精品解析：四川省成都市树德中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

树德中学高2024级高一下期期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 B. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量酯类物质 C. 饱和溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，其化学原理相同 D. 石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石高温分解生成，与在氧气存在下最终生成，A错误； B．酒存放时，醇与有机酸缓慢酯化生成具有特殊香味的酯类物质，使酒更香，B正确； C．饱和溶液通过盐析（物理变化）使蛋白质溶液产生沉淀，浓硝酸通过变性（化学变化）使蛋白质溶液产生沉淀，原理不同，C错误； D．石油分馏是物理变化，煤的干馏、气化及液化是化学变化，D错误； 故答案选B。 2. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析正确的是 A. 均为酸性氧化物，在一定条件下均能与溶液反应 B. 在101kPa下，水分解的热化学方程式为，则的燃烧热为 C. 一定互为同系物，都能与发生取代反应，一定互为同系物，都能与发生加成反应 D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，均能与强碱()反应生成盐和水，但与发生的是氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，A错误； B．2mol液态水分解的，逆过程生成放热，则燃烧生成液态水放热，符合燃烧热定义，故的燃烧热为，B正确； C．二者结构相似、组成相差1个“”，互为同系物且能与发生取代反应，但虽然组成相差1个“”，但可能结构不相似（如烯烃与环烷烃），不一定是同系物，C错误； D．绿色化学核心是从源头减少污染，而非治理污染，D错误； 故选B。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 向溶液中加入少量的澄清石灰水： C. 将少量灼热的加入中： D. 向高锰酸钾溶液中滴加草酸()溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜，生成一氧化氮气体，方程式为：，A错误； B．由于少量澄清石灰水提供的氢氧根离子不足以与碳酸氢根完全反应，因此方程式为：，B错误； C．可以被氧化铜氧化，生成乙醛，氧化铜还原为单质铜，C正确； D．草酸是弱酸，不能拆开，方程式为：，D错误； 故选C。 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 工业生产高纯硅： C. 工业制硫酸： D. 由铝土矿(主要成分：)冶炼铝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的正确流程是，而非，A错误； B．石英砂与焦炭高温制粗硅，粗硅与生成，再与反应得高纯硅，流程合理，B正确； C．工业制硫酸需将催化氧化为，再用浓硫酸吸收，而非直接用溶液氧化，C错误； D．铝冶炼应电解熔融，为共价化合物，熔融不导电，无法电解，D错误； 故答案选B。 5. 抗坏血酸(即维生素C)广泛存在于水果蔬菜中，具有较强的还原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 B 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、水解反应 C. 苯六酚是脱氢抗坏血酸分子同分异构体之一 D. 抗坏血酸分子中所有原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据抗坏血酸的结构简式得出，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，A正确； B．脱氢抗坏血酸结构中有醇羟基，能发生酯化反应、氧化反应，有酯基，能发生水解反应，B正确； C．苯六酚与脱氢抗坏血酸分子式均为，二者互为同分异构体，C正确； D．抗坏血酸分子中有杂化的碳原子(饱和碳原子)，故所有原子一定不共平面，D错误； 故答案选D。 6. 氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如)反应，包括以下几步： I．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 空间填充模型为 B. 含有的电子数为 C. 常温常压下，一定量的与发生氯代反应生成，则反应过程中断裂的共价键数为 D. 标准状况下，含有的Cl原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．空间构型为正四面体，空间填充模型正确，A正确； B．含有的电子数为：，B正确； C．的物质的量为：，常温常压下，一定量的与发生氯代反应，每生成1个HCl，断裂一个C-H键和1个Cl-Cl键，生成2molHCl时断裂2molC-H键和2molCl-Cl键，反应过程中断裂的共价键数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故无法计算含有的Cl原子数目，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目 A.验证铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.实验室制取乙酸乙酯 实验装置 实验目的 C.探究对分解速率的影响 D.测定中和反应的反应热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中用铜丝与浓硫酸共热产生 SO2，用品红溶液检验 SO2，并用浸NaOH溶液的棉团去除尾气，能验证铜与浓硫酸反应及检验气体产物，A可以达到目的； B．为避免发生倒吸，制取乙酸乙酯不能将导管伸入饱和碳酸钠溶液，B不能达到目的； C．装置在两支盛有不同浓度H2O2的试管中分别滴加 FeCl3 和 CuSO4 溶液，条件有两处不相同，不可比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响，C不能达到目的； D．该装置缺少环形玻璃搅拌棒，不能让酸碱充分反应，导致测量结果不准确，D不能达到目的； 故选A。 8. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 纵坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. g和e的浓溶液相遇会产生白烟 C. e、k、g的浓溶液敞口放置于空气中，浓度均会降低 D. a与c、g与i或j均能发生归中反应生成单质 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．