精品解析：福建省福州市八县（市，区）协作校2024-2025学年高二下学期期末联考 化学试卷

福州市八县（市，区）协作校2024—2025学年第二学期期末联考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题4第一单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Au 197 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是 A. HCl和 B. 和 C. He和 D. Si和 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的球棍模型： D. 苯分子中的键示意图： 4. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A．趁热过滤苯甲酸 B．排空气法收集 C．除去中含有的少量 D．振荡后放气 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、R、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，其中单质为助燃性气体。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 和均属于共价晶体 C. 通常状况下，在水中的溶解度： D. R的最高正价与其最低负价的代数和为2 7. 在EY沸石的作用下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘（M和N）。下列说法正确的是 2+4+ A. 萘与苯互为同系物 B. M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 萘、丙烯、M、N中所有碳原子均不位于同一平面上 D. 该反应中，每生成0.1mol M，同时消耗0.2mol丙烯 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0所含的键数目为 B. 等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C. 常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D. 标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 9. 由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 表示Co B. C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 3号原子的分数坐标为 10. 1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示（夹持装置已略去），回答下列问题： （1）实验开始前，先应________。 （2）苯的空间结构为________。 （3）实验进行时，仪器a中发生的反应有和________。 （4）的作用为________，其电子式为________。 （5）仪器b的名称为________，其作用为________。 （6）烧杯盛装的溶液中，发生反应的离子方程式为________（不考虑空气的影响）。 12. 处理含苯酚的工业废水的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）设备Ⅰ中进行萃取、分液操作，实验室里这一步操作要用到分液漏斗和烧杯。 ①分液漏斗使用前应先________。 ②实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞________。 ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯________。 （2）设备Ⅰ中，苯的作用为________。 （3）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （4）加入CaO时，除发生反应外，还发生的主要反应有________。 （5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水V mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到a g沉淀（不考虑其他副反应）。 ①苯酚中最多有________个原子处于同一平面。 ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为________。 ③此废水中苯酚的含量为________（用含V、a的代数式表示）。 13. 异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）实验式为________。 （2）异戊二烯的核磁共振氢谱图中，显示有________组峰，其峰面积之比为________。 （3）X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为________。 （4）反应②的化学方程式为________。 （5）下列有关Y的说法正确的是________（填标号）。 a．能与碳酸氢钠溶液反应 b．所含官能团的名称为羰基、羧基 c．燃烧时，01mol Y最多可消耗4.48L d．Y溶液中，所含的约为 （6）B与酸性高锰酸钾溶液反应后，所得的有机产物的结构简式为________。 （7）已知：，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍。则Q的化学名称为________，W的键线式为________。 14. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某，的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代产物。，转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2所示。 ①稳定性：Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型，原因为________。 ②基态Cu原子的外围电子排布式为________。 ③的晶胞的俯视投影图为________（填标号）。 （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为________。 ②储氢后，该晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4。 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标（x，y，z）称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 ②A原子和C原子之间的距离为________（用含a、c的代数式表示）nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州市八县（市，区）协作校2024—2025学年第二学期期末联考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题4第一单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Au 197 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．兵马俑主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，A错误； B．后母戊鼎是青铜器，主要成分是铜合金，属于无机物，B错误； C．玉玺的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，C错误； D．塑料属于有机高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是 A. HCl和 B. 和 C. He和 D. Si和 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和AlCl3均为分子晶体，化学键均为极性共价键，A正确； B．P2O5是分子晶体（由分子间作用力结合），SiO2是原子晶体（由共价键构成网状结构），晶体类型不同，B错误； C．He是单原子分子，为分子晶体（无化学键），N2是双原子分子，为分子晶体（分子内有共价键），化学键类型不同，C错误； D．Si是原子晶体（共价键），S8是分子晶体（分子间作用力），晶体类型不同，D错误； 故答案为A。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的球棍模型： D. 苯分子中的键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲醚的分子式为C2H6O，其结构简式：，A正确； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则键线式：，B正确； C．乙炔为直线形分子，球棍模型：，C错误； D．苯分子中存在大π键，6个碳原子的p轨道相互平行重叠，形成一个环状的大π键，则苯分子中的键示意图：，D正确； 故选C。 4. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，键角： C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料，键长： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2由共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，A正确； B．孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，NH没有孤对电子，为正四面体结构（键角≈109.5°），水分子中含有2对孤对电子，H2O为V形（键角≈104.5°），故NH键角更大，B正确； C．同周期中第一电离能O＞C（氧原子核电荷更大，原子半径更小，失去电子需更高能量），C错误； D．C原子半径大于O，C-H键长大于O-H键长，D正确； 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A．趁热过滤苯甲酸 B．排空气法收集 C．除去中含有的少量 D．振荡后放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作中，漏斗下端紧贴烧杯内壁，A错误； B．的密度比空气小，排空气法收集时应该短导管进气，长导管出，用向下排空气法，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯生成二氧化碳气体，和乙烷不反应，会引入杂质，C错误； D．分液漏斗萃取时倒置振荡，打开活塞放气，D正确； 故选D。 6. X、Y、Z、R、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，其中单质为助燃性气体。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 和均属于共价晶体 C. 通常状况下，在水中的溶解度： D. R的最高正价与其最低负价的代数和为2 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q为5种短周期元素，由其在元素周期表中的相对位置知，X和Z在第二周期，Y、R、Q在第三周期；Z和Q同主族，且为助燃性气体，Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则Z为O，Q为S(硫酸为强酸)，所以R为P，Y为Si，X为C；综上，X、Y、Z、R、Q依次为C、Si、O、P、S。 【详解】A．结合分析知，分别为SiC、CS2，SiC属于共价晶体，晶体中原子间通过共价键结合，破坏共价键需要极高的能量，SiC的沸点很高；CS2是分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合，CS2的沸点较低，故沸点：SiC>CS2，A项正确； B．即CO2，属于分子晶体；即SO2，也属于分子晶体，B项错误； C．Z为O，臭氧(O3)属于极性分子(正负电荷中心不重合)，氧气属于非极性分子，水属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，通常状况下，臭氧在水中的溶解度比氧气在水中的溶解度大，C项正确； D．R为P，是第VA族元素，最高正价为+5，最低负价为-3，二者的代数和为2，D项正确； 故选B。 7. 在EY沸石的作用下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘（M和N）。下列说法正确的是 2+4+ A. 萘与苯互为同系物 B. M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 萘、丙烯、M、N中所有碳原子均不位于同一平面上 D. 该反应中，每生成0.1mol M，同时消耗0.2mol丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．萘与苯通式不同，结构不相似，不是互为同系物，故A错误； B．M、N与萘环相连的侧链第一个碳上均有氢，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．萘、丙烯的碳原子位于同一平面内，与饱和碳原子直接相连的原子构成四面体形，M、N分子中所有碳原子不共平面，故C错误； D．由方程式的化学计量数可知，每生成1mol M，同时消耗4mol丙烯，每生成0.1mol M，同时消耗0.4mol丙烯，故D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0所含的键数目为 B. 等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C. 常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D. 标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个[Cu(NH3)4]SO4分子中，4个NH3配体各含3个N-H σ键（共12个），4个Cu-N配位键（σ键），以及SO中的4个S-O σ键，总计20个σ键，0.1mol该物质含σ键数目为0.1×20NA=2NA，而非1.6NA，A错误； B．等物质的量的C2H4和C2H2中，每个分子均含2个碳原子，碳原子数目为2nNA（n为物质的量）。但选项B未明确物质的量具体值，若n≠1mol，则碳原子数目不为2NA，B错误； C．CH3Cl需在强碱性条件下水解生成Cl-，再与AgNO3反应生成AgCl，常温下无法直接反应，故生成的AgCl数目为0，C错误； D．C2H6O可能为乙醇（极性键7个/分子）或甲醚（极性键8个/分子）。4.6g C2H6O为0.1mol，若为甲醚，极性键数目为0.1×8NA=0.8NA，D正确； 故选D。 9. 由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 表示Co B. C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 3号原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】图中黑球位于立方体的8个顶点，白球位于六个面心处，在体内，根据均摊法，该晶胞中含个黑球，含个白球，含1个，结合化学式及化合物中正负化合价代数和为0知，m=1，n=3，即晶体的化学式为，以此分析解答。 【详解】A．结合分析知，该晶胞中含1个黑球、3个白球、1个，且晶体化学式为，则白球为O，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，根据几何知识，黑球表示Al而表示Co，A正确； B．结合分析知，m=1，n=3，则，B正确； C．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，则二者之间的距离为，C错误； D．3号原子(Co)在体心位置，根据图中建立的坐标系知，3号原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 10. 1-丁烯常作为化工原料，其同分异构体的种数为(不考虑立体异构) A 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】的同分异构体有、、、，共4种，B项符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示（夹持装置已略去），回答下列问题： （1）实验开始前，先应________。 （2）苯的空间结构为________。 （3）实验进行时，仪器a中发生的反应有和________。 （4）的作用为________，其电子式为________。 （5）仪器b的名称为________，其作用为________。 （6）烧杯盛装的溶液中，发生反应的离子方程式为________（不考虑空气的影响）。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）平面正六边形 （3） （4） ①. 除去挥发出来的溴蒸气 ②. （5） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 （6） 【解析】 【分析】a装置制备溴苯，中间的装有CCl4洗气瓶的装置吸收HBr中混有的溴蒸气，最后面的装置吸收HBr，同时防止倒吸。 【小问1详解】 实验开始前，先应检查装置气密性； 【小问2详解】 苯的空间结构为平面正六边形； 【小问3详解】 仪器a中先发生反应，苯与液溴在FeBr3催化下反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知CCl4的作用是除去挥发出来的溴蒸气；CCl4的电子式为； 【小问5详解】 仪器b的名称为长颈漏斗，作用是防倒吸； 【小问6详解】 烧杯盛装的溶液中，HBr与足量的Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，离子方程式为。 12. 处理含苯酚的工业废水的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）设备Ⅰ中进行萃取、分液操作，实验室里这一步操作要用到分液漏斗和烧杯。 ①分液漏斗使用前应先________。 ②实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞________。 ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯________。 （2）设备Ⅰ中，苯的作用为________。 （3）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （4）加入CaO时，除发生反应外，还发生的主要反应有________。 （5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水V mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到a g沉淀（不考虑其他副反应）。 ①苯酚中最多有________个原子处于同一平面。 ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为________。 ③此废水中苯酚的含量为________（用含V、a的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. 放气 ③. 内壁 （2）作萃取剂，将废水中的苯酚萃取出来 （3） （4）（或其他合理答案） （5） ①. 13 ②. 取少量废水于试管中，往试管中加入溶液，若出现紫色，则有，反之，则无 ③. 【解析】 【分析】由流程可知，在设备I中，往工业废水中加入萃取剂苯，经萃取、分液得到苯酚的苯溶液；将有机层加入设备Ⅱ中，加入NaOH溶液，反应后可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚，分离出苯酚；在设备Ⅳ中主要物质是NaHCO3，溶液中加入CaO，可生成NaOH、CaCO3，通过过滤操作分离出CaCO3；CaCO3在设备V中高温分解可得CaO和CO2，据此分析解答。 