课题1 初识酸和碱（13大题型专项训练） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 题型01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 题型03 浓硫酸的物理、化学性质 题型04 浓硫酸的稀释 题型05 浓硫酸做干燥剂 题型06 浓酸敞口放置的变化和现象 题型07 盐酸的物理性质 题型08 其他常见的酸 题型09 常见几种酸的用途 题型10 酸的概念、组成 题型11 常见碱的俗称、概念、组成 题型12 常见碱的物理性质及用途 题型13 酸碱溶液导电的原理 题型01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 1.核心指示剂变色规律 (1)‌石蕊‌ ‌酸性溶液‌：红色 ‌中性溶液‌：紫色 ‌碱性溶液‌：蓝色 （中学阶段简化为“酸红碱蓝中性紫”） (2)‌酚酞‌ ‌酸性/中性溶液‌：无色 ‌碱性溶液‌：红色 2.补充说明 ‌通用原理‌：指示剂为有机弱酸/弱碱，其分子与离子结构在不同 pH 下变化导致颜色改变。 ‌中学简化关键‌： ‌酸性条件‌：酚酞（无色）、石蕊（红）； ‌碱性条件‌：酚酞（红）、石蕊（蓝）。 【典例1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【变式1-1】（24-25九年级上·四川雅安·阶段练习）能使石蕊变红的物质是 A．水 B．二氧化碳 C．水与二氧化碳反应的产物 D．氨水 【变式1-2】（2025·云南昆明·三模）下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐水和白醋 分别滴加石蕊溶液 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 配制5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于100g水中 D 比较铁与铜的金属活动性 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（2025·辽宁大连·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅱ．溶液的酸碱性及检验 如图3，在白色点滴板6个孔穴中加入不同试剂，再分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (4)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾显 填“酸性”或“碱性”。 (5)溶液变成红色的孔穴有 填数字。 (6)孔穴3的作用是 。    题型02 酸碱指示剂的选择及自制 1.酸碱指示剂的选择原则 ‌颜色变化明显‌：优先选择在酸/碱溶液中变色对比强烈的植物，如紫甘蓝（酸中变红/粉，碱中变绿/蓝）、牵牛花（酸中红，碱中蓝）。 ‌稳定性好‌：花瓣或果实汁液不易氧化褪色（如月季花在碱中变黄，效果不如紫甘蓝）。 二、自制指示剂步骤（以紫甘蓝为例） ‌研磨提取色素‌：取紫甘蓝撕碎放入研钵，研碎后转移至烧杯。加入 ‌20ml蒸馏水‌ 或 ‌50%酒精溶液‌（酒精可提高色素溶解度），玻璃棒搅拌（勿触杯壁）。 ‌过滤杂质‌：滤纸折成圆锥形放入漏斗，润湿贴合内壁。沿玻璃棒倾倒混合液，滤液需澄清。 ‌保存与测试‌：滤液装入滴瓶备用。在白瓷板滴醋酸（酸）、碳酸钠溶液（碱），分别加指示剂观察变色。 3.其他适用材料 植物材料 酸性溶液颜色 碱性溶液颜色 ‌紫甘蓝‌ 红/粉红 绿/蓝绿 ‌牵牛花‌ 红色 蓝色 ‌月季花‌ 浅红 黄色 4.注意事项 ‌安全操作‌：研磨时避免溅出，测试碱液需用弱碱（如碳酸钠）。 ‌显色验证‌：中性溶液（水）加入指示剂应无明显变色。 附：颜色变化原理：植物色素含花青素，其结构随酸碱性改变导致颜色差异。 【典例2】同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表： 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红色 紫色 绿色 下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水 【变式2-1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液 【变式2-2】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中正确的是 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【变式2-3】（2025·天津南开·三模）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 题型03 浓硫酸的物理、化学性质 1.物理性质 ‌状态与外观‌：无色、粘稠油状液体。 ‌密度与溶解性‌：密度约1.84 g/cm³（比水大），易溶于水并剧烈放热。稀释时必须将浓硫酸‌沿器壁缓慢注入水中‌，并不断搅拌。 ‌沸点与挥发性‌：沸点高（338℃），难挥发。 2.‌脱水性（化学性质） 按H=2:1比例夺取有机物中的氢、氧元素，使其碳化变黑（如蔗糖脱水生成炭）。 3.安全注意事项 ‌皮肤接触处理‌：立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液。 ‌腐蚀性‌：脱水性与强氧化性共同导致强腐蚀性。 总结：浓硫酸的核心特性为‌难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性‌，是初中化学重要腐蚀性强酸。 【典例3】（2025·重庆开州·二模）下列实验现象描述错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列实验过程中有化学变化发生的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（2025·广东广州·二模）关于以下教材中的实验说法正确的是 A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 【变式3-3】（2025·重庆·模拟预测）学习小组对硫酸性质的再认识。 Ⅰ．浓硫酸吸水性 查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。 学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，在密闭容器中进行图2实验。 (1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。 (2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。 学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？继续展开下列探究。 题型04 浓硫酸的稀释 1.正确操作步骤 ‌计算用量‌：根据目标浓度计算浓硫酸与水的体积比（如配制20%稀硫酸，浓硫酸与水的体积比约为1:3.9）。 ‌量取浓硫酸‌：用量筒或移液管准确量取计算量的浓硫酸，佩戴防护手套操作。 ‌稀释操作‌：‌将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中‌（绝对禁止将水倒入浓硫酸）。 ‌持续搅拌‌：用玻璃棒不断搅拌，使热量均匀扩散。 ‌冷却转移‌：待溶液冷却后，再转移至细口瓶储存并贴标签。 2.安全注意事项 ‌防护措施‌：操作时佩戴护目镜、手套，在通风环境下进行。烧杯可置于塑料盆中，防止容器破裂。 ‌应急处理‌：皮肤接触：立即用大量水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液。 ‌严禁行为‌：禁止直接混合（需缓慢注入）！禁止用水冲洗浓硫酸容器（防飞溅）。 3.科学原理 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 4.常见错误辨析 ‌浓盐酸 vs 浓硫酸‌： 浓盐酸稀释可直接注水（浓度低、放热少），但为统一规范，‌所有酸稀释均推荐“酸入水”操作。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。实验前务必进行安全风险评估，教师需全程监护。 【典例4】（2025·陕西西安·三模）小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．装瓶 【变式4-1】（2025·河南郑州·模拟预测）安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。做稀释浓硫酸实验时，无须标注的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．锐器 D．洗手 【变式4-2】（2024·山东济南·一模）规范操作实验，确保实验安全。下列实验操作不正确的是 A．为确保液体滴入试管,把胶头滴管伸入试管内 B．为防爆炸,氢气燃烧实验时要先检验氢气的纯度 C．为防止稀释浓硫酸时液体溅出,应把浓硫酸沿器壁加入水中 D．为防止生成的水倒流回试管导致试管炸裂,加热盛有固体的试管时导管口应略向下倾斜 【变式4-3】（2025·河南驻马店·三模）实验室取用10mL如图所示的浓硫酸，配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则配制好的稀硫酸质量为 g；若在量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制稀硫酸的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）；在稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸里，其原因是 。 硫酸：化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% 题型05 浓硫酸做干燥剂 1.干燥原理与适用气体 ‌原理：浓硫酸通过吸收水分（包括气体或液体中的游离水分子）实现干燥作用。 ‌适用气体类型‌ ‌中性气体‌：如 H2、O2、N2、CO、CH4等。 ‌酸性气体‌：如CO2、SO2、HCl等。 ‌禁用气体类型‌ ‌碱性气体‌：如 NH3（氨气），因浓硫酸会与之反应生成铵盐：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 ‌还原性气体‌：如H2S（可能发生氧化还原反应）。 2.使用注意事项 ‌操作安全‌ 浓硫酸具强腐蚀性，需避免接触皮肤或衣物。若意外接触，立即用大量水冲洗，再涂 3%∼5% 碳酸氢钠溶液。 稀释时须将浓硫酸‌沿器壁缓慢倒入水中‌，并用玻璃棒搅拌（禁止反向操作，以防喷溅）。 ‌存放要求:需密封保存，否则会吸收空气中水分导致浓度下降。 3.易混淆性质区分 ‌吸水性‌：吸收游离水分子（物理变化），用于干燥剂。 ‌脱水性‌：夺取有机物中的氢氧元素（化学变化），如使纸张、木材炭化变黑。 ‌总结‌：浓硫酸作干燥剂时需严格匹配气体性质——仅适用于中性或酸性非还原性气体。 【典例5】（2025·江苏淮安·二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【变式5-1】（2025·云南昆明·三模）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有对应关系的是 选项 用途 性质 A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 浓硫酸用作气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 D 石墨用于制造受电弓滑板 石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】（2025·山西朔州·模拟预测）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是 A．制备O2 B．干燥O2 C．收集O2 D．O2验满 【变式5-3】（2025·河南驻马店·三模）实验室常用如图所示装置制取气体。 (1)写出利用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室用稀盐酸和大理石制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 。 题型06 浓酸敞口放置的变化和现象 1.‌浓盐酸敞口放置：‌ ‌变化：溶质（HCl）质量减少（因挥发），溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小。 ‌现象：无明显可见现象（如颜色或沉淀），但刺激性气味可能逐渐减弱（因HCl气体逸散）。 2.‌浓硫酸敞口放置：‌ ‌变化：溶质（H₂SO₄）质量不变，溶剂质量增加（因吸水），溶液质量增加，溶质质量分数减小。 ‌现象：无明显颜色变化，但溶液体积略微增大（因吸收水分）。 3.‌总结注意事项：‌ 两者溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 【典例6】（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 【变式6-1】（2025九年级下·湖南长沙·学业考试）认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．将浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射 【变式6-2】（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【变式6-3】（24-25九年级上·山东滨州·阶段练习）将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是 (选填“甲”或“乙”)，它的质量发生变化的原因是 。 (2)如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是 (选填“甲”或“乙”)。稀释浓硫酸时，应将 缓缓倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 题型07 盐酸的物理性质 盐酸（氯化氢的水溶液） 1.‌颜色与气味‌ 纯净的盐酸为无色透明液体，工业盐酸因含铁离子等杂质可能呈微黄色；具有强烈的刺激性酸味。 2.‌状态与溶解性‌ 常温下为液体，与水混溶（可任意比例互溶），溶于水时会放出热量；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾（瓶口可见酸雾）。 3.‌密度与挥发性‌ 密度大于水（约为1.18-1.20 g/cm³），商品浓盐酸浓度约31%-37%，相对密度约1.154-1.185；挥发性强，敞口放置后浓度降低。 4.‌熔沸点 熔点：纯氯化氢为-114.8℃，20%盐酸溶液沸点约为108.6℃ ‌总结归纳‌： 性质 描述 ‌颜色‌ 无色（纯净）或微黄色（工业品） ‌气味‌ 强烈刺激性酸味 ‌状态‌ 液体，易挥发形成白雾 ‌溶解性‌ 与水混溶，溶解放热 ‌密度‌ 约1.18-1.20 g/cm³（大于水） ‌熔沸点‌ 熔点-114.8℃，20%溶液沸点108.6℃ 注：初中阶段重点掌握颜色、气味、挥发性（白雾现象）、密度及溶解性。 【典例7】（2025·云南昆明·三模）劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 B 将自来水煮沸后饮用 通过煮沸可将硬水软化 C 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小 D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起消毒杀菌的作用 A．A B．B C．C D．D 【变式7-1】（2025·陕西延安·模拟预测）下列实验装置不能达到实验目的的是             A．验证硝酸铵溶于水吸热 B．测定空气中氧气的含量 C．验证二氧化碳与氢氧化钠反应 D．验证浓盐酸具有挥发性 A．A B．B C．C D．D 【变式7-2】（2025·河北邯郸·模拟预测）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去粗盐中难溶性杂质 加水溶解，蒸发结晶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶塞，放在空气中观察现象 C 除去中混有的少量 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 【变式7-3】（2025·重庆·模拟预测）化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 A．①中为酚酞溶液②中为浓氨水 B．①中为石蕊溶液②中为浓盐酸 C．①中为石蕊溶液②中为浓硫酸 D．①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液②中为浓盐酸 题型08 其他常见的酸 1.‌硝酸（HNO₃）‌ 性质：无色透明液体，有刺激性气味，浓硝酸易挥发、不稳定（见光分解），强氧化性使其与金属反应不生成氢气。 用途：制造化肥、炸药及染料。 2.‌碳酸（H₂CO₃）‌ 性质：弱酸，仅存在于水溶液中，易分解为二氧化碳和水（H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O）。 用途：存在于汽水等饮料中，实验室用于检验碱性物质（如石灰水变浑浊）。 3.‌醋酸（CH₃COOH）‌ 性质：弱酸（食醋主要成分），有刺激性气味，可与醇类发生酯化反应。 用途：食品调味、合成香料及人造纤维。 【典例8】（2025·河南漯河·三模）下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【变式8-1】（2025·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【变式8-2】（2025·吉林长春·模拟预测）如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是 A．物质甲占空气体积分数的78% B．物质乙是造成酸雨的物质之一 C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3 D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高 【变式8-3】（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 题型09 常见几种酸的用途 ‌盐酸（HCl）‌：主要用于化工产品制造（如药物生产）、胃液中帮助消化食物，以及金属除锈等用途。 ‌硫酸（H₂SO₄）‌：广泛用于生产化肥、农药、制药、染料、冶炼金属，还可作为干燥剂或用于金属除锈。 ‌硝酸（HNO₃）‌：作为重要的化工原料，常用于从电解液中提取物质或其他工业过程。 ‌醋酸（CH₃COOH）‌：常见于食醋中，用于食品调味和日常食用。 【典例9】（2025·陕西西安·二模）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．石墨具有导电性，用石墨制作电极 C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【变式9-1】（2025·安徽合肥·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A．打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现 B．稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水 C．人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D．它们的浓溶液都可以用来干燥氧气 【变式9-2】（2025·辽宁鞍山·三模）“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列有关物质性质和用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C．氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 【变式9-3】（2025·贵州·模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氖气化学性质稳定，可作霓虹灯填充气 B．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．二氧化碳密度比空气大，可用于灭火 D．生石灰遇水放热，可用作建筑材料 题型10 酸的概念、组成 1.酸的概念 ‌定义:酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 从组成角度看：酸由氢元素和酸根离子构成（如盐酸 HCl 含 H⁺ 和 Cl⁻）。 ‌核心特征:溶液中存在大量 H⁺（或 H₃O⁺，即水合氢离子），使溶液呈酸性。能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 2.酸的组成 酸的组成具有固定结构： ‌必需元素‌：‌氢元素（H）‌：所有酸必须含氢，电离时释放 H⁺。 ‌酸根离子‌：如 Cl⁻（氯离子）、SO₄²⁻（硫酸根离子）、NO₃⁻（硝酸根离子）等。 ‌化学式特点‌：化学式以氢开头（如 H₂SO₄、HNO₃），但醋酸（CH₃COOH）例外——氢原子位于醋酸根后。 3.常见酸示例 名称 化学式 酸根离子 盐酸 HCl Cl⁻ 硫酸 H₂SO₄ SO₄²⁻ 硝酸 HNO₃ NO₃⁻ 醋酸（食醋） CH₃COOH CH₃COO⁻ 碳酸（饮料） H₂CO₃ CO₃²⁻ 注：醋酸虽化学式中 H 在后，但电离时仍生成 H⁺，属于酸；碳酸不稳定，易分解为 CO₂ 和 H₂O。 4.拓展说明 酸的分类还包括含氧酸（如 H₂SO₄）和无氧酸（如 HCl）。 【典例10】（2025·陕西咸阳·模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 【变式10-1】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事    实 解    释 A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 B 蔗糖水不导电 蔗糖溶液中没有自由移动的粒子 C 氢气和液氢都可以作燃料 同种分子的化学性质相同 D 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大 A．