精品解析：福建省福州延安中学2022-2023学年高二下学期期末质量检测 化学试卷

福州延安中学2022-2023学年第二学期高二期末质量检测 化学 （满分100分，完卷时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ部分 选择题共45分 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分，每题只有一个选项符合题意。 1. 《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是 A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖 B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性 C. 天然油脂没有固定的熔、沸点 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故A正确，不选； B．-CHO能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，体现还原性，故B正确，不选； C．天然油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，故C正确，不选； D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，故D错误，符合题意； 答案为D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 二氧化碳的球棍模型： C. 甲酸甲酯的结构简式： D. 2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价电子排布式：[Ar]，故A错误 B．二氧化碳的球棍模型要体现氧原子直径小于碳原子，，故B错误； C．甲酸甲酯的结构简式：，故C正确； D．2，2，4-三甲基-3-戊烯命名错误，应该叫2，4，4-三甲基-2-戊烯，键线式：，故D错误； 故选：C。 3. 下列说法正确的是 A. 所有的非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D. 稀有气体在ds区 【答案】C 【解析】 【详解】A．H是非金属元素，位于s区，A错误； B．He的最外层电子数为2，在p区，B错误； C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素为过渡金属，均属于金属元素，C正确； D．稀有气体在p区，D错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 B. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键 C. NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．极性键是指不同种元素之间形成的共价键，CS2的结构式为 S=C=S ，为直线形，属于存在极性键的非极性分子，故A错误； B．根据元素周期律，简单气态氢化物的稳定性与电负性成相关，电负性大的形成的键能高，更稳定，N与P同主族，电负性N>P， N-H 键键能高于 P-H ，故B正确； C． 中Nsp3杂化，4个H原子分别位于正四面体四个顶点，N原子位于中心，因为N和P同主族，价电子层结构相同， 结构相似，所以可推测出也为正四面体结构，故C正确； D．液态水汽化是物理变化，不是化学反应，不存在共价键断裂，故D错误； 故选C。 5. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 空间结构为平面矩形 C. 电负性： D. 简单氢化物的还原性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合图示可知，W形成+1价阳离子，其原子序数最大，W为Na元素；Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，其原子序数小于Na元素，Q的原子核外电子排布式为1s22s22p4，Q为O元素；X形成1个共价键，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，三者的原子序数均小于O元素，则X为H元素，Z为N元素，Y为C元素；由以上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q为O元素，W为Na元素； 【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，短周期元素中Na的原子半径最大，则原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，故A错误； B．Z2X4为N2H4，N2H4分子中N原子采用sp3杂化，分子构型为立体构型，不平面结构，故B错误； C．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：O＞N＞C，故C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N＜O，则简单氢化物的还原性：NH3＞H2O，故D正确； 故选：D。 6. 碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 是由极性键构成的极性分子 C. 碳原子的轨道杂化方式有、两种 D. 1 mol该配合物含有4 mol配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般非金属性越强第一电离能越大，但是N的2p电子处于半充满状态比较稳定，使得其第一电离能大于O，H的原子半径较小，故第一电离能：N > O >H>C，故A错误； B．是由不同种元素构成的共价键，所以是极性键，氨气分子空间构型为三角锥形，不对称，是极性分子，故B正确； C．碳原子有全部连接单键的轨道杂化方式为，碳氧双键的碳原子轨道杂化方式为，故C正确； D．1 个与两个氮原子和两个氧原子共形成4个配位键，1 mol该配合物含有4 mol配位键，故D正确； 故选：A。 7. 有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 与互为同系物 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生缩聚反应和还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．含有苯环，属于芳香烃的衍生物，A正确； B．与官能团不同，不互为同系物，B错误； C．苯环支链C原子含有氢原子，且含有氨基，能与酸性溶液反应，C正确； D．含有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，苯环可以发生还原反应，D正确； 故答案为：B。 8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误； B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误； C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确； 故选D。 9. 用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是 A. ②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应 B. ②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应 C. 将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应 D. 向反应后①试管中加入少量溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】①中可能发生取代反应：，或消去反应：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，据此分析解答。 【详解】A．l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，②中溶液褪色，是因为丙烯与溴发生了加成反应，故A错误； B．①中可能发生取代反应：，或消去反应：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，溴的溶液褪色是因为生成的烯烃与溴发生了加成反应，证明1-溴丙烷发生了消去反应，故B正确； C．挥发的醇及生成的烯烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则根据现象不能说明①中发生消去反应，故C错误； D．