精品解析：浙江省杭州市西湖区杭师大附中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

杭师大附中2024学年第二学期高一年级期中考试 高一化学试卷（选考） 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64 一、单项选择（共20小题50分，1-10题每小题2分，共20分；11-20题每小题3分，共30分） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥号”飞船带回月壤中含有3He，它与4He互为同位素 B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D. “天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 2. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集 B. 装置②用于检验产物 C. 装置③用于制备并收集 D. 装置④用排水量气法测NO的体积 4. 氟利昂是一种制冷剂，是的一种衍生物。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷分子球棍模型： C. 、互为同分异构体 D. 中含有非极性共价键 5. 下列关于海水中提取物质的说法正确的是 A. 电解溶液可以得到金属镁 B. 海水中获取淡水和氯化钠都用到蒸馏操作 C. 工业上通常直接以海水为原料制取溴 D. 向粗盐水中先后加入和溶液以除去其中的和 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 工业上可使用液氨作制冷剂 B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠溶于水中： B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 大理石与稀盐酸反应： 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成转移电子 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y小于X B. Y的简单氢化物比W的稳定 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 10. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子废液，可利用沉淀法进行处理 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 未用完的强氧化物如等固体不能随便丢弃 11. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A. 过程①属于化学变化 B. 属于固氮作用的是过程③ C. 反硝化作用是氮元素发生氧化反应 D. 向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量 12. 下列变化符合图示的是 ①冰雪融化 ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应 A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④ 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，18g水中含有键数为 B. 7.8g 固体中含离子总数为 C. 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为 D. 1mol Fe与1mol 充分反应，转移电子数为 14. 用还原法可将烟气中氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该转化过程的实质是被还原 D. 反应前、后溶液中保持不变 15. 处理池水变绿的方法分为五步．下列说法不正确的是 A. 灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析 B. 可代替作消毒剂 C. 流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强 D. 絮凝的原因是聚合氯化铝会产生胶体 16. 以铜片、铁片、滤纸、食盐水为材料，制备的简易电池如图所示，关于该简易电池，下列说法正确的是 A. Cu片上发生还原反应 B. 电子经滤纸从Fe片向Cu片迁移 C. 负极的电极反应为： D. 电池的总反应为： 17. 某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A. 蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B. 图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C. 图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D. 图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 18. 在恒温恒容条件下，发生反应，c（B）随时间变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 若c（B）随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C. 在不同时刻都存在关系： D. 反应过程中，容器中气体的密度保持不变 19. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 20. 在探究某地刚落下的雨水成分的实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 在雨水试样中加入少量溶液 有白色沉淀生成 说明雨水中一定含有 B 将雨水试样浓缩后加入铜片和少量浓硫酸 试管口有红棕色气体逸出 说明雨水中可能含有 C 用试纸测量雨水和蒸馏水 雨水的约为5.6，蒸馏水的约为7.0 说明该雨水为酸雨 D 用玻璃棒蘸取雨水，在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 说明雨水中一定存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共5小题，满分50分） 21. 请回答： （1）NaOH的电子式为___________；漂白粉的有效成分是___________。(用化学式表示) （2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是___________。 （3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为___________。 22. 受热分解的化学方程式为：，将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和。 请回答： （1）能说明存在的实验现象是______；溶液的作用是______。 （2）设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有残留：______。 （3）已知：的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为______。A装置与C装置不能交换的理由是______。该同学的实验方案存在明显的缺陷是______。 23. 高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： （1）硅元素在元素周期表中的位置是________，氢化物的稳定性：________（填“<”、“=”、“>”）。 （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是________。 （3）工业上还可用在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是________。 （4）恒温恒压条件下，用制备高纯硅的反应为，下列说法不正确的是________。 A. 充入过量，可加快反应速率，同时实现完全转化 B. 时，说明该反应达到平衡状态 C. 将移出一部分，可减慢逆反应速率 D. 若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 24. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态 美丽多彩 低碳节能 循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时： ① ② ③ 则在25℃、101kPa时： ______。 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数。1100℃时测得高炉中，，，则在这种情况下，______（填“＜”、“＝”、“＞”），其判断依据______。 （3）目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为： 。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充1mol 和3mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。 ②下列措施能使增大的是______（填字母）。 A．升高温度 B．再充入 C．再充入 D．将从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大 （4）、的资源化利用能有效降低温室效应，并能充分利用碳资源。固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如图所示： 其中多孔电极a、b均不参与电极反应。b电极反应式为：______；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是______L。 25. 用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl(假设反应后溶液体积保持不变)。 （1）NaClO溶液的物质的量浓度___________mol·Lˉ1。 （2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为___________mol·Lˉ1。 （3）化学式Na2Sx中的x=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭师大附中2024学年第二学期高一年级期中考试 高一化学试卷（选考） 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64 一、单项选择（共20小题50分，1-10题每小题2分，共20分；11-20题每小题3分，共30分） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He，它与4He互为同位素 B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D. “天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．3He和4He是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．碳纤维是由有机纤维经过碳化及石墨化处理而得到的含碳量高于90%的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，B正确； C．砷化镓(GaAs)为半导体材料，能作太阳能电池板的材料，该电池将太阳能转化为电能，C正确； D．过饱和乙酸钠溶液中溶质结晶析出固体，形成温热的“冰球”，是放热过程，D错误； 故选D。 2. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为冷凝管，蒸馏时使用，A不符合题意； B．该仪器为分液漏斗，分液时使用，B不符合题意； C．该仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时使用，C不符合题意； D．该仪器为容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时使用，D符合题意； 故选D。 3. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集 B. 装置②用于检验产物 C. 装置③用于制备并收集 D. 装置④用排水量气法测NO的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．单独加热氯化铵不能放出氨气，装置①应该加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制备并收集，故A错误； B．木炭和浓硫酸反应的产物中含有二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，装置②不能用于检验产物，故B错误； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C错误； D．NO难溶于水，装置④用排水量气法测NO的体积，故D正确； 选D。 4. 氟利昂是一种制冷剂，是的一种衍生物。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷分子球棍模型： C. 、互为同分异构体 D. 中含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，Cl-原子核内质子数是17，核外电子数是18，核外电子排布是2、8、8，因此Cl-的结构示意图为，A错误； B．甲烷的空间结构为正四面体形，C原子的半径大于H原子，球棍模型为，B正确； C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同化合物，14CH4和12CH4均为甲烷，结构相同，属于同种物质，C错误； D．CCl3F的结构式为，化学键均为极性共价键，D错误； 故选B。 5. 下列关于海水中提取物质的说法正确的是 A. 电解溶液可以得到金属镁 B. 海水中获取淡水和氯化钠都用到蒸馏操作 C. 工业上通常直接以海水为原料制取溴 D. 向粗盐水中先后加入和溶液以除去其中的和 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解熔融MgCl2冶炼金属镁，电解溶液生成为H2、Cl2和Mg(OH)2，故A错误； B．氯化钠通过蒸发结晶析出，蒸馏用于淡水制备，故B错误； C．工业制溴需浓缩或酸化海水以提高Br⁻浓度，直接处理不现实，故C错误； D．先用BaCl2优先除，再用Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+，故D正确； 选D。 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 工业上可使用液氨作制冷剂 B. 金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒 D. 能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，对应正确，A正确； B．金刚砂（）因硬度大而非熔点高被用作磨料，熔点高与用途无直接关联，B错误； C．氯气、臭氧、二氧化氯均通过强氧化性杀菌消毒，用途正确，C正确； D．是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应，从而消耗胃酸，曾用作胃酸中和剂，用途正确，D正确； 综上，答案是B。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 过氧化钠溶于水中： B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠、水都为氧化物，在离子方程式书写时不拆分成离子符号，生成的氢氧化钠为强碱，是溶于水的强电解质，写为离子形式，A正确； B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，硫酸铵和氢氧化钡均为溶于水的强电解质，写为离子形式，硫酸钡不溶于水，NH3⋅H2O是弱碱，不能写为离子，B正确； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆成氢离子和碳酸根离子，正确的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，C错误； D．大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，和盐酸反应，生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，D正确 ； 故选C。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. 生成转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中KNO3中的N得电子被还原发生还原反应，生成的N2为还原产物，A错误； B．C失电子为还原剂发生氧化反应，B错误； C．该反应中KNO3、S得电子为氧化剂，C失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：3=1：1，C错误； D．2个KNO3得到10个电子生成N2，1个S得到2个电子生成1个K2S，3个C失去12个电子生成3个CO2，生成1molK2S转移电子数为12mol，D正确； 故答案选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y小于X B. Y的简单氢化物比W的稳定 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y同主族，则W为S元素，Y、Z、W最外层电子数之和为14，则X最外层电子数为18-14=4，则X为C元素。 【详解】A．Y为O，X为C，O的非金属性强于C，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，故Y的简单氢化物H2O比W的简单氢化物H2S稳定，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S＞C，故X(C)的最高价含氧酸H2CO3酸性弱于W(S)的最高价含氧酸H2SO4酸性，C错误； D．Y与Z形成MgO(离子键)，与W形成SO2/SO3(共价键)，化学键类型不同，D错误； 故选B。 10. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 未用完的强氧化物如等固体不能随便丢弃 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，A符合题意； B．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，B符合题意； C．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C不符合题意； D．未用完的强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，放到废固回收瓶中，D符合题意； 故选C。 11. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A. 过程①属于化学变化 B. 属于固氮作用的是过程③ C. 反硝化作用是氮元素发生氧化反应 D. 向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该变化过程中都N2，没有新物质产生，因此属于物理变化，A错误； B．氮的固定是游离态的氮转化为化合态氮的方法，在上述转化过程中只有②是氮的固定，B错误； C．根据图示可知：反硝化作用是氮元素由转化为N2，N元素化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，C错误； D．根据图示转化关系可知：若向海洋中排放含的废水，会通过反硝化作用产生，导致海洋中的含量增加，因而影响的含量，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列变化符合图示的是 ①冰雪融化 ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应 A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应。 【详解】①冰雪融化属于物理变化，故错误； ②KMnO4分解制 O2是吸热反应，故正确； ③铝与氧化铁的反应是放热反应，故错误； ④钠与水反应是放热反应，故错误； ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故正确； ⑥碘的升华是物理变化，故错误； ⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应是吸热反应，故正确； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，18g水中含有键数为 B. 7.8g 固体中含离子总数为 C. 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为 D. 1mol Fe与1mol 充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下，18g水为1mol，每个水分子含2个O-H键，故O-H键数为2，A正确； B．7.8g 为0.1mol，其由2个Na+和1个组成，总离子数为0.3，B错误； C．标准状况下，水为液体，11.2L无法通过气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．1mol 最多转移2mol电子，该题量少，用算，转移电子数为2，D错误。 故选A。 14. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该转化过程的实质是被还原 D. 反应前、后溶液中保持不变 【答案】BD 【解析】 【分析】从图中分析可知，过程I是，过程II是，总的过程是。 【详解】A．根据图示可知反应I的离子方程式为：，A正确； B．过程Ⅱ离子方程式为，为还原剂，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．据分析，该转化过程的实质为被还原得到，C正确； D．总，不变，因反应后生成水，减小，D错； 故选BD。 15. 处理池水变绿的方法分为五步．下列说法不正确的是 A. 灭藻的原理是利用其使蛋白质盐析 B. 可代替作消毒剂 C. 流程中含氯消毒剂可使水体酸性增强 D. 絮凝原因是聚合氯化铝会产生胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．重金属离子可使蛋白质变性，A错误； B．具有氧化性，可代替作消毒剂，B正确； C．流程中含氯消毒剂主要成分为次氯酸，可分解生成HCl，导致水体酸性增强，C正确； D．氯化铝会水解形成氢氧化铝胶体，可吸附絮凝，D正确； 答案选A。 16. 以铜片、铁片、滤纸、食盐水为材料，制备的简易电池如图所示，关于该简易电池，下列说法正确的是 A. Cu片上发生还原反应 B. 电子经滤纸从Fe片向Cu片迁移 C. 负极的电极反应为： D. 电池的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：铜片、铁片、滤纸、食盐水，通过外导线连接形成原电池，由于比活泼，发生失电子的反应生成，则作负极，作正极，负极反应为，正极上氧气发生得电子的还原反应，电极反应为，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极； 【详解】A．由于金属活动性：，所以为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，为原电池的正极，发生得到电子的还原反应，A正确； B．为原电池的负极发生失去电子的氧化反应，放电时电子从负极片经导线流向正极片，B错误； C．放电时，负极上失去电子变为，则负极的电极反应为，C错误； D．该装置反应原理为铁的吸氧腐蚀，电池总反应方程式为：，D错误； 故答案选A。 17. 某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A. 蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B. 图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C. 图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D. 图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是极弱的电解质，但水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致灯泡不亮，故A正确； B．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确； C．图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，故C正确； D．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，电离出自由移动的离子不需要电流的作用，故D错误； 故选D。 18. 在恒温恒容条件下，发生反应，c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 若c（B）随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C. 在不同时刻都存在关系： D. 反应过程中，容器中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中可以得到单位时间内B的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B．若升高反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，因此升高反应温度，c(B)随时间变化关系不能用图中曲线乙表示，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，=，3v(B)=2v(X)，C正确； D．混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，恒容V为定值，故ρ为定值，D正确； 故选B。 19. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 20. 在探究某地刚落下的雨水成分的实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 在雨水试样中加入少量溶液 有白色沉淀生成 说明雨水中一定含有 B 将雨水试样浓缩后加入铜片和少量浓硫酸 试管口有红棕色气体逸出 说明雨水中可能含有 C 用试纸测量雨水和蒸馏水 雨水的约为5.6，蒸馏水的约为7.0 说明该雨水为酸雨 D 用玻璃棒蘸取雨水，在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 说明雨水中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．雨水中可能含有,A错误； B．Cu可以和稀硝酸反应生成NO气体，随后被氧气氧化，方程式为 ，试管口产生红棕色气体，说明雨水中可能含有，B正确； C．酸雨的小于5.6，蒸馏水的pH约为7.0，C错误； D．玻璃棒中含有，对雨水的检验有干扰，D错误； 答案选B 二、非选择题（共5小题，满分50分） 21. 请回答： （1）NaOH的电子式为___________；漂白粉的有效成分是___________。(用化学式表示) （2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是___________。 （3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. Ca(ClO)2 （2）先生成白色沉淀后溶解 （3） 【解析】 小问1详解】 NaOH是离子化合价物，电子式为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； 【小问2详解】 AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，沉淀为氢氧化铝，后转化为四羟基合铝酸钠； 【小问3详解】 Fe与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为。 22. 受热分解的化学方程式为：，将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和。 请回答： （1）能说明存在的实验现象是______；溶液的作用是______。 （2）设计一个实验方案检验加热后固体中是否有残留：______。 （3）已知：的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为______。A装置与C装置不能交换的理由是______。该同学的实验方案存在明显的缺陷是______。 【答案】（1） ①. 品红溶液褪色 ②. 验证的存在同时除去 （2）取样，加盐酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，则证明有残留；若没有白色沉淀生成，则证明无残留 （3） ①. 使气体凝华成固体 ②. 会溶解在浓硫酸中（或会被浓硫酸吸收） ③. 没有防倒吸装置 【解析】 【分析】受热分解的化学方程式为：，通过实验验证和的存在；将分解后的混合气体先通过溶液，如产生白色沉淀：，则证明有存在；剩余气体再通入品红溶液中，如品红溶液褪色，则证明有存在，最后的尾气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，的漂白性是其特性，能使品红溶液褪色，故品红溶液褪色，则证明有；其中溶液的作用为：验证的存在同时除去，避免后面影响的验证。 【小问2详解】 要验证受热后固体中是否有残留，可以检验固体中是否还残留有，故实验方案是：取样，加盐酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，则证明有残留；若没有白色沉淀生成，则证明无残留。 【小问3详解】 的熔点为16.8℃，当温度低于16.8℃时，以晶体状态存在，故B装置中冰水浴的作用为使气体凝华成固体；同时会溶解在浓硫酸中（或会被浓硫酸吸收），因此A装置与C装置不能交换；易溶于NaOH溶液，因此通入NaOH溶液前要连接防倒吸装置，故该同学的实验方案存在明显的缺陷是没有防倒吸装置。 23. 高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： （1）硅元素在元素周期表中的位置是________，氢化物的稳定性：________（填“<”、“=”、“>”）。 （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是________。 （3）工业上还可用在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是________。 （4）恒温恒压条件下，用制备高纯硅的反应为，下列说法不正确的是________。 A. 充入过量，可加快反应速率，同时实现完全转化 B. 时，说明该反应达到平衡状态 C. 将移出一部分，可减慢逆反应速率 D. 若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】（1） ①. 第三周期第IVA族 ②. < （2） （3） （4）AC 【解析】 【分析】石英砂（主要成分是SiO2）与焦炭高温反应制粗硅，粗硅与HCl在573K以上反应得粗SiHCl3，粗SiHCl3经精馏得纯SiHCl3，H2与SiHCl3反应制得高纯硅。 【小问1详解】 硅原子核外K、L、M层依次排有2、8、4个电子，硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；Si与Cl都处于第三周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物的稳定性：SiH4＜HCl； 【小问2详解】 粗硅与HCl反应生成SiHCl3的过程中还有H2生成，SiHCl3与H2反应生成高纯硅的过程中还有HCl生成，故该工艺中可以循环使用的物质是H2、HCl； 【小问3详解】 高温下Mg与SiO2反应生成Si和MgO，反应的化学方程式为2Mg+SiO22MgO+Si； 【小问4详解】 A．该反应为可逆反应，最终达到化学平衡状态，SiHCl3不能完全转化，A项错误； B．v正(HCl)=3v逆(H2)时表明用同一物质表示的正、逆反应速率相等，是该反应达到平衡状态的本质标志，B项正确； C．Si呈固态，将Si移出一部分，逆反应速率不变，C项错误； D．Si呈固态，从正向建立平衡的过程中混合气体的总质量减小、总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，D项正确； 答案选AC。 24. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态 美丽多彩 低碳节能 循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时： ① ② ③ 则在25℃、101kPa时： ______。 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数。1100℃时测得高炉中，，，则在这种情况下，______（填“＜”、“＝”、“＞”），其判断依据______。 （3）目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为： 。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充1mol 和3mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。 ②下列措施能使增大的是______（填字母）。 A．升高温度 B．再充入 C．再充入 D．将从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大 （4）、的资源化利用能有效降低温室效应，并能充分利用碳资源。固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如图所示： 其中多孔电极a、b均不参与电极反应。b电极反应式为：______；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是______L。 【答案】（1） （2） ①. ②. 此时的浓度熵小于平衡常数，平衡右移 （3） ①. ②. BD （4） ①. ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可看作为所得，则。 【小问2详解】 根据反应：，在1100℃时，该反应的化学平衡常数；现在1100℃时测得高炉中，，，则此时有浓度熵为：，则平衡需要向正反应方向移动，因此。 【小问3详解】 ①根据图形可知，从反应开始到10min时达到平衡状态，达到平衡时，根据反应 ，可得消耗的，则消耗的氢气为，得到氢气的平均反应速率为； ②A．该反应的，属于放热反应，升高温度，平衡向左移动，减小，增大，则减小，A错误； B．再充入，平衡向右移动，增大，减小，则增大，B正确； C．再充入，平衡向右移动，增大，但也增大，且增大的更多，则减小，C错误； D．将从体系中分离，平衡向右移动，增大，减小，则增大，D正确； E．充入He（g），使体系压强增大，但体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，不变，E错误； 正确的答案为：BD。 【小问4详解】 甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过，燃料甲烷在电池中的负极反应，则多孔电极b为负极，电极反应式为：；而多孔电极a为正极，在正极得到电子，电极反应式为：，当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积为：。 25. 用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl(假设反应后溶液体积保持不变)。 （1）NaClO溶液的物质的量浓度___________mol·Lˉ1。 （2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为___________mol·Lˉ1。 （3）化学式Na2Sx中的x=___________。 【答案】（1）1.6 （2）1.8 （3）5 【解析】 【小问1详解】 11.92gNaClO的物质的量为，则配成的100mL溶液的物质的量浓度为； 【小问2详解】 0.01molNa2Sx中的物质的量为0.02mol，则反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为； 【小问3详解】 NaClO与Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则0.16molNaClO被还原为NaCl得到电子0.32mol，0.01mol Na2Sx被氧化为Na2SO4失去电子，根据得失电子守恒可得：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$