精品解析：河北省邯郸市大峪中学2023--2024学年九年级下学期期末考试化学试卷

2023-2024初三期末考试 (考试总分：70分 考试时长：60分钟) 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 N14 Na23 Cl35.5 一、单选题(本题共计10小题，总分20分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料。下列关于金属材料的说法中正确的是 A. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 B. 钢与生铁的区别是含碳量不同 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D. 铝比铁的抗腐蚀性强是因为铝的化学性质没有铁活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ag的活动性小于铜，不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，不符合题意。 B、钢和生铁都是铁的合金，主要区别是含碳量不同；生铁含碳量较高，通常在 2%~4.3% 之间，钢含碳量较低，一般在 0.02%~2% 范围内，符合题意。 C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，高温条件也不易与氧气发生反应，不符合题意。 D、铝比铁的抗腐蚀性强是因为铝的化学性质活泼，常温与氧气反应表面生成致密的氧化铝保护膜，不符合题意。 故选B。 3. 下列与液体相关的实验操作正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 过滤液体 C. 量取液体 D. 吸取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故选项正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误； C、用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选项错误； D、吸取液体药品时应该在外面把胶头滴管内的空气赶净，再把胶头滴管伸入试剂瓶内吸取液体，图中有气泡说明是在试剂瓶里赶净空气，故选项错误。故选A。 【点睛】过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。 4. 2017年5月18日,我国在南海北部神狐海域进行可燃冰试采获得成功，标志着我国成为全球第一 个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（CH4﹒nH2O），下列有关叙述中正确的是（　　） A. 甲烷水合物中含有冰 B. 甲烷水合物由四种元素组成 C. 甲烷水合物中氢元素的质量分数最大 D. 大量使用可燃冰会使温室效应增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷水合物是一种纯净物，不含有冰，故A选项不正确； B、甲烷水合物由C、H、O三种元素组成，故B选项不正确； C、甲烷水合物中，质量分数最大的是氧元素，故C选项不正确； D、可燃冰燃烧生成水和二氧化碳，大量使用，空气中二氧化碳的含量增加，温室效应增强，故D选项正确。 故选D。 5. 2019年4月，国际权威学术期刊《自然·通讯》发表成果：中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇，此成果有重要意义。该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为CH4O B. 该反应物与生成物中共有三种氧化物 C. 该成果有利于实现碳达峰、碳中和 D. 参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【分析】从微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、从微观示意图可知甲醇的化学式为CH4O，故选项说法正确； B、反应物中的二氧化碳和氢气，生成物中的甲醇和水，其中二氧化碳和水是氧化物，共两种氧化物，故选项说法错误； C、该成果将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，故选项说法正确； 故选：B。 6. 电影《流浪地球》让人们了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是 A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C. “人造空气”中氮气的化学性质不活泼 D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧原子含量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、真实空气中氮气体积分数约为78%，而“人造空气”中氮气为70%。70% < 78%，因此“人造空气”的氮气含量低于真实空气。A正确。 B、燃烧需要氧气支持。“人造空气”中氧气含量为20%以上，与真实空气（约21%）相近，足以支持燃烧。因此，蜡烛不会迅速熄灭。B正确。 C、氮气的化学性质不活泼，在常温下不易与其他物质发生反应，这一性质在“人造空气”中不会改变。C正确。 D、呼吸过程是化学变化：吸入氧气（O2），与体内物质反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。呼吸过程遵循质量守恒定律，氧原子数目不变。D错误。 故选D。 7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 【答案】D 【解析】 【详解】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确。故选D。 8. 越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　） A. 将河水煮沸可对河水进行消毒 B. 木柴与周围的石头都属于可燃物 C. 将木柴底部架空可使其与空气充分接触 D. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸温度高可以杀菌消毒，不符合题意； B、石头不属于可燃物，符合题意； C、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，不符合题意； D、枯树枝属于易燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，不符合题意。故选B。 9. 实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是 A. 图1：探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 图2：探究钢铁生锈需要氧气 C. 图3：探究二氧化碳能与水发生化学反应 D. 图4：探究质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、由铜片上白磷可燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧，可探究可燃物燃烧需达到着火点，不符合题意。 B、左边铁钉与水和氧气共同接触，生锈，右边铁钉只和水接触，不接触氧气，不生锈，可探究钢铁生锈需要氧气，不符合题意。 