①中发生取代反应或消去反应均会生成NaBr，向反应后①试管中加入少量溶液，通过现象无法证明是否发生消去反应，，故D错误； 故选B。 10. 由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下： 该路线中各步的反应类型分别为 A. 加成、水解、加成、消去 B. 取代、水解、取代、消去 C. 加成、取代、取代、消去 D. 取代、取代、加成、氧化 【答案】A 【解析】 【详解】该路线中各步的反应类型分别为加成、水解（取代反应的一种）、加成、消去，故答案选A。 11. 关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B. 石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，故A错误； B．石墨晶体层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，因此石墨属于一种混合型晶体，故B错误； C．金刚石两个最近的碳原子之间的距离为体对角线的四分之一，若晶胞边长为a cm，则两个最近的碳原子之间的距离为 cm，故C错误； D．NaCl中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12，故D正确； 故选：D。 12. 分子式为C3H8O醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为C3H8O的醇有两种，即1－丙醇和2－丙醇；C4H8O2的羧酸可以是丁酸，也可以是2－甲基丙酸，共计是2种，所以在浓硫酸的作用下共热发生酯化反应可以生成4种不同的酯。 答案选B。 【点睛】该题的关键是明确醇和酸含有的同分异构体的个数，然后依据酯化反应的原理，借助于数学上的组合即可得出正确的结论。 13. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是 A. Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 B. X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 C. X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是醚键、羧基、碳碳双键 D. X、Y可用溴的溶液鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y的结构不对称，含8种H原子，则Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有8种，故A错误； B．X的碳碳双键上连接不同基团，且不含手性碳原子，则X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体，故B正确； C．X含醚键、碳碳双键、羧基，则X分子红外光谱图显示含有三种官能团，故C正确； D．X含碳碳双键，与溴的CCl4溶液发生加成反应，Y不含碳碳双键，则X、Y可用溴的CCl4溶液鉴别，故D正确； 故选：A。 14. 利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备溴苯 B. 用乙装置分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C. 用丙装置验证乙醇消去反应生成乙烯 D. 用丁装置检验蔗糖的水解产物具有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铁粉存在下苯与溴反应生成溴苯和HBr，氢氧化钠溶液和碱石灰吸收溴蒸气和HBr，A正确； B．蒸馏时温度计的水银球应该与蒸馏烧瓶支管口相平，B错误； C．浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化，自身被还原生成二氧化硫，挥发出的乙醇以及二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，C错误； D．与新制氢氧化铜溶液生成砖红色沉淀应为碱性环境，故水解液中应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，D错误； 答案选A。 15. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇中所有碳原子共平面 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高分子材料中包含酯基，可以降解，故A正确； B．异山梨醇中存在着sp3杂化的饱和碳原子，存在四面体空间结构，无法让所有碳原子共平面，故B错误； C．反应式中异山梨醇释放出氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故C正确； D．该反应在生成聚合物过程中同时还有小分子物质生成，为缩聚反应，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ部分 非选择题 共55分 二、非选择题（共计55分）。 16. 锂离子电池常用的电极材料是和石墨。 （1）画出基态离子的价电子排布图______。 （2）与结合形成配合物，1mol离子中含有______键，其中提供配位键的C原子的杂化方式是______。 （3）分子与结合成配合物，与相比，其键角______（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。 （4）的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 12 ②. （3） ①. 较大 ②. 通过配位键与结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大； （4）带两个正电荷，带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此熔点高于 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，价电子排布式为，失去外层2个电子后，价电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理，的价电子排布式图是。 【小问2详解】 中C和N共用三键，其中C-N之间有一个键，Co-C之间有1个配位键(也属于键)，1mol配合物的键有6+6=12mol； 的价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为。 【小问3详解】 在中，提供孤对电子形成配位键，N原子价层电子对变为4个成键电子对，增大至接近；而中P原子存在1对孤对电子，孤对电子的排斥作用更强，仅约，故前者键角较大。 【小问4详解】 、为离子晶体，影响熔沸点高低的是离子半径和所带电荷数，中带两个正电荷，带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此熔点高于。 17. A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1，回答下列问题： （1）基态E原子的核外电子排布式为_____。 （2）元素A的最简单氢化物的沸点_____(填“高于”或“低于”)元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是______。 （3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是_____(填元素符号，下同)；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是_____。 （4）AB的空间构型为_____。 （5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)g•cm-3。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2） ①. 高于 ②. NH3分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力 （3） ①. O＞N ②. N＞O＞Cl （4）平面三角形 （5）×1021 【解析】 【分析】第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素，B是地壳中含量最多的元素，B为O元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满，说明D为第ⅦA族元素，E，F位于D的下一周期，则D为Cl元素；F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差1，则F为Cu元素；E的价电子层中的未成对电子数为2，E为Ni元素，由此得到A、B、D、E、F分别为N、O、Cl、Ni、Cu元素。 