精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

高一期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法值得提倡的是 A. 将生活垃圾进行分类，选用回收废纸制造纸箱 B. 采用大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品 C. 生产腊肉、香肠时大量使用亚硝酸钠以延长保质期 D. 日常饮食中摄入过多的油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．垃圾分类和废纸回收能节约资源，减少污染，A符合题意； B．大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品会造成污染环境，B不符合题意； C．亚硝酸钠需严格控制用量，过量有害，C不符合题意； D．日常饮食中摄入过多的油脂，对健康有害，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列有关有机物中碳原子成键特点的说法错误的是 A. 每个碳原子可以形成4个共价键 B. 碳原子与氧原子之间只能形成双键 C. 碳原子与碳原子之间能形成非极性共价键 D. 多个碳原子之间可形成碳环，也可形成碳链 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子通常形成4个共价键以满足8电子稳定结构，A正确； B．碳原子与氧原子之间可形成碳氧单键或碳氧双键，B错误； C．碳碳键为同种原子间的共价键，属于非极性共价键，C正确； D．有机物中碳原子之间既可形成链状结构，也可形成环状结构，D正确； 答案选B。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 乙醛是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B. SO2和氯水都具有漂白性，漂白纸浆时将SO2和氯水混合在一起可增强漂白能力 C. 氢氟酸可与SiO2反应，生产中可用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂化都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，用于催熟果实，A错误； B．SO2和氯水都具有漂白性，但SO2和氯水混合时发生氧化还原反应：，导致漂白能力降低，B错误； C．氢氟酸可与SiO2发生反应：，因此可用于刻蚀玻璃制造磨砂效果，C正确； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将其分离，属于物理变化；石油裂化是重油在催化剂、加热条件下分解获得轻质油，属于化学变化，D错误； 答案选C。 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 麦芽糖的分子式： B. 聚乙烯的链节： C. 正丁烷的球棍模型： D. 乙酸乙酯的官能团的结构简式：—COR 【答案】D 【解析】 【详解】A．麦芽糖的分子式是，A正确； B．聚乙烯的单体是，其链节是，B正确； C．正丁烷结构简式是，球棍模型为，C正确； D．乙酸乙酯的酯官能团正确的结构应为，D错误； 故选D。 5. 转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为的 C. 完全转化为释放的能量为 D. 断开释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．比总能量高，无法单独比较和的稳定性，A不符合题意； B．由图可知，氧气转化为臭氧是吸热反应，，B不符合题意； C．由图可知，完全转化为2mol吸收的能量为，则完全转化为释放的能量为，C符合题意； D．断键时吸收能量，断开吸收的能量为，D不符合题意； 故选C。 6. 氮元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ属于氮的固定 B. 每生成1mol，理论上有6mol参与反应 C. 易溶于水，是一种酸性氧化物 D. 过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，过程Ⅰ的反应物为，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示，中氮元素由-3价升高到中的+3价，中氮元素由+5价降低到中的+4价，依据得失电子守恒可知，每生成1mol转移6mol电子，则理论上有6mol参与反应，B正确； C．易溶于水，与水反应生成硝酸和NO，因此不属于酸性氧化物，C错误； D．过程Ⅱ中，中铁元素由+3价降低到中的+2价，是氧化剂；中氮元素由-3价升高到中的+3价，是还原剂，则依据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：1，D错误； 答案选B。 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液： B. 亚硫酸氢钠与稀硝酸反应： C. 氯气通入硫化氢的水溶液中： D. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中与浓在加热时反应生成，离子方程式正确，A正确； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，方程式未体现氧化还原过程，B错误； C．为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，离子方程式应写为，C错误； D．与结合生成沉淀，而非，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数为 B. 24g乙酸水溶液(乙酸质量分数为25%)中，含有氧原子的个数为 C. 0.1mol无水乙醇和4.6gNa充分反应，可生成H2的分子数为 D. 1molCH3Cl和1molCl2在光照条件下充分反应，可生成CH2Cl2的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，28g Fe为0.5mol，转移电子0.5×3=1.5mol，即1.5NA，故A正确； B．24g溶液中含乙酸6g、水18g，乙酸中含氧原子 ，水中含氧原子，所以总氧原子数1.2NA，故B正确； C．0.1mol乙醇与0.2mol Na反应，乙醇完全反应，生成0.05mol H2，即0.05NA，故C正确； D．CH3Cl与Cl2光照反应生成多种取代产物(CH2Cl2、CHCl3等)，CH2Cl2的分子数小于NA，故D错误； 选D。 9. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 10. 一种原电池装置如图所示。下列说法错误是 A. 外电路中电子由Cu电极经导线向Al电极移动 B. 该装置工作时可观察到Cu不断溶解，Al表面有红棕色气体产生 C. 浓硝酸中的H＋向Cu电极附近移动 D. 若仅将烧杯中的浓硝酸换成稀硝酸，则该装置的负极为Al 【答案】C 【解析】 【分析】铝遇浓硝酸钝化，则该装置中Cu为负极，Al为正极。 【详解】A．根据分析，Cu为负极，失电子发生氧化反应，则外电路中电子由Cu电极经导线向Al电极移动，A正确； B．