黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

B4正面 ■ 哈师大附中2024-2025年度下学期高一期末考试化学答题卡 ■ 姓名: 班级: ① 条码粘贴区 ② ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ① ② 选择题： （本题23个小题，每题2分，共46分） ! 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ! A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A ! B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B ! C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C ! D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D ! 21 22 23 ! A A A ! B B B ! C C C ! D D D ! 非选择题： ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 HSDFZ 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 （1） （3） （2） （4） （1） （2） （3） （1） （3） （2） （4） （1） （2） （5） （3） （4） 24.（14分） 25.（12分） 26.（14分） 27.（14分） （5） （6） B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $ 哈师大附中20242025学年度下学期高一期末考试 化学试卷 (考试时间：90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 Br80 第I卷 一、选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列食物中的成分不属于天然高分子的是 A. 木薯中的淀粉 B. 芹菜中的纤维素 C. 肥猪肉中的脂肪 D. 鸡蛋中的蛋白质 2. 生活中处处有化学。下列有关说法错误的是 A. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C. 葡萄酒中用作食品添加剂 D. 适量补充维生素C有利于提高补铁效果 3. 下列有关说法正确的是 A. 露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加 B. 和一定互为同系物 C. 与互为同分异构体 D. 绿色化学就是要利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 硅原子的结构示意图： C. 有机物的习惯名称：2-甲基丙烷 D. 乙醇的球棍模型： 5. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备乙酸乙酯 B. 装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C. 装置丙：分离有机层和水层 D. 装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 6. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 铁作电极电解饱和食盐水： B. 向溶液中通入过量 C. 乙醇与金属钠反应： D. 向溶液中加入过量溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 羟基和所含的电子数均为 B. 中含有极性键的数目为 C. 甲烷与氯气光照充分反应，生成一氯甲烷的数目为 D. 中含有的质子数为 8. 除去相关物质中的杂质，所选除杂试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 酸性溶液 B HCl 饱和溶液 C NO D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 反应表明非金属性： B. 陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D. 可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 10. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 11. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A.探究与的反应 B.保护钢闸门 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定 C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D D. 3.2gCu与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为15mL 13. 一定温度下，向溶液中加入少量溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示。 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 资料显示该反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. C. 为该反应的催化剂，不参加反应历程 D. 内消耗的的物质的量为0.002mol 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 ①该有机物的分子式为 ②能使溴水、酸性溶液褪色 ③能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 ④1mol该有机物分别与反应时，最多消耗Na与的物质的量之比 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③ 15. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 16. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 设计该实验的基本方法为变量控制法 B. 该实验的化学方程式为 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 17. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 18. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 19. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将灼烧即可制得无水 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 20. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 21. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D. 丁图中反应的热化学方程式为 22. 用CO2和H2催化合成乙烯的反应原理为： ，向1L恒容密闭的催化反应器中充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 升高温度，催化剂的催化效率降低 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的 D. 容器内气体密度保持不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 23. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 电池工作时，a室电解质溶液pH减小、d室电解质溶液pH增大 C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 放电时，每转移2 mol电子，中间溶液中溶质减少1 mol 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4小题，共54分。) 24. 为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 （2）“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。 （3）“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 25. 节能减排和含氮污染物的有效去除是当前环保的重要课题。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为和是处理含氮污染物的重要方式之一，主要反应为：。为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化的曲线如图。 已知图中B、C均为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为，，m、n为常数。 ①平衡脱氮率的表达式中m=_______，n=_______。 ②判断D点是否达到平衡状态并写出依据_______。 （2）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料以解决“双碳”问题，该反应的化学方程式为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量变化如下表。 0 2 4 6 8 2 1.7 1.5 1.4 1.4 对于上述反应，下列叙述正确的是_______。 a. b.4min时的生成速率大于6min时的消耗速率 c.5min时，该反应可能建立平衡状态 （3）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：_______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下22.4LNH3，通过离子交换膜的OH-的物质的量为_______mol。 26. 某学习小组设计用如图所示装置制取干燥的NH3，并验证NH3的性质（夹持仪器省略）。 回答下列问题： （1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为________。 （2）装置乙中的仪器名称是________，试剂X是________（填名称）。 （3）实验观察到丙中红色Fe2O3粉末变黑，同时在装置己的集气瓶中收集到一种无色无味的气体Z，经检测确定Z为空气中的一种气体，NH3和Fe2O3反应的化学方程式为___________。 （4）试剂Y用于检验该反应的另一种产物，试剂Y为________（填化学式），装置丁中的现象为________，装置戊的作用是________。 （5）有同学提出该装置可能会出现水槽中的水倒吸入装置戊中的情况，理由是___________，你的改进措施是________。 27. 有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子式相同，可用如下方法合成： 已知：①； ②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸。 回答下列问题： （1）生成C的反应类型为_______，A中含有的官能团名称为_______。 （2）B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为_______。 （3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______。 （4）下列关于E和F的说法正确的是_______(填字母)。 a.两者的分子式为 b.两者含有完全相同的官能团 c．两者均可水解，水解产物各不相同 d.两者均有芳香气味，可溶于水 （5）下列试剂可以鉴别A、B的是_______(填字母)。 a.溴水 　　 b.紫色石蕊试液 　　 c.金属钠 　d.碳酸钠溶液 （6）以上所有反应中属于取代反应的数目为_______个。 哈师大附中20242025学年度下学期高一期末考试 化学试卷 (考试时间：90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 Br80 第I卷 一、选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4小题，共54分。) 【24题答案】 【答案】（1） ①. 使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） （3） ①. 与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态 ②. 极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低 （4） ①. ②. (或) 【25题答案】 【答案】（1） ①. 0.69 ②. 2.5×10-3 ③. 由B、C两点数据得出平衡脱氮率表达式为，将D点温度代入表达式得平衡脱氮率为44%，而图中实际脱氮率小于44%，所以D点不是平衡状态 （2）b （3） ①. 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O ②. 增大 ③. 3 【26题答案】 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 干燥管 ②. 碱石灰 （3）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （4） ①. CuSO4 ②. 白色粉末变为蓝色 ③. 防止己中水蒸气进入丁中 （5） ①. 排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水 ②. 在装置己和戊之间连接一个安全瓶 【27题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基 （2） ①. ②. + 2CH3CH2OH +2H2O （3）O2/Cu、加热 （4）bc （5）bd （6）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $