第2章 海洋中的卤素资源 复习与检测 2024-2025学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 复习与检测2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列实验现象的描述正确的是(　　) A. 金属钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色的固体 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口上方有白雾 C. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，产生淡黄色的固体 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 2、下列说法正确的是（ ） A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物 C．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物 3、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO B．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO D．含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 4、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及到的操作是（ ） A．洗涤 B．过滤 C．分液 D．蒸发 5、溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是（ ） A．F B．Rb C．Br D．B 6、下列叙述中正确的是（ ） A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ C．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 7、我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．该有机物的分子式为 B．该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C．该有机物属于芳香烃 D．分子中碳原子均采取杂化 8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 9、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、Fe 10、镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图： 其中说法正确的是（ ） A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应 B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化 C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 11、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 12、草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下： 下列有关说法错误的是（ ） A．碱浸的目的是溶解除铝 B．氢碘酸在流程中体现酸性和还原性 C．滤渣的主要成分是氢氧化铁 D．沉钴时检验沉淀是否洗涤干净可用的试剂为盐酸 13、下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液 B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 14、下列实验现象描述不正确的是（ ） A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色 B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀 D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红 15、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaCl溶液溶液 B． C． D． 16、下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等 D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 17、化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是（ ） A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 18、化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将溶液滴入酸性溶液： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液滴入过量溶液： D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 二、填空题。 19、按照要求回答下列问题。 (1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。 (2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。 (3)溶液中的的物质的量浓度为___________。 (4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。 (5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下 一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达) 20、氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加，再加。 (2)现象：产生，加稀硝酸时，沉淀。 (3)原理：(离子方程式)。 (4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。 21、亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下； _______________ =_________________________ (1)补充并配平该化学方程式 【若系数为1，请标注“1”】。 (2)从物质分类角度来看，是 (填字母)。 a．酸     b．酸式盐     c．碱     d．非电解质 e．电解质     f．离子化合物     g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________(填字母)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 22、Ⅰ、现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。 (2)CO 2的电子式是_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______ 。 Ⅱ、氯的原子结构和存在 (1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。 (2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。 三、实验题。 23、2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图象如下图所示，请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。 （2）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______ （3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。 第2章 海洋中的卤素资源 复习与检测2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列实验现象的描述正确的是(　　) A. 金属钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色的固体 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口上方有白雾 C. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，产生淡黄色的固体 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 2、下列说法正确的是（ ） A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物 C．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物 【答案】C 3、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO B．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO D．含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 【答案】B 4、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及到的操作是（ ） A．洗涤 B．过滤 C．分液 D．蒸发 【答案】C 5、溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是（ ） A．F B．Rb C．Br D．B 【答案】C 6、下列叙述中正确的是（ ） A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ C．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 【答案】C 7、我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．该有机物的分子式为 B．该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C．该有机物属于芳香烃 D．分子中碳原子均采取杂化 【答案】A 8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 【答案】C 9、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、Fe 【答案】A 10、镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图： 其中说法正确的是（ ） A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应 B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化 C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】C 11、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】D 12、草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下： 下列有关说法错误的是（ ） A．碱浸的目的是溶解除铝 B．氢碘酸在流程中体现酸性和还原性 C．滤渣的主要成分是氢氧化铁 D．沉钴时检验沉淀是否洗涤干净可用的试剂为盐酸 【答案】D 13、下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液 B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 14、下列实验现象描述不正确的是（ ） A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色 B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀 D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红 【答案】D 15、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaCl溶液溶液 B． C． D． 【答案】B 16、下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉 C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等 D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 17、化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是（ ） A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 【答案】D 18、化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将溶液滴入酸性溶液： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液滴入过量溶液： D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 【答案】C 二、填空题。 19、按照要求回答下列问题。 (1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。 (2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。 (3)溶液中的的物质的量浓度为___________。 (4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。 (5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下 一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达) 【答案】(1)0.9 (2)O3F2 (3)1.5 (4)10a （5）0.1     1.7g+0.1 20、氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加，再加。 (2)现象：产生，加稀硝酸时，沉淀。 (3)原理：(离子方程式)。 (4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。 【答案】(1)稀硝酸 硝酸银 (2)白色沉淀 不溶解 (3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓ (4) 21、亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下； _______________ =_________________________ (1)补充并配平该化学方程式 【若系数为1，请标注“1”】。 (2)从物质分类角度来看，是 (填字母)。 a．酸     b．酸式盐     c．碱     d．非电解质 e．电解质     f．离子化合物     g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________(填字母)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2； (2)ef； (3)生成物有NO，NO气体有毒污染空气； (4)ABD (5)C (6)   22、Ⅰ、现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。 (2)CO 2的电子式是_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______ 。 Ⅱ、氯的原子结构和存在 (1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。 (2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。 【答案】Ⅰ、(1)④ ② (2) (3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ⅱ、 得到 Cl- 氧化性 三、实验题。 23、2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图象如下图所示，请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。 （2）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______ （3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。 【答案】CO32-     Na+、H+、Al3+、NH4+     1：1     存在     0.36 学科网（北京）股份有限公司 $$