第五单元 化学反应的定量关系（单元测试·提升卷）化学人教版五四学制2024八年级全一册

2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 3．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 4．若用小球表示原子，则分子模型可用于表示 A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3 5．浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是（ ） A．O2 B．H2O C．HCl D．NO2 6．（2025·湖北卷）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 7．某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为（ ） A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应 C．M 中有水 D．M 不稳定 8．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 9．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 10．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 11．下列关于的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 12．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A．2Mg + O22MgO氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应 13．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ） A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b 14．（2025·黑龙江绥化卷）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是 A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为 15．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 16．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 17．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 18．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 19．（2025·黑龙江卷）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 20．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．电解一定质量的水 C．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 21．（6分）（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）电解水 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。 22．（8分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： （1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 （2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 ___ _(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 （3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 23．（6分）（2025·天津卷）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 24．（6分）肾上腺素（化学式为C9H13OxN）主要用于治疗心脏骤停支气管哮喘等疾病，已知肾上腺素的相对分子质量为183，则C9H13OxN中的x= ，肾上腺素中碳、氮元素的质量比为 （填最简整数比）。在化学反应2A+B2C中，已知20gA和足量的B充分反应后，生成25gC，其中B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 。 三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分） 25．（8分）阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气（Cl2）。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。 （1）上述材料中描述的镁的物理性质有 （写一点即可）。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷。 （4）工业上制取镁的化学方程式为 。 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 26．（10分）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：    （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 27．（10分）（2025·河北卷）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）工作时，乙中水的作用是 (写一条即可)。 （5）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 五、计算题（本大题共1小题，共6分） 28．（6分）（2025·湖北卷）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 3．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 4．若用小球表示原子，则分子模型可用于表示 A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3 5．浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是（ ） A．O2 B．H2O C．HCl D．NO2 6．（2025·湖北卷）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 7．某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为（ ） A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应 C．M 中有水 D．M 不稳定 8．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 9．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 10．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 11．下列关于的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 12．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A．2Mg + O22MgO氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应 13．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ） A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b 14．（2025·黑龙江绥化卷）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是 A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为 15．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 16．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 17．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 18．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 19．（2025·黑龙江卷）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 20．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．电解一定质量的水 C．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 21．（6分）（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）电解水 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。 22．（8分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： （1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 （2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 ___ _(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 （3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 23．（6分）（2025·天津卷）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 24．（6分）肾上腺素（化学式为C9H13OxN）主要用于治疗心脏骤停支气管哮喘等疾病，已知肾上腺素的相对分子质量为183，则C9H13OxN中的x= ，肾上腺素中碳、氮元素的质量比为 （填最简整数比）。在化学反应2A+B2C中，已知20gA和足量的B充分反应后，生成25gC，其中B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 。 三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分） 25．（8分）阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气（Cl2）。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。 （1）上述材料中描述的镁的物理性质有 （写一点即可）。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷。 （4）工业上制取镁的化学方程式为 。 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 26．（10分）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：    （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 27．（10分）（2025·河北卷）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）工作时，乙中水的作用是 (写一条即可)。 （5）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 五、计算题（本大题共1小题，共6分） 28．（6分）（2025·湖北卷）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 【答案】D 【解析】A、化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水变成水蒸气，前后质量不变，该过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法错误； B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，并不是能与所有物质发生反应，例如金不能与氧气反应，故B说法错误； C、质量守恒定律只适用于一切化学变化，10g 冰受热融化成 10g 水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C说法错误； D、分离液态空气法制氧气，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法正确； 故选：D。 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 3．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 4．若用小球表示原子，则分子模型可用于表示 A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3 【答案】C 【解析】A、铁由铁原子直接构成，没有分子，故选项错误； B、氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故选项错误； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故选项正确； D、氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项错误。 故选C。 5．浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是（ ） A．O2 B．H2O C．HCl D．NO2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中除了这三种元素外，不能出现其它元素。 A、O2由氧元素组成，符合题意； B、H2O由氢、氧元素组成，符合题意； C、HCl是由氢、氯元素组成，不符合题意； D、NO2是由氧、氮元素组成，符合题意。 故选C。 6．（2025·湖北卷）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 7．某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为（ ） A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应 C．M 中有水 D．M 不稳定 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O、C四种元素，故M是由四种元素组成，不符合题意； B、某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、M是纯净物，不含水，符合题意； D、M稍加热就能分解，说明M不稳定，不符合题意； 故选：C。 8．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】 C 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 10．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】C 【解析】A、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，不符合题意； B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：，不符合题意； C、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，符合题意； D、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:2:1:2，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，该反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成二氧化碳、水的质量比为：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合题意。 故选C。 11．下列关于的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 【答案】C 【解析】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意； B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意； C.由化学方程式可知生成的 H2O 与 O2 的分子个数比为 2:1，C正确，符合题意； D.参加反应的 H2O2 与生成的 O2 的质量比=，D错误，不符合题意； 故选C。 12．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A．2Mg + O22MgO氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应 【答案】C 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 13．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ） A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b 【答案】C 【解析】由图可知，a、b反应后质量减少，故为反应物，c反应后质量增加，故为生成物，d反应前后质量不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确，故答案为C。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 14．（2025·黑龙江绥化卷）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是 A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变。反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B不符合题意； C、ClO2是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意； D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为，故D不符合题意。 故选A。 15．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 16．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A．20g B．22g C．18g D．无法确定 【答案】A 【解析】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。 17．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 18．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【解析】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 19．（2025·黑龙江卷）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 20．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．电解一定质量的水 C．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】C 【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，，该选项错误； B、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积较大，该选项不正确； C、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，该选项正确； D、由于，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，该选项不正确。 故选C。 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 21．（6分）（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）电解水 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 22．（8分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： （1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 （2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 （3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 【答案】（1）5∶1 （2）C （3）生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和 反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1； （2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C； （3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和； 纸片燃烧产生气态物质(如二氧化碳和水蒸气)逸散，导致残留的灰烬质量减小。 23．（6分）（2025·天津卷）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。 【答案】（1）分子 （2）3 【解析】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子； ②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：； （2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3。 24．（6分）肾上腺素（化学式为C9H13OxN）主要用于治疗心脏骤停支气管哮喘等疾病，已知肾上腺素的相对分子质量为183，则C9H13OxN中的x= ，肾上腺素中碳、氮元素的质量比为 （填最简整数比）。在化学反应2A+B2C中，已知20gA和足量的B充分反应后，生成25gC，其中B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 。 【答案】3 54∶7 80 【解析】已知肾上腺素的相对分子质量为183，则有12×9+1×13+16·x+14×1=183，解得x=3。肾上腺素（化学式为C9H13O3N）中，碳、氮元素的质量比为(12×9)∶(14×1)=54∶7。根据质量守恒定律可知，20g+mB=25g，解得mB=5g，设C的相对分子质量为y。 =    解得y=80 即C的相对分子质量为80。 三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分） 25．（8分）阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气（Cl2）。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。 （1）上述材料中描述的镁的物理性质有 （写一点即可）。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷。 （4）工业上制取镁的化学方程式为 。 【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3（合理即可） （2）2Mg+O22MgO （3）不能 （4） 【解析】（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷； （4）工业制镁通过电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 26．（10分）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：    （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置 （2）浮力 （3）①好 ②白磷足量 注射器反应前后的体积 【解析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略浮力造成的影响； （3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好； ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是白磷足量；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、注射器反应前后的体积。 27．（10分）（2025·河北卷）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （4）工作时，乙中水的作用是 (写一条即可)。 （5）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【答案】（1）呼吸 （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 （3） （4）湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） （5）制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 【解析】（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：呼吸； （2）氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小； （3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； （4）甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； （5）关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止。 五、计算题（本大题共1小题，共6分） 28．（6分）（2025·湖北卷）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:3 （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【解析】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·提升卷（参考答案） 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B C C C C C B C C C C A C A A A D C 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 21．（6分）（1） （2） （3） 22．（8分）（1）5∶1 （2）C （3）生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和 反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 23．（6分）（1）分子 （2）3 24．（6分）3 54∶7 80 三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分） 25．（8分）（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3（合理即可） （2）2Mg+O22MgO （3）不能 （4） 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 26．（10分）（1）反应生成的二氧化碳逸出装置 （2）浮力 （3）①好 ②白磷足量 注射器反应前后的体积 27．（10分）（1）呼吸 （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 （3） （4）湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） （5）制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 五、计算题（本大题共1小题，共6分） 28．（6分）（1）7:3 （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$