【小问1详解】 ①使用分液漏斗前，应先进行的操作检查分液漏斗是否漏液； ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，分液漏斗内压强会增大，需要时不时打开分液漏斗活塞放气； ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯内壁 ，这样能使液体沿烧杯内壁流下，防止液体溅出； 小问2详解】 设备I中，苯的作用为作萃取剂，萃取废水中的苯酚 ，利用苯酚在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，将苯酚从废水中提取出来； 【小问3详解】 设备Ⅱ中，加入NaOH溶液后，氢氧化钠可与苯酚反应生成苯酚钠和水，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 在设备Ⅳ中主要物质是NaHCO3，加入CaO时，除了发生外，还发生的主要反应是：； 【小问5详解】 ①苯酚中苯环是平面结构，O-H键可以旋转，所以最多有13个原子处于同一平面（苯环上6个C、5个H，以及羟基中的O和H）； ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为取少量废水于试管中，往试管中加入FeCl3溶液，若出现紫色，则有，反之，则无； ③苯酚物质的量：，故废水中苯酚的含量：。 13. 异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）的实验式为________。 （2）异戊二烯的核磁共振氢谱图中，显示有________组峰，其峰面积之比为________。 （3）X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为________。 （4）反应②的化学方程式为________。 （5）下列有关Y的说法正确的是________（填标号）。 a．能与碳酸氢钠溶液反应 b．所含官能团的名称为羰基、羧基 c．燃烧时，0.1mol Y最多可消耗4.48L d．的Y溶液中，所含的约为 （6）B与酸性高锰酸钾溶液反应后，所得的有机产物的结构简式为________。 （7）已知：，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍。则Q的化学名称为________，W的键线式为________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3） （4） （5）ab （6） （7） ①. 丙烯 ②. 【解析】 【分析】异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，和乙烯发生1，4加成生成B，和溴水发生1，4加成生成A，被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COCOOH、CO2，据此解答。 【小问1详解】 的实验式为。 【小问2详解】 异戊二烯有四种类型的氢原子，氢原子个数比为，核磁共振氢谱图中有4组峰，其峰面积之比为。 【小问3详解】 X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为。 小问4详解】 反应②的化学方程式为。 【小问5详解】 a．Y为CH3COCOOH，含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，a正确； b．Y为CH3COCOOH，所含官能团的名称为羰基、羧基，b正确； c．O2存在温度压强未知，体积不能确定，c错误； d．CH3COCOOH为弱酸，不能完全电离，的Y溶液中，所含的小于，d错误； 故选ab； 【小问6详解】 B与酸性高锰酸钾溶液反应后，碳碳双键断裂生成羧基和羰基，所得的有机产物的结构简式为。 【小问7详解】 ，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍，则Q的相对分子质量为42，且为烯烃，则Q为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯，W为二烯烃，键线式为。 14. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某，的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代产物。，转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2所示。 ①稳定性：Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型，原因为________。 ②基态Cu原子的外围电子排布式为________。 ③的晶胞的俯视投影图为________（填标号）。 （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为________。 ②储氢后，该晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4。 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标（x，y，z）称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 ②A原子和C原子之间的距离为________（用含a、c的代数式表示）nm。 【答案】（1） ①. 能量越低越稳定 ②. ③. B （2） ①. ②. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 某，的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代产物。，转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2所示。 ①稳定性：由图2所示，Cu替代a位置Fe型能量低，Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型，原因为能量越低越稳定。故答案为：能量越低越稳定； ②铜是29号元素，基态Cu原子的外围电子排布式为。故答案为：； ③的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，的晶胞的俯视投影图为B。故答案为：B； 【小问2详解】 ①在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，可以形成8个四面体空隙，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，共有8个H原子，Cu原子的个数为6×=3，该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为。故答案为：； ②Cu原子的个数为6×=3，H原子个数为8，Au原子的个数为8×=1，储氢后，该晶体的密度为或。故答案为：或； 【小问3详解】 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标（x，y，z）称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，B和Zn的最短距离为上半部分晶胞体对角线的，则B原子的分数坐标为。故答案为：； ②C点位于面心，分数坐标为，A原子的分数坐标为，A原子和C原子之间的距离为 nm=nm。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$