A B．B C．C D．D 【变式10-2】（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，属于酸的是 A． B． C． D． 【变式10-3】（2025·天津南开·三模）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A．铁属于单质 B．乙醇属于氧化物 C．碳酸钠俗称纯碱属于盐 D．硫酸属于酸 题型11 常见碱的俗称、概念、组成 1.碱的定义与组成 在初中化学中，碱是指在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 其组成通常包括金属阳离子（如钠离子、钙离子）或铵根离子，与氢氧根离子结合而成； 2.常见碱的俗称与描述 (1)‌氢氧化钠（NaOH）‌： 俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 组成：Na⁺（钠离子）和 OH⁻（氢氧根离子）。 (2)‌氢氧化钙[Ca(OH)₂]‌： 俗称：熟石灰、消石灰。 组成：Ca²⁺（钙离子）和 OH⁻（氢氧根离子）。 【典例11】（2025·江苏镇江·一模）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 A．A B．B C．C D．D 【变式11-1】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸敞口放置一段时间后浓度降低 水分子不断运动到容器内 B 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在自由移动的Ca2+、OH- C 水通电分解成氢气和氧气 在化学变化中，分子可分 D 酸的溶液化学性质相似 溶液中都含酸根离子 A．A B．B C．C D．D 【变式11-2】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）对下列事实的解释正确的是 选项 相关事实 解释 A 水和过氧化氢的化学性质不同 二者分子中原子的结构不同 B 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中不含有离子 C 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性 二者的溶液中都含有金属离子 D CO、H2都有还原性 二者的分子都有还原性 A．A B．B C．C D．D 【变式11-3】（2025·江苏扬州·三模）分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 题型12 常见碱的物理性质及用途 1.氢氧化钠（NaOH）‌ (1)物理性质‌ ‌外观‌：白色固体。 ‌溶解性‌：极易溶于水，溶解时放出大量热。 ‌特性‌：易潮解（吸收空气中的水分），需密封保存。 (2)用途‌ ‌工业‌：用于制造肥皂、石油精炼、造纸、纺织和印染。 ‌生活‌：去除油污（炉具清洁剂）、作干燥剂（干燥中性或碱性气体）。 2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]‌ (1)物理性质‌ ‌外观‌：白色粉末状固体。 ‌溶解性‌：微溶于水，水溶液俗称石灰水；溶解度随温度升高而减小。 ‌特性‌：不易潮解，但会与空气中 CO₂ 反应变质，需密封保存。 (2)用途‌ ‌建筑‌：配制石灰砂浆、粉刷墙壁。 ‌农业‌：改良酸性土壤、配制农药（如波尔多液）。 ‌环保‌：处理工业废水中的酸性物质或吸收废气（如 SO₂）。 ‌工业‌：制取漂白粉、氢氧化钠。 3.注意事项‌ ‌腐蚀性‌：二者均有腐蚀性，皮肤接触后需立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。 ‌保存方法‌：均需密封保存，防止吸水（NaOH）或与 CO₂ 反应变质Ca(OH)₂。 【典例12】（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 【变式12-1】（2025·陕西西安·三模）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B．用CO冶炼金属——具有可燃性 C．用汽油清洗衣服上的油渍——汽油能溶解油渍 D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与反应 【变式12-2】（2025·河南濮阳·一模）下列物质的用途和其化学性质无关的是 A．锌用于实验室制氢气 B．浓硫酸作干燥剂 C．以盐酸为原料之一制药物 D．盐酸除铁锈 【变式12-3】（2025·山东日照·一模）下列有关物质用途的说法错误的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱制炉具清洁剂 C．用稀硫酸除铁锈 D．用氧化钙做补钙剂 题型13 酸碱溶液导电的原理 1.导电的根本原因 酸、碱在水溶液中发生电离，解离出带正电的阳离子和带负电的阴离子，这些离子可在溶液中自由移动。当溶液两端连接电源形成电势差时： ‌阳离子（如 H⁺、金属离子）向阴极（负极）迁移‌； ‌阴离子（如 OH⁻、酸根离子）向阳极（正极）迁移‌。 离子的定向移动形成电荷迁移，从而产生电流。 2.酸与碱的电离特点 物质类别 电离产物 导电关键离子 ‌酸‌ H⁺（氢离子） + 酸根离子 H⁺ ‌碱‌ 金属离子 + OH⁻（氢氧根） OH⁻ 盐酸（HCl）电离：HCl==H++Cl− 氢氧化钠（NaOH）电离：NaOH==Na++OH− 溶液中自由移动的 H⁺或 OH⁻是传递电荷的核心载体。 3.与金属导电的本质区别 导电类型 电荷载体 定向移动形成电流的粒子 ‌酸碱溶液导电‌ 正、负离子 H⁺、OH⁻、酸根离子等 ‌金属导电‌ 自由电子（带负电） 电子 酸碱溶液依赖离子迁移，而金属依赖电子流动。 酸碱溶液依赖离子迁移，而金属依赖电子流动。 4.导电的必要条件 ‌离子自由移动‌：溶质必须电离出可自由移动的离子（如强酸、强碱、可溶性盐）； ‌外加电场‌：需接通电源形成电势差驱动离子定向迁移。 ‌注‌：未电离的分子（如酒精）、不含离子的溶液（如蒸馏水）均不导电。 总结来说，酸碱溶液的导电性是溶液中自由移动的离子在电场中定向迁移的结果，区别于金属的电子导电机制。 【典例13】（24-25九年级下·四川自贡·期中）按如图装置连接电路，闭合开关后，灯泡不亮的是 A．A B．B C．C D．D 【变式13-1】（2025·山东济南·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法合理的是 A．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——氯化氢是由氢分子和氯分子构成 C．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水均能导电——溶液中存在自由移动的离子 【变式13-2】（2025·山东聊城·三模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 【变式13-3】（2025·山东枣庄·三模）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动 B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8 酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 题型01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 题型03 浓硫酸的物理、化学性质 题型04 浓硫酸的稀释 题型05 浓硫酸做干燥剂 题型06 浓酸敞口放置的变化和现象 题型07 盐酸的物理性质 题型08 其他常见的酸 题型09 常见几种酸的用途 题型10 酸的概念、组成 题型11 常见碱的俗称、概念、组成 题型12 常见碱的物理性质及用途 题型13 酸碱溶液导电的原理 题型01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 1.核心指示剂变色规律 (1)‌石蕊‌ ‌酸性溶液‌：红色 ‌中性溶液‌：紫色 ‌碱性溶液‌：蓝色 （中学阶段简化为“酸红碱蓝中性紫”） (2)‌酚酞‌ ‌酸性/中性溶液‌：无色 ‌碱性溶液‌：红色 2.补充说明 ‌通用原理‌：指示剂为有机弱酸/弱碱，其分子与离子结构在不同 pH 下变化导致颜色改变。 ‌中学简化关键‌： ‌酸性条件‌：酚酞（无色）、石蕊（红）； ‌碱性条件‌：酚酞（红）、石蕊（蓝）。 【典例1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【答案】C 【详解】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、食盐（氯化钠）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误； C、烧碱（氢氧化钠）溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C正确； D、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误； 故选C。 【变式1-1】（24-25九年级上·四川雅安·阶段练习）能使石蕊变红的物质是 A．水 B．二氧化碳 C．水与二氧化碳反应的产物 D．氨水 【答案】C 【分析】石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色（或不变色）。 【详解】A、水是中性的（pH=7），不能使石蕊变红。石蕊在水中通常呈紫色或不变色，不符合题意； B、 二氧化碳：二氧化碳本身是气体，不直接使石蕊变红，但二氧化碳溶于水后会与水反应生成碳酸（碳酸是酸性的），碳酸能使石蕊变红，不符合题意； C、水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使石蕊变红，符合题意； D、氨水：氨水是氨气溶于水形成的溶液，呈碱性（pH>7），能使石蕊变蓝，而不是变红，不符合题意； 故选：C。 【变式1-2】（2025·云南昆明·三模）下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐水和白醋 分别滴加石蕊溶液 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 配制5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于100g水中 D 比较铁与铜的金属活动性 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、食盐水呈中性，滴加石蕊后颜色不变；白醋呈酸性，滴加石蕊后变红，因此，分别滴加石蕊溶液通过颜色变化可区分食盐水和白醋，不符合题意。 B、加水溶解，食盐溶于水而泥沙不溶，过滤分离泥沙（滤渣）和食盐水（滤液），蒸发滤液得到纯净食盐晶体，所给实验操作能除去粗盐中的泥沙，不符合题意。 C、取5g蔗糖，溶于100g水中，配制的蔗糖溶液溶质质量分数为，不能配制5%的蔗糖溶液，符合题意。 D、将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面析出红色固体，证明铁比铜活泼，可比较铁与铜的金属活动性，不符合题意。 故选C。 【变式1-3】（2025·辽宁大连·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅱ．溶液的酸碱性及检验 如图3，在白色点滴板6个孔穴中加入不同试剂，再分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (4)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾显 填“酸性”或“碱性”。 (5)溶液变成红色的孔穴有 填数字。 (6)孔穴3的作用是 。    【答案】 (4)碱性 (5)2、5 (6)对照实验，排除水的影响 【详解】 （4）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾显碱性。 （5）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则溶液变成红色的孔穴有2、5。 （6）孔穴3中的物质是水，作用是对照实验，排除水的影响。 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 1.酸碱指示剂的选择原则 ‌颜色变化明显‌：优先选择在酸/碱溶液中变色对比强烈的植物，如紫甘蓝（酸中变红/粉，碱中变绿/蓝）、牵牛花（酸中红，碱中蓝）。 ‌稳定性好‌：花瓣或果实汁液不易氧化褪色（如月季花在碱中变黄，效果不如紫甘蓝）。 二、自制指示剂步骤（以紫甘蓝为例） ‌研磨提取色素‌：取紫甘蓝撕碎放入研钵，研碎后转移至烧杯。加入 ‌20ml蒸馏水‌ 或 ‌50%酒精溶液‌（酒精可提高色素溶解度），玻璃棒搅拌（勿触杯壁）。 ‌过滤杂质‌：滤纸折成圆锥形放入漏斗，润湿贴合内壁。沿玻璃棒倾倒混合液，滤液需澄清。 ‌保存与测试‌：滤液装入滴瓶备用。在白瓷板滴醋酸（酸）、碳酸钠溶液（碱），分别加指示剂观察变色。 3.其他适用材料 植物材料 酸性溶液颜色 碱性溶液颜色 ‌紫甘蓝‌ 红/粉红 绿/蓝绿 ‌牵牛花‌ 红色 蓝色 ‌月季花‌ 浅红 黄色 4.注意事项 ‌安全操作‌：研磨时避免溅出，测试碱液需用弱碱（如碳酸钠）。 ‌显色验证‌：中性溶液（水）加入指示剂应无明显变色。 附：颜色变化原理：植物色素含花青素，其结构随酸碱性改变导致颜色差异。 【典例2】同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表： 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红色 紫色 绿色 下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变色，该选项不符合题意； B、醋酸溶液显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，该选项符合题意； C、氢氧化钡溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，该选项不符合题意； D、澄清石灰水显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，该选项不符合题意。 故选B。 【变式2-1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、蔗糖溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故D不符合题意。 故选B。 【变式2-2】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法中正确的是 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【答案】A 【详解】A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故A正确； B、氢氧化钠的溶液为碱性溶液，25℃时，遇到碱性溶液，玫瑰花汁会变为绿色，故B错误； C、雏菊花汁遇到中性和酸性溶液都是无色，则不能区分H2SO4和K2SO4溶液，故C错误； D、三种花汁中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故D错误； 故选：A。 【变式2-3】（2025·天津南开·三模）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【详解】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，此选项正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，此选项正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），此选项错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，此选项正确。 故选C。 题型03 浓硫酸的物理、化学性质 1.物理性质 ‌状态与外观‌：无色、粘稠油状液体。 ‌密度与溶解性‌：密度约1.84 g/cm³（比水大），易溶于水并剧烈放热。稀释时必须将浓硫酸‌沿器壁缓慢注入水中‌，并不断搅拌。 ‌沸点与挥发性‌：沸点高（338℃），难挥发。 2.‌脱水性（化学性质） 按H=2:1比例夺取有机物中的氢、氧元素，使其碳化变黑（如蔗糖脱水生成炭）。 3.安全注意事项 ‌皮肤接触处理‌：立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液。 ‌腐蚀性‌：脱水性与强氧化性共同导致强腐蚀性。 总结：浓硫酸的核心特性为‌难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性‌，是初中化学重要腐蚀性强酸。 【典例3】（2025·重庆开州·二模）下列实验现象描述错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 【答案】A 【详解】A、浓盐酸易挥发，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口产生白雾。错误。 B、硫在氧气中燃烧时，反应剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体。正确。 C、浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，导致碳化变黑。正确。 D、硝酸铵溶解于水时，吸收热量（吸热过程），导致溶液温度降低。正确。 故选A。 【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列实验过程中有化学变化发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，无新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； B、浓硫酸滴到布上，浓硫酸具有脱水性，会夺取布中的氢元素和氧元素，有碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、该实验中，红磷与氧气接触，红磷属于可燃物，其着火点为260℃，热水不能使红磷的温度达到着火点，不燃烧，无新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； D、该装置中，可通过小卵石和石英砂除去水中的难溶性杂质，通过活性炭吸附水中的色素和异味，无新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。 故选B。 【变式3-2】（2025·广东广州·二模）关于以下教材中的实验说法正确的是 A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 【答案】D 【详解】A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘难溶于水，能溶于汽油，碘和汽油没有发生化学反应，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、图3实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故反应后总质量减小，但是该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意； D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有脱水性（腐蚀性），能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，符合题意。 故选D。 【变式3-3】（2025·重庆·模拟预测）学习小组对硫酸性质的再认识。 Ⅰ．浓硫酸吸水性 查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。 学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，在密闭容器中进行图2实验。 (1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。 (2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。 学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？继续展开下列探究。 【答案】(1)胆矾由蓝色变成白色 (2)防止空气中的水蒸气干扰实验 【详解】（1）胆矾失水后由蓝色变成白色，浓硫酸具有吸水性，则图2中a中可观察到胆矾由蓝色变成白色，b无明显现象，故填：胆矾由蓝色变成白色； （2）防止空气中的水蒸气干扰实验，则该实验需在密闭环境中进行，故填：防止空气中的水蒸气干扰实验； 题型04 浓硫酸的稀释 1.正确操作步骤 ‌计算用量‌：根据目标浓度计算浓硫酸与水的体积比（如配制20%稀硫酸，浓硫酸与水的体积比约为1:3.9）。 ‌量取浓硫酸‌：用量筒或移液管准确量取计算量的浓硫酸，佩戴防护手套操作。 ‌稀释操作‌：‌将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中‌（绝对禁止将水倒入浓硫酸）。 ‌持续搅拌‌：用玻璃棒不断搅拌，使热量均匀扩散。 ‌冷却转移‌：待溶液冷却后，再转移至细口瓶储存并贴标签。 2.安全注意事项 ‌防护措施‌：操作时佩戴护目镜、手套，在通风环境下进行。烧杯可置于塑料盆中，防止容器破裂。 ‌应急处理‌：皮肤接触：立即用大量水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液。 ‌严禁行为‌：禁止直接混合（需缓慢注入）！禁止用水冲洗浓硫酸容器（防飞溅）。 3.科学原理 ‌放热现象‌：浓硫酸溶于水释放大量热。 ‌危险性原因‌：浓硫酸密度（1.84 g/cm³）远大于水，若水倒入浓硫酸，表层水瞬间沸腾导致酸液飞溅。 4.常见错误辨析 ‌浓盐酸 vs 浓硫酸‌： 浓盐酸稀释可直接注水（浓度低、放热少），但为统一规范，‌所有酸稀释均推荐“酸入水”操作。 牢记口诀："‌酸入水，沿壁慢倒，搅拌不停‌"。实验前务必进行安全风险评估，教师需全程监护。 【典例4】（2025·陕西西安·三模）小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是 A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．装瓶 【答案】C 【详解】A、倾倒液体时，标签要向着手心，操作错误； B、量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作正确； D、装瓶时应用玻璃棒引流或两容器口紧贴，且瓶塞要倒放，操作错误； 故选：C。 【变式4-1】（2025·河南郑州·模拟预测）安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。做稀释浓硫酸实验时，无须标注的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．锐器 D．洗手 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，该选项不符合题意； B、浓硫酸稀释放热，则要注意热烫，该选项不符合题意； C、该实验不需要用到锐器，该选项符合题意； D、实验结束后，要及时洗手，该选项不符合题意。 故选C。 【变式4-2】（2024·山东济南·一模）规范操作实验，确保实验安全。下列实验操作不正确的是 A．为确保液体滴入试管,把胶头滴管伸入试管内 B．为防爆炸,氢气燃烧实验时要先检验氢气的纯度 C．为防止稀释浓硫酸时液体溅出,应把浓硫酸沿器壁加入水中 D．为防止生成的水倒流回试管导致试管炸裂,加热盛有固体的试管时导管口应略向下倾斜 【答案】A 【详解】A、 胶头滴管的使用规则是：滴管应垂直悬空于试管口上方，让液体滴落。伸入试管内容易导致滴管头碰到试管壁，造成试剂污染或滴管损坏。A不正确。 B、氢气是一种易燃气体，如果混有空气，点燃时可能发生爆炸。因此，在点燃氢气前，必须检验其纯度， B正确。 C、稀释浓硫酸时，会释放大量热量。正确操作是将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中，并不断搅拌。这样能利用水的流动性散热，防止局部过热导致液体飞溅。若将水倒入浓硫酸，水会剧烈沸腾并溅出，造成烫伤。 C正确。 D、 加热固体时，试管口略向下倾斜，是为了防止生成的水蒸气在试管口冷凝成液态水倒流回试管底部。 D正确。 故选A。 【变式4-3】（2025·河南驻马店·三模）实验室取用10mL如图所示的浓硫酸，配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则配制好的稀硫酸质量为 g；若在量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制稀硫酸的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）；在稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸里，其原因是 。 硫酸：化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% 【答案】 92 偏小 水的密度较小，易浮在浓硫酸表面，剧烈放热导致酸液飞溅 【详解】稀释前后溶质质量不变，设配制好的稀硫酸质量为x，则：，解得x=92g； 量取浓硫酸时俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，则导致所配制稀硫酸的溶质质量分数偏小； 水的密度较小，易浮在浓硫酸表面，剧烈放热导致酸液飞溅，则稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中。 题型05 浓硫酸做干燥剂 1.干燥原理与适用气体 ‌原理：浓硫酸通过吸收水分（包括气体或液体中的游离水分子）实现干燥作用。 ‌适用气体类型‌ ‌中性气体‌：如 H2、O2、N2、CO、CH4等。 ‌酸性气体‌：如CO2、SO2、HCl等。 ‌禁用气体类型‌ ‌碱性气体‌：如 NH3（氨气），因浓硫酸会与之反应生成铵盐：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 ‌还原性气体‌：如H2S（可能发生氧化还原反应）。 2.使用注意事项 ‌操作安全‌ 浓硫酸具强腐蚀性，需避免接触皮肤或衣物。若意外接触，立即用大量水冲洗，再涂 3%∼5% 碳酸氢钠溶液。 稀释时须将浓硫酸‌沿器壁缓慢倒入水中‌，并用玻璃棒搅拌（禁止反向操作，以防喷溅）。 ‌存放要求:需密封保存，否则会吸收空气中水分导致浓度下降。 3.易混淆性质区分 ‌吸水性‌：吸收游离水分子（物理变化），用于干燥剂。 ‌脱水性‌：夺取有机物中的氢氧元素（化学变化），如使纸张、木材炭化变黑。 ‌总结‌：浓硫酸作干燥剂时需严格匹配气体性质——仅适用于中性或酸性非还原性气体。 【典例5】（2025·江苏淮安·二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 【变式5-1】（2025·云南昆明·三模）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有对应关系的是 选项 用途 性质 A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 浓硫酸用作气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 D 石墨用于制造受电弓滑板 石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故选项说法错误； B、氮气用于食品防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定或不活泼，故选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确； D、石墨用制造受电弓滑板，石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高，故选项说法正确； 故选：A。 【变式5-2】（2025·山西朔州·模拟预测）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是 A．制备O2 B．干燥O2 C．收集O2 D．O2验满 【答案】A 【详解】A、长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，洗气时，气体应长进短出，故B不符合题意； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故D不符合题意。 故选A。 【变式5-3】（2025·河南驻马店·三模）实验室常用如图所示装置制取气体。 (1)写出利用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室用稀盐酸和大理石制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 。 【答案】(1) (2)bfge 【详解】（1）A装置属于固固加热型，且试管口有棉花，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为： （2）若以大理石和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，E装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，且气体应该长进短出，使气体与浓硫酸充分接触，即气体应该从f管通入，二氧化碳密度比空气大，可选择D装置收集二氧化碳气体，气体应该从e端通入，所需装置从左到右的连接顺序为bfge。 题型06 浓酸敞口放置的变化和现象 1.‌浓盐酸敞口放置：‌ ‌变化：溶质（HCl）质量减少（因挥发），溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小。 ‌现象：无明显可见现象（如颜色或沉淀），但刺激性气味可能逐渐减弱（因HCl气体逸散）。 2.‌浓硫酸敞口放置：‌ ‌变化：溶质（H₂SO₄）质量不变，溶剂质量增加（因吸水），溶液质量增加，溶质质量分数减小。 ‌现象：无明显颜色变化，但溶液体积略微增大（因吸收水分）。 3.‌总结注意事项：‌ 两者溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸因挥发损失溶质，浓硫酸因溶剂增加稀释溶液。 实验时应避免敞口放置，以免浓度变化影响实验结果。 【典例6】（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性 C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小 【答案】A 【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确； B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误； C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误； D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。 故选A。 【变式6-1】（2025九年级下·湖南长沙·学业考试）认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．将浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，此选项错误； C、浓硫酸具有脱水性，故将浓硫酸涂在木棒上，木棒因浓硫酸的脱水性变黑，此选项正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误。 故选C。 【变式6-2】（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 【变式6-3】（24-25九年级上·山东滨州·阶段练习）将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是 (选填“甲”或“乙”)，它的质量发生变化的原因是 。 (2)如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是 (选填“甲”或“乙”)。稀释浓硫酸时，应将 缓缓倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 【答案】(1) 乙 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体不断逸出，导致溶液质量减小 (2) 甲 浓硫酸/浓H2SO4 水/H2O 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体不断逸出，导致溶液质量减小，观察图象，乙符合； （2） 浓硫酸具有吸水性，能从空气中吸收水分，导致溶液质量变大，观察图象，甲符合，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 题型07 盐酸的物理性质 盐酸（氯化氢的水溶液） 1.