硫元素最低价是-2价，氮元素的最低价是-3价，根据图示可知坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，左侧区域代表的是氮及其化合物，A正确； B．g是NH3，e是H2SO4，硫酸是非挥发性酸，二者相遇不会产生白烟，B错误； C．e是H2SO4，具有吸水性，吸水导致其浓度降低；k是HNO3，具有挥发性，挥发导致溶质减少，浓度降低；g的浓溶液是浓氨水，具有挥发性，挥发导致溶质减少，浓度降低，C正确； D．a是H2S，c是SO2，能发生归中反应：；g是NH3，i是NO，j是NO2或N2O4，可以发生归中反应：或，D正确； 故选B。 9. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A. 工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B. 从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D. 实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取Mg的过程中，为降低生产成本，沉镁试剂为，A错误； B．从溶液中获取的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，主要实验仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误； C．步骤⑤在母液中加入氧化剂氧化生成低浓度的的溶液，步骤⑥用热空气将吹出，并用吸收，可得到富含较高浓度的的溶液，实现溴元素的富集，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应该放在支管口，D错误； 故答案选C。 10. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，可利用在催化剂的作用下将转化为，主反应的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 该条件下，与的总能量高于与的总能量 B. 加入催化剂或增大压强，可提高合成的速率，主要原因是增加了单位体积内反应物的活化分子百分数 C. 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应一定越快 D. 相同条件下，副产物的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应物和产物能量比较，反应物总能量低于产物总能量，A错误； B．催化剂能降低活化能，从而增大在同温度下活化分子百分数，而增大压强，加快反应速率，原因是增大了单位体积内的活化分子数目，B错误； C．对于某些催化反应，当温度达到一定程度后，反应速率可能因催化剂失活或酶变性而下降，C错误； D．根据图像可知，生成副产物的活化能相对较低，生成速率高于，D正确； 故选D。 11. 科研人员提出催化合成DMC (碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如下，下列说法正确的是 A. 类比油脂的碱性水解可知，碳酸二甲酯在NaOH溶液可生成和 B. 中均有的断裂 C. 催化剂可降低该反应的活化能，改变反应的热效应，加快化学反应速率 D. 生成DMC总反应的原子利用率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸二甲酯有两个酯基，在NaOH溶液中可发生水解，生成和，方程式为：，A正确； B．根据示意图可知①、③有的断裂，②中没有的断裂，B错误； C．催化剂可降低该反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的热效应，C错误； D．总反应除了生成DMC外，还生成了水，原子利用率小于，D错误； 故答案选A。 12. 某小组利用溶液与稀反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是 选项 反应温度 溶液 稀 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 该反应的化学方程式为： B. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. ①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，①②两组实验可探究溶液浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【分析】探究反应条件对速率的影响需控制单一变量。 【详解】A．在酸性条件下分解生成，该反应的化学方程式正确，各元素原子守恒，符合反应事实，A正确； B．在水中溶解度较大，受温度和酸度影响显著，无法准确通过气体体积判断反应快慢，但产生浑浊的时间可以反映速率，因此“单位时间内产生气体体积判断反应的快慢”的说法不准确，B错误； C．①(25℃)和③(50℃)温度不同，其他条件(浓度、浓度)相同，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．若，①②两组温度（25℃）相同，浓度不同(①为，②为)，其他条件(浓度)相同，可探究浓度对反应速率的影响，D正确； 故选B。 13. 下列各项中指定的比值为的是 A. 溶于热水生成硝酸和，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比 B. 铅酸电池放电过程中，转移相同电子数时，正极材料与负极材料增重的质量之比 C. 丙烷的一氯代物种数与二氯代物种数之比 D. 乳酸()分别与足量的和反应，产生气体的物质的量之比 【答案】C 【解析】 【详解】A ．溶于热水生成硝酸和，化学方程式为：，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比是，A不符合题意； B．铅酸电池放电时，负极电极反应为：，正极电极反应为：，假设转移2mol电子时，负极增重1mol的质量，正极增重1molS和2molO的质量，正极材料与负极材料增重的质量之比为，B不符合题意； C．丙烷的一氯代物有2种：和，二氯代物有4种：、、、，C符合题意； D．（）与足量的反应生成，与足量的反应生成，产生气体的物质的量之比，D不符合题意； 故答案选C。 14. 连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)，其中装置C、装置D中含有等质量的。 已知：易溶于水，其在酸性条件时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 下列说法不正确的是 A. 装置a中的试剂通常为的浓溶液，体现浓的酸性 B. 装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C. 在装置C中制取，在装置D中制取 D. 可用盐酸和硝酸钡溶液检验溶液是否变质 【答案】D 【解析】 【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置防倒吸，在较低温度下C中二氧化锰吸收二氧化硫生成，在较高温度下D中二氧化锰吸收二氧化硫生成，E中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置A用于制备二氧化硫气体，亚硫酸钠和的浓反应生成二氧化硫气体，符合强酸制弱酸原理，浓中的硫元素未变价，体现浓的酸性，A正确； B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸，B正确； C．由题干信息可得易溶于水，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，所以制备需要在冰水浴中进行，C正确； D．溶液变质会生成，检测需用盐酸和氯化钡溶液，D错误； 故答案选D。 15. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 220 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A. ①和②中的总反应方程式均为： B. ，生成气体的平均速率①<② C. 8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：， A正确； B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确； C．释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下： 已知：常温条件下，饱和溶液的约为。 （1）酸浸： ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出一点即可) ②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）氧化：“氧化”过程发生的离子方程式：_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂可为_______。 A. KSCN溶液　　B.KSCN溶液、新制氯水　　C.酸性溶液 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______左右。 A. 　　B.　　C. 用溶液沉淀，反应过程中还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 （4）碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 （5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）用含铝的高品位铝土矿，经上述流程制得，的产率为_______%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 将铝土矿粉碎、加热、适当提高溶液的浓度 ②. （2） ①. ②. C （3） ①. B ②. （4） （5） （6）75.0 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，可将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤后可分离出不溶于硫酸的SiO2，向滤液中通入氧气，氧气将Fe2+转化为Fe3+，加入溶液调节pH，转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液转化为Na[Al(OH)4]，过滤得到Fe(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，Al(OH)3经灼烧得到Al2O3。 【小问1详解】 ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有：将铝土矿粉碎、加热、适当提高溶液的浓度等。 ②Al2O3、Fe2O3、FeO能溶于硫酸分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，而SiO2不溶于稀硫酸，所以浸渣的主要成分为SiO2。 【小问2详解】 “氧化”过程中，O2将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为；证明已完全被氧化为的关键是证明溶液中已无，可向反应后所得的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明已完全被氧化为，故选C(KSCN溶液只能用于检验，而反应后的溶液中一定含，A、B不符合题意)。 【小问3详解】 由题干图示信息可知，pH为时铝、铁的沉淀率均接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且会消耗更多的溶液，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为左右，选B。 用溶液沉淀时，与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和无色无味的气体CO2，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向沉淀中加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液转化为Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=，则碱溶后的溶液中的阴离子主要是和。 【小问5详解】 向碱溶后的溶液中通入足量CO2气体，和二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据铝元素守恒，存在计量关系：，则含铝的高品位铝土矿理论上可制得的，故上述流程的产率为。 17. 氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料； ①煤气化的基础反应为，下列反应与该反应热效应相似的是_______； A.盐酸与碳酸氢钠反应　　　B.与在光照条件下反应 C.铝热反应 　　　　　　　D.与反应 ②升高温度，该反应的逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）和水蒸气在不同催化剂作用下发生高温变换、低温变换等过程，简称水煤气变换，该过程可大大减少的含量，从而提高的含量。水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下： I． II． III． IV． ①反应的决速步骤是_______(填序号)。 ②能说明恒温恒容条件下，达到平衡状态的是_______。 A. B.单位时间内消耗，同时消耗 C.单位时间内断裂的同时断裂 D.该条件下，气体的密度不变 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的和，模拟合成氨工业。