2026届高三化学一轮复习 讲义 -热点专攻 - 与量有关的离子方程式的书写

该高中化学讲义围绕高考“与量有关的离子方程式书写”核心考点，按连续型、竞争型、配比型三大类型系统整合知识，构建“反应进程分析-离子竞争顺序-离子配比关系”的逻辑体系。通过课前热点精讲梳理规律，课堂题组训练提炼方法，课后分层练习对接真题，形成“基础-能力-应用”递进式复习路径，助力学生突破离子反应书写难点。 资料突出“分类突破-素养导向”特色，如连续型中结合Na₂CO₃与盐酸反应分析产物随用量变化培养科学思维，配比型中以NaHCO₃与Ba(OH)₂反应为例强化离子配比模型建构。设置模拟演练与高考真题双维度练习，配合精准解析，既提升学生规范书写与综合应用能力，又为教师把控复习节奏提供系统教学支持。

热点专攻 与量有关的离子方程式的书写 课前学习任务 热点精讲 1.连续型离子方程式的书写 反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应,因而离子方程式与反应物的用量有关。 (1)多元弱酸盐与强酸反应,如Na2CO3溶液与稀盐酸反应: ①盐酸不足:　 ;  ②盐酸过量:　 。  (2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气: ①纯碱过量:　 ;  ②纯碱不足:　 。  2.竞争型离子方程式的书写 一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应,反应的先后顺序不同,存在竞争关系。 (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:   (2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:  　。  (3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液:　 。  3.配比型离子方程式的书写 一种反应物中有两种或多种离子参与反应,当一种离子恰好完全反应时,其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足),要考虑离子配比关系。 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:　 。  (2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:　 。  (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应:　 。  课堂核心考点 题组1　连续型离子方程式的书写 1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组2　竞争型离子方程式的书写 2.按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向Fe(NO3)3溶液加少量HI:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组3　配比型离子方程式的书写 3.按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:　 。  (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:　 。  课后练习 进阶1　迁移·模拟演练 1.(2024·广东大湾区联合模拟二)下列生活情境中对应的离子方程式正确的是(　　) A.泡沫灭火器灭火原理:2Al3++3H2O+3C2Al(OH)3+3CO2↑ B.除水垢时,先用Na2CO3溶液浸泡:C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.铅酸蓄电池放电时的总反应:PbO2+Pb+4H+2Pb2++2H2O D.“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用的原理:Cl-+H++ClO-Cl2↑+H2O 2.(2024·广东深圳一模)元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　) A.将Na2O2置于水中:Na2O2+2H2O2Na++2OH-+O2↑ B.将Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.水蒸气通过灼热铁粉:3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2 D.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O 3.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O 进阶2　对标·高考真题 4.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CHC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 5.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+ 答案解析 课堂核心考点 1.答案 (1)①C+H+HC ②C+2H+CO2↑+H2O (2)①2C+SO2+H2OS+2HC ②C+2SO2+H2O2HS+CO2 解析 (1)Na2CO3溶液与稀盐酸反应,发生变化:CHCCO2↑。①若盐酸不足量,只发生第一个过程变化:C+H+HC。②若盐酸过量,发生第一个过程变化后,再发生第二个过程变化:C+2H+CO2↑+H2O。 (2)①若纯碱过量,反应后所得混合液仍呈碱性,反应生成Na2SO3和NaHCO3,离子方程式为2C+SO2+H2OS+2HC。②若纯碱不足,反应生成的Na2SO3与过量的SO2继续反应生成NaHSO3,离子方程式为C+2SO2+H2O2HS+CO2。 2.答案 (1)H++OH-H2O (2)2I-+Cl2I2+2Cl- (3)Al3++3OH-Al(OH)3↓ 解析 (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液,H+与OH-反应:H++OH-H2O。 (2)向FeI2溶液中通入Cl2,理论上Fe2+、I-都可与Cl2反应,由于还原性:I->Fe2+,故通入等物质的量的Cl2时只氧化I-生成I2:2I-+Cl2I2+2Cl-。 (3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液,N、Al3+都可与OH-发生反应,由于Al3+更易与OH-反应,故加入少量NaOH溶液时,只有Al3+反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓。 3.答案 (1)HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O (2)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O (3)HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 解析 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,NaHCO3完全反应,OH-有剩余,离子方程式为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,此时N不能反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。 (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应,设少量的Ca(OH)2的物质的量为1 mol,则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。 热点精练 1.答案 (1)ClO-+H2O+CO2HClO+HC (2)Al3++4OH-[Al(OH)4]- (3)2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O (4)CO2+OH-HC 2.答案 (1)3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++2Br2+6Cl- (2)8H++6I-+2N3I2+2NO↑+4H2O 3.答案 (1)Al3++4OH-+2S+2Ba2+[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ (2)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 课后练习 1.B　解析 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3,故对应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,A错误;除水垢时,先用Na2CO3溶液浸泡将微溶物CaSO4转化为CaCO3后再用HCl除去,对应的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq),B正确;铅酸蓄电池放电时生成的PbSO4为沉淀,故总反应为PbO2+Pb+4H++2S2PbSO4↓+2H2O,C错误;“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用,因为二者会反应产生有毒气体Cl2,该反应的离子方程式为Cl-+2H++ClO-Cl2+H2O,D错误。 2.D　解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,A错误;氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O,B错误;水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,C错误;氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水,该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,D正确。 3.C　解析 H2S是弱酸,不能拆分成离子形式,A错误;锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2和NO,不能产生NO2,B错误;NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合完全反应,正确方程式应为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+2H2O+C,D错误。 4.B　解析 A项中离子方程式未配平,A错误;氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B正确;钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠和氧气,但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子,C错误;硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,D错误。 5.D　解析 Na2O2放入水中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A错误;H2O(g)通过灼热的铁粉在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,B错误;铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气,应是二氧化硫,C错误;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$