广东省汕头市金平区2022-2023学年高二下学期教学质量检测化学模拟试题

广东省汕头市金平区2022-2023学年高二下学期教学质量检测化学模拟试题 一、单选题(本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意) 1． 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（　　） A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A．A B．B C．C D．D 2．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．加热分解时，添加少量 B．与盐酸反应时，适当升高温度 C．进行合成反应时，增大气体压强 D．Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水 3．工业上，制备乙醇的原理为。下列说法错误的是 A．乙烯的电子式： B．基态碳原子的电子排布式： C．碳的原子结构示意图： D．水分子的空间结构模型： 4．下列说法不正确的是 A．欲除去废水中的Cu2+、Hg2+离子，工业废水处理过程中可用Na2S作沉淀剂 B．非遗文化“打铁花”，铁水被击打化作无数火树银花点亮夜空照，此过程涉及到焰色试验 C．波尔多液(胆矾与石灰乳混合制得)作为一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性 D．纤维素硝酸酯(又称硝酸纤维)，极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 5．阿斯巴甜作为甜味剂被广泛应用于糖果、饮料等食品行业，该有机物的结构简式如图所示。已知当碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则下列说法不正确的是（　　） A．该分子含有2个手性碳原子 B．该分子存在手性异构体 C．该化合物与石墨的晶体类型相同 D．可通过红外光谱法确定该化合物中的官能团 6．下列说法正确的是（　　） A．图①操作可从溶液中提取晶体 B．图②装置可用于实验室制取并收集 C．图③操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液 D．图④装置可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 7．部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．的转化均能通过一步反应实现 B．在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体 C．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，含有的分子数为NA B．金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA 9．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是 A．W位于第二周期IIIA族 B．基态Y原子只有1个未成对电子 C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者 D．电负性：W＞Y 10．下列实验方案、现象和结论都正确的是 　 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A．A是苯酚的同系物 B．1mol C最多与2mol NaOH反应 C．B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D．B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应 12．以Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．X为，Y为，Z为 B．电极b连接电源正极 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 二、非选择题 13．实验题. （1）Ⅰ.配制溶液. 该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　 　、　 　. （2）为了防止水解，在配置过程中可以加入少量　 　. （3）Ⅱ.探究与Cu的反应. 原理预测： 请写出与Cu的反应的离子方程式：　 　. （4）开展实验并观察现象： 某实验小组在进行与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究. 实验Ⅰ： 提出问题： 实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是　 　. 查阅文献：i.CuSCN为难溶于水的白色固体； ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似. 提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能. 猜测1：与KSCN发生了氧化还原反应. 猜测2：亚铁离子将其还原，. （5）猜测1的离子方程式为　 　. 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 II A试管溶液 加入KSCN溶液 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 B试管溶液 加入KSCN溶液 溶液变成绿色 II C试管溶液 加入，溶液 溶液变为淡蓝色 再加KSCN溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 得出结论： （6）实验Ⅱ中试管　 　（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立. （7）的氧化性本应强于，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：　 　. 14．LiNiO2是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下： 已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。 　 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Ni2+ 6.7 9.5 Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 ②； 回答下列问题： （1）“酸溶”时温度要控制在70~80℃，温度不宜过低和过高，其原因是　 　；为提高“酸溶”的速率，可采取的措施　 　(写出一种)。 （2）H2O2的电子式为　 　；“氧化”时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)　 　。 （3）加入NaOH的目的是通过调pH使Fe3+沉淀，其pH的范围是　 　。 （4）“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni2+也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=　 　。 （5）“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，写出该反应的离子方程式　 　。 15．配合物是近代无机化学的重要研究对象，Cu或Cu2+常作为中心原子或离子，H2O、CN-、吡啶(C5H5N)等粒子是常见的配体。 （1）题干中所涉及元素电负性由大到小的顺序为　 　，其中电负性最小的元素的基态原子的价电子排布式为　 　。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则基态O原子的价电子自旋量子数的代数和为　 　。H3O+中不存在的作用力有　 　(填标号)，H3O+的空间构型为　 　。 A．配位键 B．离子键 C．共价键 D．氢键 （3）吡啶( )在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是 ①吡啶和H2O均为极性分子，而苯为非极性分子； ②　 　。 吡啶及其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是　 　。 （4）配合物M结构如右图所示。若其中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu的杂化方式可能是____(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2 （5）CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为　 　g·cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。 16．当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。 （1）Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO2，总反应可表示为： CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g) ΔH 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH1 = 41kJ/mol ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= - 90kJ/mol ΔH=　 　kJ/mol。 （2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，反应①的平衡常数为　 　（用含a，b的代数式表示）。 图1 图2 （3）总反应CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g) 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率 [α(CO2)] 随时间（t）的变化曲线如图1。活化能：过程Ⅰ　 　过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是　 　。 A．恒温恒压，t2时刻通入惰性气体 B．恒温恒容，t2时刻通入一定量氢气 C．n点的v（正）一定大于m点的v（逆） D．t2时刻，可能是移走了一部分水蒸气 （4）Ⅱ．以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示： 反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：2NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (s) + H2O(g) ΔH3 某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO2转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图所示，其原因是　 　。（不考虑催化剂活性变化） （5）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内CO2的浓度变化趋势曲线。 17．化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下： 已知：。 （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是　 　。 （2）J中含有的官能团的名称是　 　。 （3）D→E的反应类型为　 　。 （4）下列说法正确的是　 　（填序号）。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和Cu催化的条件下，K不能被氧化 （5）Q是E的同系物且分子式为，Q的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有　 　种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的Q的结构简式为　 　（写出所有符合要求的结构简式）。 （6）已知：①L分子中含有两个六元环；②。依据D→E的原理，L和M反应得到了P，则M的结构简式是　 　。 答案解析部分 1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．A 13．（1）胶头滴管；100mL容量瓶 （2）稀硫酸 （3） （4）粉过量不应有存在，也就不会有红色的生成 （5） （6）B （7）由于与形成沉淀以及与形成配合物，大大降低了产物中和的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动. 14．（1）温度过低反应速率太慢，温度过高硝酸分解加快；将铁镍合金的废角料粉碎、搅拌等 （2）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （3） （4）：1 （5） 15．（1）O>N>C>H>Cu；3d104s1 （2）+1(或-1)；BD；三角锥形 （3）吡啶能与H2O分子形成分子间氢键； （4）D （5） 16．（1）-49 （2） （3）<；AC （4）温度高于 T℃时，反应达到平衡状态，因为反应Ⅲ为自发反应，又ΔS<0，则ΔH3<0，该反应是放 热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率降低。 （5） 17．（1） （2）酯基、羟基 （3）加成反应 （4）ac （5）14；、 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$