C、实验中通过②③棉球不变色，①④棉球变红，可探究二氧化碳能与水发生化学反应生成酸性物质，不符合题意。 D、盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳，实验在烧杯中进行，二氧化碳会逸散到空气中，使烧杯内质量减少，不能探究质量守恒定律，符合题意。 故选D。 10. 现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） A. 生成氢气的质量：X＞Y B. 相对原子的质量：X＞Y C. 金属活动性：Y＞X D. 消耗硫酸的质量：X＞Y 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，说法正确； B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确； 故选B． 【点睛】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答． 二、填空题(本题共计4小题，总分15分) 11. 燃气灶是我们日常生活中的一种必需品。如图是一款燃气灶的示意图： （1）燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、石油液化气等，写出天然气燃烧的化学方程式___________； （2）燃气的火焰有时呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质的原因是燃气不充分燃烧，这时应将空气进风口___________(选填“调大”或“调小”)； （3）夜间发现燃气泄漏，应采取的措施正确的是___________。 A. 迅速关闭阀门 B. 打开门窗通风 C. 开灯检查并拨打维修电话 D. 打开抽油烟机排气 【答案】（1） （2）调大 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问2详解】 燃气的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，是因为氧气不充足，燃料中的碳不能完全燃烧，这时应将空气进风口调大，提供更多的氧气； 【小问3详解】 A、燃气泄漏应立即关闭阀门，符合题意； B、燃气泄漏，应打开门窗通风，促进内外气体交换，稀释燃气，符合题意； C、燃气泄漏不能开灯，因为燃气属于可燃性气体，与空气混合遇到明火或电火花易引起爆炸，不符合题意； D、燃气泄漏不能打开抽油烟机排气，因为燃气属于可燃性气体，与空气混合遇到明火或电火花易引起爆炸，不符合题意； 故选AB。 12. 防疫期间84消毒液是我们常用的家用消毒剂，某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 （1）该消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。 （2）依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___________进行稀释，即可用于餐具消毒。 （3）洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：___________。 【答案】（1） +1 （2） 149 （3） NaCl 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1，氧元素显-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1； 【小问2详解】 设1g的有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液稀释成有效氯的质量分数为0.04%的消毒液所用水的质量为a，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，1g×6.0%=（1g+a）×0.04%，a=149g，故填：149； 【小问3详解】 根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后氢原子的数目均为2，故所缺生成物的化学式中不含氢原子，反应前氯原子的数目为3，故所缺生成物的化学式中含1个氯原子，反应前后氧原子的数目均为1，故所缺生成物的化学式中不含氧原子，反应前钠原子的数目为1，故所缺生成物的化学式中含1个钠原子，故缺生成物的化学式中含有1个钠原子和一个氯原子，故填NaCl。 13. 能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题： （1）图中所标物质，含有的金属元素是___________(填1种即可)。 （2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比有许多优良性能，如：___________(写出1条即可)。 （3）推广使用太阳能电池的意义是___________(写出1点即可)。 （4）金刚石、石墨是被人们发现较早的两种碳单质，金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是___________。 （5）C60中60的含义是___________。 【答案】（1）铁（或铜、铝） （2）抗腐蚀性更强（合理即可） （3）减缓化石能源的消耗（合理即可） （4）碳原子排列方式不同 （5）1个C60含有60个碳原子 【解析】 【小问1详解】 合金钢支架中含有金属元素铁，铜丝导线中含有金属元素铜，铝合金边框中含有金属元素铝，故含有的金属元素是铁(铝、铜等)； 【小问2详解】 合金的硬度和耐腐蚀性均比其组成成分的纯金属强，故合金与纯金属相比，有许多优良性能。如: 耐腐蚀性强、硬度大等； 【小问3详解】 太阳能属于新能源，产物无污染，可用其替代化石燃料，减缓化石能源的消耗，节约能源，减少污染； 【小问4详解】 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大； 【小问5详解】 化学式中的角标，表示一个分子中原子的个数，故C60中60表示1个C60含有60个碳原子。 三、流程题(本题共计1小题，总分5分) 14. 在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图： （1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生___________(选填“物理”或“化学”)变化； （2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是___________，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）写出氢气的一种用途：___________； （4）请写出步骤④发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）物理 （2）过滤 （3）作燃料（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，可作燃料；（氢气具有还原性，可冶炼金属） 【小问4详解】 步骤④发生反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应的化学方程式为：。 15. 碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统()的形式存在，人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳，是碳元素在人体内的另一种无机形式。 