【小问1详解】 E为Ni元素，基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。 【小问2详解】 元素A为N元素，其最简单氢化物为NH3，元素D为Cl元素，其最简单氢化物为HCl，因为NH3分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力，故NH3的沸点高于HCl的沸点。 【小问3详解】 同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，故电负性O>N，同一周期第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，但是N元素p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能排序为N>O>Cl。 【小问4详解】 硝酸根中心N原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形。 小问5详解】 A和F形成的化合物晶胞如图所示，棱上的一个Cu原子为四个晶胞共用，顶点上的N原子为8个晶胞共用，利用均摊法可求得Cu原子个数为=3，N原子个数为=1，故化学式为Cu3N，晶体的密度为：g/cm3。 18. 苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验： 苯甲酸实验室制备原理为：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O 实验装置如图所示。 已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。 实验步骤： Ⅰ．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。 Ⅱ．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。 Ⅲ．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。 Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。 已知：MnO2 ++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________， （2）步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是___________。 （3）步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是___________(填序号)。 ①稀硫酸        ②盐酸 滤液放入冰水浴的原因是___________。 （4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。 （5）二氧化锰的纯度为___________%。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）三颈烧瓶中无油状物 （3） ①. ①② ②. 降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率 （4）2+3+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3+2OH- （5）95. 7 【解析】 【分析】图示装置中球形冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流，增大反应物的利用率。甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸，苯甲酸在三颈烧瓶中生成。由于苯甲酸在冷水中的溶解度较低，所以冰水浴有利于苯甲酸的结晶析出。 【小问1详解】 仪器A为冷凝管，内管呈球形，其名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 甲苯密度比水小且难溶于水，为油状物，步骤I中，甲苯完全反应，可以判断反应结束，故判断反应结束的现象是：三颈烧瓶中无油状物。 【小问3详解】 苯甲酸为弱酸，根据制备原理，苯甲酸盐与强酸反应可得到苯甲酸晶体，盐酸和硫酸均可，故选①②；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，则滤液放入冰水浴，原因是：降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率。 【小问4详解】 滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，根据得失电子守恒，生成MnO(OH)2的离子方程式为：2+3+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3+2OH-； 【小问5详解】 草酸根能被酸高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是：当滴加最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。草酸根一部分与二氧化锰反应，剩余部分被高锰酸钾氧化(反应的关系式为：2——5)，故二氧化锰消耗的草酸根的物质的量为：，二氧化锰的纯度为：。 【点睛】在酸性条件下，Cl-也能被高锰酸钾氧化。 19. 有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 请回答下列问题： （1）已知A的核磁共振氢谱有两组峰，则A的名称为______（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是______。 （2）反应Ⅰ的反应条件是______。 （3）E的结构简式为______。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：______。 （5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件的结构共有______种（不包括立体异构）。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为______。 （6）参照题给合成路线，设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）：______。 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丙醇 ②. 羟基、醛基 （2）浓硫酸、加热 （3） （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】由M的结构简式，结合Z的分子式，可知Z为、E为；A的分子式为C4H10O，比较A、B的分子式可以知道，A→B是消去反应，故A为醇，的核磁共振氢谱有两组峰，可知A为，则B为；根据提供的反应信息可知C是；C→D是氧化反应， D是；D→E是氧化反应，所以E是；X的分子式为C7H8O，且结合Z的结构简式可知，X为；X在光照条件下与氯气发生取代反应生成Y为；Y→Z是水解反应，根据信息应该是-CHCl2变成-CHO，则Z为；Z+E→M是酯化反应，据此解答。 【小问1详解】 A为，则A的名称为2-甲基-2-丙醇；Z为，则Z中所含官能团的名称是羟基、醛基。 【小问2详解】 A为，则B为 ，A→B是消去反应，则反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热。 【小问3详解】 根据分析E的结构简式为。 【小问4详解】 反应V为对甲基苯酚和氯气的取代反应，化学方程式为：。 【小问5详解】 Z为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，分子式为C8H8O2，其同分异构体满足要求：①属于芳香族化合物，则分子中含有苯环， ②能发生银镜反应，则分子中含有−CHO，③苯环上有2个取代基，则根据分子式分析，两个取代基可以是-CH2CHO和羟基，或醛基和-CH2OH，或甲基和-OCHO，或-OCH3和醛基，结构如下：，且都可以位于邻、间、对三个位置，共12种；其中，核磁共振氢谱显示4组峰，即4种氢，且峰面积比为的同分异构体结构简式为。 【小问6详解】 以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛， 2-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯发生信息中的反应生成1一丙醇，1-丙醇发生催化氧化生成丙醛，其合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州延安中学2022-2023学年第二学期高二期末质量检测 化学 （满分100分，完卷时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ部分 选择题共45分 一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分，每题只有一个选项符合题意。 