专题3 从海水中获得的化学物质 限时自测题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 限时自测题 一、单选题 1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是 A．都是强氧化剂 B．加入水中，溶液都呈碱性 C．都能和二氧化碳反应生成纯碱 D．阴阳离子个数比都是1∶2 2．化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是 A．“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是 B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D．醋酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 5．某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 A．一定有和，可能有、、 B．一定有，和两种物质中至少有一种 C．一定有和，不含，可能有、 D．一定有和，不含和，可能有 6．在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．所含质子数目为 C．将滴入沸水所形成的胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 D．与足量溶液反应，转移电子数目为 8．把小块金属钠投入到CuSO4溶液中，下列实验现象的描述中正确的是 ①固体钠块沉入水底 ②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声 ③有红色固体析出 ④钠熔化成光亮的小球，四处游动 ⑤有蓝色沉淀产生 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 9．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑ B．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： C．过量的与澄清石灰水反应： D．还原性I->Fe2+，FeI2与一定量Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 10．可用CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O表示离子反应的是 A．硫酸氢钠和碳酸钾 B．稀硫酸和碳酸氢钠 C．醋酸和碳酸钠 D．稀硫酸和碳酸钡 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为。下列说法不正确的是 A．该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B．二氧化硫在反应中作还原剂 C．该反应的离子方程式为 D．溴单质发生了还原反应 12．下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．葡萄糖在人体内氧化氧化反应 B．拉瓦锡研究空气成分分解反应 C．生石灰作干燥剂化合反应 D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应复分解反应 二、非选择题 13．过氧化钙(CaO2)是一种用途非常广泛的物质。它在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇。 (1)过氧化钙中氧元素的化合价为 ； (2)过氧化钙可与稀盐酸发生反应生成H2O2，H2O2是一种二元弱酸，那么H2O2和NaOH反应生成的酸式盐的化学式为 ； (3)实验室用图1实验装置制备CaO2并测定其纯度。 实验步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。 回答下列问题： ①仪器a的用途为 。 ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③在用无水乙醇洗涤时，证明固体已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤滤液，向其中加入适量蒸馏水，再 ，若没有沉淀或浑浊，说明固体洗涤干净。 ④精确称取wg过氧化钙样品加入试管中加热，发生反应2CaO2=2CaO+O2↑，用排水集气法收集到气体的体积为VmL，设在此实验的环境温度和环境压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为 。(写出计算过程) 14．ClO2又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2，并探究ClO2的某些性质。 已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。 ②饱和NaClO2溶液随温度变化情况如下： 回答下列问题： (1)写出装置A制备ClO2，同时生成高氯酸(HClO4)的化学方程式： 。 (2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO2，离子方程式为 。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 (3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是 。 (4)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．通入的空气可将A中产生的ClO2全部驱赶到C中 B．ClO2处理饮用水时残留的可用FeSO4除去，反应的离子方程式为 C．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 D．用Cl2和NaClO2制备ClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是 。 15．已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。 请回答： (1)下列说法中正确的是___________。 A．焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝 B．铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素 C．Y溶液显碱性，可用作食用碱 D．Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应 (2)溶液C中的溶质是 (写化学式)。 (3)写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式 。 (4)写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (5)设计实验检验溶液Y中的阴离子 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D D A C C A 题号 11 12 答案 A C 13．(1)-1 (2)NaHO2 (3) 导气、冷凝回流 CaCl2+2NH3·H2O+6H2O+H2O2=2NH4Cl+CaO2·8H2O↓ 向溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银 或 14．(1)3NaClO3+3H2SO4(浓)=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O (2) 红色布条褪色 (3) 38~60℃ 减压可降低沸点，能实现在较低温度下蒸发水分 (4)BD (5)NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4 15．(1)BC (2)NaHCO3、Na2SO4 (3) (4) (5)取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO(合理即可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$