专题1 物质的分类及计量 限时自测题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1 物质的分类及计量 限时自测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1molCO的质量是28g·mol-1 2．博大精深的中华民族文化，被代代相传，价值历久而弥新，如《天公开物》中记载有“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 3．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐 4．向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该红褐色液体属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 5．欲使物质从液体变为气体，下列方法一定可行的是 A．升温同时加压 B．升温同时减压 C．降温同时减压 D．降温同时加压 6．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好 C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm D．Fe(OH)3胶体制备时最好逐滴加入饱和FeCl3，溶液，该过程无需搅拌 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．溶液 8．下列说法正确的是 A．溶液中物质的量为0.6mol B．标准状况下，中含有分子数0.2mol C．中含有阴阳离子的总数为0.4mol D．常温常压下，和的混合气体中所含的O原子数目约为 9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 10．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业制作药用胶囊，工业明胶制成的胶囊往往含有，其中超标的重金属铬对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列说法正确的是 A．属于盐，其电离方程式为 B．明胶水溶液是混合物，密封放置会产生沉淀 C．明胶水溶液与溶液的本质区别是前者有丁达尔效应 D．可以用滤纸除去明胶中的 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na⁺和总物质的量为0.6mol B．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA C．1L 0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为0.2NA D．11.2L氢气在足量的O2中完全燃烧，生成的水分子数为0.5NA 12．化学反应前后必定发生改变的是 A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．各物质质量总和 二、非选择题 13．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)制备Fe(OH)3胶体，将丙继续加热至(现象) 停止加热。其对应的化学方程式为 。 (2)检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是 ； ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为 。 (4)若想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用固体配制该浓度的消毒液。 84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度) (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留两位小数)；若实验室中需要标签所示浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体 g(保留两位小数)。 (2)取“84消毒液”稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留两位小数)。 (3)配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外、烧杯还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。 (4)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 (5)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的__________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．溶解后未冷却进行下一步操作 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 15．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)， 实验过程中，先打开通入一氧化碳再加热；装置中固体质量不再减少后，停止加热，待装置冷却到室温后关闭。实验测得装置中固体减少了，装置中液体质量增加了。回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K”的目的是 。 (3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 (4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填)“>”、“=”或“<”)b。 (5)D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (6)碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B D C D C A 题号 11 12 答案 C A 13．(1) 液体呈红褐色； FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应 (3) Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (4)B 14．(1) 3.99 148.63 (2)0.04 (3)烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 (4)CBDFAE (5)CD 15．(1)酒精灯 (2) 、 防止灼热的铁被空气中氧气氧化 (3)装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊 (4)< (5)乙 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$