广东省湛江市寸金培才学校2024-2025学年九年级下学期第四次考试化学试卷

湛江寸金培才学校2024-2025年第二学期学期九年级下册第四次考试 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是（ ） A．楠木制舟 B．活字印刷 C．烧制陶瓷 D．蚕丝织布 2．下列有关化学史的说法错误的是（ ） A．道尔顿——发现青蒿素 B．波义尔——发现酸碱指示剂 C．徐寿——参与创造了许多元素的中文名称 D．徐光宪——提出稀土分离技术 3．侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于（ ） A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 4．下列化学用语表示错误的是（    ） A．两个氯原子：Cl2 B．一个氧分子：O2 C．铁离子：Fe3+ D．氧化铝：Al2O3 5．工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（    ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 从一粒粒种子到万亩良田，小麦的一生涉及多种化学知识，请完成下面6-8小题。 6．农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液挑选优良麦种，实验室配制该溶液的部分操作如下图所示，其中正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解 7．钼元素有助于提高小麦的有效分蘖率，增加穗数，从而增加产量。如图为钼元素的信息，关于钼元素说法不正确的是（　　） A．元素符号为MO B．相对原子质量为95.96g C．质子数为42 D．钼元素属于金属元素 8．小米营养丰富，以下说法正确的是（ ） A．小米主要为人类提供了糖类 B．小米中含有的钙元素是人体必需的微量元素 C．人体缺钙会引起贫血 D．维生素C可以预防夜盲症 9．化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　） A．空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳 B．PH小于7的雨水就是酸雨 C．食品包装中充入氮气用来防腐 D．为了尽快恢复健康，可自行加大服药剂 10．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯说法正确的是（ ） A．由五种元素组成 B．含有1个氮分子和1个氧分子 C．氢、氧原子个数比为5:1 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 11．《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“巳升升”，“巳升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是（ ） A．青铜是混合物 B．青铜加入稀盐酸中没有气泡产生 C．青铜比锡的硬度大 D．青铜属于金属材料 12.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯中的石墨具有导电性 B 用KNO3配制绿箩生长液 KNO3属于复合肥 C 把水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度 D 炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭 降低油的着火点 13.硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B．t2℃时，氯化钾的溶解度为110g C．t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液 D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法 14.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 实验目的 所加物质或方法 A 鉴别：蚕丝、涤纶 灼烧，闻气味 B 鉴别NaCl、NH4NO3两种固体 加水溶解，测量温度 C 除去CO2中少量的CO 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去FeCl2中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 15.下列实验能达到实验目的的是（ ）          A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究甲烷中含有氢和氧元素 C．探究温度对化学反应速率的影响 D．探究水是由氢气和氧气组成的 二、非选择题（16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共计55分） 16.《天工开物》记载古代炼铁工艺：“一炉载土(铁矿石)二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……，土化为铁”，“凡铁分生，熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢”（如图1）。请回答下列问题： 图1 (1)该工艺中用的煤是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是 。使煤炭充分燃烧。 (3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是 。 (4)现在常使用加铁酱油，其中“铁”指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”)。 (5)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下： 写出该反应的化学方程式为 ，反应前后改变的是 。 A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的质量 17.（8分）复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 (1)下列属于复合材料的是 （填选项）。 A.棉花 B.玻璃钢 C.钛合金 D.塑料 (2)近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是 ，该物质的优点是 (写一个即可)。 (3)碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为 。 (4)对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时， 载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．复合材料由基体与增强体两部分组成 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 18.（10分）I.实验室制取氧气及性质检验：    A B C D E (1)仪器b的名称是 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰作为原料制取较纯的氧气，发生化学方程式为 ；收集装置可选择 (填序号)。 (3)利用药品高锰酸钾和装置A、E也可制取氧气，装置A还需做的改进是 。当装置E出现是 说明氧气已收集满。 (4)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验： 装置 现象 反思    甲处硫粉燃烧，产生 色火焰； 乙处液体的作用是 。 Ⅱ我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力，为了探究潜艇用制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生和）和为原料设计了以右图所示简易装置： （5）在反应中用作 。 （6）若潜艇在深水中航行，氧气排出时需克服外部水的 增大问题。 19.