四川省成都石室中学2023-2024学年高二下学期第四周化学周练试题

成都石室中学高2025届化学周练 姓名_________ 班级________ 一、选择题 1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g的羟基（-OH）含有电子数目为7NA B. 1L 1mol•L-1溴化铵溶液中NH4+与H+离子数之和小于1NA C. 12g 的C60分子中含有碳碳键的数目为1.5NA D. 1mol K3[Fe(CN)5(NH3)]配合物中含有σ键的数目为8NA 2、马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确是 A．H2PO4-中磷原子的杂化轨道类型：sp2 B．电负性：O＞H＞P＞Mn C．基态原子未成对电子数：P＞O＞Mn＞H D．氧原子的电子一定在比其电子离核更远的地方运动 3、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．Zn位于元素周期表的ds区，晶胞中Se原子的配位数为4 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．A点原子坐标为，则B点原子坐标为 D．该体密度为 4、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4] SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ中发生的反应主要有：Cu +H2O2+2H+= Cu2++2H2O Fe+H2O2+2H+= Fe2++2H2O B．操作Ⅱ中趁热过滤目的：除去难溶性杂质和氢氧化铁沉淀 C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇的水溶液，干燥尽可能采用减压干燥方式 D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率 5、在一定条件下，有机物X可转化为Y，其中-Me表示甲基、-Et表示乙基，下列说法正确的是 A．在非极性分子NEt3催化下，X发生了取代生成了Y B．的核磁共振氢谱有5组吸收峰 C．X中的S原子与SOCl2中的S原子杂化方式相同 D．质谱法可确定Y的分子式，红外光谱可确定Y中存在磺酰基，X射线衍射法可以测定Y的键长、键角 6、实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。下列说法正确的是 A．一次性加入过量的重铬酸钠增加氧化剂浓度可加快反应速率 B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH C．①是含有硫酸和Cr3+的水相；液相2中加入NaCl的目的是增大溶液的极性，降低环己酮的溶解度 D．操作1为蒸馏，通过球形冷凝管冷凝蒸汽能够收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为分液 7、下列关于有机物的说法正确的是 A．和互为同系物 B．新戊烷的键线式： C．分子式为的同分异构体有种 D．乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于碳架异构 8、如图所示是新型镁-锂双离子二次电池可实现多次充放电，下列说法正确的是 A. 放电时，Li＋由右向左移动 B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－= LiFePO4 C. 充电时，阴极的电极反应式为Li+ + e－= Li D. 充电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量变化12g 9、 常温下，向某浓度H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，pM [p表示负对数，M表示、c(H2A)、c(A2-)]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确 A．常温下H2A电离平衡常数Ka1为 B．a点水的电离程度大于b点 C．KHA溶液中c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)>c(H+) D．b点时满足c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) 二、非选择题 10、（1）请写出右图有机物分子中含氧的官能团名称___________________。 (2)分子式为C6H14的同分异构体种类数为_____；其中一种同分异构体的核磁共振氢谱中只显示出两种不同的化学位移，请写出该烃的结构简式为 ，峰面积比为______;该烃的系统命名为：______________________。 （3）结构为的一氯代物有 种，二氯代物有_____________种。 （4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是__________________。 ①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3   ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3 （5） Fe2+可以与CN-形成配合物K4[Fe(CN)6]，1mol该配合物含π键数目为_____，该配体的配位原子为____，中心离子Fe2+的核外电子排布式为_________，邻二氮菲(phen，结构为 ）可与亚铁生成稳定的橙色配合物，发生反应：，该橙色配合物中Fe2+的配位数为_________，用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因 。 （6）比较下列配体的配位能力大小：NH3____NF3; PH3____NH3 11、二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是CO2和H2先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。 （1）已知： CH3OCH3(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1328.26 kJ·mol-1； 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol-1； H2O(g)H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ/mol 则合成二甲醚反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝ 。 （2）合成二甲醚的关键是合成甲醇： I. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是 。 A.3v正(H2)＝v逆(CH3OH) B.n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)＝1：3：1：1 C.气体的密度保持不变  D.容器内气体的温度保持不变 ②合成甲醇时存在逆水汽变换：Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，按照n(CO2):n(H2)＝1:3投料，保持压强为5 MPa下达到平衡时，CO和CH3OH在含 碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图 所示，图中 （填“a”或“b”）表示甲醇在含碳产物 中物质的量分数，CO2的转化率在270 ℃之后随温度升高而 增大的原因是 。若甲醇的选择性＝×100%，图中270℃时甲醇的选择性＝ 。逆水汽变换反应的压强平衡常数Kp＝ 。 （3）甲醇脱水可制得二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＞0。实验测得：v正＝k正·c2(CH3OH)，v逆＝k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1温度下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol CH3OH，达到平衡时测得CH3OH的体积分数为60%，则平衡时CH3OCH3的产率α＝ _；当温度改变为T2时，k逆＝5k正，则T2 T1 （填“＜”“＞”或“＝”）。 12、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿（ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等）为原料制备金属锌的工艺流程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH a 7.6 b 9.6 沉淀完全时(c=1.0×10-6mol•L-1)的pH 8.0 9.0 10.5 11.1 回答下列问题： （1）步骤I能够增加菱锌矿的浸取率方法有 。 （2）步骤II中通入空气的目的是 ，生成Fe(OH)3的离子方程式为 ____________________________________________________。 （3）利用上述表格数据，请计算出Zn(OH)2的Ksp= 。若“滤液1”中Zn2+浓度为1 mol•L-1，则a为 时，Zn2+开始沉淀；已知“滤液2”中Mn2+的浓度为0.01 mol•L-1，则步骤III应调节pH的范围是 。 （4）“滤液2”中除了Mn2+还有的金属离子是 。 （5）步骤IV的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为 。 13、乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应10min。再冷却结晶，接着再进行如下操作. ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 （1）该合成反应中应采用 加热。（填标号） A．热水浴                B．酒精灯            C．煤气灯            D．电炉 （2）充分反应10min后冷却时未出现结晶，可采取的操作为 。上面玻璃仪器中，①中需使用的有 （填标号），不需使用的 （填名称）。 （3）①中需使用冷水，目的是 。 （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为 。 （6）下列有关④中纯化的说法正确的是 。 A．将固体加入乙醇溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体 B．将纯化过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率 C．纯化后可以测产品熔点来判断产物的纯度 D．纯化后，抽滤，用少量滤液洗涤晶体1～2次 （7）本实验的产率是 %。 成都石室中学高2025届化学周练参考答案 1-5 CBCAC 6-9 CCBD 10、（1）醚键、酯基、酰胺键 （2） 5 6:1 2,3-二甲基丁烷 （3）2 6 （4）②④①③ （5） 12NA C [Ar]3d6 6 当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 （6）> > 11、（1）-122.54 kJ·mol-1 （2）①D ②a 温度高于270 ℃，反应I平衡逆向移动，而反应II平衡正向移动且程度更大，所以CO2转化率增大 50% 1.7×10-2或0.017或 （3）40% > 12、（1）升高温度；搅拌；粉碎菱锌矿（2）将Fe2+氧化成为Fe3+，便于后续除杂 4Fe2+＋O2＋4Zn(OH)2＋2H2O === 4Fe(OH)3＋4Zn2+ （3）1×10-18 5 8.0～8.5 （4）Na+、Mg2+ （5）Zn(OH)2＋2NaOH === Na2ZnO2＋2H2O 13、A 用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出 BD 分液漏斗、容量瓶 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） 生成可溶的乙酰水杨酸钠 重结晶 BC 60 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$