该装置中Cu为负极，失电子发生氧化反应生成，则可观察到Cu不断溶解；Al为正极，得电子发生还原反应生成NO2，则Al表面有红棕色气体产生，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，则浓硝酸中的H＋向Al电极附近移动，C错误； D．若仅将烧杯中的浓硝酸换成稀硝酸，则金属活泼性铝强于铜，Al为负极，D正确； 答案选C。 11. 滴滴涕（DDT）是一种有机氯杀虫剂，长期施用会导致害虫产生抗药性。DDT转化为DDE的过程如图所示，下列说法正确的是 A. DDE的分子式为C14H12Cl4 B. DDT和DDE中均含有两种官能团 C. DDT和苯互为同系物 D. DDE能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察结构简式可知，DDE分子中含有14个C原子、8个H原子、4个Cl原子，其分子式应为C14H8Cl4，A错误。 B．DDT中含有的官能团为氯原子，DDE中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，DDT只有一种官能团，B错误。 C．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个“－CH2”原子团的有机物。苯的分子式为C6H6，DDT的结构与苯差异较大且DDT中含有官能团氯原子，二者结构不相似，不满足同系物的条件，C错误。 D． DDE中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 故答案选D。 12. 同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A. 实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C. 实验结束后，取b处少量褪色品红溶液加热，溶液恢复原色 D. 实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； B．d处硫化氢溶液中出现黄色固体是硫单质，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中的硫元素的化合价为0价，硫元素的化合价降低，体现的氧化性，故B错误； C．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故C正确； D．向氯化钡溶液中通入，与反应生成，与不反应，无明显现象，滴入适量过氧化氢溶液，能把氧化成，与反应生成，产生白色沉淀，故D错误； 故答案为：C。 13. a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A. 可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B. b转化为c是水解反应 C. b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D. d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 【答案】B 【解析】 【分析】已知a是一种多糖，a为淀粉或纤维素，a在稀硫酸中水解生成b，b能和银氨溶液发生银镜反应，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，c为乙醇，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，d为乙酸，据此解答。 【详解】A．淀粉遇碘水变蓝，纤维素遇碘水无明显现象，所以可以用碘水鉴别 a 是淀粉还是纤维素，A正确。 B．b为葡萄糖，c为乙醇，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇是分解反应，化学方程式：，该反应不是水解反应，水解反应是指化合物与水发生的复分解反应，B错误。 C．b为葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀，C正确。 D．d为乙酸，乙酸的水溶液显酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应，可用于清除水壶中的少量水垢，D正确。 故答案选B 。 14. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点时的容器内气体的密度大于b点 B. b点时， C. c点时， D. 反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，c点开始的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。 【详解】A．根据质量守恒定律，恒容密闭容器中气体的总质量、总体积不变，则气体的密度为定值，因此a点时的容器内气体的密度等于b点，A错误； B．b点时反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即，因此，B错误； C．c点时，的物质的量为2mol，则生成甲醇的物质的量为，因此，C错误； D．d点时，的物质的量为2mol，则的物质的量为，甲醇和水的物质的量为；反应开始时容器中充入6mol和8mol，则反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）AC （3） （4）酸性和吸水性 （5） ①. 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 ②. E （6） 【解析】 【分析】A装置中利用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，B装置碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验，据此分析解答； 【小问1详解】 盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； 【小问4详解】 由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； 【小问5详解】 F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； 【小问6详解】 氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，对人类社会的发展具有深远影响。某工厂设计了一种将海水提镁和海带提碘相结合的工艺，其部分流程如图所示。 已知：难溶于水。请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带是将其放在_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）写出和反应的离子方程式：_______。 （3）的结构式为_______，用提取单质碘时，可观察到液体分层，_______(填“上”或“下”)层呈紫色。 （4）流程中试剂a可以选用适量的_______(填化学式)，过滤得到的固体中会有少量的硫酸盐杂质，需要用蒸馏水进行洗涤，请设计实验检验固体是否洗涤干净：_______。 （5）无水需在_______(填“熔融状态下”或“水溶液中”)电解得到单质镁。 （6）一种镁-海水原电池的工作原理如图所示，该装置工作时的总反应为。写出正极的电极反应式：_______。 【答案】（1）坩埚 （2） （3） ①. ②. 下 （4） ①. 或 ②. 取最后一次洗涤液置于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则固体洗涤干净，反之，则未洗净 （5）熔融状态下 （6） 【解析】 【分析】海水提镁：1. 海水→粗产品：富集海水中的镁。 2. 固体：加试剂a，使镁离子沉淀。 3.：加盐酸反应后，经浓缩、结晶得晶体。 4. ：需在特定条件下脱水防镁水解。 5. 无水：电解熔融氯化镁得镁和氯气。 海带提碘：1. 海带→海带灰：灼烧使有机物分解，碘以碘化物留于灰中。 2. 海带灰→含I-溶液：浸泡、过滤除杂得含碘离子溶液。 3. 溶液：通​氧化碘离子为碘单质。 4.​溶液：用​萃取碘，分液得溶液。 二者独立又关联，海水提镁产生的​可用于海带提碘氧化，实现资源综合利用。 【小问1详解】 坩埚是用于高温灼烧固体的仪器，实验室模拟灼烧海带是将其放在坩埚中，用酒精灯充分加热灰化； 【小问2详解】 ​的氧化性强于，能将氧化为​，离子方程式为： 【小问3详解】 ①四氯化碳和甲烷有相似的结构，为正四面体结构，其结构为：； ②​提取单质碘时，的密度比水大，且碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可观察到液体分层，下层呈紫色； 【小问4详解】 ①试剂a的选择：流程中试剂a的作用是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，且不能引入新的杂质，可以选用适量的； ②】取最后一次洗涤液置于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则固体洗涤干净，反之，则未洗净； 【小问5详解】 镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，因为镁离子在水溶液中会水解，且水在电解条件下会优先放电，所以无水​需在熔融状态下电解得到单质镁； 【小问6详解】 在镁 - 海水原电池中，总反应为，正极发生还原反应，中铜元素的化合价从+1价降低到0价，得到电子生成铜单质，电极反应式为：。 17. 金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备。已知： 反应1： 反应2： 反应3： （1）计算，x=______。 （2）1mol和0.5mol混合后充分反应，实际放出的能量______（填“大于”“小于”或“等于”）98kJ，其原因是________。 （3）一定条件下，向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的和，发生反应1，当进行到第5min时反应恰好达到化学平衡状态，此时的体积分数为50%。 ①0~5min内，=______，的转化率为______%。 ②若保持容器温度和体积不变，向容器中再充入一定量的，该反应的化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③下列叙述不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A．密闭容器中S原子的个数保持不变 B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．相同时间内消耗8.0g的同时生成1.6g D．密闭容器中混合气体的压强保持不变 【答案】（1）-133 （2） ①. 小于 ②. SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全反应 （3） ①. 0.08 ②. 80 ③. 增大 ④. AC 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应3=2×反应1+2×反应2，(-98kJ/mol)×2+2x=-462kJ/mol，解得x=-133； 【小问2详解】 由反应1可知，1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应时放出的热量为98kJ，但是SO2与O2的反应为可逆反应，二者不能完全反应，因此放出的热量小于98kJ； 【小问3详解】 设反应的O2的物质的量为x，根据题意列出三段式： ，=0.5，解得x=0.8mol。 ①v(O2)==0.08mol/(L∙min)；SO2的转化率为×100%=80%； ②保持容器温度和体积不变，向容器中再充入一定量的O2即增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的概率增大，反应速率增大； ③A．根据质量守恒定律，S原子的个数始终保持不变，是定值，不能判定平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=，根据质量守恒定律m为定值，该反应为气体体积减小的反应，因此n为变量，故M为变量，可以判定平衡，B不符合题意； C．消耗SO3和生成O2均为逆反应方向，不符合v正=v逆，C符合题意； D．该反应为气体体积减小的反应，压强为变量，因此压强不变说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 18. PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用A与H2的加成反应制取______（填物质名称）。 （2）写出A→B的化学方程式：________。 （3）E中含有的官能团名称为______。 （4）C和E反应生成D的化学方程式为________，该反应的类型为______反应。 （5）写出PHEMA的结构简式：________。 （6）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：________。 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 乙烷 （2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （3）碳碳双键、羧基 （4） ①. HOCH2CH2OH+ +H2O ②. 酯化反应（取代反应） （5） （6） ①. 4 ②. CH2BrCHBrCH3、CHBr2CH2CH3 【解析】 【分析】由框图可知A为乙烯（CH2=CH2），与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成C（HOCH2CH2OH），与E（）发生酯化反应生成D（），D发生加聚反应生成PHEMA（）。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，含有碳碳双键，是不饱和烃；乙烯与H2发生加成反应生成乙烷； 【小问2详解】 根据分析，A→B的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； 【小问3详解】 E为，含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问4详解】 根据分析，C（HOCH2CH2OH）与E（）发生酯化反应生成D（），方程式为HOCH2CH2OH++H2O；该反应属于酯化反应（取代反应）； 【小问5详解】 根据分析，PHEMA的结构简式为 【小问6详解】 X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，因此X为丙烷的二溴代物，同分异构体有CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3，共4种；其中含一个甲基的同分异构体为CH2BrCHBrCH3、CHBr2CH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法值得提倡的是 A 将生活垃圾进行分类，选用回收废纸制造纸箱 B. 