精品解析：重庆市七校联盟2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

七校联盟2025年春期期末考试 高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B. 燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe3O4 2. 下列化学用语正确的是 A. H、D、T的关系是同素异形体 B. 用电子式表示Na2S的形成过程： C. CH≡CCH2Cl属于不饱和烃 D. 乙烯结构简式：CH2CH2 3. 下列事实可以用同一原理解释的是 A. 、均能使品红溶液褪色的实质 B. 晶体、固体碘受热均能变成气体 C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. 与、均不能在溶液中大量共存 4. 下列说法正确的是 A. 铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同 B. 聚氯乙烯(PVC)能用于食品包装 C. 酸性KMnO4溶液不可检验FeCl2溶液中的Fe2+ D. 纳米碳酸钙属于胶体 5. 为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，其中现象不正确的是。 选项 实验 现象 A． 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管 产生氧气速率不同 B． 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应 大理石粉反应更快 C． 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下 强光下浓硝酸分解更快 D． 将质量、形状相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应 二者反应速率相等 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 6.4g N2H4分子中含有的电子数为3.6NA B. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L C. 标准状况下，2.24L CH3Cl中含有的C-H键数为0.3NA D. 3molNO2与H2O完全反应时，转移的电子数为2NA 7. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B. 若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D. 中溶液的作用是吸收多余的SO2 8. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有 B. 转化④中被甲醇还原为 C. 温度越高，越有利于氮的固定 D. 转化⑤中的离子方程式为： 9. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备并收集氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．探究甲烷和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 10. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是 A. 实现了电能向化学能的转化 B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化 C. 电解液为稀时，a极的电极反应为 D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极 11. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ 12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，ZX2是海水提溴吸收塔中的吸收剂，ZX2也是形成酸雨的主要物质之一，下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X B. 简单气态氢化物的稳定性：X<Z C. WH4分子是典型的正四面体结构的分子 D. Z的单质不能溶于WZ2的液体中 13. 海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B. 工业生产中常选用作为沉淀剂 C. 粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯 D. 工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg 14. 某溶液中含有的离子可能是：K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。 下列说法中正确的是 A. 该溶液中一定含有K+、、、 B. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、、 C. 该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃) D. 可能含有 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 红土镍矿中含有多种重要金属，利用红土镍矿(含NiO、Fe2O3、MgO、SiO2)综合回收镍、铁、镁是重要的工业冶炼工艺，部分流程如下： （1）根据下图数据可知，添加剂中n(Na2CO3)与n(CaF2)之比为___________时，有利于镍和铁的回收。 （2）写出“还原焙烧”得到铁单质的化学方程式：___________。 （3）若红土镍矿直接用稀硫酸“酸浸过滤”，则增大酸浸浸出率可采取的措施是___________、___________(写出两条)。 （4）滤渣的主要成分为SiC、___________(化学式)。 （5）已知MgO、NiO均为离子化合物，离子半径r(Mg2+)<r(Ni2+)，则根据上述信息可预测熔点MgO___________(填“>”或“<”)NiO；某缺陷氧化镍的组成为Ni0.96O，其中Ni元素只有+2、+3两种价态，则两种价态的镍离子数目之比为___________。 （6）工业上常用MgO与足量的碳在氯气的环境下加热生产MgCl2，若生产1molMgCl2转移电子的物质的量为2mol，写出此过程的化学方程式：___________。 16. 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题。 （1）CO还原N2O的反应： ①研究者发现在气相中Fe+催化CO与N2O反应的历程有两步： 第一步：， 则第二步的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． v正(CO)=v逆(CO2) B．混合气体的密度保持不变 C． N2的体积分数保持不变 D．容器的压强保持不变 （2）在密闭容器中发生反应：，一段时间后达到平衡。 ①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，则NO的反应速率___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 ②一定温度下，在1L恒容密闭容器中，加入CO(g)和NO(g)各1mol，反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示。曲线b代表的是___________(填化学式)体积分数随时间的变化；0~t4min内，用CO2表示的平均反应速率为___________。 （3）用电化学方法处理NO的装置如图2所示(酸性电解质)。 ①a电极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6LO2，理论上负极区溶液增加的质量为___________g。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）装置D作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。 （5）制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有___________生成，则证明Na2S2O3产品中含。 （6）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 18. CO2的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 I．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是___________。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________。 （3）写出DHA的结构简式___________。试推测DHA能否与金属钠反应？___________(填“能”或“否”)。 II．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是___________；写出D的同分异构体(环状结构)的结构简式是___________。 （5）反应v的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （6）下列说法中，不正确的是(选填字母)___________。 a． A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 （7）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是___________(选填字母)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备CH3Cl c． d．反应ii的化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 七校联盟2025年春期期末考试 高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B. 燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液含NaClO，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，A正确； B．燃煤中加入CaCO3高温生成CaO，与SO2反应减少酸雨，B正确； C．芯片主要材料是硅（Si），用于半导体器件，C正确； D．赤铁矿主要成分是Fe2O3，而Fe3O4是磁铁矿，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. H、D、T的关系是同素异形体 B. 用电子式表示Na2S的形成过程： C. CH≡CCH2Cl属于不饱和烃 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H、D、T是氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A 错误； B．Na2​S是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，钠原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示形成过程为，B正确； C．CH≡CCH2Cl中含有氯元素，不属于烃，烃是只含碳、氢元素的化合物 ，C 错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，要体现碳碳双键，D错误； 故选B。 3. 下列事实可以用同一原理解释的是 A. 、均能使品红溶液褪色的实质 B. 晶体、固体碘受热均能变成气体 C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. 与、均不能在溶液中大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与品红化合成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合漂白，Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化而使品红溶液褪色，属于氧化漂白，A不选； B．碳酸氢铵受热发生分解生成氨气、水蒸气和CO2，是化学变化，碘单质受热升华变成气体，是物理变化，B不选； C．S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，二者原理相同，C选； D．ClO-与S2-会发生氧化还原反应而不能共存，ClO-与H+会结合为弱酸HClO而不能大量共存，为非氧化还原反应，D不选； 故选C 4. 下列说法正确的是 A. 铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同 B. 聚氯乙烯(PVC)能用于食品包装 C. 酸性KMnO4溶液不可检验FeCl2溶液中的Fe2+ D. 纳米碳酸钙属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，产物不同，A错误； B．聚氯乙烯因释放有毒物质，不能用于食品包装，B错误； C．FeCl2中的在酸性条件下可能被KMnO4氧化，干扰Fe2+的检测，无法确认Fe2+的存在， C正确； D．纳米碳酸钙属于纯净物，胶体属于混合物，纳米碳酸钙不属胶体，D错误； 故选C。 5. 为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，其中现象不正确的是。 选项 实验 现象 A． 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管 产生氧气速率不同 B． 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应 大理石粉反应更快 C． 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下 强光下浓硝酸分解更快 D． 将质量、形状相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应 二者反应速率相等 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂二氧化锰加快氯酸钾分解速率，加热时加催化剂的试管反应更快，现象正确，A正确； B．大理石粉表面积大，反应速率更快，现象正确，B正确； C．光照促进浓硝酸分解，强光下分解更快，现象正确，C正确； D．镁比铝活泼，与盐酸反应速率应更快，但现象描述二者速率相等，不符合实际，D错误； 故选D。 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 6.4g N2H4分子中含有的电子数为3.6NA B. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L C. 标准状况下，2.24L CH3Cl中含有的C-H键数为0.3NA D. 3molNO2与H2O完全反应时，转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4的摩尔质量为32g/mol，6.4g对应0.2mol，每个N2H4分子含18个电子，总电子数为0.2×18=3.6NA，A正确； B．标准状况下，SO3为固态，1mol体积远小于22.4L，B错误； C．CH3Cl沸点-24.2℃，标准状况下为气体，2.24L即0.1mol，每个CH3Cl含3个C-H键，总键数为0.3NA，C正确； D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3mol NO2转移2mol电子，D正确； 故选B。 7. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B. 若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D. 中溶液的作用是吸收多余的SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红溶液遇SO2溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2，A正确； B．C中溶液褪色，是酸性高锰酸钾溶液也变为，证明SO2具有还原性，B错误； C．若D中产生淡黄色固体，是A装置生成的SO2与D中的发生了归中反应，生成了S，C正确； D．装置是尾气处理装置，可吸收多余的SO2，D正确。 故选B。 8. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有 B. 转化④中被甲醇还原为 C. 温度越高，越有利于氮的固定 D. 转化⑤中的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气中氮元素为0价，铵根离子中氮元素为-3价，亚硝酸根离子中氮元素为+3价，硝酸根离子中氮元素为+5价，A正确； B．根据流程知，转化④中被甲醇还原为，氮元素化合价从+5降到0价，氧化剂，被还原，B正确； C．较高温度时，微生物死亡，所以温度越高，不利于氮的固定，C错误； D．根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，可得转化⑤中的离子方程式为：，D正确； 故选C。 9. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究铜和浓硫酸的反应 B．制备并收集氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．探究甲烷和氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，生成二氧化硫可以使品红褪色，浸有碱液的棉团吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，该实验可以达到实验目的， A不符合题意； B．氯化铵受热分解生成的氨气、氯化氢在试管口因温度低两种又生成氯化铵固体，不能收集氨气，同时氯化铵固体易堵塞导管口，引起试管炸裂，该实验无法达到实验目的， B符合题意； C．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热生成的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇、乙酸，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性有利于分层，球形干燥管防止倒吸，可达到实验目的， C不符合题意； D．甲烷与氯气混合倒扣在饱和食盐水中，饱和食盐水可以减少氯气的溶解，光照条件下发生取代反应，试管壁有油状液体， 试管内液面上升气体颜色变浅，产生白雾，可以达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是 A. 实现了电能向化学能的转化 B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化 C. 电解液为稀时，a极的电极反应为 D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极 【答案】C 【解析】 【详解】A．实现了化学能向电能的转化，故A错误； B．a极为锌，a为负极；b极为铜，b为正极，电解液为稀时，在b极表面被还原，故B错误； C．电解液为稀时，a极为锌，a为负极，a极的电极反应为，故C正确； D．电子不能进入电解质溶液，电子由锌片经外电路流向铜片，故D错误； 答案选C。 11. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①达到平衡时，V正应保持不变，则①不能说明到时刻达到平衡状态； ②CO和CO2的化学计量数之比为1：1，中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1:1，则②不选； ③逐渐减小，达到平衡时保持不变，则③能说明到时刻达到平衡状态； ④因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，④说明到时刻达到平衡状态； 故选A。 12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，ZX2是海水提溴吸收塔中的吸收剂，ZX2也是形成酸雨的主要物质之一，下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X B. 简单气态氢化物的稳定性：X<Z C. WH4分子是典型的正四面体结构的分子 D. Z的单质不能溶于WZ2的液体中 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中ZX2是海水提溴吸收塔中的吸收剂，则ZX2为SO2，X为O元素，Z为S元素；Y的最外层电子数与其电子层数相同，且Y的原子序数介于X、Z之间，则Y为Al元素；四种元素最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为4，根据W的原子序数小于X可得，W为C元素。 【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O，A错误； B．X、Z的简单氢化物为、，由于可以形成分子间氢键，则沸点>，B错误； C．W为C元素，WH4是甲烷，甲烷是典型的正四面体结构的分子，C正确； D．W为C元素，Z为S元素，单质硫容易溶解在二硫化碳中，D错误； 故选C。 13. 海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B. 工业生产中常选用作为沉淀剂 C. 粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯 D. 工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生反应，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁。 【详解】A．向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，故A正确； B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误； C．粗盐溶于水，加氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠除去杂质后过滤，加入适量盐酸，蒸发结晶得到NaCl，故C正确； D．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，故D正确； 故选B。 14. 某溶液中含有的离子可能是：K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。 下列说法中正确的是 A. 该溶液中一定含有K+、、、 B. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、、 C. 该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃) D. 可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】实验①分析：加入氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明溶液中不存在能与反应生成沉淀的离子。与反应会生成沉淀（少量时 ），与反应会生成沉淀 ，所以溶液中一定没有、。实验②分析：逐滴加入盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。开始产生沉淀并增多，最后沉淀消失，说明溶液中存在，因为 与反应，先转化为沉淀（少量时：），继续加，沉淀溶解（）。沉淀量基本不变后产生气体，说明溶液中存在，与反应产生气体（）。因为有，与会结合生成沉淀，所以溶液中一定没有；又因为沉淀最后完全消失，若有，其与反应生成的沉淀不溶于盐酸，所以溶液中一定没有。溶液呈电中性，已经确定存在 、，这两种离子均带负电荷，所以溶液中一定存在阳离子（因为前面已排除、、）。实验③分析∶在沉淀消失后的溶液中加入足量硝酸银溶液得到沉淀，由于实验②中加入了盐酸，引入了，所以无法确定原溶液中是否含有。 综上，溶液中一定含有、 、，一定不含、、、。 【详解】A．该溶液中一定含有、 、，但的存在无法确定，因为实验③的可能来自盐酸，A错误； B．该溶液中一定不含、、、，但可能含有，因此“一定不含”的结论错误，B错误； C．的存在可通过电荷守恒直接推断（其他阳离子均被排除），无需焰色反应，C错误； D．可能来自原溶液或盐酸，无法确定其是否含有，因此可能含有，D正确； 综上，答案是D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 红土镍矿中含有多种重要金属，利用红土镍矿(含NiO、Fe2O3、MgO、SiO2)综合回收镍、铁、镁是重要的工业冶炼工艺，部分流程如下： （1）根据下图数据可知，添加剂中n(Na2CO3)与n(CaF2)之比为___________时，有利于镍和铁的回收。 （2）写出“还原焙烧”得到铁单质化学方程式：___________。 （3）若红土镍矿直接用稀硫酸“酸浸过滤”，则增大酸浸浸出率可采取的措施是___________、___________(写出两条)。 （4）滤渣的主要成分为SiC、___________(化学式)。 （5）已知MgO、NiO均为离子化合物，离子半径r(Mg2+)<r(Ni2+)，则根据上述信息可预测熔点MgO___________(填“>”或“<”)NiO；某缺陷氧化镍的组成为Ni0.96O，其中Ni元素只有+2、+3两种价态，则两种价态的镍离子数目之比为___________。 （6）工业上常用MgO与足量的碳在氯气的环境下加热生产MgCl2，若生产1molMgCl2转移电子的物质的量为2mol，写出此过程的化学方程式：___________。 【答案】（1）1∶7 （2） （3） ①. 将红土镍矿粉碎 ②. 搅拌、适当加热、适当增大稀硫酸浓度、延长浸出时间等 （4）H2SiO3 （5） ①. > ②. 11∶1 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，高温条件下红土镍矿与足量碳、碳酸钠和氟化钙发生还原焙烧得到焙烧渣，焙烧渣经湿磨、磁选得到铁、镍粗产品和含有碳化硅、硅酸钠、氟化镁磁选液，向磁选液中加入稀硫酸酸浸后，过滤得到含有碳化硅、硅酸的滤渣和含有硫酸镁的滤液，滤液经调pH、过滤和系列操作得到氧化镁，据此分析； 【小问1详解】 由图可知，碳酸钠和氟化钙的物质的量比为1：7时，铁的回收率最高，镍的回收率较高，物质的量比在1：7~4：4范围内时，铁的回收率显著降低，而镍的回收率增大幅度不大，所以碳酸钠和氟化钙的物质的量比为1：7时，有利于镍和铁的回收； 【小问2详解】 还原焙烧得到铁单质的反应为氧化铁与碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 若红土镍矿直接用稀硫酸“酸浸过滤”，则增大酸浸浸出率可采取的措施是将红土镍矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增大稀硫酸浓度、延长浸出时间等； 【小问4详解】 二氧化硅高温条件下能与足量碳反应生成碳化硅和一氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠，向磁选液中加入稀硫酸酸浸时，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，氟化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，碳化硅与稀硫酸不反应，所以过滤得到含有碳化硅、硅酸的滤渣，化学式为H2SiO3； 【小问5详解】 氧化镁和氧化镍都是离子晶体，镁离子的离子半径小于镍离子，所以氧化镁中的离子键强于氧化镍，熔点高于氧化镍；设缺陷氧化镍中+2价镍的原子个数为a，由化合价代数和为0可得：2a+3(0.96-a)-2=0，解得a=0.88，则+2价和+3价镍离子数目之比为0.88：(0.96-0.88)=11：1； 【小问6详解】 由反应生成1mol氯化镁转移电子的物质的量为2mol可知，氧化镁与碳、氯气在加热条件下反应生成氯化镁和一氧化碳，反应的化学方程式为。 16. 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题。 （1）CO还原N2O的反应： ①研究者发现在气相中Fe+催化CO与N2O反应的历程有两步： 第一步：， 则第二步的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． v正(CO)=v逆(CO2) B．混合气体的密度保持不变 C． N2的体积分数保持不变 D．容器的压强保持不变 （2）在密闭容器中发生反应：，一段时间后达到平衡。 ①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，则NO的反应速率___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 ②一定温度下，在1L恒容密闭容器中，加入CO(g)和NO(g)各1mol，反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示。曲线b代表的是___________(填化学式)体积分数随时间的变化；0~t4min内，用CO2表示的平均反应速率为___________。 （3）用电化学方法处理NO的装置如图2所示(酸性电解质)。 ①a电极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6LO2，理论上负极区溶液增加的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 减小 ②. N2 ③. （3） ①. ②. 54 【解析】 【小问1详解】 ①总反应方程式减去第一步反应式得到第二步的热化学方程式为。 ②A．反应方程式中CO和CO2化学计量数之比为1:1，故v正(CO)=v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，A正确； B．反应前后质量守恒，容器容积不变，无论反应是否平衡，混合气体密度都不变，故混合气体的密度保持不变无法判断是否平衡，B错误； C．N2的体积分数保持不变，说明N2浓度不变，反应到达平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量不变，无论反应是否平衡，容器的压强都保持不变，故容器的压强保持不变无法判断是否平衡，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 ①恒温恒压下充入氩气，容器体积增大，反应物浓度减小，则NO的反应速率减小。 ②由图可知，曲线a为反应物NO或CO的体积分数，平衡时NO、CO体积分数都为0.125，故CO2和N2体积分数之和为0.75，根据反应式可知，反应产生CO2的体积是N2的两倍，故平衡时CO2体积分数为0.5，N2体积分数为0.25，故b代表N2。设NO转化的物质的量为x mol，则可列出三段式如下 ，由NO或CO的体积分数，，解得x=0.8，用CO2表示的平均反应速率为。 【小问3详解】 ①a电极上NO转化为，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作负极，电极反应式为。 ②标准状况下33.6LO2的物质的量为1.5mol，则转移电子物质的量为，负极反应式为，当转移3mol电子时，有3molH+通过质子交换膜迁移进入正极，1molNO进入溶液，理论上负极区溶液增加的质量，故当转移6mol电子时，理论上负极区溶液增加的质量为。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。 （5）制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有___________生成，则证明Na2S2O3产品中含。 （6）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （4）Na2SO3 （5）白色沉淀 （6）80% 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2SO3的混合溶液反应，生成硫代硫酸钠，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置图可知盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。装置A中反应的化学方程式：。 【小问2详解】 A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是观察气体流速。 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，发生总反应的化学方程式：。 ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠在酸性环境中易分解产生硫单质，所以硫代硫酸钠产量会降低。 【小问4详解】 装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。 【小问5详解】 硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，方程式为：。 【小问6详解】 根据，，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 18. CO2的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 I．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是___________。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________。 （3）写出DHA的结构简式___________。试推测DHA能否与金属钠反应？___________(填“能”或“否”)。 II．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是___________；写出D的同分异构体(环状结构)的结构简式是___________。 （5）反应v的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （6）下列说法中，不正确的是(选填字母)___________。 a． A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 （7）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是___________(选填字母)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备CH3Cl c． d．反应ii的化学反应 【答案】（1）羟基 （2）① （3） ①. ②. 能 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （6）ab （7）cd 【解析】 【分析】Ⅰ．由有机物的转化关系可知，一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，醇氧化酶作用下甲醇与氧气反应生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛生成，经多步转化生成淀粉； Ⅱ．由有机物的转化关系可知，淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则C为聚乙烯；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 由结构简式可知，甲醇的官能团为羟基 【小问2详解】 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确、②正确； 【小问3详解】 由分析可知，DHA的结构简式为，DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应； 【小问4详解】 由分析可知，C为结构简式是的聚乙烯；D为乙醛分子式为C2H4O，不饱和度为1，含氧原子，故同分异构体(环状结构)的结构简式是； 【小问5详解】 由分析可知，反应v为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，反应类型是酯化反应或取代反应； 【小问6详解】 a．由分析可知，C为聚乙烯，聚乙烯属于烃，不属于烃的衍生物，故错误； b．由分析可知，反应iii为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应体现了乙醇的还原性，故错误； c．乙酸能与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正确； d．淀粉溶液遇碘水变蓝色是淀粉的特征反应，故正确； 故选ab； 【小问7详解】 a．乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是100%，a项不符合题意； b．甲烷和氯气在光照下生成CH3Cl和HCl，原子的理论利用率不是100%，b项不符合题意； c．2CH3CHO+O22CH3COOH，原子的理论利用率为100%，c项符合题意； d．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，原子的理论利用率为100%，d项符合题意； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$