1. 《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是 A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖 B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性 C. 天然油脂没有固定的熔、沸点 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 二氧化碳球棍模型： C. 甲酸甲酯的结构简式： D. 2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式： 3. 下列说法正确的是 A. 所有的非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D. 稀有气体在ds区 4. 下列叙述正确的是 A. H2S和CS2分子都是含极性键极性分子 B. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键 C. NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 5. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 空间结构为平面矩形 C. 电负性： D. 简单氢化物的还原性 6. 碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 是由极性键构成的极性分子 C. 碳原子的轨道杂化方式有、两种 D. 1 mol该配合物含有4 mol配位键 7. 有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 与互为同系物 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生缩聚反应和还原反应 8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 9. 用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是 A. ②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应 B. ②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应 C. 将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应 D. 向反应后①试管中加入少量溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应 10. 由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下： 该路线中各步的反应类型分别为 A. 加成、水解、加成、消去 B. 取代、水解、取代、消去 C. 加成、取代、取代、消去 D. 取代、取代、加成、氧化 11. 关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B. 石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 12. 分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是 A. Y分子的核磁共振氢谱显示其化学环境不同的氢原子有7种 B. X分子存在顺反异构体，不存在对映异构体 C. X分子红外光谱图显示含有三种官能团：分别是醚键、羧基、碳碳双键 D. X、Y可用溴的溶液鉴别 14. 利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备溴苯 B. 用乙装置分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C 用丙装置验证乙醇消去反应生成乙烯 D. 用丁装置检验蔗糖的水解产物具有还原性 15. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇中所有碳原子共平面 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 第Ⅱ部分 非选择题 共55分 二、非选择题（共计55分）。 16. 锂离子电池常用的电极材料是和石墨。 （1）画出基态离子的价电子排布图______。 （2）与结合形成配合物，1mol离子中含有______键，其中提供配位键的C原子的杂化方式是______。 （3）分子与结合成配合物，与相比，其键角______（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。 （4）的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______。 17. A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1，回答下列问题： （1）基态E原子的核外电子排布式为_____。 （2）元素A的最简单氢化物的沸点_____(填“高于”或“低于”)元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是______。 （3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是_____(填元素符号，下同)；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是_____。 （4）AB的空间构型为_____。 （5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)g•cm-3。 18. 苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验： 苯甲酸实验室制备原理：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O 实验装置如图所示。 已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。 实验步骤： Ⅰ．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。 Ⅱ．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。 Ⅲ．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。 Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。 已知：MnO2 ++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________， （2）步骤Ⅰ中，判断反应结束现象是___________。 （3）步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是___________(填序号)。 ①稀硫酸        ②盐酸 滤液放入冰水浴的原因是___________。 （4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。 （5）二氧化锰的纯度为___________%。 19. 有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②。 请回答下列问题： （1）已知A的核磁共振氢谱有两组峰，则A的名称为______（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是______。 （2）反应Ⅰ的反应条件是______。 （3）E的结构简式为______。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：______。 （5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件的结构共有______种（不包括立体异构）。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为______。 （6）参照题给合成路线，设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$