‌颜色与气味‌ 纯净的盐酸为无色透明液体，工业盐酸因含铁离子等杂质可能呈微黄色；具有强烈的刺激性酸味。 2.‌状态与溶解性‌ 常温下为液体，与水混溶（可任意比例互溶），溶于水时会放出热量；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾（瓶口可见酸雾）。 3.‌密度与挥发性‌ 密度大于水（约为1.18-1.20 g/cm³），商品浓盐酸浓度约31%-37%，相对密度约1.154-1.185；挥发性强，敞口放置后浓度降低。 4.‌熔沸点 熔点：纯氯化氢为-114.8℃，20%盐酸溶液沸点约为108.6℃ ‌总结归纳‌： 性质 描述 ‌颜色‌ 无色（纯净）或微黄色（工业品） ‌气味‌ 强烈刺激性酸味 ‌状态‌ 液体，易挥发形成白雾 ‌溶解性‌ 与水混溶，溶解放热 ‌密度‌ 约1.18-1.20 g/cm³（大于水） ‌熔沸点‌ 熔点-114.8℃，20%溶液沸点108.6℃ 注：初中阶段重点掌握颜色、气味、挥发性（白雾现象）、密度及溶解性。 【典例7】（2025·云南昆明·三模）劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 B 将自来水煮沸后饮用 通过煮沸可将硬水软化 C 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小 D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起消毒杀菌的作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可用于制作电极，该选项正确； B、硬水含有较多钙、镁离子（如碳酸氢钙、碳酸氢镁），煮沸时，这些物质分解生成不溶性沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁），从而降低水的硬度，实现软化，该选项正确； C、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶液质量分数（浓度）降低，因此，密闭保存可防止挥发，该选项正确； D、明矾用于净水时，溶于水中形成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使其沉降，起到净水作用，但明矾不具备消毒杀菌功能，该选项不正确。 故选D。 【变式7-1】（2025·陕西延安·模拟预测）下列实验装置不能达到实验目的的是             A．验证硝酸铵溶于水吸热 B．测定空气中氧气的含量 C．验证二氧化碳与氢氧化钠反应 D．验证浓盐酸具有挥发性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，试管中温度降低，空气遇冷收缩，实验中可以观察到导管末端上升一段水柱，则该实验可以验证硝酸铵溶于水吸热，该选项能够达到实验目的； B、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的； C、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水也能与水反应，则将NaOH溶液加入试管中，一段时间后观察到水被倒吸进入试管，无法判断是NaOH与CO2反应，还是水与CO2作用的结果，该选项不能够达到实验目的； D、浓盐酸挥发出来的HCl气体溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，酸性溶液能使无色紫色石蕊溶液变红，则该装置可以验证浓盐酸的挥发性，该选项能够达到实验目的。 故选C。 【变式7-2】（2025·河北邯郸·模拟预测）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去粗盐中难溶性杂质 加水溶解，蒸发结晶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶塞，放在空气中观察现象 C 除去中混有的少量 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、粗盐提纯需经过溶解、过滤（去除难溶杂质）、蒸发结晶。直接蒸发无法除去难溶性杂质，杂质会残留在固体中，无法达到目的，选项正确。 B、浓盐酸挥发性强，开瓶后出现白雾；浓硫酸无此现象，可通过观察区分，选项错误。 C、氧气与灼热铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可有效去除O2，选项错误。 D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降；氢氧化钠溶解放热，温度上升，可明显区分，选项错误。 故选:A。 【变式7-3】（2025·重庆·模拟预测）化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 A．①中为酚酞溶液②中为浓氨水 B．①中为石蕊溶液②中为浓盐酸 C．①中为石蕊溶液②中为浓硫酸 D．①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液②中为浓盐酸 【答案】C 【详解】A、①中为酚酞溶液，②中为浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯①中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到烧杯①中溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意； B、①中为石蕊溶液，②中为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，因此观察到烧杯①中溶液变红，说明分子在不断运动，不符合题意； C、①中为石蕊溶液，②中为浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，因此烧杯①中石蕊溶液不变色，不能探究分子运动，符合题意； D、①中为滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液，②中为浓盐酸，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，故烧杯①中溶液为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中，与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此观察到烧杯①中溶液由红色变为无色，说明分子在不断运动，不符合题意。 故选C。 题型08 其他常见的酸 1.‌硝酸（HNO₃）‌ 性质：无色透明液体，有刺激性气味，浓硝酸易挥发、不稳定（见光分解），强氧化性使其与金属反应不生成氢气。 用途：制造化肥、炸药及染料。 2.‌碳酸（H₂CO₃）‌ 性质：弱酸，仅存在于水溶液中，易分解为二氧化碳和水（H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O）。 用途：存在于汽水等饮料中，实验室用于检验碱性物质（如石灰水变浑浊）。 3.‌醋酸（CH₃COOH）‌ 性质：弱酸（食醋主要成分），有刺激性气味，可与醇类发生酯化反应。 用途：食品调味、合成香料及人造纤维。 【典例8】（2025·河南漯河·三模）下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】C 【详解】 A、 氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶解于水时吸热，溶液温度降低。 加水后，现象不同，可以区分，不符合题意； B、 白酒主要含乙醇，有特殊酒精气味；白醋主要含醋酸，有刺激性酸味。通过闻气味，酒精气味与酸味明显不同，可以区分，不符合题意； C、 酚酞溶液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红。碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红。 两者加入酚酞后均变红，现象相同，无法区分，符合题意； D、黄金化学性质稳定，灼烧时不变色；黄铜（铜锌合金）中的铜在空气中灼烧会氧化，生成黑色氧化铜，锌也可能氧化变色。灼烧后，黄金不变色，黄铜变黑（或变色），现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 【变式8-1】（2025·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【答案】C 【详解】A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，由Y形管内的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，热水中的白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故说法正确，不符合题意； B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，故说法正确，不符合题意； C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故说法错误，符合题意； D、向试管中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管内红墨水左侧液面下降，故说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式8-2】（2025·吉林长春·模拟预测）如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是 A．物质甲占空气体积分数的78% B．物质乙是造成酸雨的物质之一 C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3 D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高 【答案】D 【详解】A、从图中可知甲是单质，氮元素化合价为0，所以甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，故选项正确； B、乙是氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4价，该物质为二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质之一，故选项正确； C、丙是酸，氮元素化合价为+5价，所以丙是硝酸，化学式为HNO3，是工业上常用的酸，故选项正确； D、丁是盐，氮元素化合价为-3价，硝酸铵中氮元素的化合价为-3，硝酸铵是氮肥，,硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。 故选：D。 【变式8-3】（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 【答案】B 【详解】A、是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸”，故选项说法错误； B、汽水中溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为，故选项说法正确； C、人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是盐酸，故选项说法错误； D、是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“氢硫酸”，而硫酸的化学式为，故选项说法错误； 故选B。 题型09 常见几种酸的用途 ‌盐酸（HCl）‌：主要用于化工产品制造（如药物生产）、胃液中帮助消化食物，以及金属除锈等用途。 ‌硫酸（H₂SO₄）‌：广泛用于生产化肥、农药、制药、染料、冶炼金属，还可作为干燥剂或用于金属除锈。 ‌硝酸（HNO₃）‌：作为重要的化工原料，常用于从电解液中提取物质或其他工业过程。 ‌醋酸（CH₃COOH）‌：常见于食醋中，用于食品调味和日常食用。 【典例9】（2025·陕西西安·二模）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．石墨具有导电性，用石墨制作电极 C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【答案】C 【详解】A、熟石灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故A对应正确； B、石墨具有导电性，可用石墨制作电极，故B对应正确； C、钢铁除锈一般使用稀盐酸，稀盐酸呈酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，与浓盐酸的挥发性无关，故C对应不正确； D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，故D对应正确； 故选C。 【变式9-1】（2025·安徽合肥·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A．打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现 B．稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水 C．人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D．它们的浓溶液都可以用来干燥氧气 【答案】C 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口不会有白雾出现，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾出现，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意； C、人的胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意。 故选C。 【变式9-2】（2025·辽宁鞍山·三模）“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列有关物质性质和用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C．氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，与浓盐酸具有挥发性无关，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气，说法正确，符合题意； D、氢氧化钠具有碱性，能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式9-3】（2025·贵州·模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氖气化学性质稳定，可作霓虹灯填充气 B．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．二氧化碳密度比空气大，可用于灭火 D．生石灰遇水放热，可用作建筑材料 【答案】B 【详解】A、氖气用作霓虹灯填充气是因为其在通电时发出红光，而非性质稳定，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故选项性质与用途对应关系正确，故B正确； C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故C错误； D、生石灰（氧化钙）遇水生成氢氧化钙并放热，但用作建筑材料主要利用其反应后产物的粘结性，而非放热性质，故D错误。 故选B。 题型10 酸的概念、组成 1.酸的概念 ‌定义:酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 从组成角度看：酸由氢元素和酸根离子构成（如盐酸 HCl 含 H⁺ 和 Cl⁻）。 ‌核心特征:溶液中存在大量 H⁺（或 H₃O⁺，即水合氢离子），使溶液呈酸性。能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 2.酸的组成 酸的组成具有固定结构： ‌必需元素‌：‌氢元素（H）‌：所有酸必须含氢，电离时释放 H⁺。 ‌酸根离子‌：如 Cl⁻（氯离子）、SO₄²⁻（硫酸根离子）、NO₃⁻（硝酸根离子）等。 ‌化学式特点‌：化学式以氢开头（如 H₂SO₄、HNO₃），但醋酸（CH₃COOH）例外——氢原子位于醋酸根后。 3.常见酸示例 名称 化学式 酸根离子 盐酸 HCl Cl⁻ 硫酸 H₂SO₄ SO₄²⁻ 硝酸 HNO₃ NO₃⁻ 醋酸（食醋） CH₃COOH CH₃COO⁻ 碳酸（饮料） H₂CO₃ CO₃²⁻ 注：醋酸虽化学式中 H 在后，但电离时仍生成 H⁺，属于酸；碳酸不稳定，易分解为 CO₂ 和 H₂O。 4.拓展说明 酸的分类还包括含氧酸（如 H₂SO₄）和无氧酸（如 HCl）。 【典例10】（2025·陕西咸阳·模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 【答案】C 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，反应前后质量不变的物质也可能没有参加反应，故A不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意； D、酸中一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如水，故D不符合题意。 故选C。 【变式10-1】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事    实 解    释 A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 B 蔗糖水不导电 蔗糖溶液中没有自由移动的粒子 C 氢气和液氢都可以作燃料 同种分子的化学性质相同 D 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项说法错误； B、蔗糖水不导电，蔗糖溶液中没有自由移动的离子，故选项说法错误； C、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确； D、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误； 故选：C。 【变式10-2】（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，属于酸的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该物质解离出钠离子和氢氧根离子，解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。A不符合题意； B、该物质解离出铜离子和硫酸根离子，属于盐。B不符合题意； C、该物质解离出钾离子和氯离子（盐酸酸根离子），属于盐。C不符合题意； D、该物质解离出氢离子和氯离子（盐酸酸根离子），解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。D符合题意。 综上所述：选择D。 【变式10-3】（2025·天津南开·三模）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A．铁属于单质 B．乙醇属于氧化物 C．碳酸钠俗称纯碱属于盐 D．硫酸属于酸 【答案】B 【详解】A、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； C、碳酸钠俗称纯碱，苏打，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意。 故选B。 题型11 常见碱的俗称、概念、组成 1.碱的定义与组成 在初中化学中，碱是指在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 其组成通常包括金属阳离子（如钠离子、钙离子）或铵根离子，与氢氧根离子结合而成； 2.常见碱的俗称与描述 (1)‌氢氧化钠（NaOH）‌： 俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 组成：Na⁺（钠离子）和 OH⁻（氢氧根离子）。 (2)‌氢氧化钙[Ca(OH)₂]‌： 俗称：熟石灰、消石灰。 组成：Ca²⁺（钙离子）和 OH⁻（氢氧根离子）。 【典例11】（2025·江苏镇江·一模）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项错误； B、浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，但浓硫酸不易挥发（具有吸水性），故选项错误； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不属于化石燃料，故选项错误； D、青铜属于铜的合金，不锈钢是铁的合金，青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，故选项正确。 故选：D。 【变式11-1】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸敞口放置一段时间后浓度降低 水分子不断运动到容器内 B 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在自由移动的Ca2+、OH- C 水通电分解成氢气和氧气 在化学变化中，分子可分 D 酸的溶液化学性质相似 溶液中都含酸根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、浓硫酸敞口放置一段时间后浓度降低，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，导致浓度降低，微观上看，水分子不断运动到容器内，微观解释正确； B、氢氧化钙溶液能导电，是因为氢氧化钙溶液中存在自由移动的Ca2+、OH-，在外加电压的作用下定向移动形成电流，微观解释正确； C、水通电分解成氢气和氧气过程中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中，分子可分，原子不可分，微观解释正确； D、在水中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸的溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，微观解释错误； 故选：D。 【变式11-2】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）对下列事实的解释正确的是 选项 相关事实 解释 A 水和过氧化氢的化学性质不同 二者分子中原子的结构不同 B 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中不含有离子 C 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性 二者的溶液中都含有金属离子 D CO、H2都有还原性 二者的分子都有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同，故选项解释错误； B、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固态中钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误； C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，氢气是由氢分子构成的，一氧化碳和氢气都具有还原性是因为二者的分子都有还原性，故选项解释正确； 故选：D。 【变式11-3】（2025·江苏扬州·三模）分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 【答案】B 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前一定要先验纯，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 题型12 常见碱的物理性质及用途 1.氢氧化钠（NaOH）‌ (1)物理性质‌ ‌外观‌：白色固体。 ‌溶解性‌：极易溶于水，溶解时放出大量热。 ‌特性‌：易潮解（吸收空气中的水分），需密封保存。 (2)用途‌ ‌工业‌：用于制造肥皂、石油精炼、造纸、纺织和印染。 ‌生活‌：去除油污（炉具清洁剂）、作干燥剂（干燥中性或碱性气体）。 2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]‌ (1)物理性质‌ ‌外观‌：白色粉末状固体。 ‌溶解性‌：微溶于水，水溶液俗称石灰水；溶解度随温度升高而减小。 ‌特性‌：不易潮解，但会与空气中 CO₂ 反应变质，需密封保存。 (2)用途‌ ‌建筑‌：配制石灰砂浆、粉刷墙壁。 ‌农业‌：改良酸性土壤、配制农药（如波尔多液）。 ‌环保‌：处理工业废水中的酸性物质或吸收废气（如 SO₂）。 ‌工业‌：制取漂白粉、氢氧化钠。 3.注意事项‌ ‌腐蚀性‌：二者均有腐蚀性，皮肤接触后需立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。 ‌保存方法‌：均需密封保存，防止吸水（NaOH）或与 CO₂ 反应变质Ca(OH)₂。 【典例12】（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确； C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。 故选B。 【变式12-1】（2025·陕西西安·三模）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B．用CO冶炼金属——具有可燃性 C．用汽油清洗衣服上的油渍——汽油能溶解油渍 D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与反应 【答案】B 【详解】A、熟石灰可与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，对应关系正确； B、CO具有还原性，可用CO冶炼金属，与CO具有可燃性无关，对应关系错误； C、汽油能溶解油污，因此可用汽油清洗衣服上的油渍，对应关系正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，因此可用稀盐酸除铁锈，对应关系正确； 故选：B。 【变式12-2】（2025·河南濮阳·一模）下列物质的用途和其化学性质无关的是 A．锌用于实验室制氢气 B．浓硫酸作干燥剂 C．以盐酸为原料之一制药物 D．盐酸除铁锈 【答案】B 【详解】A、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可用于实验室制取氢气，该性质属于锌的化学性质，故A不符题意； B、浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故B符合题意； C、盐酸用来制作药物，可将部分成分转化为盐酸盐，该性质属于盐酸化学性质，故C不符题意； D、盐酸和铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，体现盐酸的酸性，属于化学性质，故D不符题意； 故选B。 【变式12-3】（2025·山东日照·一模）下列有关物质用途的说法错误的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱制炉具清洁剂 C．用稀硫酸除铁锈 D．用氧化钙做补钙剂 【答案】D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，说法正确，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于去除油污，所以可用来制作炉具清洁剂，说法正确，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，生成可溶于水的硫酸铁和水，从而除去铁锈，说法正确，不符合题意； D、氧化钙与水反应会放出大量的热，生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能食用，所以氧化钙不能直接用作补钙剂，说法错误，符合题意。 故选D。 题型13 酸碱溶液导电的原理 1.导电的根本原因 酸、碱在水溶液中发生电离，解离出带正电的阳离子和带负电的阴离子，这些离子可在溶液中自由移动。当溶液两端连接电源形成电势差时： ‌阳离子（如 H⁺、金属离子）向阴极（负极）迁移‌； ‌阴离子（如 OH⁻、酸根离子）向阳极（正极）迁移‌。 离子的定向移动形成电荷迁移，从而产生电流。 2.酸与碱的电离特点 物质类别 电离产物 导电关键离子 ‌酸‌ H⁺（氢离子） + 酸根离子 H⁺ ‌碱‌ 金属离子 + OH⁻（氢氧根） OH⁻ 盐酸（HCl）电离：HCl==H++Cl− 氢氧化钠（NaOH）电离：NaOH==Na++OH− 溶液中自由移动的 H⁺或 OH⁻是传递电荷的核心载体。 3.与金属导电的本质区别 导电类型 电荷载体 定向移动形成电流的粒子 ‌酸碱溶液导电‌ 正、负离子 H⁺、OH⁻、酸根离子等 ‌金属导电‌ 自由电子（带负电） 电子 酸碱溶液依赖离子迁移，而金属依赖电子流动。 酸碱溶液依赖离子迁移，而金属依赖电子流动。 4.导电的必要条件 ‌离子自由移动‌：溶质必须电离出可自由移动的离子（如强酸、强碱、可溶性盐）； ‌外加电场‌：需接通电源形成电势差驱动离子定向迁移。 ‌注‌：未电离的分子（如酒精）、不含离子的溶液（如蒸馏水）均不导电。 总结来说，酸碱溶液的导电性是溶液中自由移动的离子在电场中定向迁移的结果，区别于金属的电子导电机制。 【典例13】（24-25九年级下·四川自贡·期中）按如图装置连接电路，闭合开关后，灯泡不亮的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、乙醇是由乙醇分子构成，分子不带电，故无法导电，灯泡不亮，故选项符合题意； B、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，故能导电，故选项不符合题意； C、氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，故能导电，故选项不符合题意； D、氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子 和氯离子，故能导电，故选项不符合题意； 故选：A。 【变式13-1】（2025·山东济南·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法合理的是 A．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——氯化氢是由氢分子和氯分子构成 C．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水均能导电——溶液中存在自由移动的离子 【答案】D 【详解】A、分子间有间隔，压强增大，氧分子间的间隔减小，体积缩小，氧气能够压缩贮存于钢瓶中，选项错误； B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢是由氯化氢分子构成的，选项错误； C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，而两种微粒不属于同一种元素，选项错误； D、稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水均能导电，原因是三种物质溶于水后解离，溶液中存在自由移动的离子，选项正确，故选D。 【变式13-2】（2025·山东聊城·三模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】B 【详解】A、盐酸溶液中含自由移动的氢离子和氯离子，硫酸溶液中含自由移动的氢离子和硫酸根离子，故两者的水溶液都能导电，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸不能干燥所有的气体，如浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸不能干燥氨气，符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，盐酸和硫酸溶液均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴，不符合题意。 故选B。 【变式13-3】（2025·山东枣庄·三模）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动 B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、花香分子不断运动到空气中，使墙外的人能闻到墙内花开的香味，正确； B、水蒸发时分子间隔增大导致体积变化，分子大小不变，正确； C、氢氧化钠离解为自由移动的钠离子、氢氧根离子，使溶液导电，正确； D、冰与水状态不同属于物理性质差异，化学性质相同，题干中“寒于水”指温度（物理性质），错误。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$