从人类利用金属的历史来看，金属的使用历程与金属的活动性有关。 【小问2详解】 由图可知，反应前后硫酸根不变，而反应前有铁原子和铜离子，反应后为亚铁离子和铜原子，则发生改变的微观粒子为Fe、Cu2+。 【小问3详解】 将食物用铝箔包裹，可以将食物更快地烤熟，利用了铝的导热性； 铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铝的熔点低于氧化铝，且低于火焰喷枪的火焰温度，则铝呈液态； 液态铝没有流出来，被氧化铝包围，氧化铝的熔点为2054℃，证明氧化铝薄膜具有致密特性，能够包裹住液态铝。 【小问5详解】 镍和铁的金属活动性相似，则镍比铜活泼，镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为； 设该混合物中铜的质量为x，则 解得x=6.4g 则该混合物中铜的质量为6.4g。 13. CCUS(二氧化碳捕集、利用及封存)技术是实现全球碳减排的重要途径。同学们对该技术非常感兴趣，开展了有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：了解空气中的二氧化碳排放 （1）空气中二氧化碳主要来源于_____(写一种)。 （2）CO2排放量增加可能引发的后果有_____(填字母)。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 酸雨多发 D. 土地沙漠化 任务二：探究实验室中的二氧化碳吸收剂 （3）有同学提出二氧化碳能用澄清石灰水检验，化学方程式为_____，结合二氧化碳的溶解性总结出在实验室可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 [探究活动]不同试剂吸收二氧化碳的效果。 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 [提出问题]上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ [查阅资料] ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 [进行实验] 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL的烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭弹簧夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。 [分析讨论] （4）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是_____。 [得出结论] （5）如图3是注入饱和石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是_____。 任务三：调查工业生产中的“碳捕捉与封存技术” “碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2(产生碳酸钠和水)的流程如图4所示(反应条件及部分物质未列出)。 （7）反应分离器内主要发生反应的化学方程式为_____。 （8）上述流程中可循环利用的物质是_____。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （9）中国碳捕集技术更重视在捕集基础上“变碳为宝”，有科学家提出用饱和碳酸钾(K2CO3)溶液代替NaOH溶液吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替NaOH溶液的优点是_____。 [拓展思维]我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】（1）化石燃料的燃烧(合理即可) （2）ABD （3） （4）t1～t2段，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，使烧瓶内压强减小，t2～t3段振荡使40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，压强下降的更快(合理即可) （5）C （6）相同条件下，注入40%的氢氧化钠溶液后装置内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （7）、 （8）氢氧化钠、生石灰 （9）节约能源 【解析】 【小问1详解】 空气中的二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用等； 【小问2详解】 二氧化碳排放量增加会导致温室效应，导致全球气候变暖，导致冰川融化，海平面上升，导致极端天气频发，导致土地沙漠化，但是不会导致酸雨的发生。 故选ABD； 【小问3详解】 二氧化碳能用澄清石灰水检验，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是：t1～t2段，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗，气体减少，使烧瓶内压强减小，t2～t3段振荡使40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故压强下降的更快； 【小问5详解】 注入水后，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，故与图3相比，注入水后，瓶内二氧化碳多。 故选C； 【小问6详解】 根据图2数据，可得出的结论是：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； 【小问7详解】 反应分离器中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 由图可知，上述流程中，生石灰、氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问9详解】 用饱和碳酸钾(K2CO3)溶液代替NaOH溶液吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应可以生成甲醇。无需经过高温煅烧，故优点是：可以节约能源。 14. “神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为。计算4.8gLiOH可以吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 【答案】解：设4.8gLiOH可以吸收二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：4.8gLiOH可以吸收二氧化碳的质量为4.4g。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 从江县斗里中学2025年中考第二次模拟测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　O-16　Ni-59　Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，宣传的主题是“珍爱地球——人与自然和谐共生”。下列做法中，与该主题不相符的是 A. 保护水资源，禁止使用农药、化肥 B. 垃圾分类，回收利用资源 C. 推广新能源，减少空气污染 D. 绿色出行，践行“低碳生活” 2. 下列配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作中，符合规范的是 A. 取试剂 B. 称量氯化钠 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 3. 贵州高原山地居多，经常可看到“山雾缭绕”的景象，雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是 A. 液化时，水分子间的间隔变小 B. 液化时，水分子体积变小 C. 液化时，水分子数目减少 D. 液化后，水分子不再运动 4. 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，下列说法正确的是 A. 乙酸苄酯中碳、氢元素的质量比为9：10 B. 乙酸苄酯为氧化物 C. 乙酸苄酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乙酸苄酯分子中含有21个原子 5. 归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结中，正确的是 A．化学与符号 B．化学与除杂 ①——表示水中氧元素的化合价为-2 ②2——表示2个钙离子 ①Cu(C)——空气中灼烧 ②食盐(泥沙)——加水溶解、过滤、蒸发 C．化学与鉴别 D．化学家及其贡献 ①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和棉线 ②用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液与稀盐酸 ①张青莲——测量相对原子质量 ②侯德榜——改进纯碱生产技术 A. A B. B C. C D. D 6. 如图1是工业分离液态空气制取氧气的有关流程，如图2是氮气和氧气的沸点。下列说法不正确的是 物质 沸点 氮气 -195.8℃ 氧气 -183.0℃ 图2 A. 用燃着的木条可以区分空气、氧气和氮气 B. 工业分离液态空气得到的氧气属于纯净物 C. 过程中未发生化学变化 D. 结合图1和图2中数据可知，氮气先转变为气体，从液态空气中分离出来 7. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，以下说法正确的是 A. 图1中溶液B为NaOH溶液 B. bc段的微观实质是和反应生成水 C. 向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 D. b点所示的溶液中与的个数比为1：1 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，请回答下列问题。 （1）组成：空气是一种重要的资源，能供给呼吸的气体是由_____(填元素名称)元素组成的。 （2）结构：石墨和金刚石物理性质差异明显，主要原因是_____。 （3）性质：自来水净化过程中，可用_____除去水中的异味和色素。 （4）转化：工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)来炼铁，其反应原理为_____(写化学方程式)。 （5）应用：改良酸性土壤可用_____(填化学式)。 9. 阅读以下材料，回答问题。 某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：易与氧气反应生成)。 （1）该锂电池中属于非金属单质的有_____(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为_____能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____(填字母)内。 A．45～49℃ B．50～52℃ C．53～55℃ D．56～60℃ （2）在制备LiFePO4过程中，氩气的作用是_____。 （3）300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为_____。 10. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据如图实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）下列物质不能用于制取氧气的是_____(填字母)，你的依据是_____。 A．C2H4 B．KClO3 C．NaCl （3）实验室加热高锰酸钾制取O2的原理为_____(用化学方程式表示)。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，应选用的制取和收集装置为_____(填字母)，实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_____(填字母)，理由是_____。 （4）探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，分别再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20mL，进行如下实验： 编号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_____(填实验编号)。 ②在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因：_____。(至少写两条) 11. 燃烧与人类的生命活动息息相关。完成以下关于燃烧的主题研究。 Ⅰ．燃烧现象的认识 （1）酒精灯是实验室的加热仪器，熄灭酒精灯的方法是用酒精灯灯帽盖灭，此方法反映出燃烧的条件之一是_____。 （2）酒精灯的火焰过小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是_____。 （3）将滤纸(着火点为130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心的温度，绘制曲线如图所示。 ①曲线①在约18s时温度突然升高的原因是_____。 ②根据曲线③反映出的现象你能想到的一种灭火原理是_____。 Ⅱ．理想燃料的调查。 （4）氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为_____ ②氢气热值高，燃烧时CO2排放量为零，但氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临的困难中选择一个视角，写出一点：_____。 12. 人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ．古代的金属。 （1）图1为三星堆遗址出土的青铜大面具，青铜是人类使用最早的金属之一，而后进入铁器时代，铝器在近代才大批量的生产。从人类利用金属的历史进程来看，金属的使用历程与金属的_____有关。 （2）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图2所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是_____。 Ⅱ．身边的金属。 （3）烧烤食物时，我们可以将食物用铝箔包裹，这样可以将食物更快地烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的_____性。多次使用后的铝箔依然光亮如新，这是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，用化学方程式解释其形成原理：_____。 （4）如图3所示，用火焰喷枪的火焰(温度在800～1300℃)从下往上灼烧长期放置在空气中的铝片，观察到下端形成一个呈膨胀状态的“小泡”(提示：铝的熔点为660℃，沸点为2327℃；氧化铝的熔点为2054℃)。“小泡”内装的铝呈_____态，形成膨胀的“小泡”现象既能证明铝的熔点低于氧化铝，还能证明_____。 Ⅲ．神舟上的金属。 （5）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为＋2.将9.5g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，得到金属混合物10g，则该混合物中铜的质量为_____g。 13. CCUS(二氧化碳捕集、利用及封存)技术是实现全球碳减排的重要途径。同学们对该技术非常感兴趣，开展了有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：了解空气中的二氧化碳排放 （1）空气中二氧化碳主要来源于_____(写一种)。 （2）CO2排放量增加可能引发的后果有_____(填字母)。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 酸雨多发 D. 土地沙漠化 任务二：探究实验室中的二氧化碳吸收剂 （3）有同学提出二氧化碳能用澄清石灰水检验，化学方程式为_____，结合二氧化碳的溶解性总结出在实验室可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 [探究活动]不同试剂吸收二氧化碳的效果。 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 [提出问题]上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ [查阅资料] ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 [进行实验] 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL的烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭弹簧夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。 [分析讨论] （4）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是_____。 [得出结论] （5）如图3是注入饱和石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是_____。 任务三：调查工业生产中的“碳捕捉与封存技术” “碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2(产生碳酸钠和水)的流程如图4所示(反应条件及部分物质未列出)。 （7）反应分离器内主要发生反应的化学方程式为_____。 （8）上述流程中可循环利用的物质是_____。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （9）中国碳捕集技术更重视在捕集基础上“变碳为宝”，有科学家提出用饱和碳酸钾(K2CO3)溶液代替NaOH溶液吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替NaOH溶液的优点是_____。 [拓展思维]我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 14. “神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为。计算4.8gLiOH可以吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $