2026年高考贵州卷化学高考真题（网络 收集版）(无答案)

**基本信息** 以双碳目标、贵州茶文化、锂离子电池制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，体现高考对核心素养的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化判断、分离方法、化学用语、离子反应等|第1题结合双碳目标考查化学变化，第2题以茶文化实践匹配分离方法，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|实验制备、工艺流程、反应机理、有机合成|15题通过双氯磺酰亚胺制备实验考查科学探究，17题以水下推进装置反应机理考查科学思维，18题结合药物合成路线考查创新应用|

2026年普通高中学业水平选择性考试（贵州卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．高效转化和利用是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及化学变化的是（ ） A．经光电催化转化为有机化合物 B．与天然气催化制备合成气（、） C．参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 D．超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质 2．好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是（ ） 选项 茶文化实践过程 分离方法 A 茶青烘干 蒸馏 B 清泉泡茶 萃取 C 茶水分离 过滤 D 茶吸异味 吸附 3．反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是（ ） A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 4．下列实验操作规范的是（ ） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中混有的HCl A B 燃烧钠 搅拌 C D 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：22 C．用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： D．向溶液中滴加过量溶液： 6．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 7．是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．最简单氢化物的键角： C．电负性： D．最简单氢化物的沸点： 8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生的物质的量： 结合质子的能力： 9．一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。 下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ不存在顺反异构体 B．Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、 C．Ⅱ中汞元素的化合价为0 D．该探针不适合直接检测强酸性样品 10．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是（ ） A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 11．储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。 下列说法正确的是（ ） A．充电时，电极a发生氧化反应 B．充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极 C．放电时，正极反应为 D．放电时，外电路转移2 mol电子，理论上负极区溶液质量减少71 g 12．某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是（ ） A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 13．中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对（）组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构（局部，电子对占位未表示）如图1，晶体结构在、、平面的投影（局部）均如图2。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．该化合物的化学式为 B．He的配位数为8 C．该晶体的密度为 D．两个的最近核间距为 14．25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数，后作简化处理）如图。 下列说法错误的是（ ） A．曲线①在内平缓，是因为和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大，时溶液的pH越接近7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）双氯磺酰亚胺[]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图1。 实验步骤： Ⅰ．将（）氨基磺酸（）、（）二氯亚砜（）和（）氯磺酸（）依次加入三颈烧瓶中。 Ⅱ．连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。 Ⅲ．待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集、左右的馏分，得到淡黄色粗品。 已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。 ②沸点为；遇水剧烈水解产生大量白雾；在高温下易分解，。 回答下列问题： （1）装置A中球形冷凝管的进水口为_________（填“a”或“b”）。 （2）装置B的作用是_____________________。 （3）发生水解反应的化学方程式为_____________________________________。 （4）装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是___________________________________（答两点）。 （5）步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是___________________。 （6）研究小组在不同温度下进行了制备实验，并对粗品进行核磁共振氢谱测试，结果如图2。已知中H的化学位移为9.2 ppm，则_______℃时更有利于的制备，原因是________________________。 （7）通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下： ①将粗品加入适量NaOH溶液中，加热，中的氯以形式进入溶液； ②加入溶液使溶液呈酸性后，用标准溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 的纯度为________（用含、和的代数式表示）。在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是________。 16．（14分）钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含及、、等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③时，， 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________。 （2）“预处理”工序的操作是________。 （3）“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1。最佳NaOH溶液浓度为________________。 （4）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为____________________。 （5）pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是___________。 ②本工艺中去除溶液中的工序是___________，依据是_____________________________________。 （6）“碱浸”工序中，、溶液中时，pH为________。 17．（14分）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。 ② ③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统（物质与热量均不与外界交换），压强为标准大气压（1 atm）。 回答下列问题： （1）计算： ________。 （2）模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000 K时，________0（填“>”“=”或“<”）。 （3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离（路径Ⅰ）和氢原子转移（路径Ⅱ）两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______（填“>”“=”或“<”）。 ②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数（其数值大小关系为），是反应物浓度。反应达到平衡前，___________（填“>”“=”或“<”），原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③某温度下，镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。 （4）在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________（填“增大”“不变”或“减小”），原因是______________________________________________________________________________________。 18．（15分）H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。 已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为、、） 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）A→B的化学方程式为____________________________________。 （3）B→C中Fe的作用为___________________________。 （4）C中的官能团名称为氨基、_______、_______。 （5）D→E的反应类型为_________。 （6）D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为______________________________。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子 （7）联苯四羧酸是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成该联苯四羧酸的路线（其他试剂可任选，以流程图形式呈现）。 学科网（北京）股份有限公司 $