精品解析：浙江省杭州市西湖区浙江大学附属中学玉泉2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024学年第二学期浙大附中期中考试 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是 A. CO B. CH4 C. H2 D. H2S 2. 下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. 聚乙烯 C. 乙炔 D. 3. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A. 氧化铜与硫酸反应 B. 氢氧化铝与硫酸反应 C. 胆矾与浓硫酸反应 D. 铜与浓硫酸反应 4. 下列物质的用途错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 可用作纸浆的漂白剂 C. 浓硝酸可用作干燥剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 5. 化学物质用途广泛，下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅可用作光导纤维 B. 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C. 铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D. 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 6. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 7. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 8. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 9. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A. 可以通过化合反应生成c B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. 浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D. 加热d'的固态钾盐可以产生O2 10. 下列离子方程式正确的是 A 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 11. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 12. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 13. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA B. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA C. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA D 标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA 15. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 A. 白色固体为CuSO4 B. NO为还原产物，b为氧化产物 C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 16. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 17. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关 B. 二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中 C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 D. 德尔塔是新冠病毒变异毒株，有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 18. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 A. A B. B C. C D. D 19. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 B. 铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 C. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量 D. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 21. 分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为______。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是______（填标号）。 A． B． C． （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有______性。 22. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、NOx()。 ①“催化氧化”的目的是_______。 ②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。 23. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为______。 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质，其反应原理之一为：（反应未配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是______（填字母）。 A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 上述验毒反应中作还原剂 （3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式______。 （4）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式______。 24. 良好的生态环境可以提升生活质量 （1）目前列入我国空气量报告的项目主要为、______和可吸入颗粒物。 （2）往燃煤中加入______（填化学式），可大大减少产物中的，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式______。 （3）自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和等物质的处理，其中混凝剂可以用明矾，写出明矾净水的离子方程式______。 （4）光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式______。 （5）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是______（填字母）。 A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 C．用氯气除去废水中的悬浮物 （6）漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是______，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬废水中加入石灰乳使转变为沉淀而除去______（填离子方程式）。 25. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示： 已知： （1）A分子的电子式为______；B中官能团名称为______。 （2）在反应①~⑥中，属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______；分离提纯混合物中G的实验操作为______。 （4）写出下列反应的化学方程式：过程②B→C：______；过程④B+D→G：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期浙大附中期中考试 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是 A. CO B. CH4 C. H2 D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】将作物秸秆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵产生可燃性气体沼气，沼气的主要成分是CH4，故B正确。 故选B。 2. 下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. 聚乙烯 C. 乙炔 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误； B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误； 答案选B。 3. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A. 氧化铜与硫酸反应 B. 氢氧化铝与硫酸反应 C. 胆矾与浓硫酸反应 D. 铜与浓硫酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，表现酸性，硫酸被还原生成二氧化硫等物质，表现强氧化性； 【详解】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A错误； B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B错误； C．胆矾与浓硫酸反应是胆矾失去结晶水，不能体现硫酸的强氧化性，故C错误； D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D正确； 故答案为D。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 可用作纸浆的漂白剂 C. 浓硝酸可用作干燥剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨气化是吸收大量的热，使周围温度降低，故可以做制冷剂，A正确； B．二氧化硫能漂白纸浆，B正确； C．浓硝酸没有吸水性，不能做干燥剂，C错误； D．乙烯能催熟果实，做植物生长调节剂，D正确； 故选C。 5. 化学物质用途广泛，下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅可用作光导纤维 B. 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C. 铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D. 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于光导纤维的为二氧化硅，故A错误； B．NaHCO3受热分解生成CO2气体，所以可用于烘焙糕点，故B正确； C．Fe2O3俗称铁红，为红棕色物质，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确； D．碳化硅是硬度大新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误； 选D。 7. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选； B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选； C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选； D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。 答案选D。 8. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 9. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A. 可以通过化合反应生成c B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. 浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D. 加热d'的固态钾盐可以产生O2 【答案】B 【解析】 【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐，据此分析。 【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确； B．工业上通过氧化催化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，即a→c→d→e来制备HNO3，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，可通过反应HCl(浓)+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，故C正确； D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可以生成氯化钾和氧气，故D正确； 故答案为B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误； B．向氯水中通入少量，发生氧化还原反应：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，离子方程式为：，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 11. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 12. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 【点睛】 13. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成NO和SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合题意； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为Na2SO4，然后再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合题意； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不合题意； D．由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中浓度比②中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，D不合题意； 故答案为：B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA B. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA C. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA D. 标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为0.4NA，A错误； B．1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1mol C3H4O2完全燃烧液消耗3mol氧气，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确； C．0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，故1mol氯气通入到足量水中，参与反应的氯气小于1mol，则在该反应中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D错误； 故选B。 15. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 A. 白色固体为CuSO4 B. NO为还原产物，b为氧化产物 C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 【答案】C 【解析】 【分析】洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，则生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，则生成NO、S为0.14mol。 【详解】A．洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，根据分析，a为CuSO4，A正确； B．NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确； C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol，C错误； D．根据5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确； 故选C。 16. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是分解反应，故A错误； B．工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确； C．工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C错误； D．因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故D错误； 故选B。 17. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关 B. 二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中 C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 D. 德尔塔是新冠病毒变异毒株，有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，这是由于F-能够与牙齿中羟基磷酸钙发生离子交换转变为更坚固、更耐酸的氟磷酸钙，因此与F-有关，A正确； B．二氧化硫具有还原性，能够反应消耗氧气，因而可以防止包装食品的有效成分被氧化，故二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差，B正确； C．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，C错误； D．德尔塔是新冠病毒变异毒株，有可能在空气中以气溶胶的形式传播，胶体根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，气溶胶属于胶体中的一类，D正确； 故合理选项是C。 18. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A不合题意； B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B符合题意； C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不合题意； D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：B。 19. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 B. 铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 C. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量 D. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．第19届亚运会使用用二氧化碳合成的零碳甲醇作燃料可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故A正确； B．纳米级铜铟硫的半导体材料是纯净物，不属于胶体，故B错误； C．人体内缺少纤维素水解的酶，不能使纤维素发生水解反应，所以纤维素不能为运动员提供能量，故C错误； D．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故D错误； 故选A。 20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 21. 分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为______。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是______（填标号）。 A． B． C． （3）能防止葡萄酒中一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有______性。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）C （3）还原 【解析】 【小问1详解】 与化学性质相似，能够与碱反应产生盐和水，则属于酸性氧化物；将少量通入澄清石灰水，生成和水，因此可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 中S元素为+6价，存在有-1价的O，由Na2SO4生成Na2S2O8，发生了氧化反应，需要加氧化剂，C的组合中H2O2是氧化剂，答案选C。 【小问3详解】 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明作抗氧化剂，具有还原性。 22. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、NOx()。 ①“催化氧化”的目的是_______。 ②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）N2 （3） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 （4） ①. 分离出NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨； 【小问2详解】 CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物； 【小问3详解】 ①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2； ②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3； 【小问4详解】 氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气的催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 23. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为______。 （2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质，其反应原理之一为：（反应未配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是______（填字母）。 A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 在上述验毒反应中作还原剂 （3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式______。 （4）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） （2）CD （3） （4）B （5） 【解析】 【分析】根据物质类别和对应化合价可知，X、Y、Z、W、P、Q分别为N2H4、SO3、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、H2SO4、NO、HNO3。 【小问1详解】 物质X为N2H4，可作为火箭发动机的燃料，其结构式为。 【小问2详解】 A．当银针变黑时，生成了黑色的，说明所检验的物质中可能有毒，A正确； B．银针验毒时，Ag的化合价升高被氧化，B正确； C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂分别为O2和Ag，根据得失电子守恒可知两者物质的量之比为，C错误； D．在上述验毒反应中化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 答案选CD。 【小问3详解】 物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，则Z为；已知被还原为，则离子方程式为。 【小问4详解】 大苏打中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，选用的反应物试剂中还原剂S元素化合价应低于+2价，氧化剂S元素化合价应高于+2价，故应选择和作反应物，答案选B。 【小问5详解】 当NO与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，则产物为氮气和水；根据得失电子守恒，NO、和氨气的物质的量之比为，则化学方程式为。 24. 良好的生态环境可以提升生活质量 （1）目前列入我国空气量报告的项目主要为、______和可吸入颗粒物。 （2）往燃煤中加入______（填化学式），可大大减少产物中的，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式______。 （3）自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和等物质的处理，其中混凝剂可以用明矾，写出明矾净水的离子方程式______。 （4）光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式______。 （5）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理方法合理的是______（填字母）。 A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 C．用氯气除去废水中的悬浮物 （6）漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是______，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬废水中加入石灰乳使转变为沉淀而除去______（填离子方程式）。 【答案】（1） （2） ①. CaCO3 ②. （3） （4） （5）A （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故答案为； 【小问2详解】 煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，石灰石CaCO3能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，发生反应的总化学方程式为； 【小问3详解】 明矾净水的离子方程式为：； 【小问4详解】 氨气在催化剂作用下与氮氧化物反应生成对空气无污染的氮气和水，氨气与二氧化氮反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A．用中和法适用于除去废水中的酸，A正确； B．用沉淀法除去废水中的重金属离子，B错误； C．氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，C错误； 故选A； 【小问6详解】 工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是；治理废水中的重金属污染物可用沉淀法，往含铬废水中加入石灰乳使转变为沉淀而除去，离子方程式为2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca2+。 25. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示： 已知： （1）A分子的电子式为______；B中官能团名称为______。 （2）在反应①~⑥中，属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______；分离提纯混合物中G的实验操作为______。 （4）写出下列反应的化学方程式：过程②B→C：______；过程④B+D→G：______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）④⑤ （3） ①. 加热、使用浓硫酸作催化剂 ②. 分液 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；A生成F，且F是高分子化合物，则F为聚乙烯；A与水加成反应生成B，B氧化生成C，C氧化生成D，且B和D是生活中两种常见的有机物，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；B、D一定条件下生成G，G碱性条件下加热水解生成B和E，则G为乙酸乙酯，E为乙酸钠。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，电子式为；B为乙醇，所含官能团名称为羟基。 【小问2详解】 根据分析，①是加成反应，②是氧化反应，③是氧化反应，④是酯化反应，⑤是水解反应，⑥是加聚反应，则属于取代反应的是酯化反应和水解反应，答案选④⑤。 【小问3详解】 乙醇和乙酸的酯化反应进行比较缓慢，通过加热和使用浓硫酸作催化剂，可以加快反应速率；产物乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸等杂质，因为饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，则分离提纯混合物中乙酸乙酯的实验方法为：混合物中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置后液体分层，通过分液操作分离出上层液体，获得乙酸乙酯。 【小问4详解】 过程②为乙醇催化氧化生成乙醛，则B→C的化学方程式为；过程④为乙醇和乙酸酯化反应生成乙酸乙酯和水，则B+D→G的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$