2026届高三化学一轮考点练习：氧族元素及其化合物

2026届高三化学一轮考点练习：氧族元素及其化合物 一、单选题 1．国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 2．在给定条件下、下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 C．硅是制作光导纤维的主要材料 D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量 B．溶液与HClO溶液反应： C．溶液中加入过量的HI溶液： D．联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为： 5．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A．铜与浓硝酸反应后，溶液显绿色 B．氨气与滴有酚酞的蒸馏水，能形成红色喷泉 C．新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色 D．向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系不正确的是 A．浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂 B．石墨烯电阻率低、热导率高，用作超级电容 C．SO2有毒，除了可用于葡萄酒杀菌，其他任何食品加工都不能使用 D．NH3易液化，可用作制冷剂 7．2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是 A．NO2是形成酸雨的重要物质 B．NO是内燃机中发生反应产生的 C．尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的 D．汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NOx被氧化 8．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有 A．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O C．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ D．H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑ 9．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作橡胶凝固剂，湿法制备Na2S2O5的工艺流程如图所示：往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；结晶脱水获得Na2S2O5。下列说法错误的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2 B．Ⅱ中反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于100nm C．Na2S2O5与稀硫酸反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O D．可以用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的极性共价键数目为 B．56g Fe与足量的反应转移的电子数为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．浓硫酸与足量Cu反应产生的分子数为 11．有6种物质：①乙烷、②丙炔、③1-丁烯、④乙醇、⑤聚乙烯、⑥二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．②③⑥ 12．一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，下列叙述正确的是 A．W的单质在氧气中点燃发出耀眼的白光 B．W、X对应的简单离子半径： C．Y的单质在高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性 D．该漂白剂的漂白原理与相同 二、非选择题 13．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为 。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到的实验现象是 。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为 。 ⑤装置D的作用是 。 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。 ①二氧化硫和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 。 ②该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V的代数式表示)。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ②过程II发生反应的化学方程式为 。 14．非金属单质A可与反应转化为B，B可与反应转化为C，C与作用可生成含氧酸D，已知D为强酸。试回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 (1)B的化学式是 。 (2)在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 (3)A、C的化学式分别是 、 。 (4)D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，该反应的化学方程式为 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 15．Na2S2O3俗称大苏打，是重要的化工原料。实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O。已知：C中发生的反应为： ①     ② ③ (1)装置D的作用是 。装置E中为 溶液。 (2)检查装置气密性的操作为： 。 (3)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。 A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 (4)锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是 。 (5)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论 。(供选择试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) (6)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08 mol Na2S和0.04 mol Na2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11 g，则Na2S2O3·5H2O产率是 。(表示成百分数，精确到0.1%) 探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应；如图是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表 (7)根据图表可得出两条结论： 结论①： 。 结论②： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D D C D C D A 题号 11 12 答案 D A 13．(1) 分液漏斗 排除空气的干扰 产生白色沉淀 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 吸收未反应的SO2，防止污染空气 (2) 5SO2+2MnO+2H2O=2SO+2Mn2++4H+ (或×100%) (3) 1:4 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 14．(1)SO2 (2)酸雨 (3) N2 NO2 (4) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 属于 15．(1) 作安全瓶 NaOH (2)关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若观察到液柱高度稳定一段时间，则整个装置气密性良好 (3)C (4)溶液变澄清(或浑浊消失或沉淀溶解) (5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4 (6)64.2% (7) 其它条件一定时(相同温度下)，反应物浓度越大速率越快 其它条件一定时(相同浓度下)，温度越高，速率越快 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$