热点强化课3 与量有关子方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

高考总复习化学 3.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方 程式正确的是 ( HO OH.CL C-S-OHCL C1-S-C】 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号十4F十6H+ =SiF4个+3H2O 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ A.硫酰二氯与水反应的离子方程式： +3Cu=3Cu2++2Fe SO,Cl,+2H,O--4H+2C1 +SO2 B.氯磺酸钠(NaSO,Cl)水溶液呈中性： C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2Cl2+ NaSOCI=-Na+SOCI 3H,O==2SO3+4C1厂+6H C.氯磺酸与BaCL,溶液反应的化学方程式： D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸 HSO CI+BaCl2+H2O -BaSO 钙：CaSO+CO3CaCO3+SO2 +3HCI 情境试题·专练 D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水： MgCl2·6H2O+3SO2Cl2—MgCl2+ 4.(学术探究情境)硫酸与C12反应的生成物 3H,SO,+6HCI 的结构如图所示。有关说法不正确的是 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 课时冲关四 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 强电解质 弱电解质 (1)强酸：HCI、H,SO4、HNO3、HI、HBr、HCIO4。 完全电离 部分电离 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 电解质 2.常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 离子反应 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、 HCIO、H2S、CH COOH、HF等。 离子方程式 应用 (2)弱碱：NH·HO、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 ①书写：写—拆一删一查 ①离子大量共存 ②判断正误 ②离子检验 Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (3)水：H2O。 9 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写 热点突破 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否， 离子方程式的书写是每年高考必考内容， 再根据原理书写。 一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流 ①可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反 程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要 应。如CO2通入NaOH溶液中： 反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考 碱过量：C02+2OHCO+HO; 查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平 CO,过量：CO。+OH=HCO。 衡思想的化学学科核心素养。 ②多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反 1.反应连续型离子方程式书写一“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量 应。如CO。通入Na[Al(OH)4]溶液中： 的反应物继续反应而导致其离子方程式与 Na[Al(OH)4]过量：2[Al(OH)4]+COg 用量有关。 ==2Al(OH)3￥+CO3+HO; ·32· 第二章物质及其变化 CO2过量：[A1(OH)4]+CO ②氧化还原型离子反应 Al(OH)3￥+HCO3 i.将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 ③多元弱酸盐与强酸反应。 HI不足：8H++2NO3+6I—4H2O+ 如NaCO,溶液与盐酸： 3I2+2NO个； 盐酸不足：CO+H—HCO3; HI过量：Fe3++12H++3NO,+10I厂- 盐酸过量：CO号+2H+=CO,个+H2O。 Fe++5L2+6H,O+3NO↑。 方法技巧判断书写的离子方程式是否正 i.FeBr2溶液与Cl2反应。 确的方法是过量的反应物必须与生成物中的 Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl; 离子共存不反应。 Cl2过量：2Fe++4Br+3CL2—2Fe3+ 2.反应先后型离子方程式书写一“强先弱后” +2Br2+6CI。 (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者 ③难溶型离子反应 优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问 题，然后结合反应物的量按反应的先后顺 离子反应的先后顺序是溶度积常数(K,)小 序书写反应的离子方程式。 的优先进行，如往浓度均为0.001mol·L (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 KI和NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的 反应的先后顺序，如生成产物不和其他离 AgNO3溶液，反应顺序是Ag+I一 子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然 AglV、Ag+Br==AgBr。 后结合反应物的量按反应的先后顺序书写 3.物质配比型离子方程式书写一“少定多 即可。 变”法 ①非氧化还原型离子反应 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方 i.NH,HSO,溶液与NaOH溶液的反应 程式 NaOH不足：Ht+OH—H,O; (1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两 NaOH过量：NH+H++2OH==NH 种或两种以上离子参加反应，则参加反应 ·H2O+H2O。 离子的物质的量之比与物质组成之比 i.向含有大量Na、OH、CO、[A1(OH)] 相符。 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过 力：OHT>[A1(OH)4]>CO片>HCO3> A1(OH)3,故反应的先后次序为 量物质中实际参加反应的离子的物质 OH+HT-H,O; 的量。 [A1(OH)4]+H+==A1(OH)3V (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 +H2O; 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH CO+H+-HCO]; 溶液反应的离子方程式的书写方法为 HCO+H+=一H,O+CO,↑； 把“少量 判断“少 调整所需 书写反应 物质”拆 “过量物质” A1(OH)3+3H+-=A13++3H2O 量物质” 的离子方 成离子 的离子 程式 M.向含有大量H、AI+、NH的溶液 20H(2HC0)充： Ca2*+2HC0,+20H号 中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因为结 Ca(HCO)Ca2+2HCO 分反应所需 CaC0+C03+2H,0 合OH的能力：H+>A13+>NH> AI(OH)3,故反应的离子方程式依次为 ①NaHCO3溶液与Ca(OH),溶液反应。 H+OH-H,O; NaHCO3不足：HCO,+OH+Ca2+- Al3++30H-Al(OH); CaCO3￥+H,O: NH+OH==NH3·H2O; NaHCO3过量：Ca++2OH+2HCO AI(OH)3+OH—[AI(OH)4J]。 =-CaCO3￥+CO号+2H2O。 ·33· 高考总复习化学 ②Ba(OH),溶液与NaHSO,溶液的反应。 对点集训 n[Ba(OH),]:n(NaHSO,)=11 1.下列反应的离子方程式的书写及评价均合 Ba2++OH-+H++SO: 理的是 -BaSO+ H,O,此时溶液呈碱性； 选项 反应的离子方程式 评价 n[Ba(OH),]:n(NaHSO,)=1 2 将2 mol Cl2通人含1mo1 Ba2++20H+2H+SO-BaSO, Fel,的溶液中：2Fe++ 正确；C2过量， A 2I+2C12 —2Fe3+十 可将Fe+、I均 十2H,O,此时溶液呈中性，若向该溶液中 4C1+L2 氧化 再加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 SO2+Ba2+=-BaSO4V。 Mg(HCO,)2溶液与足量 的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐 4.定物质的量离子方程式的书写一“守 Mg2++HCO,+OH 与碱反应生成 正盐和水 恒”法 MgCO3￥+H2O 根据题目提供反应物的物质的量，若为复分 解反应利用“电荷”守恒并结合反应顺序书 过量SO2通人NaClO溶液正确；说明酸 写，若为氧化还原反应应根据得失电子守恒 中：SO2+H2O+C1O 性：HSO,强 HC1O+HSO3 于HC1O 和电荷守恒进行配平。 如：n(Fe):n(HNO3)(稀)=1：3，反应的 1mol/L的Na[Al(OH)4]正确； 离子方程式为4Fe+12H++3NO 溶液和2.5mol/L的HC1[A1(OH)]与 D 溶液等体积互相均匀混合：A1(OH),消耗 3Fe2++Fe3++3NO+6H2O 2[A1(OH),]+5H+ 的H的物质的 n(AlCL3):n(NaOH)=3:11,反应的离子 A13++A1(OH)3￥+5HO 量之比为2：3 方程式为3A18++11OH=A1(OH)31 2.下列离子方程式书写错误的是 A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： +2[A1(OH)4]。 2S+5S02+2H2 O--3S+4HSO 5.无少量、过量问题 B.已知酸性：HCO3>HCIO>HCO3,将少 (1)向NaCIO溶液中通入CO。气体一无少 量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO 量、过量问题（酸性：H,CO,>HClO> +H,O--HC1O+HCO, HCO) C.用盐酸处理铜器表面的铜锈： CuO+2H+-Cu2++H2O 少量C02与 NaClO+H2O+CO2(少 D.利用MnCl2与NH HCO3制备MnCO NaCIO溶液反应 量)-Na HCO3+HClO 沉淀：Mn++2HCO,MnCO,V+ H2O+CO2↑ (2)向苯酚钠溶液中通入CO,气体—无少 3.I.为探究NH HCO3和NaOH的反应，设 量、过量问题（酸性：H,CO, 计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO 的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全 OH >HCO) 后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH,HCO,与NaOH的反 ON ONa ()H 应可能为 (写反应的离子方程式)。 少量CO2 C)2+H() (2)若无沉淀，则NH,HCO3与NaOH的反 溶液反应 +NaHCO 应可能为 (写 反应的离子方程式)。 (3)向ACL3溶液中滴入氨水 无少量、 Ⅱ.Ba(OH),溶液与aHSO,溶液的反应： 过量 (1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子 方程式： A1Cl3溶液与过 AICl3+3NH3·H2O (2)nBa (OH),]:n(NaHSO)=1 2 量氨水 A1(OH)3￥+3NH4C 时，反应的离子方程式： ·34。2.C[乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双 键，化学方程式为：CH CHO十HCN→CHCH(OH) CN,A正确：单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为 NO,离子方程式为：3Cu1十2NOg+8H= =3Cu2++ 2NO◆十4HO,B正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少 量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为： C6HO十HO十CO2→C:HOH十HCO3,C错误； A1溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成 [A1(OH)门，同时放出氢气，离子方程式为：2A1十 6H,O+20H —2A1(OH),J十3H2A,D正确。] 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]A[A.磷酸二氢钠水解产生OH厂，离子方程式为 H2PO十H,O一H,PO,十OH,A正确；B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为Ag,O十2H+ 十2CI一一2AgC1十H,O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 CIO十2I厂十2H一一I2十CI十H,O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++S0+Ba2++2HC02-BaS0,￥+ 2CO2↑十2H2O,D错误。] 素养演练·品悟 1.B[A.铁锈的成分为Fe,O,·xH,O,能溶于盐酸生成 FeCl,和水，离子方程式为：Fe,O,·xH,O十6H+ 2Fe3+十(3十x)H2O,A相符；B.HS为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu+十H,S CuS￥十2H+,B不相符；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和 氢气，化学方程式正确，C相符：D.NO,与水反应生成硝 酸和NO,化学方程式正确，D相符。] 2.D[A.MO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氨与 水反应生成硝酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正 确；C,乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5S02十2Mn0,十2H20一5SO十 2Mn2++4H+,D错误。 3.DA.玻璃的主要成分为SO,,用氢氟酸刻蚀玻璃时， SiO2和氢氟酸反应生成SiF,气体和水，反应的离子方程 式为SiO,十4HF=SiF,A+2H,O,A错误；B.Fe+可以 将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离 子方程式为2Fe+十Cu —2Fe+十Cu2+,B错误；C.氯 气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯 气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S,O十4C12 +5H2O—一2SO十8C1厂十10H+,C错误；D.碳酸钙 的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫 酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程 式为CaSO十CO5 —CaC0n+SO,D正确。 情境试题·专练 4.B硫酰二氯与水反应，生成H2SO1和HCI,反应的离 子方程式为SO,CL,十2H,O =4H++2C1+SO￥，A 正确；氯磺酸钠(NaSO,Cl)与水反应，生成NaCl和 H,SO,水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO,CI十H,O NC十H,SO,,B错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫 酸与BCl,溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程 式：HSO,Cl十BaCL,+H,O一BaSO,￥十3HCl,C正确；硫 酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱 去金属氯化物中的水：MgC2·6H2O十3SO2Cl2 -MgCl 十3H,SO十6HC1,D正确。] 热点强化课3与量有关离子方程式的书写 对点集训 1.DL将2 mol Cl2通入含1 mol Fel2的溶液中，由得失电 子守恒可知，氯气过量，则离子方程式为2Fé2+十4I 3CL2—2Fe++6CI+2L2,故A错误；Mg(HCO3)2溶 液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg++ 2HCO+4OH==Mg(OH)2￥+2H20+2CO号，故 B错误：过量SO,通入NaClO溶液中的离子反应为SO ·45 参考答案 +H,O+C1O2H+C1+SO,故C错误：1mol/L 的NaAl(OH),]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互 相均匀混合的离子反应为2[A1(OH)1]十5H A1+十A1(OH)3￥十5HO,故D正确。] 2C[A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊 且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2十5SO,十2H,O -3S￥十4HSO,,故A正确；B.由于H2CO的K大 于HCIO的K。,K2小于HCIO的K,因此将少量CO, 通入NaClO溶液中生成HClO和Na HCO,,离子方程式 为CO2十CIO十H,O=一HClO十HCO3,故B正确： C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的 离子方程式Cu,(OH),CO,十4H+—2Cu+十3H2O+ CO2◆，故C错误；D.向MCl2溶液中加入NH,HCO溶液 得到MnCO,沉淀，离子方程式为Mn+十2HCO MnCO,￥十H,O十CO,个，故D正确。] 3.解析：I,NH,HCO电离出的HCO、NH都能与 。H反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全后，滴加 氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是HCO,与OH 反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO,十 OH一CO十HO:(2)没有沉淀生成，说明NH时与 OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH十 OH=NH3·H2O。 Ⅱ，(l)Ba(OH),溶液与NaHSO,溶液反应，反应后的 溶液呈碱性，说明B(OH)2溶液过量，反应的离子方程 式为Ba++OH+SO+H+-BaSO,￥+HO: (2)当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO,)=1:2时，生成硫酸钡、水 的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为Ba+十 2OH+SO+2H=BaSO￥+2H2O。 答案：I.(1)HCO+OHCO十HO (2)NH+OH--NH·H2O Ⅱ.(1)Ba2++OH+SO+H+-BaS0,￥+HO (2)Ba2++2OH+SO+2H+-BaS0,￥+2H20 第三节离子共存离子推断 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 1.不发生任何反应发生反应2.(4)①弱电解质或弱离 子H,SiO,AI(OH),或A13+②NH·H,O沉淀 CO、S2-、SO、PO、HPO ③沉淀水解相互促进 反应生成沉淀和气体④沉淀相互促进生成沉淀和气 体SO被氧化成SO⑤被Fe+氧化相互促进生 成沉淀Fe(SCN),⑥氧化⑦氧化⑧能大量2S +SO十6H—一3S￥十3H,O⑨水解相互促进反应生 成沉淀⑩HCO,+[A1(OH),J一CO+A1(OH)3￥ +H,O 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)、/ (8)× 2.(1)/ (酸性)/√√//√/XX入 (2)能大量共存2S2-十SO+6H+—3S￥十3HO CI+CIO-+2H+-CI,+H,O 题组集训·练透 1.③⑤⑥0 2.D[A项，HF是弱酸，F能与H生成HF,而不能大 量共存，A项错误；B项，AI3+与[AI(OH)1]可发生水 解相互促进反应生成A1(OH),沉淀而不能大量共存，B 项错误；C项，Fe+能与I厂发生氧化还原反应，且Fe+能 与CO发生水解相互促进反应生成Fe(OH),沉淀和 CO2,所以不能大量共存，C项错误；D项，D组离子可在 通入大量CO,的溶液中大量共存，D项正确。] 3.B[遇KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe+,H,O,在 Fe+催化作用下分解为水和氧气而不能大量共存，A错 误；常温下，水电离出的c(H+)=1.0×10°mol·L 的溶液pH=4或l0,呈酸性或碱性，酸性条件下Na、 NH,CI、SO互不反应，能大量共存，B正确；加盐酸产 5