迄今为止，发现了15种碳原子，它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”，其中C-12和C-13属于稳定型，考古研究中，通过测定C-14含量估算古物的年代。 20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件： 时间 40年代 1967年 1969年 1985年 1991年 21世纪 事件 发现C-14 发现六角金刚石和单斜超硬碳 发现银白色的白炭 发现富勒烯的第一个成员C60(图2) 发现碳纳米管(图3) 从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的薄片-石墨烯(图4) 碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题： （1）碳在人体中的存在形式有___________种。 （2）举例说明碳单质在生活中的一种用途___________。 （3）结合你所学的知识，你认为C-12和C-13的不同点是___________。 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 【答案】（1）两 （2）金刚石可用于裁玻璃（合理即可） （3）C 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，碳在人体中的存在形式有：有机含碳化合物和无机含碳化合物两种； 【小问2详解】 碳单质有多种，如金刚石、石墨等，金刚石硬度大，可用于切割金属、裁玻璃；石墨具有导电性，可作电极；（合理即可） 【小问3详解】 C-12 和 C-13都属于碳元素，质子数相同，原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数相同，则中子数不同。 故填：C。 四、推断题(本题共计1小题，总分7分) 16. 如图所示的物质都是初中化学常见纯净物，其中甲、乙的组成元素相同，B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，丙是一种白色固体。它们之间的转化关系如图(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）B的化学式是___________，B在A中燃烧时集气瓶中水的作用是：___________。 （2）甲→乙的化学方程式是___________。 （3）A与C反应的化学方程式是___________，反应现象是___________。 【答案】（1） ①. S（或Fe） ②. 吸收二氧化硫，防止空气污染（若B为Fe，则水的作用为：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底） （2）； （3） ①. （或） ②. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体（若方程式为，则现象为：冒白烟，放热） 【解析】 【分析】根据题意可知，B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，则A能支持燃烧，为氧气；由甲、乙的组成元素相同，甲可以转化为乙和氧气，则甲为过氧化氢，乙为水；B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，若B为硫，则丁为二氧化硫，二氧化硫污染空气，能溶于水，所以集气瓶底部放少量水来吸收二氧化硫，若B为铁，则丁为四氧化三铁，为防止熔融物溅落，炸裂瓶底，会在集气瓶底部要预先放少量水；丙是一种白色固体，若C为镁，则丙为白色固体氧化镁，若C为磷，则丙为五氧化二磷，代入验证，推断正确。 【小问1详解】 若B为硫（S），则水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；若B为铁（Fe），则水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问2详解】 甲→乙即过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 若C为镁，则反应的方程式为：，现象为：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；若C为磷，则方程式为：，现象为：冒白烟，放热。 五、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分) 【基本实验】 17. 下图是实验室制备气体常用仪器，请根据图回答下列问题： （1）小花同学用氯酸钾制取氧气，应选择仪器④、⑥和___________(填序号)作为发生装置，还需补充的仪器是___________(填名称)；反应的化学方程式为：___________。 （2）小张同学欲制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选择仪器①、⑤和___________(填序号)，还需要补充仪器___________(填名称)。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. 酒精灯 ③. （2） ①. ② ②. 长颈漏斗 【解析】 【小问1详解】 用氯酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，应选择仪器④、⑥和⑦；由于反应需要加热，还需要酒精灯； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故制取并收集一瓶二氧化碳气体，可选择仪器①、⑤和②，⑤为双孔塞，则还需要用的长颈漏斗（或分液漏斗）。 【科学探究】 18. 金属与人类的生活和生产密切相关。 （1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是___________(填字母代号)。 （2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是___________。 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝原子的核外电子数为13 C. 铝元素的原子结构示意图为 D. 铝元素的相对原子质量为26.98 （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。 【提出问题】滤纸上的物质是什么？ 【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是___________。 【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的___________ ___________ ___________ （4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。 ①工业炼铁的反应过程如图3所示，其中焦炭的作用是___________；写出反应Ⅲ的化学方程式___________。 ②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________。 【答案】（1）b （2）C （3） ①. 锌的金属活动性比铁强，铁不与硫酸锌反应 ②. 稀盐酸 ③. 有气泡产生，说明滤纸上的物质是铜和铁的混合物 ④. （4） ①. 