北京市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

北京市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 常用相对原子质量：N—14，C—12，H—1，O—16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 下列产品的主要成分为合成高分子材料的是 A．热塑性聚氨酯轮胎 B．纯棉坐垫 C．镁合金轮毂 D．硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 3. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸和蛋白质都具有两性 B. 油脂属于天然有机高分子 C. 葡萄糖属于还原糖 D. 鸡蛋清溶液遇AgNO3溶液发生变性 4. 有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 B. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 D. 乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应 5. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 7. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 除去中的少量HCl 验证AgCl溶解度大于AgI A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物 C D A. A B. B C. C D. D 8. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A. NO空间结构为三角锥形 B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 C. 用银镜反应可以检验醛基 D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 9. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 10. 我国科研人员提出了由和转化为的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 分子键角为180° B. 过程中，有键发生断裂和的形成 C. ①→②吸收能量并形成了键 D. 图中的E值，表示该反应的活化能。 11. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨炔均不能导电 B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 12. 由N生成M的过程如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. M中的含氧官能团为醛基 B. 可用酸性溶液检验中的碳碳双键 C. N的结构简式是 D. 由N生成M时，①发生了加成反应，②发生了消去反应 13. 哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要的化工原料和药物中间体，其合成路线如下。 已知：a和b均为链状有机化合物 下列说法正确的是 A. G和H互为同系物 B. b的分子式为 C. J的结构简式是 D. 和a按照物质的量之比可生成H 14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。 方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。 下列说法不正确的是 A. 检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应 B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应 C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应 D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色 二．非选择题（共58分；请将答案填写在答题纸上） 15. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成有机玻璃和应用广泛的DAP树脂，合成路线如下： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）C分子中含氧官能团的名称是___________。 （3）D分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：3，D的结构简式是___________。 （4）E→F的化学方程式是___________。 （5）已知：G为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，其苯环上的一溴代物只有两种，在一定条件下G和乙二醇反应生成一种高分子化合物，写出该聚合物的结构简式___________。 （6）DAP单体的结构简式是___________。 （7）请写出D→E的合成路线___________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 16. 己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙－66的中间体，其制备方法如下。 I.己二酸氨化法 （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.己二腈的分子中含有碳氮三键 b.反应②和④中均有H2O生成 c.该方法原子利用率低 （2）若反应③中硝酸的还原产物为NO2，理论上生产1mol己二酸产生NO2的物质的量是_____mol。 II.丙烯腈CH2=CHCN电解二聚法(两极均为惰性电极) 电解原理如图，总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，主要副产物为丙腈(C2H5CN)。 （3）电极X为_____(填“阴”或“阳”)极。 （4）Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是_____。 （5）写出i的电极反应式：_____。 （6）己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为1.5×10-2mol•L-1时，每小时通过质子交换膜的H+的物质的量最少为_____mol。 17. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。 （1）下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。 （2）具有强氧化性。Mn在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。 （3）分子A（结构如下图所示）能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N原子的杂化方式为________。该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用有________。 a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键 （4）与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。 ①的价电子排布式为________。 ②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________pm。 已知：， 18. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO4•6H2O。 （1）制备含Ni2+溶液 高磷镍铁铁合金含Ni2+溶液 已知：i．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量： 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52 ii．金属活动性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu ①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分______。 ②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是______。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO4•6H2O的产率，可向电解质溶液中加入______(填试剂)。 （2）制备NiSO4•6H2O 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+ 完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9 ①加入Na2CO3之前，NaClO和Fe2+反应离子方程式是_______，Na2CO3的作用是：______。 ②铜元素的质量：含铜滤渣＜镍铁合金，原因是：______，加入H2S后反应的反应的离子方程式______。 ③已知Ni(OH)2的Ksp为5.48×10-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37 mol/L。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：______。(已知：lg5=0.7) ④从滤液3中获取NiSO4•6H2O的操作是______、洗涤、干燥。 19. 实验小组制备NaNO2，并探究其性质。 I.制备NaNO2 (1)A中发生反应的化学方程式是__________。 (2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。 (3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验： 序号 试管 操作 现象 ① 2 mLB中溶液 加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 2 mLB中溶液 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 2 mLH2O 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 实验③的目的是________。 (4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_________。 II.探究NaNO2的性质 装置 操作 现象 取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。 (5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。 (6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_________。 (7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。 资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。 Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代数式表示)。 20. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： 请回答： （1）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A能与发生显色反应 B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 在的反应中，主要作用是作催化剂 D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （2）化合物C的结构简式是________。 （3）写出E→F的化学方程式________。 （4）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选） （5）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有苯环； ②有羟基，有酰胺基（） ③分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 北京市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 常用相对原子质量：N—14，C—12，H—1，O—16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二．非选择题（共58分；请将答案填写在答题纸上） 【15题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）羟基 （3）CH3CHClCH2OH （4）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O （5） （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1）abc （2）8 （3）阳 （4）H+和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应i，同时生成的H加快了反应iii （5）2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN （6）8.6×10-3 【17题答案】 【答案】（1）ii＜i＜iii （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. 冠醚可溶解环己烯，且钾离子与冠醚b结合能力强，使钾盐（含高锰酸根离子）在冠醚中溶解性好，从而增大反应物接触面积 （3） ①. sp2、sp3 ②. ad （4） ①. 3d7 ②. 6、 【18题答案】 【答案】（1） ①. 铁元素和磷元素 ②. H2 ③. H2SO4溶液 （2） ①. ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O ②. 调节pH使Fe3+生成Fe(OH)3 ③. 金属活动性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu，电解的过程中大多数Cu元素都变成阳极泥 ④. Cu2++H2S=CuS+2H+ ⑤. 根据Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)×c2(OH-)=5.48×10-16可知，Ni2+开始沉淀的c(OH-)为2.0×10-8 mol/L，即Ni2+开始沉淀的pH为6.3。Cu2+完全沉淀的pH为6.7，调节溶液的pH除去Cu2+时会使部分Ni2+沉淀造成损失 ⑥. 加热浓缩、冷却结晶、过滤 【19题答案】 【答案】 ①. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 防止倒吸（或增大反应物的接触面积） ③. 证明当溶液中c(I-)和c(H+)相同时，空气中O2不会氧化I- ④. NO2可能与H2O、NaOH反应生成NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I- ⑤. 酸性条件下，NO2-+H+HNO2，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成[Fe(NO)]2+，因此溶液呈棕色 ⑥. 4[Fe(NO)]2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ⑦. 【20题答案】 【答案】（1）BC （2）ClCH2CH2N(CH3)2 （3）+2H2+H2O （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $