精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一下学期期末质量检测 化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高一年级期末质量检测 化学（A卷） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第7页，第II卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第I卷（选择题，共55分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，其中1~5小题，每题2分，6~20小题，每题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 2. 下列各微粒的图式表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 与、互为同位素 C. 乙烯的空间填充模型： D. 羟基的电子式为 3. 下列说法正确的一组是 A. 和互为同分异构体 B. H2和D2互为同位素 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和是同一种物质 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制取硅： B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 5. 下列说法正确是 A. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2符合绿色化学的理念 B. 碳酸氢钠可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 植物油、直馏汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA B. 10g质量分数为46%乙醇溶液中，H原子总数为0.6NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为NA D. 一定条件下，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 8. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 B. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 10. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 含杂质物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） H2/催化剂 加热 B 乙烯（二氧化硫） 酸性KMnO4溶液 洗气 C 酒精（水） 生石灰 蒸馏 D 乙醇（溴） 四氯化碳 分液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得偏大 B. 放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生 C. 已知中和反应的反应热可表示为，则1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热量为114.6kJ D. 金刚石和石墨的燃烧热相等 12. 经研究发现，新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是 A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与碱溶液反应，与酸溶液不反应 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 B. 负极的电极反应式为 C. 若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 14. 粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作③中用到的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 15. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成气体成分。下列说法不正确的是 A. 使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将中的形管向左倾斜 B. 装置中若出现白色沉淀，可能是或 C. 装置中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有 D. 装置中可以盛放溶液，的作用为防倒吸 16. 下列实验操作和现象及解释均正确的是 选项 操作和现象 解释 A Cu和稀硝酸反应制取NO时，改用69%的浓硝酸，产生NO的速率加快 反应物浓度增大，反应速率加快 B 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2H2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中滴加少量银氨溶液，加热未观察到光亮的银镜生成 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 17. 在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是 ①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零 ②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC ③B的浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥混合气体的密度不变 ⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3∶2∶1 ⑧容器内温度不变 A. ④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑧ C. ①②⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 18. 维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。根据下图，下列说法错误的是 A. 维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应 B. 维生素C分子中有3种官能团 C. 1mol维生素C消耗Na、NaOH物质的量之比为4∶5 D. 维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 19. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知在101kPa和298K下，，则HNC比HCN稳定 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D. 在一定条件下，将一定量SO2(g)氧化成64gSO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，则该反应的热化学方程式为 20. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据)． 下列说法正确的是(　　) A. S8的燃烧热△H=-a kJ·mol-1 B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量 C. 已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol-1，O=O的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中S-S的键能为(2d-a-e)kJ·mol-1 D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ 第II卷（非选择题，共45分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共45分） 21. 某铝土矿含：Al2O3、SiO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4及其他不溶性物质（不溶于酸）。设计如图工艺冶炼铝和铜并制得绿矾（FeSO4•7H2O）。 （1）滤渣A中除其他不溶性物质外还有________。滤渣B的主要成分为________。 （2）反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：_________。 （3）写出反应②中生成Al(OH)3的化学反应方程式：________。 （4）操作A包括______、洗涤、干燥等操作。 （5）已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到_______现象时停止加入铁粉。 （6）加入足量NaOH溶液其中一个目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为_________。 22. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球）。 实验操作及现象如下表： 实验操作 现象 I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体 IV．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： （1）操作I中产生的气体的化学式为_______。操作I的目的是______，D装置的作用是______。 （2）C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。 （3）操作III中A装置中产生无色气体的离子方程式是_______。 23. 回答下列问题： I．已知：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的如下表所示。（已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0） 物质 NO(g) NH3(g) H2O(g) +91.3 45.9 241.8 （1）写出NO与NH3反应生成N2和气态水的热化学方程式：________。 II．在容积为2L的恒温密闭容器中，加入1molC(s)和2.25molH2O(g)，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化情况如下表所示： 时间/min 0 3 6 9 12 n(CO)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(H2O)/mol 2.25 1.75 1.60 a 1.50 （2）预测该可逆反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；a=_______。 （3）3~6min内，用H2的浓度变化表示化学反应平均速率v(H2)=_______；12min时，混合气体中CO的物质的量分数为_______ %。 （4）下列关于该可逆反应说法正确的有_______（填序号）。 A．恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快 B．恒温恒容下，向容器中通入1molHe(g)，反应速率不变 C．容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡 24. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如图： 回答下列问题： （1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为_______，丙烯酸乙酯中含有的官能团的名称为_______。 （2）已知②，属于_______反应。 （3）写出A催化氧化反应的化学方程式：_________，写出反应⑥的化学方程式：________，写出反应⑦的化学方程式：_______。 （4）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚（，R、表示烃基），如：，请写出乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高一年级期末质量检测 化学（A卷） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第7页，第II卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第I卷（选择题，共55分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，其中1~5小题，每题2分，6~20小题，每题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60是富勒烯的代表物，属于单质，故A错误； B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分为晶体硅，而光导纤维主要成分为二氧化硅，故B错误； C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误； D．航天服里使用的棉针织品、羊毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质，都属于天然高分子材料，故D正确； 故本题选D． 2. 下列各微粒的图式表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 与、互为同位素 C. 乙烯的空间填充模型： D. 羟基的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B．与、质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．乙烯的空间构型为平面形，空间填充模型为，C错误； D．羟基具有9个电子，电子式为，D错误； 故答案为B。 3. 下列说法正确的一组是 A. 和互为同分异构体 B. H2和D2互为同位素 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和为同一物质，均表示二溴甲烷， A错误； B. H2和D2均表示氢气，不互为同位素，B错误； C. 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D. 和的结构完全相同，是同一种物质，均表示异戊烷，D正确； 故答案选D。 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制取硅： B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 制硝酸： D. 从海水中提取镁：海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与稀盐酸不反应，SiO2与稀盐酸无法生成SiCl4，故A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，需将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误； C．氨的催化氧化生成NO，NO再氧化为NO2，NO2与水反应生成HNO3，故C正确； D．工业提取镁需将Mg(OH)2转化为MgCl2，再电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误； 选C。 5. 下列说法正确的是 A. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2符合绿色化学的理念 B. 碳酸氢钠可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 植物油、直馏汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，会污染环境，不符合绿色化学的原子经济性和环保要求，A错误； B．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作膨松剂；碳酸钙提供钙元素，是婴幼儿奶粉中常见的营养强化剂，B正确； C．维生素C作为抗氧化剂是因为其容易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，而非“难以被氧化”，C错误； D．植物油含不饱和双键，能与溴反应褪色；直馏汽油主要为饱和烃，不能使溴溶液褪色，D错误； 故答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA B. 10g质量分数为46%乙醇溶液中，H原子总数为0.6NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为NA D. 一定条件下，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，A错误； B．10g乙醇溶液中，乙醇为，含有0.6mol H，水为，含有0.6mol H，总H原子数为1.2NA，而非0.6NA，B错误； C．乙烯和丙烯的实验式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含1mol碳原子，碳原子数为NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，分子总数无法完全减少至2NA，实际分子数介于2NA和4NA之间，D错误； 故选C。 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下进行的反应不应出现OH-，正确的离子方程式应为，A错误； B．过量SO2与OH-反应生成，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质溶液，不能拆为OH-，离子方程式为，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 8. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，故A正确； B．蒸馏时温度计的液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．NaOH与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，故C错误； D．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故D错误； 故答案为A。 9. 下列说法正确的是 A. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 B. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸能够使含有苯环的蛋白质变黄，这一特性可用于蛋白质的检验，故A正确； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的裂化裂解是将相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃，有新物质生成，属于化学变化；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．纤维素、蛋白质属于高分子化合物，而油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．淀粉与纤维素的化学式虽然均为，但n值不同，且它们均为混合物，不满足同分异构体的定义，所以二者不互为同分异构体，故D错误； 故选A。 10. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 含杂质物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） H2/催化剂 加热 B 乙烯（二氧化硫） 酸性KMnO4溶液 洗气 C 酒精（水） 生石灰 蒸馏 D 乙醇（溴） 四氯化碳 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷中的乙烯与H₂在催化剂下反应生成乙烷，但会引入氢气杂质且反应条件难以控制，无法彻底除杂，A错误； B．乙烯和二氧化硫均能被酸性KMnO₄氧化，导致乙烯被消耗，无法保留目标物质，B错误； C．生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，蒸馏时乙醇（沸点78℃）可被分离，水被固定，C正确； D．乙醇与溴均溶于四氯化碳，无法通过分液分离，应使用NaOH溶液反应后分液，D错误； 故答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得偏大 B. 放热反应一定容易发生，吸热反应一定需加热才能发生 C. 已知中和反应的反应热可表示为，则1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热量为114.6kJ D. 金刚石和石墨的燃烧热相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．将碱缓慢倒入酸中会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的ΔH绝对值偏小，但ΔH为负值，数值上会变大，因此ΔH偏大，A正确； B．放热反应不一定容易发生（如燃烧需引燃），吸热反应也不一定需加热（如硝酸铵溶解吸热），B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外释放热量，总放热量大于114.6kJ，C错误； D．金刚石和石墨的燃烧热不同，因二者能量状态不同，燃烧生成CO2时释放的热量不同，D错误； 故答案为A。 12. 经研究发现，新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与碱溶液反应，与酸溶液不反应 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 D 一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.分子内含有碳碳双键、羟基、氨基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误； B.酯基和磷酰胺可以在酸性或碱性条件下发生水解，在碱性条件下发生水解生成酸性物质可以与碱反应，同时分子内的氨基有一定的碱性，可以与酸反应生成盐，因此该分子既可以与酸反应，又可以与碱反应，B项错误； C.磷酰胺的结构为四面体结构，磷原子位于四面体内，因此整个分子中的所有碳原子不可能共平面，C项错误； D.一定条件下，可以发生取代，例如酯基、磷酰胺的水解，苯环的硝化反应等；可以发生加成，例如碳碳双键的加成等；可以发生氧化反应，例如与氧气的燃烧、羟基的催化氧化等，D项正确； 答案选D 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 B. 负极的电极反应式为 C. 若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，NO在左侧电极失电子生成硝酸，左侧电极为负极；氧气在右侧电极得电子生成水，右侧电极为正极。 【详解】A．左侧为负极、右侧为正极，H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，故A正确； B．负极NO失电子生成硝酸，电极反应式为，故B错误； C．负极NO失电子生成硝酸，N元素化合价由+2升高为+5，若产生1molHNO3，转移3mol电子，正极反应式为，则正极消耗0.75mol氧气，没有明确是否为标准状况，通入O2的体积不一定是16.8L，故C错误； D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，电子不能进入溶液，故D错误； 选A。 14. 粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作③中用到的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下，粗盐水、搅拌，将泥沙过滤，得到滤液1，依次加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠作用除掉镁离子，氯化钡作用除掉硫酸根离子，碳酸钠作用除掉过量的氯化钡以及粗盐中的钙离子，得固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，滤液2加入适量稀盐酸中和过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的溶液为NaCl溶液，最后得到NaCl晶体，据此解题。 【详解】A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，碳酸钠作用除掉过量的氯化钡以及粗盐中的钙离子，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，故A错误； B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C．操作③中用到的稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸会引入硫酸根离子，故C错误； D．由分析可知，固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，故D错误； 故选B。 15. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是 A. 使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将中的形管向左倾斜 B. 装置中若出现白色沉淀，可能是或 C. 装置中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有 D. 装置中可以盛放溶液，的作用为防倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，据此分析解题。 【详解】A．蔗糖为固体，浓硫酸和蔗糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的蔗糖中，A项正确； B．CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，二氧化碳溶于水形成碳酸，但是碳酸与氯化钡不会生成碳酸钡沉淀，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，但是亚硫酸与氯化钡不会生成亚硫酸钡沉淀，B项错误； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项正确； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确； 故选：B。 16. 下列实验操作和现象及解释均正确的是 选项 操作和现象 解释 A Cu和稀硝酸反应制取NO时，改用69%的浓硝酸，产生NO的速率加快 反应物浓度增大，反应速率加快 B 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2H2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中滴加少量银氨溶液，加热未观察到光亮的银镜生成 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成NO2而非NO，产物改变，不能说明浓度加快反应速率，A错误； B．CuSO4使蛋白质变性，属于不可逆沉淀，无法用于分离提纯（盐析才可逆），B错误； C．Zn置换出Cu后形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，解释正确，C正确； D．未中和酸性环境直接加银氨溶液，无法检测水解产物葡萄糖，结论错误，D错误； 故答案为C。 17. 在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是 ①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零 ②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC ③B的浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥混合气体的密度不变 ⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3∶2∶1 ⑧容器内温度不变 A. ④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑧ C. ①②⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①B是固体，不能用浓度变化表示反应速率，不能据此判断平衡； ②单位时间内生成nmolB（逆反应），同时生成2nmolC（正反应），正逆反应速率相等，达到平衡； ③B是固体，浓度始终不变，不能据此判断平衡； ④反应前后气体物质的量不变，但气体质量变化，混合气体平均相对分子质量不变时，说明气体质量不变，达到平衡； ⑤反应在绝热恒容容器中，反应前后气体物质的量不变，压强不变说明温度不变，达到平衡； ⑥反应前后气体体积不变，气体质量变化，密度不变时达到平衡； ⑦容器内A、C、D三种气体浓度之比为3：2：1，不能说明浓度不变，不一定平衡； ⑧绝热容器中温度不变，达到平衡； 故选B。 18. 维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。根据下图，下列说法错误的是 A 维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应 B. 维生素C分子中有3种官能团 C. 1mol维生素C消耗Na、NaOH物质的量之比为4∶5 D. 维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键，能发生酯化反应、水解反应、加成反应，故A正确； B．维生素C分子中有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，故B正确； C．1mol维生素C中含4mol羟基，可与4molNa反应，1mol维生素C中含1mol酯基，可与1molNaOH反应，1mol维生素C消耗Na、NaOH物质的量之比为4∶1，故C错误； D．维生素C含羟基和碳碳双键，脱氢抗坏血酸分子中含羟基，均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故选C。 19. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知在101kPa和298K下，，则HNC比HCN稳定 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D. 在一定条件下，将一定量SO2(g)氧化成64gSO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，则该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH>0表示反应吸热，HCN能量更低更稳定，HNC稳定性差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，放热更少，ΔH应大于-890.3kJ/mol，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，导致中和反应放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．64g SO3为0.8mol，对应放出78.64kJ热量，则1mol SO3对应ΔH=-98.3kJ/mol，D正确； 故答案为D。 20. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据)． 下列说法正确的是(　　) A. S8的燃烧热△H=-a kJ·mol-1 B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量 C. 已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol-1，O=O的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中S-S的键能为(2d-a-e)kJ·mol-1 D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图象分析1mol O2和mol S8反应生成二氧化硫放热a kJ•mol-1，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量，热化学方程式为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8a kJ•mol-1，则S8(s)的燃烧热△H=-8a kJ•mol-1，故A错误； B．1mol SO2和0.5mol O2反应生成1mol SO3(g)时可释放出b kJ的热量，但该反应是可逆反应，放出的热量小于b kJ，故B错误； C．已知S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则设S8分子中S-S键能为x kJ•mol-1，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8a kJ•mol-1J/mol及反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的键能为(2d-a-e) kJ•mol-1，故C正确； D．反应释放热量的多少与外界条件无关，只与始态和终态有关，所以使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量等于b kJ，故D错误； 故选C。 第II卷（非选择题，共45分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共45分） 21. 某铝土矿含：Al2O3、SiO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4及其他不溶性物质（不溶于酸）。设计如图工艺冶炼铝和铜并制得绿矾（FeSO4•7H2O）。 （1）滤渣A中除其他不溶性物质外还有________。滤渣B的主要成分为________。 （2）反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：_________。 （3）写出反应②中生成Al(OH)3的化学反应方程式：________。 （4）操作A包括______、洗涤、干燥等操作。 （5）已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到_______现象时停止加入铁粉。 （6）加入足量NaOH溶液的其中一个目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为_________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2 （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）有气泡产生 （6）铝土矿中含有SiO2，SiO2可与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁” 【解析】 【分析】铝土矿加稀硫酸溶解，Al2O3、CuO、Fe2O3、Fe3O4转化为对应的硫酸盐，SiO2不溶，过滤除去SiO2及其他不溶性物质，则滤渣A为SiO2及其他不溶性物质，滤液加入足量NaOH溶液，铁离子、亚铁离子、铜离子生成对应沉淀Fe(OH)3沉淀、Fe(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子进入溶液，过滤，滤渣B为Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2；滤液通入足量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤后，Al(OH)3加热分解为Al2O3，熔融的Al2O3电解生成铝；滤渣加入稀硫酸，各物质溶解，得到溶液，溶液加入适量铁粉，置换出Cu2+，Fe3+转化为Fe2+，过滤除去铜，滤液进一步制得绿矾，据此解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：滤渣A中除其他不溶性物质外还有难溶性酸性氧化物SiO2；滤渣B的主要成分为Fe(OH)3沉淀、Fe(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀。 