生成还原剂一氧化碳及为反应提供热量 ②. ③. 解：设要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x 【解析】 【小问1详解】 铁与空气中的水和氧气共同作用生锈，故放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b； 【小问2详解】 A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铝的原子序数为13，原子中，核外电子数=质子数=原子序数，铝原子的核外电子数为13，故B正确； C、铝原子的核内质子数是13，核外电子数为13，铝原子核外有三层电子，第一层是2，第二层是8，第三层即最外层有3个电子，结构示意图为：，故C错误； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，故D正确； 故选C； 【小问3详解】 【交流讨论】锌比铁活泼，根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，故铁不能置换硫酸锌中的锌； 【实验与结论】将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，铁不与硫酸锌反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤纸上一定含有铜，可能含有铁。通过实验确定了滤纸上物质的成分，只需检验是否有铁存在，铁的金属活动顺序排在氢前，能与稀盐酸反应产生氢气。故实验步骤为：取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明铁有剩余，则滤纸上的物质为铁和铜，方程式为：； 【小问4详解】 ①根据炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，而二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：生成还原剂一氧化碳，同时焦炭燃烧放热为反应提供热量； ②见答案。 六、计算题(本题共计1小题，总分6分) 19. 如图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应) 请计算： （1）完全反应后生成气体的质量。 （2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3）完全反应后烧杯中溶液的质量。 【答案】（1）0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g； 答：完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 药品中碳酸氢钠的质量分数为： 答：该药品中碳酸氢钠的质量分数为84%； （3）10粒该药品中其它成分的质量为0.5g×10-4.2g=0.8g，完全反应后烧杯中溶液的质量为64.3g-0.8g=63.5g 答：反应后烧杯中溶液的质量为63.5g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，减轻的质量为生成二氧化碳质量，具体过程见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024初三期末考试 (考试总分：70分 考试时长：60分钟) 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 N14 Na23 Cl35.5 一、单选题(本题共计10小题，总分20分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字 2. 2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料。下列关于金属材料的说法中正确的是 A. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 B. 钢与生铁的区别是含碳量不同 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高 D. 铝比铁的抗腐蚀性强是因为铝的化学性质没有铁活泼 3. 下列与液体相关的实验操作正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 过滤液体 C. 量取液体 D. 吸取液体 4. 2017年5月18日,我国在南海北部神狐海域进行可燃冰试采获得成功，标志着我国成为全球第一 个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（CH4﹒nH2O），下列有关叙述中正确的是（　　） A. 甲烷水合物中含有冰 B. 甲烷水合物由四种元素组成 C. 甲烷水合物中氢元素的质量分数最大 D. 大量使用可燃冰会使温室效应增强 5. 2019年4月，国际权威学术期刊《自然·通讯》发表成果：中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇，此成果有重要意义。该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为CH4O B. 该反应物与生成物中共有三种氧化物 C. 该成果有利于实现碳达峰、碳中和 D. 参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3 6. 电影《流浪地球》让人们了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是 A. “人造空气”比空气中的氮气含量低 B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C. “人造空气”中氮气的化学性质不活泼 D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧原子含量减少 7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 8. 越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　） A. 将河水煮沸可对河水进行消毒 B. 木柴与周围的石头都属于可燃物 C. 将木柴底部架空可使其与空气充分接触 D. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 9. 实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是 A. 图1：探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 图2：探究钢铁生锈需要氧气 C. 图3：探究二氧化碳能与水发生化学反应 D. 图4：探究质量守恒定律 10. 现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） A. 生成氢气的质量：X＞Y B. 相对原子的质量：X＞Y C. 金属活动性：Y＞X D. 消耗硫酸的质量：X＞Y 二、填空题(本题共计4小题，总分15分) 11. 燃气灶是我们日常生活中的一种必需品。如图是一款燃气灶的示意图： （1）燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、石油液化气等，写出天然气燃烧的化学方程式___________； （2）燃气的火焰有时呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质的原因是燃气不充分燃烧，这时应将空气进风口___________(选填“调大”或“调小”)； （3）夜间发现燃气泄漏，应采取的措施正确的是___________。 A. 迅速关闭阀门 B. 打开门窗通风 C. 开灯检查并拨打维修电话 D. 打开抽油烟机排气 12. 防疫期间84消毒液是我们常用的家用消毒剂，某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 （1）该消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。 （2）依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___________进行稀释，即可用于餐具消毒。 （3）洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：___________。 13. 能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题： （1）图中所标物质，含有的金属元素是___________(填1种即可)。 （2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比有许多优良性能，如：___________(写出1条即可)。 （3）推广使用太阳能电池的意义是___________(写出1点即可)。 （4）金刚石、石墨是被人们发现较早的两种碳单质，金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是___________。 （5）C60中60的含义是___________。 三、流程题(本题共计1小题，总分5分) 14. 在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图： （1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生___________(选填“物理”或“化学”)变化； （2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是___________，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）写出氢气的一种用途：___________； （4）请写出步骤④发生反应的化学方程式：___________。 15. 碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统()的形式存在，人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳，是碳元素在人体内的另一种无机形式。 迄今为止，发现了15种碳原子，它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”，其中C-12和C-13属于稳定型，考古研究中，通过测定C-14含量估算古物的年代。 20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件： 时间 40年代 1967年 1969年 1985年 1991年 21世纪 事件 发现C-14 发现六角金刚石和单斜超硬碳 发现银白色的白炭 发现富勒烯的第一个成员C60(图2) 发现碳纳米管(图3) 从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的薄片-石墨烯(图4) 碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题： （1）碳在人体中的存在形式有___________种。 （2）举例说明碳单质在生活中的一种用途___________。 （3）结合你所学的知识，你认为C-12和C-13的不同点是___________。 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 四、推断题(本题共计1小题，总分7分) 16. 如图所示的物质都是初中化学常见纯净物，其中甲、乙的组成元素相同，B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，丙是一种白色固体。它们之间的转化关系如图(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）B的化学式是___________，B在A中燃烧时集气瓶中水的作用是：___________。 （2）甲→乙的化学方程式是___________。 （3）A与C反应的化学方程式是___________，反应现象是___________。 五、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分) 【基本实验】 17. 下图是实验室制备气体常用仪器，请根据图回答下列问题： （1）小花同学用氯酸钾制取氧气，应选择仪器④、⑥和___________(填序号)作为发生装置，还需补充的仪器是___________(填名称)；反应的化学方程式为：___________。 （2）小张同学欲制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选择仪器①、⑤和___________(填序号)，还需要补充仪器___________(填名称)。 【科学探究】 18. 金属与人类的生活和生产密切相关。 （1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是___________(填字母代号)。 （2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是___________。 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝原子的核外电子数为13 C. 铝元素的原子结构示意图为 D. 铝元素的相对原子质量为26.98 （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。 【提出问题】滤纸上的物质是什么？ 【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是___________。 【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的___________ ___________ ___________ （4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。 ①工业炼铁的反应过程如图3所示，其中焦炭的作用是___________；写出反应Ⅲ的化学方程式___________。 ②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________。 六、计算题(本题共计1小题，总分6分) 19. 如图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应) 请计算： （1）完全反应后生成气体的质量。 （2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3）完全反应后烧杯中溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $