2025年黑龙江省大庆市肇源县第二中学中考三模化学试题

2024—2025学年度初四化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱 B. 雕琢玉石 C. 火药应用 D. 粮食酿酒 2. 下列实验操作符合规范要求且能达到实验目的的是 A．测溶液的pH B．加入固体 C．收集氧气 D．比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 3. 我国素有端午插艾的习俗，艾草中含有矢车菊黄素()。下列有关矢车菊黄素的说法正确的是 A. 矢车菊黄素属于有机物 B. 矢车菊黄素由18个碳元素、16个氢元素和8个氧元素组成 C. 矢车菊黄素中氢元素的质量分数最大 D. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为2：1 4. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A.物质分类 B.化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C.化学与环保 D.化学与材料 ①使用新型的、可降解塑料，可以减少“白色污染” ②将垃圾进行分类回收再利用 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②碳纤维复合材料是一种新型碳单质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 治疗胃酸过多： B. 盐酸除铁锈： C. 用一氧化碳还原氧化铁炼铁： D. 洗去试管壁附着的铜 6. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 7. 下列实验不可行或不能达到实验目的是(　　) 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液 观察溶液的颜色 B 鉴别一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解，过滤 D 除去氮气中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 8. 根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是 A. 此反应前后原子总数增加 B. 光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化 C. 生成的和均是清洁燃料 D. 此反应生成的和的体积比为 9. 下列图像不能正确反应其对应关系的是 A．过量的碳和氧化铜在高温条件下充分反应 B．分别向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的和）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是和 B. ①中发生还原反应的物质是 C. ②中反应不需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 二、填空题 11. 请用化学用语填空。 （1）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号是：___________。 （2）保持水化学性质的最小微粒___________。 （3）稀有气体氦气的化学式___________。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （5）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，描述的是沼气(主要成分为甲烷)在湖泊水面上起火的现象，写出该过程发生反应的化学方程式___________。 （6）东晋典籍《养生要道》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也”，将水煮沸除了可以杀菌消毒外，还可以___________。 （7）南宋宋慈的《洗冤集录》中记载：“中煤炭毒，土坑漏火气而臭秽者，人受熏蒸、不觉自毙、其尸极软，与夜卧梦魔不能复觉者相似”，此描述中引起中毒的物质是___________。 12. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。化学为冰雪盛宴助力！ （1）某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于___________(填字母)。 A. 合成材料 B. 天然有机高分子材料 （2）亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：___________能→电能→机械能。 （3）运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于___________(填营养素种类)，淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为___________(填元素符号)。 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用含铁废料(含Fe、、等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应 （4）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是___________。 （5）步骤②的化学反应类型为___________。 （6）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是___________(写离子符号)。 13. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为___________；相对原子质量为___________。 （2）氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 ②四种元素化学性质相似的是___________。(填元素符号) ③研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 14. 已知A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （1）B、C交叉点P的含义___________。 （2）在20℃时，三种物质中溶解度最大的是___________。 （3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为___________。 （4）10℃时，将C溶液的状态由N点变为M点，方法是___________。 A. 降低温度 B. 增加溶质 C. 增加溶剂 （5）A中混有少量B，要得到大量A固体方法是___________。 15. A~F是初中化学常见的六种物质，其中A是生活中重要的调味品，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和D是氧化物。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系)。请回答。 （1）A的化学式是___________，D的化学式是___________。 （2）E的一种用途是___________。 （3）F所属物质类别是___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）C→B反应的化学方程式为___________。 （5）C-F反应现象为___________。 三、实验探究 16. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气，图一A~E中选择的发生装置和收集装置组合是___________(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是___________。 当有___________现象时开始收集，___________现象时已集满。 （3）若用图一中的发生装置和图二中的收集及干燥装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，导管接口的正确连接顺序依次为___________。 （4）收集气体中含有少量氯化氢气体可用___________除去杂质。检验其是否集满的方法是___________。 （5）图一中B装置中使用分液漏斗的优点是___________。 17. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ. Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_______。 （2）上述制得的碱石灰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl2溶液 _______。 【反思评价】 （3）步骤1的方案不严密，理由是_______。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的_______，产生气泡，则猜想1不正确。 （4）步骤2中试剂 X 可选用_______（填字母序号）。 A. FeCl3溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 （5）步骤4中的现象为_______。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按下图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （6）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是________。 四、计算 18. 某兴趣小组同学取某品牌碳酸钙补钙剂(杂质不溶于水，也不与酸反应)5.0g于烧杯中，将50.0g一定浓度的稀盐酸分5次倒入烧杯中与补钙剂混合，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 4.0 3.0 m 1.0 1.0 （1）表格中m的值为___________。 （2）计算稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。 2024—2025学年度初四化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1）Cl- （2）H2O （3）He （4） （5） （6）硬水软化 （7）CO 【12题答案】 【答案】（1）A （2）化学 （3） ①. 糖类 ②. C、H 、O （4）增大反应物接触面积，加快反应速率 （5）复分解反应 （6） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 28 ②. 58.69 （2） ①. 质子数不同 ②. Li 、Na 、K ③. 钾 【14题答案】 【答案】（1）在50时B、C物质溶解度相等均为40g （2）C （3）A=B<C （4）B （5）降温结晶##冷却热饱和溶液 【15题答案】 【答案】（1） ①. NaCl ②. H2O （2）灭火、做气肥 （3）酸 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）产生大量气泡 三、实验探究 【16题答案】 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BC ②. ③. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ④. 集气瓶口有大气泡 （3）b→e→f→c （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 用燃着的木条放在集气瓶d口处,若木条熄灭则已集满 （5）可以控制反应速率 【17题答案】 【答案】（1） （2）混合物 （3） ①. Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能为Ca（OH）2 ②. 稀盐酸 （4）C （5）产生白色沉淀，溶液仍然为红色 （6）9.4% 四、计算 【18题答案】 【答案】（1）2.0 （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 每加入10.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为1.0g ， 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （3）解：设恰好完全反应生成氯化钙溶质质量为y。 盐酸反应的消耗碳酸钙的质量为4.0g ， ， 恰好完全反应时CaCl2溶液的溶质质量分数为×100%=10.5% 答：恰好完全反应时生成氯化钙的溶质质量分数为10.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $肇源县第二中学 2024一2025学年度初四化学模拟试题答题卡 准考证号 姓名： 班级： 注意事项： 1、请注意客观题填涂需清晰，完整覆盖选项。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 正确填涂■ 缺考填涂标记口 9 9 9 9 9 9 客观题(40分) 1ABCD 3ABCD 5ABCD 7ABCD 9ABCD 2AOB□CD4AIB□CD6AIB□CD8AOB☐CD10AIB□CD 二、 填空题(15分) 11(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分)(6) (7) 12(7分)① ② ③ ④(1) (2) (3) 三、 填空题(5分) 13(5分)(1) (2)① 四、填空题(5分) 14(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 五、填空题(7分) 15(7分)(1) (2) (3) (4) (2分)(5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 第1页（共4页） 六、实验探究(10分) 16(10分)(1) (2) (2分) (3) (4) (5) 七、探究题(10分) 17(10分)任务一(1) (2分)(2) 【反思评价】(3) (4) (5) (2分)(6) (2分) 八、计算题(8分) 18.(8分)(1) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 第2页（共4页）