测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①已知：的燃烧热为的燃烧热为，请基于以上数据估算，写出工业合成氨的热化学方程式：_______。 ②内，_______。 ③反应容器中，反应前与反应达时的压强之比为_______。 （4）以和为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。 电池的总反应为：。 ①复合碳电极是电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电极的电极反应式为_______。 ③该电池在放电过程中，消耗112L(已折算为标准状况)空气，其中，的体积分数为，整个电路中转移的电子数约为_______。 【答案】（1） ①. AD ②. 增大 （2） ①. I ②. BC （3） ①. ②. ③. 4：3 （4） ①. 正极 ②. ③. 4NA 【解析】 【小问1详解】 ①反应为吸热反应， A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，A正确； B．与在光照条件下反应为放热反应，B错误； C．铝热反应为放热反应，C错误； D．与反应为吸热反应，D正确； 故答案为AD； ②升高温度，正、逆反应速率均增大； 【小问2详解】 ①的基元反应中活化能最大一步为，即决速步骤为I； ②A．未指明正、逆反应速率，A错误；                                                      B．正、逆反应速率相等处于平衡，B正确； C．正、逆反应速率相等处于平衡，C正确； D．恒容反应气体密度保持不变，不能判断平衡，D错误； 故答案为BC； 【小问3详解】 ①根据已知：、，则； ②如图可知曲线乙表示氨气浓度与时间关系，则； ③如图可知反应前气体总物质的量浓度为4mol/L，12min时气体总物质的量浓度为3mol/L，则反应前与反应达时的压强之比为4：3； 【小问4详解】 ①根据电池反应式，复合碳电极附近发生氧气还原反应，则为正极； ②VB2电极发生氧化反应生成和，电极反应为； ③根据反应式有计量关系：，则消耗112L空气时转移的电子数约为。 18. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：①将A通入溴水中可生成F，F难溶于水，且密度大于水的密度； ②卤代烃可在碱溶液中转化： （1）A物质的官能团名称：_______。 （2）②的反应类型：_______；⑥的反应类型：_______。④的化学方程式：_______。 （3）H的结构简式：_______。 （4）A还可以通过以下转化路径制备G，则J的结构简式：_______。 ，其中J只有一种一氯代物 （5）M(摩尔质量为)为I的同系物，其分子结构中含有4个的异构体有_______种(不考虑立体异构体)。 （6）乙烯基乙炔是合成多种化工产品的关键中间体，等质量的A、I、乙烯基乙炔在足量的氧气中燃烧，则耗氧量由大至小为_______(物质用结构简式表示)；某烷烃是乙烯基乙炔的同分异构体，该烷烃的一氯代物、二氯代物均只有一种结构，则该烷烃的结构简式为_______。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 ③. （3） （4） （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A是产量衡量石油化工水平的烃，故A为乙烯（）。A与水加成（反应①）得B为乙醇（）；乙醇催化氧化（反应②）得C为乙醛（）；乙醛再氧化（反应③）得 D 为乙酸（）；D（乙酸）与B（乙醇）酯化（反应④）得E为乙酸乙酯（）；A与溴水加成（反应⑤）得F为1，2-二溴乙烷（）；F在 溶液中水解（反应⑥）得G为乙二醇（）。 D（乙酸）与 G（乙二醇）酯化得 H（）。A与氢气加成（反应⑦）得I为乙烷（）。 【小问1详解】 由题可知A是乙烯（），官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 反应②是乙醇（B）催化氧化为乙醛（C），反应类型为氧化反应；反应⑥是卤代烃（F）在碱溶液中生成醇（G），反应类型为取代反应（水解反应）；反应④是乙酸（D）和乙醇（B）的酯化反应，化学方程式为。 【小问3详解】 D（乙酸）与 G（乙二醇）酯化得 H，结构简式为。 【小问4详解】 A（乙烯）氧化生成J（），J只有一种一氯代物，J是环氧乙烷，结构简式为。 【小问5详解】 I是乙烷（），M是其同系物，摩尔质量100g/mol，设分子式，14n+2 =100，n =7，即，含4个的异构体有4种。 【小问6详解】 等质量烃燃烧，H质量分数越大耗氧越多，A（）、I（）、乙烯基乙炔（），最简式分别为、、，耗氧量由大到小为 > > ；乙烯基乙炔同分异构体烷烃，一氯代物、二氯代物均一种，则该烷烃的结构简式为是。 19. 二氯化二硫是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 化学性质 ①以上完全分解； ②； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； （1）制取少量，实验室利用硫与少量氯气在反应制得粗品。 ①的电子式为_______。 ②仪器D的名称为_______。 ③装置连接顺序：A→_______→D。 ④装置D中的试剂是_______，其作用是_______。 ⑤实验前打开，通入一段时间的氮气是为了_______。实验结束，停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是把残留的排入E中收集。 （2）遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。为了提高的纯度，实验的关键是_______。(任写出一点即可) （3）某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案： ①W溶液可以是_______(填标号)。 A.溶液　　B.硫酸酸化的溶液　　C.氯水　　D.溶液 ②该混合气体中气体X的体积分数为_______(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 ③. FCBE ④. 碱石灰 ⑤. 吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入使变质 ⑥. 排净装置内空气，防止干扰实验 （2） ①. ②. 合理控制反应温度，控制滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)，确保反应体系处于无水环境 （3） ①. ACD ②. 【解析】 【分析】（1）实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D可以吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入使变质，（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液，向其中加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数，据此解答。 【小问1详解】 ①的电子式为，②仪器D的名称为球形干燥管，③利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)， ④装置D中的试剂是碱石灰，连接装置D是吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入使变质，⑤实验前打开，通入一段时间的氮气是为了排净装置内空气，防止干扰实验，实验结束，停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是把残留的排入E中收集； 【小问2详解】 S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，该气体X为SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，即反应中只有硫元素化合价发生变化，产生烟雾，雾应为反应产生的氯化氢气体在空气中与水蒸气结合形成的液滴，根据得失电子守恒，得化学方程式；由于以上完全分解，所以合理控制反应温度，氯气会和反应，所以可以控制氯气的量，受热或遇水分解放热，所以可以确保反应体系处于无水环境，为了提高的纯度，实验的关键是合理控制反应温度，控制滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)，确保反应体系处于无水环境； 【小问3详解】 ①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，H2O2溶液、氯水和溶液都可以吸收氧化二氧化硫，但不能是酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，且会引入硫酸根；故选ACD；②过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高一下期期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 B. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量酯类物质 C. 饱和溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，其化学原理相同 D. 石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 2. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析正确的是 A. 均为酸性氧化物，在一定条件下均能与溶液反应 B. 在101kPa下，水分解的热化学方程式为，则的燃烧热为 C. 一定互为同系物，都能与发生取代反应，一定互为同系物，都能与发生加成反应 D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 向溶液中加入少量的澄清石灰水： C. 将少量灼热的加入中： D. 向高锰酸钾溶液中滴加草酸()溶液： 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 工业生产高纯硅： C. 工业制硫酸： D. 由铝土矿(主要成分：)冶炼铝： 5. 抗坏血酸(即维生素C)广泛存在于水果蔬菜中，具有较强的还原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 B. 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、水解反应 C. 苯六酚是脱氢抗坏血酸分子的同分异构体之一 D. 抗坏血酸分子中所有原子一定共平面 6. 氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如)反应，包括以下几步： I．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 空间填充模型为 B. 含有的电子数为 C. 常温常压下，一定量的与发生氯代反应生成，则反应过程中断裂的共价键数为 D. 标准状况下，含有的Cl原子数为 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.验证铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.实验室制取乙酸乙酯 实验装置 实验目的 C.探究对分解速率的影响 D.测定中和反应的反应热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 纵坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. g和e的浓溶液相遇会产生白烟 C. e、k、g的浓溶液敞口放置于空气中，浓度均会降低 D. a与c、g与i或j均能发生归中反应生成单质 9. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A. 工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B. 从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D. 实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 10. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，可利用在催化剂的作用下将转化为，主反应的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 该条件下，与的总能量高于与的总能量 B. 加入催化剂或增大压强，可提高合成的速率，主要原因是增加了单位体积内反应物的活化分子百分数 C. 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应一定越快 D. 相同条件下，副产物的生成速率 11. 科研人员提出催化合成DMC (碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如下，下列说法正确的是 A. 类比油脂的碱性水解可知，碳酸二甲酯在NaOH溶液可生成和 B. 中均有的断裂 C. 催化剂可降低该反应的活化能，改变反应的热效应，加快化学反应速率 D. 生成DMC总反应的原子利用率为 12. 某小组利用溶液与稀反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是 选项 反应温度 溶液 稀 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 该反应的化学方程式为： B. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. ①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，①②两组实验可探究溶液浓度对反应速率的影响 13. 