精品解析：吉林省友好学校第79届期末联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

友好学校第七十九届期末联考 高一化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 A. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型有机非金属材料 D 煤经液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 异丁烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 中含有的官能团为碳碳双键和醛基 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 硅硬度大，可用于制造半导体芯片 C. 液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂 D. Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D. X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质均不溶于水 C. 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 D. 汽油、柴油、花生油的主要成分均是烃类物质 6. 下列物质转化常通过取代反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. 铁与少量的稀硝酸反应： C. 气体通入溴水中： D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液并加热： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成 C. 常温常压下，15g甲基含有电子数 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 9. 某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成 D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动 10. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物一氯取代物有不考虑立体异构 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 13. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C. 1mol分枝酸和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 15. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分，16题10分，17题14分，18题15分，19题16分) 16. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 （2）某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 （4）i浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 （5）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。装置B的作用是___________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．浓硝酸 （2）实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应证明氨气具有___________性。 （3）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。 （5）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 生成时，合成氨反应放出的能量是___________kJ。 18. 乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是___________。 （2）B的官能团名称是___________。 （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________ （5）E分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。 ①甲试管中反应的化学方程式是___________；反应类型是___________。 ②分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________。 ③如果将92gD和60gE在催化剂的条件下发生化学反应生成52.8gG，充分反应后，得到G的产率为___________%。(已知：产率=实际得到质量/理论计算质量) 19. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 （1）该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 （2）某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 5 10 15 1 0.85 0.7 0.25 0.25 ①从反应开始到5min末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 ②反应达平衡时，的转化率为___________%。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，某甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇通入的是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。 ③b极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 友好学校第七十九届期末联考 高一化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是 A. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型有机非金属材料 D. 煤经液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机物、烃，A错误； B．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯，延缓成熟，B正确； C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，C错误； D．煤的液化是将煤转化为液体燃料，如甲醇，煤的气化是将煤转化为气体燃料，如水煤气，煤的液化和气化无法减少碳元素，无法减少CO2总排放量，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 异丁烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 中含有的官能团为碳碳双键和醛基 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，为乙醇的结构简式，A错误； B．异丁烷是四个碳且有一个支链的烷烃，球棍模型为，B正确； C．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，结构简式为，C错误； D．中含有的官能团为碳碳双键和羧基(-COOH)，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 硅硬度大，可用于制造半导体芯片 C. 液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂 D. Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误； B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造半导体芯片，故B错误； C．液氨汽化时要吸收大量热，使环境温度降低，则可作制冷剂，故C正确； D．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性无关，故D错误； 故答案为C。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D. X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如碳燃烧需要加热，但该反应为放热反应，故A错误； B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热过程，不是吸热反应，故B错误； C．对于吸热反应，生成物总能量一定高于反应物总能量，故C错误； D．X(s)=Y(s)是放热反应，根据能量越低越稳定得到Y比X稳定，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质均不溶于水 C. 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 D. 汽油、柴油、花生油主要成分均是烃类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，互为同分异构体；但淀粉与纤维素的聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）可溶于水，油脂不溶于水，蛋白质部分可溶（如鸡蛋白），B错误； C．石油裂解和裂化，煤的干馏、气化、液化均涉及新物质生成，属于化学变化，C正确； D．汽油、柴油是烃类，但花生油属于酯类（含氧元素），D错误； 故选C。 6. 下列物质转化常通过取代反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，A符合题意； B．乙醇氧化生成乙醛，属于氧化反应，B不符合题意； C．氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，属于加聚反应，C不符合题意； D．乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. 铁与少量的稀硝酸反应： C. 气体通入溴水中： D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与HCl反应生成NH4Cl和H2O，反应的离子方程式为，A正确； B．铁与少量稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，铁被氧化为Fe2+，反应的离子方程式为，B正确； C．SO2与Br2在水中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为，C正确； D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH时，OH-应优先与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成 C. 常温常压下，15g甲基含有电子数为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，无法完全转化，分子总数应小于4NA，大于2NA，A错误； B．浓硝酸与铜反应时，随着浓度降低，产物会从NO2逐渐变为NO，生成的NO2实际小于1mol，B错误； C．甲基（-CH3）中，C原子含6个电子，每个H含1个电子，总电子数为6+3=9，15g甲基（1mol）的电子数为9NA，C错误； D．标况下，22.4LCH4(1mol)与22.4LCl2(1mol)发生取代反应，每个反应都是分子数不变的反应，故反应后分子数仍为2NA，D正确； 故选D。 9. 某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成 D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A、a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故说法正确； B、导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故说法错误； C、根据选项A、B分析，故说法正确； D、构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故说法正确。 答案选B。 10. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮易溶于水且与水反应，故不能用图①中排水法收集二氧化氮，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，将反应后的溶液缓慢倒入盛水的烧杯中，搅拌散热，溶液变蓝，证明含有Cu2+，B正确； C．干燥气体应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D错误； 答案为：B。 11. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】B 【解析】 【详解】观察结构简式，该分子结构不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种， 答案选B。 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 13. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%，A正确； B．前X的平均反应速率为v(X)，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，B正确； C．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确； D．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，D错误； 故选D。 14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C. 1mol分枝酸和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子中含10个C、6个O，不饱和度为6，分子式为，A正确； B．分枝酸含有碳碳双键，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，含有羟基，可以发生取代反应、氧化反应，B正确； C．分枝酸含有2个羧基和1个羟基，1mol分枝酸可以和3molNa反应，1mol分枝酸可以和2molNaOH反应，则1mol分枝酸分别和钠、氢氧化钠发生反应，最多消耗这两种物质的量之比是3:2，C错误； D．分枝酸含有碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而分枝酸分子中含的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确； 故选C。 15. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性、强氧化性导致，而非吸水性，C错误； D．NaNO3提供，提供H+，与H+形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 二、非选择题(共55分，16题10分，17题14分，18题15分，19题16分) 16. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：___________(填化学式)。 （2）某同学完成e的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 （4）i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 （5）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3）取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 （4） （5） 【解析】 【分析】由价类二维图可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【小问1详解】 SO2和SO3与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，NO和NO2不是酸性氧化物； 【小问2详解】 e为H2SO4，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 溶液易变质会转化为，检验硫酸根时先用过量的稀盐酸除去亚硫酸根，再加氯化钡溶液检验，故实验室检验溶液是否变质的基本操作是：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质； 【小问4详解】 i为HNO3，浓硝酸不稳定，见光分解生成的NO2溶于浓硝酸而显黄色，化学方程式表示为：； 【小问5详解】 稀硝酸与铜的反应过程中，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜能继续与H+、反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：。 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。装置B的作用是___________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．浓硝酸 （2）实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应证明氨气具有___________性。 （3）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。 （5）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 生成时，合成氨反应放出的能量是___________kJ。 【答案】（1） ①. ac ②. 干燥氨气 （2） ①. ②. 还原性 （3） （4）②③ （5）46 【解析】 【分析】制取氨气并检验氨气性质的实验操作为：在装置A中用浓氨水和碱性固体反应产生氨气，再通过装置B的碱石灰吸水干燥后通入装置C的氧化铜检验氨气的还原性：；生成的水用装置D的无水硫酸铜来检验，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室可以利用浓氨水与碱性固体在不加热的条件下来制取氨气，这些碱性固体可以是：NaOH固体、KOH固体、CaO固体、碱石灰固体等，答案所给的四个选项中，符合的选项为：ac；从A装置出来的氨气含有水蒸气，则装置B的碱石灰作为干燥剂，所起的作用为：干燥氨气。 【小问2详解】 实验中观察到装置C中黑色粉末变红，说明有Cu单质产生，D中白色粉末变蓝，说明有水生成，并收集到一种单质气体，则氧化铜和氨气反应的化学方程式为：；该反应中被氧化为，体现了还原性。 小问3详解】 氨气催化氧化生成NO和，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，为防止吸收时产生倒吸，需要采用防倒吸装置，所给的3个选项中，①装置中氨气急剧溶解造成倒吸，不符合要求；②装置中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解、氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收、故可吸收氨气又可防倒吸，符合要求；③装置中，干燥管球形部分可以大量蓄水而防止水倒吸，符合要求；最后具有防倒吸的装置为：②③。 【小问5详解】 合成氨的反应方程式为：，根据表中的键能数据，则生成时，放出的能量为：。 18. 乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是___________。 （2）B的官能团名称是___________。 （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________ （5）E的分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。 ①甲试管中反应的化学方程式是___________；反应类型是___________。 ②分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________。 ③如果将92gD和60gE在催化剂的条件下发生化学反应生成52.8gG，充分反应后，得到G的产率为___________%。(已知：产率=实际得到质量/理论计算质量) 【答案】（1） （2）羟基 （3） （4） （5） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. 分液漏斗 ④. 60 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A与NaOH的水溶液共热发生水解反应生成B是HOCH2CH2OH；乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛被催化氧化生成E为CH3COOH，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析； 【小问1详解】 反应①是CH2=CH2与Br2发生加成反应产生CH2BrCH2Br，该反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 B为HOCH2CH2OH，名称为乙二醇，其中所含官能团名称为羟基； 【小问3详解】 反应④是CH3CH2OH发生催化氧化生成乙醛，化学方程式是； 【小问4详解】 通过以上分析知，F为聚乙烯，结构简式； 【小问5详解】 ①E为CH3COOH，CH3COOH与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，化学方程式是；反应类型是酯化反应(或取代反应)； ②油状物CH3COOCH2CH3与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的液体物质，分离互不相溶的液体物质采用分液方法分离，需要的主要仪器是分液漏斗； ③D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，在甲试管中发生反应：，如果将92gD和60gE在催化剂条件下发生上述反应，n(CH3CH2OH)=，n(CH3COOH)=。根据反应方程式可知：二者反应的物质的量的比是1：1，则乙酸不足量完全反应，理论上乙酸完全反应生成酯的物质的量为1mol，其质量为m(乙酸乙酯)=1mol×88g/mol=88g，实际得到G的质量是52.8g，则其产率为。 19. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 （1）该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 （2）某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 5 10 15 1 0.85 0.7 0.25 0.25 ①从反应开始到5min末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。 ②反应达平衡时，的转化率为___________%。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，某甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇通入的是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。 ③b极的电极反应式为___________。 【答案】（1）< （2） ①. 0.03 ②. 75 ③. AC ④. BC （3） ①. 负 ②. b ③. 【解析】 【分析】甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极失电子发生氧化反应生成，则该电极为负极，电极反应式为；通入氧气的一极得电子发生还原反应生成水，则该电极为正极，电极反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 由图可知该反应为放热反应，则反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成生成物中的化学键释放的总能量； 【小问2详解】 ①由表可知，从反应开始到末，CO2物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，则浓度减小了，则，则v()=v(CO2)=0.03； ②由表可知，达到平衡时CO2物质的量减小了0.75mol，则反应了0.75mol×3=2.25mol，则的转化率为=75%； ③A．升高体系温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，能加快反应速率，A正确； B．充入稀有气体增大压强，参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，B错误； C．将从体系中分离，的浓度减小，单位体积内活化分子数减小，能减慢反应速率，C正确； D．催化剂能降低反应活化能，从而加快反应速率，D错误； 选AC； ④恒温恒容时发生； A．的消耗速率与的生成速率均是正反应速率，不能说明反应是否平衡，A不符题意； B．、、、的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意； C．该反应是气体分子数改变的反应，则容器中压强保持不变说明反应已达平衡，C符合题意； D．该反应中气体的质量、体积自始至终不变，则混合气体的密度自始至终不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否达到平衡，D不符题意； 选BC； 【小问3详解】 ①根据分析，甲醇通入的是燃料电池的负极； ②甲醇燃料电池采用的是质子交换膜，电解质溶液中由负极向正极移动，即a极向b极移动； ③根据分析，b极为正极，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $