精品解析：2025年吉林省长春市力旺实验初级中学中考三模化学试题试卷

化学试题 2025.06 可能用到的相对原子质量：H—1，Be—9，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，S—32，Cu—64，Fe—56，Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意； C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意； D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。 故选A。 4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒，故选：D。 6. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 7. 我国科学家设计出了可将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新工艺。其化学反应的微观过程如图，下列说法错误的是 A. 反应前后，原子的种类和数目都不变 B. 该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O C. 该反应可将二氧化碳转化成有机物利于“碳中和” D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、一切化学变化遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，正确； B、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，正确； C、该反应可将二氧化碳高效转化为甲醇和水，有利于降低二氧化碳的排放，有利于碳中和，正确； D、由反应化学方程式中二氧化碳和氢气的质量关系可知，参加反应的和的质量比为：22:3，错误。 故选D。 8. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为 A. B. CO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子，反应后出现了2个铁原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后尚缺的3个碳原子与6个氧原子存在于3X中，即1个X分子中含有1个碳原子与2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 9. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 【答案】A 【解析】 【分析】镁与某金属混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。 【详解】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意； 故选：A。 10. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4)3分，17(5)2分，17(6)2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①IA族锂元素的符号___________； ②4个氩原子___________。 （2）从元素分类的角度，9号元素属于___________元素。 （3）磷元素的相对原子质量为___________。 （4）HF和HCl溶于水得到的溶液都呈酸性。简述依据HF的化学式可获取的三条信息___________。 【答案】（1） ①. Li ②. 4Ar （2）非金属 （3）30.97 （4）表示氟化氢这种物质；表示氟化氢由氟、氢元素组成；表示一个氟化氢分子由1个氟原子和1个氢原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，锂元素的符号是Li； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氩原子表示为4Ar； 【小问2详解】 9号元素是氟元素，元素名称中没有金字边，属于非金属元素； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97； 【小问4详解】 HF的化学式，宏观组成方面可以表示HF这种物质；表示氟化氢由氟元素和氢元素组成；微观构成方面：表示一个氟化氢分子；表示一个氟化氢分子由1个氟原子和1个氢原子构成。（合理即可） 12. 河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。某市自来水厂的生产过程是“进水→沉淀池→过滤池→吸附池→杀菌池→用户” （1）自来水净化的过程中，分离泥沙的设备是___________。 （2）自来水净化的过程中加入活性炭的目的是___________。 （3）小刚利用如图所示的装置探究水的组成，当电源接通一段时间后，与正极和负极连接的试管中气体的体积比为___________。 （4）爱护水资源是我们每个公民的责任和义务，请你提出一条节水建议___________。 【答案】（1）过滤池 （2）除去异味和色素 （3）1：2 （4）洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤池可以将自来水中的泥沙除去； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故自来水净化的过程中加入活性炭的目的是除去异味和色素； 【小问3详解】 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，正极和负极产生的气体的体积比为1：2； 【小问4详解】 生活中节约用水的措施比较多。例如：洗菜水浇花、冲厕，使用节水水龙头等。 13. 同学们利用物质燃烧的实验探究质量守恒定律 （1）利用甲装置探究质量守恒定律，实验过程中观察到气球的变化情况为___________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针指向中间，请从微观角度解释反应前、后质量相等的原因：___________。 （2）用镁燃烧实验探究质量守恒定律，如图乙。同学们测出陶土网上收集到的产物质量比原镁条的质量还小，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 先变大后变小最后变瘪 ②. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 （2）生成的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，气体收缩，且氧气被消耗，装置内压强减小，气球变小后又变瘪，所以气球的变化情况为先变大后变小最后变瘪。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后物质的总质量相等。 【小问2详解】 镁燃烧时会产生大量白烟，即生成的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中，没有被全部收集起来，所以测量出网上收集到的产物质量比镁条的质量还小。 14. 20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯___________(填序号)中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数___________烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。 （2）将两烧杯溶液温度同时升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数___________(填“>”或“<”或“=”)烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. ② ②. > （2）= 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在此温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质全部溶解，烧杯②中有固体剩余，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钠，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾。 烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中的固体有剩余，溶剂的质量均为100g。 根据溶质质量分数=，可知此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，设氯化钠和硝酸钾的质量为mg，因为20℃时，①中固体全部溶解，②中有固体剩余，则31.6＜m≤36；50℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于36g，此时烧杯①和烧杯②中的固体均全部溶解，溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量相等，则两烧杯中溶质质量分数也相等，故填：=； 15. 金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图甲），变化过程的微观模型如图乙。 （1）铝汞齐属于________(填“单质”、“化合物”和“混合物”)。 （2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式为_______________。 （3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为_____________。 （4）汞在空气蒸发后所占的空间变大，从微观的角度看是因为汞原子的_________。 （5）若在表面清洁的铝板上滴上溶液发生置换反应，也会出现“长毛”现象。该反应的方程式为__________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机 （4）间隔变大 （5） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，铝汞齐是液态合金，属于混合物； 【小问2详解】 铝被氧化生成了氧化铝，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为：可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机； 【小问4详解】 汞在空气蒸发所占的空间变大，从微观的角度看是因为：汞原子的间隔变大，所以汞在空气蒸发所占的空间变大； 【小问5详解】 若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液发生置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）。也会出现“长毛”现象，即铝与HgCl2发生置换反应生成Hg和氯化铝，该反应方程式为：。 16. 如图是实验室常用气体制取装置，据图回答问题： （1）写出装置D中一种玻璃仪器的名称___________。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （3）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳。 ①作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有的优点是___________； ②该实验中最好将发生装置中导出的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集，饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （4）实验室还可选用装置C作为发生装置制氢气。 ①若利用排空气法来收集氢气，收集装置可选用___________(填装置字母序号)； ②把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为___________mL； ③6.5g锌与溶质质量分数为9.8%稀硫酸恰好完全反应，理论上至少需要9.8%稀硫酸的质量为___________。 【答案】（1）水槽（集气瓶、导管） （2） （3） ①. 控制反应速率 ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （4） ①. F ②. 450 ③. 100g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，排水法收集气体时，收集装置玻璃仪器有：水槽、集气瓶、导管。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式； 【小问3详解】 ①装置C可以利用注射器控制液体试剂的流量和流速，从而控制反应的速率。 ②由于盐酸具有挥发性，因此生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，而氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳从而被除去，故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 【小问4详解】 ①氢气的密度小于空气，当氢气进入集气瓶中，在集气瓶的上部，应该用向下排空气法收集氢气，所以收集装置选F。 ②由于稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x 故： 50.0g 98%=（x+50.0g ）9.8% x=450g 故填：450。 ③需要9.8%的稀硫酸质量为x 故填100g。 17. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___________。 （2）甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。老师说不合理。你的推测依据是___________。 II．深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【交流讨论】 （3）发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：___________。 【设计并进行实验】 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。 【得出结论】发热过程中产生可燃性气体。 III．自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有气泡产生。 （5）根据___________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出二种可能原因___________。 （6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是___________。 【答案】（1）生石灰 （2）铝与氢氧化钠溶液反应也会放出热量 （3）、 （4）干燥气体 （5） ①. 温度变化 ②. 铝粉的量不足；碳酸钠、氧化钙、铝粉的配比不合适 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高      【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰。 【小问2详解】 甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，这一观点不合理。 因为铝与氢氧化钠溶液反应也会放出热量，所以热量不仅仅来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。 【小问3详解】 发热包中没有氢氧化钠，但是有氧化钙和碳酸钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 【小问5详解】 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。所以根据温度变化判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。 可能原因一：铝粉的量不足，因为在反应中铝粉是提供热量和产生气体的关键物质之一，铝粉的量不足会导致反应产生的热量少，从而使温度升高幅度小。 可能原因二：碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉的配比不合适，这会影响反应的进行程度和产热效率，导致发热效果不理想。 【小问6详解】 110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 2025.06 可能用到的相对原子质量：H—1，Be—9，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，S—32，Cu—64，Fe—56，Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量 4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A. B. C. D. 6. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 7. 我国科学家设计出了可将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新工艺。其化学反应的微观过程如图，下列说法错误的是 A. 反应前后，原子的种类和数目都不变 B. 该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O C. 该反应可将二氧化碳转化成有机物利于“碳中和” D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 8. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为 A. B. CO C. D. 9. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 10. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4)3分，17(5)2分，17(6)2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①IA族锂元素的符号___________； ②4个氩原子___________。 （2）从元素分类的角度，9号元素属于___________元素。 （3）磷元素的相对原子质量为___________。 （4）HF和HCl溶于水得到的溶液都呈酸性。简述依据HF的化学式可获取的三条信息___________。 12. 河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。某市自来水厂的生产过程是“进水→沉淀池→过滤池→吸附池→杀菌池→用户” （1）自来水净化的过程中，分离泥沙的设备是___________。 （2）自来水净化过程中加入活性炭的目的是___________。 （3）小刚利用如图所示的装置探究水的组成，当电源接通一段时间后，与正极和负极连接的试管中气体的体积比为___________。 （4）爱护水资源是我们每个公民的责任和义务，请你提出一条节水建议___________。 13. 同学们利用物质燃烧的实验探究质量守恒定律 （1）利用甲装置探究质量守恒定律，实验过程中观察到气球变化情况为___________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针指向中间，请从微观角度解释反应前、后质量相等的原因：___________。 （2）用镁燃烧实验探究质量守恒定律，如图乙。同学们测出陶土网上收集到的产物质量比原镁条的质量还小，其原因可能是___________。 14. 20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯___________(填序号)中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数___________烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。 （2）将两烧杯溶液温度同时升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数___________(填“>”或“<”或“=”)烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 15. 金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图甲），变化过程的微观模型如图乙。 （1）铝汞齐属于________(填“单质”、“化合物”和“混合物”)。 （2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式为_______________。 （3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为_____________。 （4）汞在空气蒸发后所占的空间变大，从微观的角度看是因为汞原子的_________。 （5）若在表面清洁的铝板上滴上溶液发生置换反应，也会出现“长毛”现象。该反应的方程式为__________。 16. 如图实验室常用气体制取装置，据图回答问题： （1）写出装置D中一种玻璃仪器的名称___________。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （3）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳。 ①作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有优点是___________； ②该实验中最好将发生装置中导出的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集，饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （4）实验室还可选用装置C作为发生装置制氢气。 ①若利用排空气法来收集氢气，收集装置可选用___________(填装置字母序号)； ②把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为___________mL； ③6.5g锌与溶质质量分数为9.8%稀硫酸恰好完全反应，理论上至少需要9.8%的稀硫酸的质量为___________。 17. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___________。 （2）甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。老师说不合理。你的推测依据是___________。 II．深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【交流讨论】 （3）发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：___________。 【设计并进行实验】 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。 【得出结论】发热过程中产生可燃性气体。 III．自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有气泡产生。 （5）根据___________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出二种可能原因___________。 （6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$