吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

2024-2025学年下学期 东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 (时间：100分钟；分数：100分) 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 2. 下列有机物能与溴水反应的是 A. 乙烯 B. 乙烷 C. 苯 D. 3. 下列说法错误的是 A. 氯气使KBr溶液变黄，被还原 B. 将铁屑放入稀中证明Fe比活泼 C. O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同 4. 将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A. 外电路中电流方向为X→Y B. 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C. X极上发生还原反应 D. 若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖和蔗糖都是还原糖 D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 6. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是 A. 乙醇、乙酸互为同分异构体 B. 乙醇、乙酸都能与钠反应 C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 7. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃 8. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 9. 已知，有机化合物A只由C，H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A，B，C，D，E有如下关系： 则下列推断不正确的是（ ） A. 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 B. D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 C. 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 D. B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 二、单选题(每题3分，共30分) 11. 我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 电解液可以用常规锂盐和水代替 C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6 D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi 12. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 13. NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应，该反应需要经历如下两步： I. II. 如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量关系： 下列有关判断正确的是 A. 一定条件下和充分反应放出的热量为 B. 为反应的活化能 C. D. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率 14. 某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中反应的离子方程式为： B. 后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小 C. 内的化学反应速率 D. 反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用 15. 某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置II中逸出的气体通入酸性溶液中，发生加成反应 B. 石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为 D. 装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 16. 某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4 17. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C. 平衡状态时且不再发生变化 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 18. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是 装置 步骤 操作 现象 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 A. 中反应的化学方程式是  B. 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 C. 中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了 D. 待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 19. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 20. ，几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A. B. 晶体中含有键 C. 太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 第II卷(解答题，共50分) 三、填空题 21. 用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 光解水反应： （1）Sabatier反应的能量变化如图，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为___________。 （2）在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________(填字母)。 A. 的体积分数不再改变 B. 、、、的物质的量之比为1：4：1：2 C. 单位时间内，消耗同时生成 D. 单位时间内，断裂键的同时断裂键 （3）120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。 ①在0∼4min内，___________。 ②4min末，消耗的速率___________生成的速率(填“>”“<”或“=”)。 （4）光解水反应是采用新型复合光催化剂()，使水在太阳光下高效分解，原理如图。 该反应的能量转化形式为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。 22. 海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为_______，分离得到沉淀的方法是_______。 （2）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_______。 （3）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是_______。 （4）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是_______。 （5）根据上述流程判断：三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 23. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。 已知：(1) (2) 完成下列填空： （1）制备乙酸乙酯的实验中，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量远多于此量，原因是_______，浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。 （2）饱和溶液的作用是_______。 （3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______。 24. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 已知：HCN的结构式为： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______a的结构简式为_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。 （4）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中氢原子分为4类，且个数之比为的物质的结构简式为_______。 2024-2025学年下学期 东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 (时间：100分钟；分数：100分) 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、单选题(每题3分，共30分) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 第II卷(解答题，共50分) 三、填空题 【21题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 462 （2）AD （3） ①. ②. = （4） ①. 光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能) ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. 过滤 （2） （3）抑制与水反应，提高的利用率 （4）富集溴 （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 浓能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 ②. 浓具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 （2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 （3） ①. 原料损失较大；易发生副反应 ②. 乙醚 ③. 蒸馏 【24题答案】 【答案】（1）(酮)羰基、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. （3）+CH3CH2OH （4） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $