2026届高三化学一轮复习讲义高考热点3：与量有关的离子方程式

高考热点3　与量有关的离子方程式 【知识梳理】 一、反应连续型 1.写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中: ①碱过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②碱不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应: ①稀盐酸不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②稀盐酸过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)铝盐溶液与强碱溶液反应: ①铝盐过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②强碱过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Fe加入稀HNO3中: ①Fe少量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②Fe过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)①CO2+2OH-===C+H2O ②CO2+OH-===HC　(2)①C+H+===HC　②C+2H+===CO2↑+H2O (3)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②Al3++4OH-===[Al(OH)4]- (4)①Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O ②3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O 【解题妙招】 反应连续型——“分步分析”法 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)解题思路 首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。 二、物质配比型 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②NaOH过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应: ①n[Ba(OH)2]∶ n(NaHSO4)=1∶ 1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  此时溶液呈　　　　性;  ②n[Ba(OH)2]∶ n(NaHSO4)=1∶ 2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  此时溶液呈　　　　性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应: ①n[NH4Al(SO4)2]∶ n[Ba(OH)2]=1∶ 1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②n[NH4Al(SO4)2]∶ n[Ba(OH)2]=1∶ 2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)①Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O　②Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C　(2)①Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O　碱　②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　中　S+Ba2+===BaSO4↓　(3)①3Ba2++3S+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓　②N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 【解题妙招】 物质配比型——“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。 如:写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: 其步骤是:“少定”——即定HC的物质的量为1 mol,“多变”——1 mol HC能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和1 mol C,1 mol C再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 三、先后反应型 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  NaOH过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应依次为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向FeBr2溶液中通Cl2: Cl2少量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  Cl2过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)H++OH-===H2O　N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O　(2)H++OH-===H2O　Al3++3OH-===Al(OH)3↓　N+OH-===NH3·H2O　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-　(3)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-　2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 【解题妙招】 先后反应型——“先强后弱”法 (1)反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。 (2)解题思路 ①非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH-+H+===H2O、[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O、C+2H+===H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 ②氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应,I-反应完后,Fe2+再与Cl2发生反应。 【热点训练】 1.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O 答案　C 解析　A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水,反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O,不能拆成离子形式,故A错误;B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Zn+2N+8H+3Zn2++2NO↑+4H2O,故B错误;C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气,反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]++Br-AgBr↓+2NH3,故C正确;D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2HC+2OH-C+BaCO3↓+H2O,故D错误。 2.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH-2S2-+S+3H2O C.醋酸铵的水解:N+H2ONH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+2I+6H+I2+2O2↑+4H2O 答案　B 解析　A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硝酸氧化,生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式Cu2O+6H++2N2Cu2++2NO2↑+3H2O,A错误;B.氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠,亚硫酸钠和水,离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O,B正确;C.醋酸铵的水解,CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子,都会发生水解,C错误;D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水,碘酸钾中的碘元素为+5价,被双氧水还原为碘化钾,双氧水则被氧化为氧气,反应的离子方程式为I+3H2O2I-+3O2↑+3H2O,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考热点3　与量有关的离子方程式 【知识梳理】 一、反应连续型 1.写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中: ①碱过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②碱不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应: ①稀盐酸不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②稀盐酸过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)铝盐溶液与强碱溶液反应: ①铝盐过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②强碱过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Fe加入稀HNO3中: ①Fe少量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②Fe过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【解题妙招】 反应连续型——“分步分析”法 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)解题思路 首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。 二、物质配比型 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②NaOH过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应: ①n[Ba(OH)2]∶ n(NaHSO4)=1∶ 1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  此时溶液呈　　　　性;  ②n[Ba(OH)2]∶ n(NaHSO4)=1∶ 2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,  此时溶液呈　　　　性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应: ①n[NH4Al(SO4)2]∶ n[Ba(OH)2]=1∶ 1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②n[NH4Al(SO4)2]∶ n[Ba(OH)2]=1∶ 2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【解题妙招】 物质配比型——“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。 如:写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: 其步骤是:“少定”——即定HC的物质的量为1 mol,“多变”——1 mol HC能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和1 mol C,1 mol C再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 三、先后反应型 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  NaOH过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应依次为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向FeBr2溶液中通Cl2: Cl2少量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  Cl2过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【解题妙招】 先后反应型——“先强后弱”法 (1)反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。 (2)解题思路 ①非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH-+H+===H2O、[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O、C+2H+===H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 ②氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应,I-反应完后,Fe2+再与Cl2发生反应。 【热点训练】 1.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O 2.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH-2S2-+S+3H2O C.醋酸铵的水解:N+H2ONH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+2I+6H+I2+2O2↑+4H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$