采用大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品 C. 生产腊肉、香肠时大量使用亚硝酸钠以延长保质期 D. 日常饮食中摄入过多的油脂 2. 下列有关有机物中碳原子成键特点的说法错误的是 A. 每个碳原子可以形成4个共价键 B. 碳原子与氧原子之间只能形成双键 C. 碳原子与碳原子之间能形成非极性共价键 D. 多个碳原子之间可形成碳环，也可形成碳链 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 乙醛是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B. SO2和氯水都具有漂白性，漂白纸浆时将SO2和氯水混合在一起可增强漂白能力 C. 氢氟酸可与SiO2反应，生产中可用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂化都是化学变化 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 麦芽糖的分子式： B. 聚乙烯的链节： C. 正丁烷的球棍模型： D. 乙酸乙酯的官能团的结构简式：—COR 5. 转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为的 C. 完全转化为释放的能量为 D. 断开释放的能量为 6. 氮元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ属于氮的固定 B. 每生成1mol，理论上有6mol参与反应 C. 易溶于水，是一种酸性氧化物 D. 过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液： B. 亚硫酸氢钠与稀硝酸反应： C. 氯气通入硫化氢水溶液中： D. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数为 B. 24g乙酸水溶液(乙酸质量分数为25%)中，含有氧原子的个数为 C. 0.1mol无水乙醇和4.6gNa充分反应，可生成H2的分子数为 D. 1molCH3Cl和1molCl2在光照条件下充分反应，可生成CH2Cl2的分子数为 9. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 一种原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电子由Cu电极经导线向Al电极移动 B. 该装置工作时可观察到Cu不断溶解，Al表面有红棕色气体产生 C. 浓硝酸中的H＋向Cu电极附近移动 D. 若仅将烧杯中的浓硝酸换成稀硝酸，则该装置的负极为Al 11. 滴滴涕（DDT）是一种有机氯杀虫剂，长期施用会导致害虫产生抗药性。DDT转化为DDE的过程如图所示，下列说法正确的是 A. DDE的分子式为C14H12Cl4 B. DDT和DDE中均含有两种官能团 C. DDT和苯互为同系物 D. DDE能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A. 实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C. 实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D. 实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 13. a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A. 可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B. b转化为c是水解反应 C. b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D. d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 14. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点时的容器内气体的密度大于b点 B. b点时， C. c点时， D. 反应开始时和d点时容器内混合气体压强之比为7：5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，对人类社会的发展具有深远影响。某工厂设计了一种将海水提镁和海带提碘相结合的工艺，其部分流程如图所示。 已知：难溶于水。请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带是将其放在_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）写出和反应的离子方程式：_______。 （3）的结构式为_______，用提取单质碘时，可观察到液体分层，_______(填“上”或“下”)层呈紫色。 （4）流程中试剂a可以选用适量的_______(填化学式)，过滤得到的固体中会有少量的硫酸盐杂质，需要用蒸馏水进行洗涤，请设计实验检验固体是否洗涤干净：_______。 （5）无水需在_______(填“熔融状态下”或“水溶液中”)电解得到单质镁。 （6）一种镁-海水原电池的工作原理如图所示，该装置工作时的总反应为。写出正极的电极反应式：_______。 17. 金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备。已知： 反应1： 反应2： 反应3： （1）计算，x=______。 （2）1mol和0.5mol混合后充分反应，实际放出的能量______（填“大于”“小于”或“等于”）98kJ，其原因是________。 （3）一定条件下，向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的和，发生反应1，当进行到第5min时反应恰好达到化学平衡状态，此时的体积分数为50%。 ①0~5min内，=______，的转化率为______%。 ②若保持容器温度和体积不变，向容器中再充入一定量的，该反应的化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③下列叙述不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A．密闭容器中S原子的个数保持不变 B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．相同时间内消耗8.0g的同时生成1.6g D．密闭容器中混合气体的压强保持不变 18. PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用A与H2加成反应制取______（填物质名称）。 （2）写出A→B的化学方程式：________。 （3）E中含有的官能团名称为______。 （4）C和E反应生成D的化学方程式为________，该反应的类型为______反应。 （5）写出PHEMA的结构简式：________。 （6）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$