专题4 硫与环境保护  章末自测 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 一、单选题 1．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含 A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I- 2．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L C．产生的NO的体积为2.24L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol 3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 4．对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移 5．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　) A．具有中性漂白性 B．具有酸性漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性 6．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（    ） A． B． C． D． 7．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．减少氟氯烃化物的排放 B．用脱硫煤代替原料煤做燃料 C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加强二氧化碳的捕集和再利用 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B．氧化性KBrO3>Br2，还原性Br->Cl- C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．反应③中有2mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4mol 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 10．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白 磷 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子 11．在特定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．H2SO3(aq)H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)SO3(g) C．S(g)SO3(s) D．SO2(g)H2SO4(aq) 12．下列离子方程式正确的是 A．实验室用NaOH溶液吸收尾气中的 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： 二、非选择题 13．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。 III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号) 。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。 14．铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题： (1)试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管中先出现的气泡为 （填名称）。 (3)实验完毕后取下试管， ，若溶液 ，可证明使品红溶液褪色的物质为。 (4)试管中的现象是 。 (5)湿碱棉团的作用是 。 (6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因： 。 (7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为 。 (8)黑色沉淀可能为、或，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）： 。 15．利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。 （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 ① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。 ② 溶液I中所含溶质的化学式是 。 （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。 （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+ + ===Fe2++SO42-+ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A D B D B C D 题号 11 12 答案 A A 13． 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 14． （浓） 空气 加热 恢复红色 紫色石蕊试液变红 吸收尾气，防止污染环境 反应物中浓硫酸过量，加水稀释时放出大量的热，使溶液温度升高 取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含 15． 增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 2SO2+O22SO3 还原 Fe2(SO4)3 H2SO4 冷却结晶 铁粉（或Fe） 14Fe3+ 8H2O 16H+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$