精品解析：浙江省杭州市西湖区学军紫金港学考班2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

杭州学军中学2024学年第二学期期中考试 高一化学试卷（学考） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 蒸馏水 D. CuSO4溶液 3. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A CH4 B. H2 C. HCl D. CO 4. 反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是 A. NH3 B. NO2 C. N2 D. H2O 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 6. 下列说法不正确的是 A. 工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B. 工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 7. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. X的原子半径比Y的大 B. Y元素的非金属性比Z强 C. z元素位于第3周期ⅣA族 D. W的氧化物的水化物是强酸 8. 下列说法不正确的是 A. 油脂的水解反应都叫皂化反应 B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C. 淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D. 氨基酸分子中均含有羧基和氨基 9. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 分子式为C5H8O2 D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 10. 下列说法不正确的是 A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A A B. B C. C D. D 11. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 12. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 B. 的溶液中，含有的数目为 C. 12g石墨晶体中，含有的质子数目为 D. 标准状况下，5.6L 中含有C-Cl键的数目为 14. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D. 25 min时，该反应处于平衡状态 15. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 16. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n>m B. 上述转化过程均为水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 17. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B. 1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C. 断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D. 断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 18. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是 A. 基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 B. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 C. 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 D. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 19. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B. 乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C. 丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 20. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 回答下列问题： （1）①的电子式是_______；②乙炔的结构简式是_______。 （2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是_______。 （3）溶于溶液的离子方程式是_______。 22. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 请回答： （1）乙酸酐的分子式是_______。 （2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和_______。 （3）该反应的反应类型是_______。 （4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是_______。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 24. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 （1）由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是_______。 （2）图2实验中乙醇的氧化产物是_______。 （3）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL____(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入____，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液 （4）图4中水浴加热的优点是_______。 （5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液 25. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。 已知SO2与Mn的反应如下：5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+。 请计算： （1）混合气体中CO2的物质的量为___________mol。 （2）物质A中碳元素的质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是___________。  A．将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= C．将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO4溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭州学军中学2024学年第二学期期中考试 高一化学试卷（学考） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 蒸馏水 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体性质之一，是区分胶体和溶液的方法，出现丁达尔效应，说明该体系为胶体。 【详解】A．Fe(OH)3胶体可以出现丁达尔效应，A符合题意； B．NaCl溶液不胶体，不能出现丁达尔效应，B不符合题意； C．蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C不符合题意； D．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A. CH4 B. H2 C. HCl D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，据此分析解答。 【详解】A．CH4既不是酸性气体，也不是碱性气体，A不符合题意； B．H2既不是酸性气体，也不是碱性气体，B不符合题意； C．HCl是酸性气体，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C符合题意； D．CO既不是酸性气体，也不是碱性气体，D不符合题意； 答案选C。 4. 反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是 A. NH3 B. NO2 C. N2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，则NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确。 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误； C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B. 工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上用CO还原氧化铁炼铁，故A错误； B．黄铁矿的主要成分是FeS2，工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸，故B正确； C．漂白粉能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，可在呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 选A。 7. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. X的原子半径比Y的大 B. Y元素的非金属性比Z强 C. z元素位于第3周期ⅣA族 D. W的氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】因为图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以X为C元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为Cl元素。 【详解】A. 因为X为C元素，Y为O元素，所以X的原子半径比Y的大，故A正确； B. 因为Y为O元素，Z为Si元素，所以Y元素的非金属性比Z强，故B正确； C. 因为Z为Si元素，所以Z元素位于第3周期ⅣA族,故C正确； D. 因为W为Cl元素，W的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO属于弱酸，故D错误； 答案：D。 【点睛】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强进行判断。 8. 下列说法不正确的是 A. 油脂的水解反应都叫皂化反应 B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C. 淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D. 氨基酸分子中均含有羧基和氨基 【答案】A 【解析】 【详解】A. 皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，油脂的水解反应都叫皂化反应表达不准确，故A错误； B. 强酸、强碱、重金属盐都可以使蛋白质变性，故B正确； C. 淀粉、纤维素都属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖 ，故C正确； D. 氨基酸的结构中含有的官能团为氨基和羧基，故D正确； 答案：A。 9. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 分子式为C5H8O2 D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A正确； B．该物质分子中含有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生加聚反应，B正确； C．根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，C错误； D．该物质分子中含有羧基，具有酸性，因此能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，D正确； 故合理选项是C。 10. 下列说法不正确的是 A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，A正确； B．氧气可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，B正确； C．喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确； 故选C。 11. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确； D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误； 答案选D。 12. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。 【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确； C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误； D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确； 故选：C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 B. 的溶液中，含有的数目为 C. 12g石墨晶体中，含有的质子数目为 D. 标准状况下，5.6L 中含有C-Cl键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2，燃烧生成2mol CO2，数目为2NA，故A错误； B．未给出溶液体积，无法计算H+的具体数目，故B错误； C．12g石墨含1mol碳原子，每个碳原子含6个质子，总质子数为6NA，故C正确； D．标准状况下CCl4为液体，5.6L的物质的量不是0.25mol，故D错误； 选C。 14. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D. 25 min时，该反应处于平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．05 min内，用N表示的平均反应速率为=0.2 mol/(L·min)，A正确； B．5min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应反应速率，B错误； C．反应是气体体积减小的反应，5min-10min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10min容器内压强，C正确； D．25min后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选B。 15. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 16. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n>m B. 上述转化过程均为水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D. 纤维素人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．糊精是淀粉不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确； B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误； C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误； D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误； 故选A。 17. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B. 1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C. 断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D. 断开1 mol H2(g)中化学键需要吸收436.4 kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) H=679.1kJ/mol-863.5kJ/mol═ -184.4kJ/mol，即H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量，A正确； B．由选项A可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-184.4kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H═+184.4kJ/mol,即HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)H=+92.2kJ•mol-1，即1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量，B正确； C．相同的化学键键能不随着状态改变而改变，即断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)等于断裂1 mol HCl(g)，C错误； D．由图象可知，断开 1 mol Cl2(g)和1molH2(g)中的化学键需要吸收 697.1kJ 的能量，结合题干已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量，所以断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收(697.1-242.7)kJ=436.4kJ 的能量，D正确； 故答案为：C。 18. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是 A. 基于物质类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 B. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 C. 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 D. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．处于最低价态只具有还原性，处于最高价态的只具有氧化性，处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3中S显+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A说法正确； B．硝酸为氧化性酸，与金属反应不产生氢气，产生氮的氧化物，故B说法错误； C．氮气分子中氮原子之间共用叁键，断开时需要较多的能量，因此氮气化学性质稳定，故C说法正确； D．酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱在水溶液中电离出的阴离子为OH-的化合物；盐在水溶液中电离出金属阳离子(铵根离子)和酸根阴离子，故D说法正确； 答案为B。 19. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B. 乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C. 丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 【答案】C 【解析】 【分析】煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，据此分析判断； 【详解】A．根据分析，煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，A错误； B．根据分析，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，B错误； C．根据分析，丙为炼铁厂，高炉炼铁中赤铁矿与焦炭反应得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C正确； D．丁为水泥厂，常用硫酸钙调节水泥硬化速率，D错误； 故选C。 20. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 回答下列问题： （1）①的电子式是_______；②乙炔的结构简式是_______。 （2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是_______。 （3）溶于溶液的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）红色鲜花褪色 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①H2O是共价化合物，H和O共用1对电子对，电子式是，②乙炔C2H2的结构简式是； 【小问2详解】 氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，则将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是红色鲜花褪色； 【小问3详解】 溶于溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是。 22. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 请回答： （1）乙酸酐的分子式是_______。 （2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和_______。 （3）该反应的反应类型是_______。 （4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）酚羟基 （3）取代反应 （4） 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，据此回答下列问题。 【小问1详解】 根据乙酸酐的结构简式，可知其分子式为C4H6O3，故答案为C4H6O3； 【小问2详解】 水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和酚羟基（羟基与苯环直接相连），故答案为酚羟基； 【小问3详解】 水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，故答案为取代反应； 【小问4详解】 乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是，故答案为。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 【答案】（1）AD （2） （3）B （4）氧化 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 【小问1详解】 A．常温下，浓硝酸可以使铁钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁制容器作为罐体材料；B．铜被硝酸溶解，不能作为罐体材料；C．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料；D．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； 【小问2详解】 氧化炉中氨气发生催化氧化，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．催化剂不可以改变转化率，所以工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，不可使H2的转化率提升到100%，A错误； B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，会促使平衡正向移动，B正确； C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为硝酸，C错误； D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其通入氢氧化钠溶液中处理，氮氧化物不易点燃，D错误； 【小问4详解】 NH3可将氮氧化物还原成N2，氮氧化物中氮的化合价降低，该过程中氮氧化物的氧化性。 24. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 （1）由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是_______。 （2）图2实验中乙醇的氧化产物是_______。 （3）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL____(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入____，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液 （4）图4中水浴加热的优点是_______。 （5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】（1）催化剂 （2）乙醛 （3） ①. ② ②. ① （4）受热均匀，加快反应速率 （5）B 【解析】 【分析】铜丝先受热生成氧化铜，然后和乙醇反应生成乙醛，用银氨溶液检验乙醛，生成银镜，在热水浴条件下，受热均匀，可加快反应速率。 【小问1详解】 铜丝“红黑红”原因为Cu生成CuO，CuO再生成Cu，由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是催化剂。 【小问2详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，故图2实验中乙醇的氧化产物是乙醛。 【小问3详解】 配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 2%AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，故答案为：②；①。 【小问4详解】 图4中水浴加热的优点是受热均匀，加快反应速率。 【小问5详解】 银可以和稀硝酸反应，和盐酸、氨水、氢氧化钠溶液均不反应，故选B。 25. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。 已知SO2与Mn的反应如下：5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+。 请计算： （1）混合气体中CO2的物质的量为___________mol。 （2）物质A中碳元素的质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是___________。  A．将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= C．将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO4溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= 【答案】（1） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g，增加的质量为二氧化碳气体的质量，则混合气体中CO2的物质的量为； 【小问2详解】 CO2气体中C原子的物质的量为，物质A中碳元素的质量为：，其质量分数为：； 【小问3详解】 A．、均为酸性氧化物，混合气体中的、均能和Ba(OH)2溶液反应分别生成、沉淀，即将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的a g固体为、，不是纯，所以化合物A中硫的质量分数，A错误； B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，二氧化碳不与其反应，只有二氧化硫被吸收生成沉淀，即将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的b g固体为，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数w(S)=，B正确； C．混合气体中只有二氧化硫能被酸性KMnO4溶液吸收，二氧化碳不与其反应，结合关系式：，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数w(S)=，C正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$