上海市洋泾中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

上海市洋泾中学2024学年度第二学期 高一化学等级期末考试试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。选择题标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Zn-65 一、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，物质变化过程中总是伴随能量变化。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用； A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 2. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐 3. 下列反应可以表示如图的能量变化的是 A. Al和的铝热反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液反应 D. 甲烷在中的燃烧反应 4. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为和反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是。 A. 和反应放出的能量为180kJ B. 和具有的总能量小于具有的总能量 C. 通常情况下，和混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 5. 如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C. 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D. 4mol红磷燃烧放出热量为2954kJ 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，该反应是典型的放热反应，反应装置如下图所示： 6. 空白处还需加入的试剂为_____。铁在元素周期表中的位置为_____。 7. 该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。 8. 取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中无，请判断并说明理由_____。 二、化学电池在日常生活中有着广泛的应用。 9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 10. 某原电池总反应离子方程式：，不能实现该反应的是 A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液 11. 把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为 A. 减少0.1g B. 减少6.5g C. 减少5.6g D. 增加6.4g 12. 如下图，下列装置属于原电池的是 A. B. C. D. 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 13. (1)中反应的离子方程式为_____，(2)中Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)_____，(3)中被腐蚀的金属是_____。 14. 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____ 15. 肼是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 请书写出肼燃料电池总反应式_____。由得失电子判断通入氧气为电池的_____(填“正极”或“负极”。) 三、钠及其化合物的性质 19世纪初Volta发明电池后，Davy先后电解获得了Na和K，在人体血液中占0.32%，在骨头中占0.6%，在肌肉中约占1%。 16. 请写出的电子式_____。将长时间露置在空气中，最终都会变为_____(填化学式)。 17. 在氧气面罩中装有，使用时除了与水反应外，还会发生的化学反应为_____，上述反应每生成时，转移_____个电子。 18. 将少量金属Na投入到含有下列离子的溶液中：Cl、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____。 A. B. C. D. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置如图。 19. 仪器a的名称是_____。装置A中反应方程式为_____。 20. “烧碱捕捉法”可吸收，下列溶液中也能用作“捕捉”的试剂是_____。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 21. 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_____。(不定项) A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少的干燥装置 C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 22. 将和NaOH固体混合物完全溶于水，向该溶液中逐滴滴加1.0mol/L的HCl，所加盐酸的体积和产生的的体积关系如图所示，原混合物中和NaOH物质的量之比为_____。 四、化学反应速率和化学平衡对化工生产适宜条件的选择具有积极指导意义。 23. 下列各项中，决定化学反应速率的最主要因素 A. 温度 B. 反应物的浓度 C. 反应物化学性质 D. 催化剂 24. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量晶体 25. 下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 硫酸工业中，作催化剂时发生反应，转化率与温度、压强有关。 1.01×105Pa 5.05×105Pa 1.01×106Pa 420 0.9961 0.9972 0.9984 520 0.9675 0.9767 0.9852 620 0.8520 0.8897 0.9276 26. 请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是_____。 27. 该反应达到平衡状态的标志是_____。(不定项) A．压强不变 B． C．不变 D． E．的浓度之比为 F．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 28. 为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是_____。 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 29. 该反应的化学方程式为_____。 30. 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____。 31. 若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该正反应为_____的反应(填“”或“”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时_____(填增大、减小或相等)。 32. 此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是_____。 五、铁及其化合物的性质 铁(Fe)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、生活生产等。 33. 下列金属中，人类最先广泛使用的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 钠 34. 下列反应中有+3价铁元素生成的是 ①铁丝在空气中生锈　　　　　　　　②向 FeCl2 溶液中通入足量氯气 ③将铁片置于油封的CuSO4溶液中　　④Fe(OH)2暴露在空气中 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①② D. ①②④ 35. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 36. 铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A. B. C. D. 37. 无水可作为双氧水分解的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固体。已知：氯化亚砜()易与水反应，产物为和HCl。 （1）操作①的名称是_____。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_____。 A. 溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 溶液 （3）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_____。 （4）将C蒸干后可得，若进一步灼烧产物，灼烧化学方程式为_____。 （5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_____。 （6）绿矾的纯度可通过反应法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。再加入物质的量浓度为的溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_____。(已知：摩尔质量为278g/mol) 上海市洋泾中学2024学年度第二学期 高一化学等级期末考试试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。选择题标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Zn-65 一、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，物质变化过程中总是伴随能量变化。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. ①. KClO3 ②. 第四周期Ⅷ族 7. ①. ②. 加少量，插上Mg条并将其点燃 8. 可能因发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，不能说明固体混合物中已无 二、化学电池在日常生活中有着广泛的应用。 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13~14题答案】 【答案】13. ①. Fe+2H+= Fe2+ + H2↑ ②. 增大 ③. Zn 14. （2）＞（1）＞（3） 【15题答案】 【答案】 ①. ②. 正极 三、钠及其化合物的性质 【16~18题答案】 【答案】16. ①. ②. Na2CO3 17. ①. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 ②. NA 18. A 【19~22题答案】 【答案】19. ①. 干燥管 ②. 20. B 21. AC 22. 4：1 四、化学反应速率和化学平衡对化工生产适宜条件的选择具有积极指导意义。 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】AD 【26~28题答案】 【答案】26. 420℃、1.01×105Pa 27. AC 28. B 【29~32题答案】 【答案】29. 30. 31. ①. ②. 减小 32. 固体或液体 五、铁及其化合物的性质 铁(Fe)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、生活生产等。 【33题答案】 【答案】C 【34题答案】 【答案】D 【35题答案】 【答案】A 【36题答案】 【答案】D 【37题答案】 【答案】（1）过滤 （2）BD （3）溶液变红 （4）2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （5）H2SO3或 SO2 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $