第一章 物质及其变化 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（人教版）新题型版

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 1 第一章素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 1.［陕西西安高新一中2025高一月考］下列说法正确的有( ) ①根据酸分子中 原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化 物都能和水反应生成碱 、空气、明矾、稀盐酸均为混合物 ④电解质在适当条件下一定能 导电 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融态的电解质都能导电 ⑦在电流作用下，盐酸中的电离成和 A A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4 解析 根据酸分子所能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误。酸性氧化物不 一定能和水反应生成酸，如和水不反应；碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，如 是碱 性氧化物，但 不与水反应，②错误。海水、空气、稀盐酸均为混合物，但明矾 为纯净物，③错误。电解质溶于水或熔融状态下能电离产生自由移动的离子， 所以在适当条件下一定能导电，④正确。电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离 子，⑤正确。熔融态的电解质不一定都能导电，如熔融状态（液态）下的、 均以分子形 式存在，没有自由移动的离子，均不能导电，⑥错误。 电离的条件是溶于水，在水分子作用 下电离产生氢离子和氯离子， 电离不需要通电，⑦错误。综上所述，A正确。 5 高中必刷题 主讲老师 2.［河南周口2025高一月考］某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 ( ) C A.上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B.上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C.上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D.若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 7 解析 反应①： ，为分解反应；反应②： ，为化 合反应；反应③： ，为复分解反应。上述反应涉及的物 质中，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，A正确，B正确；上述三个反应，反应①碳 酸钙高温分解不是离子反应，C错误；若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 ，D正确。 8 高中必刷题 主讲老师 3.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色。现将淀粉和稀 溶液混 合，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能 证明半透膜完好无损的是( ) B A.加入 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 10 解析 淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，结合已知信息知，如果半透膜完好无损， 则烧杯中液体中不可能含有淀粉，向烧杯中加入碘水不变蓝；如果半透膜破损，则淀粉也会存在 于烧杯中，向烧杯中加入碘水液体变蓝色；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯 化钡都会产生沉淀，B正确。 11 高中必刷题 主讲老师 4.科学家指出，大量食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C可能会中毒，这是因为对人 体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的 价砷类化合物。下列说法不 正确的是( ) D A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中价砷类化合物作氧化剂 D.还原性：维生素 价砷类化合物 13 解析 价砷类化合物在维生素C的作用下，转化为 价砷类化合物，砷元素的化合价降低，被 还原， 价砷类化合物作氧化剂，则维生素C为还原剂，具有还原性，A、B、C正确；题述反应 过程中，价砷类化合物为还原产物，维生素C为还原剂，则还原性：维生素 价砷类化合 物，D错误。 14 高中必刷题 主讲老师 5.［山东青岛2025高一期中］做实验时皮肤上不小心沾了一些高锰酸钾，产生的斑很久才能消除， 在酸性条件下用 的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为 ， 关于此反应的叙述正确的是( ) C A.该反应右边方框内的产物是 B.该反应的氧化剂是 C.每生成1个 转移1个电子 D.配平该离子方程式后， 的化学计量数是10 16 思路导引 该反应中锰元素的化合价由价变为价，碳元素的化合价由价变为价，所以 作氧 化剂， 作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式: 。 17 解析 在酸性条件下进行反应，不可能大量产生,方框内应该为 ，A错误；由思路导引可 知，为还原剂，而为氧化剂，B错误；碳元素的化合价由价变为 价，则每生成1 个转移1个电子，C正确；由思路导引可知，配平该离子方程式后， 的化学计量数是16，D 错误。 18 高中必刷题 主讲老师 6.［江西宜春一中2025高一期中］下列离子方程式书写正确的是( ) C A.铁与稀盐酸反应： B.粉末加入硫酸中： C.向澄清石灰水中滴加过量溶液： D.向溶液中加入少量的 溶液： 20 解析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，A错误； 粉末加 入硫酸中生成硫酸钡、二氧化碳和水： ，B错误； 向澄清石灰水中滴加过量溶液，氢氧化钙中和按个数比为 完全反应： ，C正确；向 溶液中加入少量的 溶液，和按个数比为完全反应： ，D 错误。 21 高中必刷题 主讲老师 7.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 下列说法正确的是( ) D A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性： D.反应①②生成等量的时转移电子数之比为 23 解析 反应①中硫元素化合价未改变，既不被氧化也不被还原，反应②中硫元素化合价从 价升 高到价，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价从 价升高到0价，被氧化，反应②中碘元 素化合价从价降低到0价，被还原，B错误；反应②中为氧化剂， 为氧化产物，则氧化 性：，C错误；反应①中每生成1个分子转移2个电子，反应②中每生成1个 分子转 移10个电子，所以反应①②生成等量的时转移电子数之比为 ，D正确。 24 高中必刷题 主讲老师 8.［山东济宁2025高一月考］已知、、、和 均有还原性，它们在酸性溶液中还 原性的强弱顺序为 ，则下列反应不能发生的是( ) C A. B. C. D. 26 解析 该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，已知还原性： ，则反应 可以发生，不符合题意，A错误；该反应中元素的化合价升高， 元素的化合价降低，已知还原 性：，则反应可以发生，不符合题意，B错误；该反应中元素的化合价降低， 元素的 化合价升高，但还原性：，则反应不可发生，符合题意，C正确；反应中 元素的化 合价降低，元素的化合价升高，已知还原性： ，则反应可以发生，不符合题意，D 错误。 27 高中必刷题 主讲老师 9.［浙江金华一中2024高一期中］实验室用 等 作原料制取少量 的流程如下： 下列说法正确的是( ) C A.“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B.“溶解”后的溶液中存在大量的、、 C.“歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 D.流程中可以循环使用的物质是、 29 思路导引 氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量 的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入，可消耗过量的 ，并溶于水形成酸性环境，在酸 性条件下锰酸钾自身发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾。 解析 “熔融”时应先加入 提供碱性环境，再将混合物加热，发生反应 ，A错误；“溶解”后的溶液中存在大量 、、，B错误；发生歧化反应时，一部分元素从价降低为 价，另一 部分元素从价升高到 价，化学方程式为 ，氧化剂与还原剂的个数之比为 ，C正确； 由思路导引知，流程中可以循环使用的物质是 ，D错误。 31 高中必刷题 主讲老师 10.［河北石家庄2025高一期中］一种借用的转化，消除、 气体污染的途径 如图所示。下列说法正确的是( ) AD A.反应①是一个氧化还原反应 B.反应②中 只是氧化产物 C.利用上述转化有利于缓解温室效应 D.该过程的总反应可能为 33 解析 反应①中分解生成和 ，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原 反应，A正确；反应②中 得电子被还原、氨气失电子被氧化，得到的氮气既是氧化产物又是还 原产物，B错误；和 不会引起温室效应，题述转化不能缓解温室效应，C错误；该转化过 程是在的催化和光照条件下，和、发生反应生成、 ，则该过程的总反应可 能为 ，D正确。 34 高中必刷题 主讲老师 11.某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴 加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能 力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。 （1） 在水中以离子形式存在的实验证据是 ___________________________________________。 未加入稀硫酸时，溶液的电导率大于0 解析 由题图可知，未加入稀硫酸时， 溶液的 电导率大于0，说明 溶液中有自由移动的离子， 即 在溶液中以离子形式存在。 36 （2） 段发生的反应的离子方程式是_____________________________________________。 解析 段溶液的电导率逐渐减小，发生氢氧化钡溶液和稀硫酸的中和反应，离子方程式是 。 （3） 段电导率逐渐上升的原因是_______________________________。 溶液中、的数目逐渐增多 解析 点时溶液与稀硫酸恰好中和完全，继续滴加稀硫酸， 电离出的氢离子、硫 酸根离子增多，溶液中离子数目逐渐增多。 37 （4）如果将稀硫酸改为稀盐酸，猜想此时电导率的最低点___（填序号）。 A A.在点上方 B.在点下方 C.在 点重合 D.无法确定 解析 如果将稀硫酸改为稀盐酸，氢氧化钡和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，此阶段中每消 耗2个，引入2个，溶液中离子总量不变，但由于溶液体积增大，且反应生成 ，则溶 液电导率下降，恰好反应完全时，电导率最小，但由于此时溶液中仍存在可自由移动的钡离子和 氯离子，所以电导率的最低点在 点的上方，继续滴加稀盐酸，电导率增大，选A。 38 （5）如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，此时溶液显____性（填“酸” “中”或“碱”）。 碱 解析 如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和 水，此时溶液显碱性。 39 （6）该兴趣小组通过查阅资料了解到 是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用 硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式 解释原因：___________________________________。 解析 人体胃液中含有 ，碳酸钡能溶于盐酸生成可溶性的氯化钡，使人中毒，反应的离子方程 式为 ，故不溶性的碳酸钡不能作“钡餐”。 40 高中必刷题 主讲老师 12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐，，、、，且为价 是由铁酸 盐 经过高温反应得到的。 （1）将氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______。 胶体 解析 氧缺位铁酸盐属于纳米材料，则微粒直径为 ，所以分散在蒸馏水中所形成的分 散系属于胶体。 （2）中 元素的化合价为______。 价 解析 的化合价为价，氧元素为价，设铁元素的化合价为，化合物 中各元素正、 负化合价代数和为0，则，，即中元素的化合价为 价。 42 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在、、、 、 、 种粒子，写出该反应的离子方程式：________________________________________ ________， 则该反应中的氧化剂是________，还原剂是______。 解析 在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从价降低到价， 作 氧化剂，根据氧化还原反应规律，作还原剂的物质中有元素化合价升高，， 元素 化合价升高，故还原剂为，由得失电子守恒可得关系式： , 则反应的离子方程式为 。 43 （4）已知与可以发生反应： （反应前后 元素化合价未发生变化）。 ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_ _____________________________ 。 解析 在中，元素化合价始终为 价，则 中为价，元素化合价从价降低到价，1个参与反应得到12个电子， 元 素化合价从0价升高到价，6个 参与反应失去12个电子，用单线桥法可以表示 为 ； 44 ②该反应的氧化产物是_______。 解析 元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应生成硫酸锌， 是氧化产物。 45 高中必刷题 主讲老师 13.［江西师大附中2025高一期中］Ⅰ. （1）现有下列物质：溶液；②医用酒精；固体； 胶体；⑤澄清石 灰水； ；⑦金属钠；⑧氨水。 以上物质中属于电解质的是____（填序号，下同），属于非电解质的是____。向③的溶液中加入 ⑧的离子方程式为______________________________。 ③ ⑥ 47 解析 ①碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②医用酒精是混合物，混 合物既不是电解质也不是非电解质；③硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子形成的盐，在熔融状态 下和溶液中均能电离出自由移动的离子，属于电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是 电解质也不是非电解质；⑤澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥二氧 化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑦金属钠是金属单质，单质既不是电解质也不 是非电解质；⑧氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。属于电解质的是③；属于 非电解质的是⑥。硫酸氢钠和氨水反应的离子方程式为 。 48 Ⅱ.氧化还原反应在工、农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （2）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气 氧化而变质，此类食品防腐剂应具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 还原性 解析 防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性。 49 （3）工业上，利用反应 （白色固体）检查氯气管道是否漏气。下 列说法错误的是___（填序号）。 C A.若管道漏气遇就会产生白烟 B.该反应利用了 的氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1个 有6个电子转移 50 解析 氯气遇 反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨反应生成氯化铵，故有白烟生成，A正确； 反应中氯元素的化合价降低，作氧化剂，表明 有氧化性，B正确；该反应中有元素的化合价发 生变化，不属于复分解反应，C错误；根据反应的化学方程式，生成1个 有6个电子转移，D正确。 51 （4）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： 、 、、、、 ，写出反应的离子方程式：________________________________ _____________。 解析 氧化性：，则在该反应中，得到电子被还原为， 失去电子被 氧化为，酸性环境中，与其中的原子结合形成 ，所以根据得失电子守恒、电荷守恒 和原子守恒，可得该反应的离子方程式为 。 52 Ⅲ.下列四种氧化剂氧化 后对应的还原产物如表。 氧化剂 还原产物 （5）个数相等的四种氧化剂分别与足量作用，得到 最多的是______。 解析 氧化时，得到5个电子，得到5个电子， 得到2个 电子，得到3个电子；但与反应时，也被还原为 ，即个数相等的题给四种 氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 。 53 （6）根据信息“氧化性：”思考：对于含、 的混合溶液，若控制氧 化而不氧化 ，可选择的试剂是_____________（填化学式）。 或 解析 若控制氧化而不氧化，则加入的氧化剂的氧化性应该大于，而小于 ，也可以用 作氧化剂，所以加入的氧化剂为或 。 54 高中必刷题 主讲老师 14.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反 应： 。其中被氧化的元素是___，还原产物是_________。 C 、 解析 反应 中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是 C；氮元素和硫元素化合价降低，、被还原，所以还原产物是、 。 56 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用 去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为 。 ①已知上述反应产物中元素显价，则 元素显____价。 解析 中是价，是价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知， 元 素显 价。 57 ②上述反应中的氧化剂为_____，当有2个 参与反应时，转移___个电子。 1 解析 根据化学方程式可知，中铜元素化合价从 价降低到0价，得到1个电子，所以反应中 的氧化剂为；根据化学方程式可知，4个参与反应转移2个电子，则当有2个 参与反应时， 转移1个电子。③反应中元素化合价从0价升高到 价，失去2个电子，则题述反应可表示 为 。 58 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_ _____________________________。 59 （3）价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的 ，再转化为不溶物除去， 废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、 、 、 等阳离子。写出该反应的离子方程式：__________________________________________ _____________。 解析 由题意知，用绿矾除去废水中含有的时，亚铁离子被氧化， 被还原，依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知该反应的离子方程式为 。 60 （4）铋为价时较稳定，铋酸钠 溶于稀硫酸得到的溶液呈无色。现取一定量的硫 酸锰 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量 溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉 溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、 的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________。 61 解析 加入适量 溶液，溶液呈紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，则氧 化性：；加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，被 氧化为氧 气，则氧化性：，最后加入适量淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明被 氧 化为单质碘，则氧化性：，故氧化性： 。 62 （5）高铁酸钠 是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于____盐， 其中 的化合价是______。其净水过程中所发生的化学反应主要为 （胶体），证明有 胶体生成的实验操 作及现象为__________________________________________。 钠 价 用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路” 63 解析 高铁酸钠 的阳离子是钠离子，阴离子是酸根离子，因此从阳离子的角度分析高 铁酸钠属于钠盐，其中元素显价，元素显 价，依据化合物中各元素正、负化合价代数 和为0可知，元素的化合价是价。胶体可以产生丁达尔效应，所以证明有 胶体生成 的实验操作为用激光笔照射液体，实验现象为形成一条光亮的“通路”。 64 $$