第五单元 化学反应的定量关系（复习课件） 化学人教版五四学制2024八年级全一册

九年级化学 上册·人教版2024 人教版2019必修第一册 单元复习课件 第五单元 化学反应的定量关系 知识导航 化学方程式 2 质量守恒定律 1 2 1.理解质量守恒定律，认识化学反应前后物质的质量关系，能用微观视角解释定律本质。 2.掌握化学方程式的意义与书写规则，能正确书写、配平常见反应的化学方程式，并分析其定量信息。 3.学会基于化学方程式进行简单计算，解决反应物与生成物的质量转化问题。 4.形成定量研究化学反应的意识，体会化学方程式在生产、科研中的应用价值。 明·复习目标 3 理·核心要点 化学反应的 定量关系 质量守恒定律 化学 方程式 探究规律 微观本质 概念 含义 书写 应用 宏观内容 应用 依据 表示 实验探究 化学反应前后物质的总质量不变 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 推测物质组成，解释现象等 用化学式表示化学反应的式子 定性：物质转化关系；定量：比例关系 原则；步骤：写、配、标、查 根据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、答 4 质量守恒定律 01 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点1 探究质量守恒定律 1.铜粉加热前后质量的测定 实验原理 化学方程式：______________________ 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量 拓展分析 ①气球的作用：______________________ ②恢复常温后气球更瘪的原因：______________________ Cu+O2=== CuO △ ①锥形瓶内，红色粉末逐渐变为黑色；②气球先膨胀后缩小； ③天平两次示数相等 = 形成密闭体系并缓冲气压 O2被消耗，气压减小 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点1 探究质量守恒定律 2.铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 化学方程式：______________________ 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量 Fe+CuSO4 == Cu + FeSO4 ①银白色铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色；②天平两次示数相等 = 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点1 探究质量守恒定律 3.碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定 实验原理 化学方程式：_________________________________ 实验现象 实验分析 反应后体系的总质量变小的原因：_____________________ 改进装置 如图，形成密闭体系。 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应生成的CO2是气体，逸散到空气中 ①烧杯内产生大量气泡，白色粉末逐渐消失 ②反应后天平指针右转 改进装置 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点1 探究质量守恒定律 4.镁条燃烧前后质量的测定 实验原理 化学方程式：______________________ 实验现象 实验分析 反应后体系的总质量变小的原因：_____________________ 有气体参与反应，且生成物的固体粉末逸散 ①镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 ②反应后天平指针右转 2Mg+O2=== 2MgO 点燃 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 实验探究的注意事项： 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点2 质量守恒定律 1.定义：参加反应的各物质的质量总和，_______反应后生成的各物质的质量总和。 等于 2.适用范围：适用于一切______________。 化学变化 3.微观本质：在化学反应前后，原子的_____、______、______保持不变。 种类 数目 质量 氢气与氧气反应的微观过程 O   O H H H H + H H H H 分解 O O O H H H O H 结合 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点2 质量守恒定律 总结：化学反应前后的变和不变 元素的种类 元素的质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子的总数 宏观 微观 不变 改变 可能改变 析·典型范例 【典例01】【实验探究质量守恒定律】某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。下列有关说法错误的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色 C．气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开 D．图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化 D 析·典型范例 【典例02-1】【定性推断】碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A．SO2 B．NH3 C．O2 D．N2 B 析·典型范例 【典例02-2】【定量推断】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某反应，反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 A．x=36 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中乙和丁的质量比是 C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 5 6 4 反应后的质量/g 4 9 6 x 析·典型范例 【典例02-3】【微观示意图】某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A．图中的单质为氧气 B．反应的产物均为无毒物质 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．该反应涉及三种氧化物 B 练·技能实战 【演练01】【实验探究质量守恒定律】小组同学欲用以下两个实验验证质量守恒定律，有关说法正确的是 A．图甲中的玻璃导管可更换成玻璃棒 B．将图甲的锥形瓶加热，可观察到红色粉末变成黑色 C．图乙滴入硫酸铜溶液后，可观察到溶液逐渐变成黄色 D．图乙反应后电子天平的示数会减小 B 练·技能实战 【演练02-1】【定性推断】大气中的氮气是取之不竭的天然资源。下列工业生产以氮气作反应物的是 A．制硝酸 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 A 【演练02-2】【定量推断】为测定物质的元素组成，现取1.5g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gCO2和2.7gH2O ，则该物质中 A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H两种元素，可能含O元素 C．只含有C、H两种元素，不含O元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含H元素 C 练·技能实战 【演练03】【微观示意图】利用羟基磷灰石 可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，下列说法不正确的是 A．甲醛化学式为CH2O B．该反应属于分解反应 C．羟基磷灰石的作用是作催化剂 D．生成CO2和H2O的质量比为22:9 B 练·技能实战 化学方程式 02 化学方程式 汇·考点梳理 考点1 化学方程式的含义 1.定义： 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 2.化学方程式的含义： 2H2 + O2 2H2O 点燃 定性 反应物 生成物 反应条件 定量 粒子个数比 2 ： 1 ： 2 物质质量比 4 ： 32 ： 36 化学方程式 汇·考点梳理 特别提醒： 1.化学式前面的数字是化学计量数，它是为了使等号两边同种原子的数量相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 2.当化学计量数为“1”时省略不写。 3.在化学方程式中，当化学计量数不为1时，物质质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比。 2H2 + O2 2H2O 点燃 考点1 化学方程式的含义 化学方程式 汇·考点梳理 考点2 化学方程式的书写 1.书写原则： （1）符合___________：反应物、生成物的化学式和反应条件要正确。 （2）遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 客观事实 质量守恒定律 不符合 客观事实 不遵循 质量守恒定律 H2 + O2 H2O 点燃 H2 + O2 H2O2 点燃 化学方程式 汇·考点梳理 考点2 化学方程式的书写 2.书写步骤： 以红磷在空气燃烧的化学方程式为例 ①写 根据反应事实写出反应物和生成物的化学式；中间用短横线相连，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热(常用“△”号表示)、点燃、催化剂等。 ②配 配平化学方程式，检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。   4P＋5O2===2P2O5 点燃 P＋O2 — P2O5 点燃 化学方程式 汇·考点梳理 考点2 化学方程式的书写 2.书写步骤： 以红磷在空气燃烧的化学方程式为例 ③标 当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，在气体生成物的化学式右边要标“↑”号。 溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”号。 ④查 化学式是否写错； 化学方程式是否配平；生成物状态是否标注、标注是否恰当；反应条件是否标明。 4P＋5O2===2P2O5 点燃 化学方程式 汇·考点梳理 考点2 化学方程式的书写 2.书写步骤： 以红磷在空气燃烧的化学方程式为例 ③标 当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，在气体生成物的化学式右边要标“↑”号。 溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。 ④查 化学式是否写错； 化学方程式是否配平；生成物状态是否标注、标注是否恰当；反应条件是否标明。 4P＋5O2===2P2O5 点燃 1.最小公倍数法： ①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管） Fe + 2 Fe3 4 O O 氧元素的原子个数相对较大 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 27 ②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等。 Fe + O Fe3O 2 4 2和4的最小公倍数是4，需要在O2前面加2。 2 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 28 ③以此类推使其他元素的原子都达到相等。 Fe + 2O2 Fe3O4 3 在Fe前面加“3”，使铁元素的原子个数相等。 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 29 ④化学方程式达到平衡，然后短横线改为等号，标注状态，检查正误。 3Fe + 2O2 Fe3O4 检查Fe元素和O元素的原子个数平衡后，将“ ”改为“ ” 点燃 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 30 2.奇数配偶法： ①找出化学方程式中出现次数较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。 C2H2 + O2 CO2 + H2O 氧元素出现次数最多，且反应前后符合奇偶性原则 乙炔（ C2H2 ）在氧气中燃烧 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 31 ②倘若是，则在奇数原子的化学式前添加“2” C2H2 + O2 CO2 + H2O 2 H2O中的“O”原子为奇数，前面加“2”。 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 32 ③然后再依此化学式为起点，配平其他元素的原子 C2 + O2 CO2 + O H2 H2 2 2 H2 + O2 O2 + 2H2O 2 C 2 C 4 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 点燃 33 ④最后回到该元素原子的配平 2C2H2 + C + H2 O2 O2 O 2 4 5 ⑤注明状态符号，检查正误 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 化学方程式 汇·考点梳理 考点3 化学方程式的配平 点燃 34 化学方程式 汇·考点梳理 考点4 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据： ①理论依据：______________。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 质量守恒定律 化学方程式 汇·考点梳理 例：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少? 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 【解】设：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得氧气的质量为x。 2×158 1×32 7.9 g x 答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8 g氧气。 2×158 7.9 g 32 x = x=0.8 g 设未知量 写化学方程式 找比例关系， 写出相关物理量 列比例式，求解 简明地写出答案 析·典型范例 【典例01】【化学方程式的含义】根据化学方程式：2Fe2O3+3C ==4Fe+3CO2↑，无法获取的信息是 A．反应物的质量 B．二氧化碳的状态 C．生成物的物质的量之比 D．反应所需条件 A 高温 析·典型范例 【典例02】【推断未知化学式】汽车尾气净化装置中发生反应： 2CO+2X === N2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 B 催化剂 析·典型范例 【典例03】【化学方程式的书写】化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． C 析·典型范例 【典例04】【化学方程式的配平】配平下列反应的化学方程式： (1) (2) 2 3 2 4 2 1 1 1 析·典型范例 【典例05】【根据化学方程式进行简单计算】某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 (1)如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气质量为多少？(请写出计算的步骤，结果取整数) (2)180kg水所产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。(仅需填空，结果取整数) 析·典型范例 【典例05】【根据化学方程式进行简单计算】 (1)解：设180kg水分解产生的氢气质量为x 答：180kg水分解产生的氢气质量为20kg。 (2)3000 练·技能实战 【演练01】【化学方程式的含义】我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应 ，下列说法正确的是 A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜 B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜 C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5 D．元素组成：反应前后元素种类改变 C 练·技能实战 【演练02】【推断未知化学式】固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2NH3 === CO(NH2)2 + X ，下列说法不正确的是 A．该反应中有两种氧化物 B． CO(NH2)2中C和N元素质量比为3:7 C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2和NH3的质量比为44:17 D 练·技能实战 【演练03】【化学方程式的书写】2025年春晚，机器人舞蹈节目《秧BOT》火爆全网。机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，制备过程中的一个步骤是SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 _____________________________________。 2C+SiO2===Si+2CO↑ 高温 练·技能实战 【演练04】【化学方程式的配平】“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2 ），反应原理为 。则m=__________。 2 练·技能实战 【演练05】 【根据化学方程式进行简单计算】氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是多少？ 练·技能实战 【演练05】 【根据化学方程式进行简单计算】 解：设理论上可以得到氢气的质量为x。 x=12t 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 THANKS! 九年级化学 上册·人教版2024 感谢 您的聆听 $$