（10分）为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析：    （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会 。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是 （填化学式） （4）如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （5）猜想甲：NaCl        猜想乙：NaCl和NaOH        猜想丙： （6）经过讨论后认为猜想 (选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （7）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想甲正确 【拓展应用】 （8）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的 （填化学式）进行中和反应。 20.碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图1。 已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易溶于水 图1 图2 (1) 重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 。 (2) 操作Ⅰ的名称是 ；其中玻璃棒的作用为 。 (3) 焙烧时加入过量焦炭的目的是 提高产率和 。 (4) 流程中必须作尾气处理，目的是 。 (5)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图2，则焙烧的最佳的温度为为 。 焙烧时生成BaS，该反应的化学方程式为 。 (6)“沉钡”时，发生的反应为BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3阳离子为 ，“X”的化学式为 。 21.（10分）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1： (1)图1中可以循环利用的物质为 。A、B两处中，含量较高的是 处。 (2)兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图2。 图2 ①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 ②计算充分反应后生成的质量。（写出计算过程） ③当加入稀盐酸当质量为100g时，溶液中Ca2+ ：Cl- （填“>”、“<”或“=”） 湛江寸金培才学校2024-2025年第二学期九年级下册第四次考试 化学试题解析 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．C 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、楠木制舟，楠木的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、活字印刷，墨水的空间分布发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、烧制陶瓷，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、蚕丝织布，蚕丝的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 2．A 【详解】A、道尔顿——屠呦呦发现青蒿素，故说法不正确； B、波义尔发现酸碱指示剂，故说法正确； C、徐寿参与创造了许多元素的中文名称 ，故说法正确； D、徐光宪提出稀土分离技术，故说法正确。 3．B 【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选B。 4．A 【详解】A、两个氯原子：2Cl，Cl2表示一个氯分子或一个氯分子由两个氯原子构成，此项符合题意； B、一个氧分子由两个氧原子构成，表示为O2，此项不符合题意； C、铁离子带有三个单位的正电荷，表示为，此项不符合题意； D、化合物中，氧元素的化合价为-2，氯元素的化合价为+3，根据化合物中元素化合价的代数和为零可知，氧化铝表示为Al2O3，此项不符合题意。 5．D 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 6．B 7．B 8．A 【解析】6．A、取用试剂时，瓶塞应倒放，以防腐蚀实验桌或污染试剂，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，故图示操作正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故图示操作不正确； 7．【详解】A、元素符号是Mo，正确； B、相对原子质量为95.96，不正确； C、该元素原子质子数是42，正确； D、该元素是金属元素，正确。 8．A、小米富含淀粉，淀粉属于糖类，故小米主要为人体提供糖类，故A说法正确； B、钙元素是常量元素，不是微量元素，故B说法不正确； C、人体缺铁会引起贫血，不是钙元素，故C说法不正确； D、缺乏维生素C易患坏血病，则维生素C可以预防坏血病，铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，故D说法错误； 9．C 【详解】A、二氧化碳不是空气污染物，A不正确； B、PH小于5.6才是酸雨，正常的雨水PH值是在5.6--7之间的，B不正确； C、氮气可以作为保护气，C正确； D、药物的服用需要听医生的话，D不正确； 10．C 【解析】A、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，说法错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含氮分子和氧分子，说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯中氢原子、氧原子个数比为5:1，说法正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，说法错误； 11．B 【解析】A、青铜是铜锡合金，由两种或以上物质组成，属于混合物，说法正确，故不符合题意； B、青铜中含有锡，可与稀盐酸反应，生成氢气，而产生气泡，说法错误，故符合题意； C、青铜属于合金，合金比组成它的金属硬度大，说法正确，故不符合题意； D、青铜是铜锡合金，属于金属材料，说法正确，故不符合题意。 12．D 【详解】A、铅笔芯中的石墨具有良好的导电性，可作电极，故选项说法正确； B、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，铁在潮湿环境中易生锈，因此餐后应该将洗净的铁锅擦干，故选项说法正确； C、用KNO3配制绿箩生长液，KNO3中含有K和N属于复合肥，故选项说法正确； D、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，这是采用了降低温度至着火点以下来灭火，而不是降低着火点，故选项说法不正确。 13．D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，故A说法错误； B、t2℃时，氯化钾的溶解度大于30g，故B说法错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，所以t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，最多溶解55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故C说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法，故D说法正确。 故选：D。 14．C 【详解】A、鉴别蚕丝和涤纶，是通过灼烧的方法，然后闻气味，有烧焦的羽毛味的是蚕丝，故方法正确； B、鉴别NaCl、NH4NO3两种固体，加水溶解，通过测量温度的方法，NaCl固体溶于水时，溶液的温度无明显的变化，而NH4NO3固体溶于水时吸热，故方法正确； C、除去CO2中少量的CO，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液后，CO2被除去，CO存在，故方法不正确； D、除去FeCl2中少量的CuCl2 ，加入过量的铁粉，铁粉和CuCl2 反应生成了FeCl2，然后通过过滤，把过量的铁粉除去就可以，故方法正确。 15．A 【详解】A、探究氯化钠可溶于水，而氯化钠不溶于汽油，故A能达到实验目的； B、探究甲烷中含有氢和氧元素，而甲烷中不含有氧元素，故B不能达到实验目的； C、左边的试管中是锌粉，右边的试管是锌粒，没有达到控制单一变量，故C不能达到实验目的； D、这个时候是验证水是由氢和氧元素组成的，故D不能达到实验目的； 二、非选择题（16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共计55分） 16.（7分）（1）不可再生 （2）增大与氧气的接触面积 （3）涂油漆（或做成不锈钢） （4）元素 （5） B 【详解】(1)该工艺中用的煤是“不可再生”)能源。 (2)炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是增大与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧。 (3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是涂油漆（或做成不锈钢）。 (4)现在常使用加铁酱油，其中“铁”指的是“元素”。 (5)该反应的化学方程式为 ，反应前后改变的是“分子的数目 ” 17.(1)B (2) 涂料 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好（写一个就可以） (3) (4)0.5N (5)ac 【详解】（1）玻璃钢属于复合材料； （2）由1图可知，近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是：涂料； 环氧树脂的优点是：质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等； （3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，属于碳单质，其充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）由图2可知，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高； （5）a、复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，不是天然存在的物质，复合材料由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； b、复合材料是由基体和增强体两部分组成的，不符合题意； c、碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，碳纳米管和石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，符合题意。 故选ac。 18.．(1)长颈漏斗 (2) E (3) 在试管口放一团棉花 (4) 蓝紫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (5) 催化剂 (6) 压强 【详解】（1）由图示可知，仪器b为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应不需加热，发生装置选择B，发生的化学方程式为，故填：。收集纯净的氧气，故用装置E； （3）高锰酸钾制取氧气，用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时试管中粉末状物质进入玻璃导管，故填：在试管口放一团棉花； （4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，甲处硫粉燃烧，产生蓝紫色火焰，故填：蓝紫； 二氧化硫有毒，是空气污染物，乙处液体的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （5）爆炸盐（溶于水会产生和），MnO2在反应中起催化作用，加速H2O2的分解； （6）氧气不易溶于水，若潜艇在深水中航行，氧气排出时需克服外部水的 压强 增大问题。 19.（10分）(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O 复分解反应 （2）放热 （3）NaCl （5） NaCl和HCl （6）乙 （7）石蕊溶液 产生无色气泡 （8） 【详解】（1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 ”NaOH+HCl====NaCl+H2O “。该反应属于“复分解反应”（填基本反应类型） （2）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水，放出热量，也能使温度升高，所以不能确定是盐酸和氢氧化钠反应放热； （3）图三B点溶液中含有的溶质是“NaCl”（填化学式） （5）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠，也可能盐酸或氢氧化钠有剩余，故猜想丙是：NaCl和HCl； （6）再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，故猜想乙不正确； （7）另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，锌与盐酸反应能生成氢气，若看到有气泡生成，则猜想丙正确；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，若紫色石蕊溶液不变色，则猜想甲正确； （8）应用中和反应，可以解决生产实际问题。排放的废水呈酸性，可加入适量的“”进行中和反应。 20.（10分）(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 引流 （3）使重晶石充分反应 （4）防止生成的CO污染空气 （5）1000℃ （6） 【详解】（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）操作Ⅰ是将碳酸钡沉淀和溶液分离的过滤操作；其中玻璃棒的作用为“引流”。 （3）通过加入过量焦炭，可使重晶石充分反应，同时焦炭燃烧可以维持反应的高温热量，因此实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和提供热量； （4）防止生成的的CO污染空气 （5）由图可知，温度在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的最佳温度为1000℃；时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的时间约为60min，因此最佳的反应条件为1000℃； 硫酸钡和碳在1000-1200℃的条件下反应生成一氧化碳和硫化钡，化学方程式为； （6）是由铵根离子和碳酸根离子构成的，其中铵根离子是阳离子，其离子符号为； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由“沉钡”时的化学方程式可知，反应前钡、硫、氮、氢、碳、氧原子的个数分别为1、1、2、8、1、3，反应后钡、硫、氮、氢、碳、氧原子的个数分别为1、0、0、0、1、3，则一个X的微粒中含有1个硫原子、2个氮原子和8个氢原子，故X的化学式为，碳酸钡难溶于水，而硫化铵能溶于水，故“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为。 21.（10分）（1） B (2)① 20 ②解：设充分反应后生成的质量为x。 答：充分反应后生成的质量为。 ③< 【详解】（1）循环利用当物质是氧化钙（或者是CaO)，A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳，则含量较高的是B处； （2）①由图象可知最终反应后固体的质量为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g； ②见答案。 第7页（/共4页） 第8页/（共10页） 知人善教 培养品质 引发成长动力 第5页/（共16页） 第6页/（共16页） 学科网（北京）股份有限公司 $$