【小问2详解】 在滤液中含有Al3+，向其中加入足量NaOH溶液，Al3+反应转化为四羟基合铝酸根，相应反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 在加入足量NaOH溶液后所得的滤液中含有四羟基合铝酸根，向其中通入足量CO2气体，反应会产生Al(OH)3沉淀，则反应②中生成Al(OH)3的化学反应方程式为：。 【小问4详解】 操作A为从硫酸亚铁溶液中分离得到绿矾，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。 【小问5详解】 溶液A显酸性，向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，由于微粒的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，当产生气泡时，Fe3+、Cu2+刚好被Fe粉还原除尽，氢离子开始反应，故当看到有气泡产生时，停止加入铁粉，这是由于微粒的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，当产生气泡时，则Fe3+、Cu2+ 刚好除尽。 【小问6详解】 铝土矿中含有SiO2，SiO2可与NaOH溶液发生反应：，硅酸钠具有黏合性，对实验和设备都有影响。 22. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球）。 实验操作及现象如下表： 实验操作 现象 I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体 IV．用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： （1）操作I中产生的气体的化学式为_______。操作I的目的是______，D装置的作用是______。 （2）C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。 （3）操作III中A装置中产生无色气体的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽，以防止NO与氧气生成NO2（合理给分） ③. 平衡气压，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气 （2） ①. CaCO3 ②. 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应 （3） 【解析】 【分析】该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为，最后处理尾气。 【小问1详解】 操作Ⅰ是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰。D装置的作用是平衡压强，吸收、、等尾气，防止污染空气。 【小问2详解】 C装置中生成的沉淀为，当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，是防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应。 【小问3详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、无色气体和水，对应的离子方程式为：。 23 回答下列问题： I．已知：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的如下表所示。（已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0） 物质 NO(g) NH3(g) H2O(g) +91.3 45.9 241.8 （1）写出NO与NH3反应生成N2和气态水的热化学方程式：________。 II．在容积为2L的恒温密闭容器中，加入1molC(s)和2.25molH2O(g)，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化情况如下表所示： 时间/min 0 3 6 9 12 n(CO)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(H2O)/mol 2.25 1.75 1.60 a 1.50 （2）预测该可逆反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；a=_______。 （3）3~6min内，用H2的浓度变化表示化学反应平均速率v(H2)=_______；12min时，混合气体中CO的物质的量分数为_______ %。 （4）下列关于该可逆反应说法正确的有_______（填序号）。 A．恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快 B．恒温恒容下，向容器中通入1molHe(g)，反应速率不变 C．容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. 1.50 （3） ①. 0.025mol·L-1·min-1 ②. 25 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 反应生成和气态水的方程式是：，生成物的为：：（单质），：，生成物总和：；反应物的为：：，：，反应物总和：，，故热化学方程式是：。 【小问2详解】 单质碳与水蒸气生成水煤气是典型的吸热反应。根据表中数据可知，反应在第9分钟以后达到平衡，各物质的量不再发生改变，故a等于。 【小问3详解】 内，氢气的速率与一氧化碳的速率相同，则。达到平衡时，一氧化碳最终生成了，反应物水蒸气消耗了，列出三段式：，12min时，混合气体中CO的物质的量分数为。 【小问4详解】 A．是固体，其浓度恒定，反应速率取决于气体的分压或浓度，增加固体  的物质的量（不改变表面积）不影响速率，A错误； B．是惰性气体，不参与反应，恒温恒容时，通入增加总压，但各气体浓度不变，故反应速率不变，B正确； C．反应达到平衡时，各组分物质的量不再随时间变化，C正确； 故选BC。 24. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如图： 回答下列问题： （1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为_______，丙烯酸乙酯中含有的官能团的名称为_______。 （2）已知②，属于_______反应。 （3）写出A催化氧化反应的化学方程式：_________，写出反应⑥的化学方程式：________，写出反应⑦的化学方程式：_______。 （4）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚（，R、表示烃基），如：，请写出乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 石油的裂解 ②. 碳碳双键、酯基 （2）取代（或水解） （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【分析】合成聚丙烯酸乙酯  的工艺流程为：将丙烯在光照条件下与进行反应①取代生成：；再把在NaOH溶液中进行反应②水解为：；把进行反应③氧化为：；将进行反应④继续氧化为：；另外将乙烯在催化剂下进行反应⑤与加成生成乙醇A：；最后将和在浓硫酸催化作用下进行反应⑥酯化生成：，最后在催化剂作用进行反应⑦加聚得到产物聚丙烯酸乙酯X：  ，据此分析解答。 【小问1详解】 在工业上要由原油中获得乙烯和丙烯，一般采用石油的裂解的方式获得；丙烯酸乙酯的结构简式为：，则分子中含有的官能团名称为：碳碳双键、酯基。 【小问2详解】 根据反应②中有机物前后结构对比，该反应的类型为：取代反应（或水解反应）。 【小问3详解】 A的结构简式为：，可在催化剂作用下氧化为乙醛，反应的化学方程式为：；反应⑥是和在浓硫酸催化作用下进行酯化反应生成和，则反应的方程式为：；反应⑦是在催化剂作用进行加聚反应得到高分子聚合物聚丙烯酸乙酯  ，则加聚反应的方程式为：  。 【小问4详解】 根据乙醇形成醚键的规律：，则可以仿造乙二醇在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为：   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$