下列各项中指定的比值为的是 A. 溶于热水生成硝酸和，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比 B. 铅酸电池放电过程中，转移相同电子数时，正极材料与负极材料增重的质量之比 C. 丙烷的一氯代物种数与二氯代物种数之比 D. 乳酸()分别与足量的和反应，产生气体的物质的量之比 14. 连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)，其中装置C、装置D中含有等质量的。 已知：易溶于水，其在酸性条件时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 下列说法不正确的是 A. 装置a中的试剂通常为的浓溶液，体现浓的酸性 B. 装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C. 在装置C中制取，在装置D中制取 D. 可用盐酸和硝酸钡溶液检验溶液是否变质 15. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 260 10.5 未测 未测 A. ①和②中的总反应方程式均为： B. ，生成气体的平均速率①<② C. 8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下： 已知：常温条件下，饱和溶液的约为。 （1）酸浸： ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出一点即可) ②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）氧化：“氧化”过程发生的离子方程式：_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂可为_______。 A. KSCN溶液　　B.KSCN溶液、新制氯水　　C.酸性溶液 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______左右。 A 　　B.　　C. 用溶液沉淀，反应过程中还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 （4）碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 （5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）用含铝的高品位铝土矿，经上述流程制得，的产率为_______%(结果保留1位小数)。 17. 氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料； ①煤气化的基础反应为，下列反应与该反应热效应相似的是_______； A.盐酸与碳酸氢钠反应　　　B.与在光照条件下反应 C.铝热反应 　　　　　　　D.与反应 ②升高温度，该反应的逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）和水蒸气在不同催化剂作用下发生高温变换、低温变换等过程，简称水煤气变换，该过程可大大减少的含量，从而提高的含量。水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下： I． II． III． IV． ①反应的决速步骤是_______(填序号)。 ②能说明恒温恒容条件下，达到平衡状态的是_______。 A. B.单位时间内消耗，同时消耗 C.单位时间内断裂的同时断裂 D.该条件下，气体的密度不变 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的和，模拟合成氨工业。测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①已知：的燃烧热为的燃烧热为，请基于以上数据估算，写出工业合成氨的热化学方程式：_______。 ②内，_______ ③反应容器中，反应前与反应达时的压强之比为_______。 （4）以和为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。 电池的总反应为：。 ①复合碳电极是电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电极的电极反应式为_______。 ③该电池在放电过程中，消耗112L(已折算为标准状况)空气，其中，的体积分数为，整个电路中转移的电子数约为_______。 18. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：①将A通入溴水中可生成F，F难溶于水，且密度大于水的密度； ②卤代烃可在碱溶液中转化： （1）A物质的官能团名称：_______。 （2）②的反应类型：_______；⑥的反应类型：_______。④的化学方程式：_______。 （3）H的结构简式：_______。 （4）A还可以通过以下转化路径制备G，则J的结构简式：_______。 ，其中J只有一种一氯代物 （5）M(摩尔质量为)为I的同系物，其分子结构中含有4个的异构体有_______种(不考虑立体异构体)。 （6）乙烯基乙炔是合成多种化工产品的关键中间体，等质量的A、I、乙烯基乙炔在足量的氧气中燃烧，则耗氧量由大至小为_______(物质用结构简式表示)；某烷烃是乙烯基乙炔的同分异构体，该烷烃的一氯代物、二氯代物均只有一种结构，则该烷烃的结构简式为_______。 19. 二氯化二硫是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 化学性质 ①以上完全分解； ②； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； （1）制取少量，实验室利用硫与少量氯气反应制得粗品。 ①的电子式为_______。 ②仪器D的名称为_______。 ③装置连接顺序：A→_______→D。 ④装置D中的试剂是_______，其作用是_______。 ⑤实验前打开，通入一段时间的氮气是为了_______。实验结束，停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是把残留的排入E中收集。 （2）遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。为了提高的纯度，实验的关键是_______。(任写出一点即可) （3）某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案： ①W溶液可以_______(填标号)。 A.溶液　　B.硫酸酸化的溶液　　C.氯水　　D.溶液 ②该混合气体中气体X的体积分数为_______(用含的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $