寒假作业02 探究物质的溶解性（巩固培优）九年级化学新教材沪科版五四学制

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业02 探究物质的溶解性 1. 物质的溶解性及其影响因素 （1）概念：溶解性是指一种物质在另一种物质中__________的大小，是物质的__________性质。 （2）影响因素： ① __________和__________本身的性质（内因）：这是决定性因素。 举例辨析：氯化钠易溶于水，却难溶于酒精；而碘单质难溶于水，却易溶于酒精。这说明__________。 生活概念：易溶于水的物质（如蔗糖）具有亲水性；易溶于有机溶剂（如汽油）的物质（如食用油）具有亲油性。洗洁精中的表面活性剂分子一端亲水、一端亲油，所以能去除油污。 ② __________（外因）：对于大多数固体溶质，温度升高，溶解性__________；对于气体溶质，温度升高，溶解性__________。 实验例证：加热能使更多硝酸钾溶解在水中；烧开水时，加热前水中附着的小气泡（空气）在加热过程中逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小。 ③ __________（外因，主要影响气体）：压强增大，气体溶解性__________。 生活实例判断：打开汽水瓶盖，压强__________，二氧化碳溶解度__________，气体逸出产生气泡，此时瓶内的溶液对该气体来说是__________溶液。喝了汽水后打嗝，也是因为体温使体内二氧化碳溶解度__________。 2. 溶解度——定量描述溶解性 （1）固体溶解度的定义：在一定__________下，某固态物质在__________g溶剂（通常指水）里达到__________状态时所溶解的__________。 四要素：条件（__________）、标准（__________）、状态（__________）、单位（__________）。 含义辨析：“20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g”表示：__________。 （2）气体溶解度的定义：在一定__________和__________下，某气体在__________溶剂（通常指水）里达到__________状态时所溶解的__________。 （3）溶解度与溶解性的关系（通常指室温20℃）： 溶解度 (S) 溶解性 常见物质举例 S < 0.01g __________（习惯称“不溶”） __________、氯化银 0.01g ≤ S < 1g __________ __________ 1g ≤ S < 10g __________ 氯酸钾 S ≥ 10g __________ __________、硝酸钾、蔗糖 概念澄清：绝对不溶的物质不存在。表中“难溶”的氯化银，实际上也有极微量能溶于水。 （4）简单计算：利用溶解度（S），可计算饱和溶液中溶质、溶剂的质量。 关系式：(溶质质量) / (溶剂质量) = S / 100g 应用举例：20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g。将48g碳酸氢钠全部溶解配成饱和溶液，根据比例关系，需要水的质量为__________。 3. 溶解度曲线及其应用 （1）概念：用纵坐标表示__________，横坐标表示__________，绘制出的物质溶解度随温度变化的曲线。 （2）曲线的含义与应用： ① 查某温度下物质的__________：如从曲线可查硝酸钾在10℃的溶解度。 ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度__________。 ③ 判断溶解度随温度的变化__________，主要有三种类型： 变化趋势 特点 代表物质 陡升型 溶解度随温度升高__________ __________（KNO3）、硝酸铵 缓升型 溶解度随温度升高__________ __________（NaCl） 下降型 溶解度随温度升高__________ __________【Ca(OH)2】 根据曲线可知，硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。 我国盐湖地区，冬季温度低，碳酸钠的溶解度受温度影响大，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度变化小，析出少，因此可在冬季捞碱（Na2CO3）；夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠浓度达到饱和而析出，因此可在夏季晒盐（NaCl）。 4. 结晶——从溶液中获取溶质的方法 （1）概念：溶质从溶液中以__________形式析出的过程。 （2）两种常用方法： 方法 原理 适用范围 实例 蒸发结晶 蒸发__________，使溶液由__________到__________，最终析出晶体。 溶解度受温度影响__________的物质。 海水晒盐获取氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液） 降低__________，使溶解度显著__________的物质从饱和溶液中析出。 溶解度随温度升高__________的物质。 从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体。 （3）__________：物质从溶液中析出时，有时会结合一定数目的水分子形成晶体，如__________（CuSO4·5H2O）、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是 A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎 2．影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 3．下列措施能改变某固体物质溶解度的是 A．搅拌 B．增加溶质 C．加热 D．把溶质研细 4．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A B C D 5．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是 A．搅拌与振荡 B．水量的多少 C．温度 D．溶质的形状 6．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 7．20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为 A．70g B．69g C．68g D．67g 8．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 9．下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 10．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，符合这句话含义的是 A．20℃时，50g水中最多可以溶解36g氯化钠 B．在100g水中，最多可以溶解36g氯化钠 C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠，刚好达到饱和状态 11．20℃时，将15.8g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为 A．31.6g B．15.8g C．7.9g D．无法计算 12．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断 13．20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 14．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．溶解、乳化 C．乳化、溶解 D．溶解、溶解 15．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 16．下列关于溶解度的说法正确的是 A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D．某物质在浓溶液中的溶解度大，在稀溶液中的溶解度小 17．为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是 A．无水乙醇的密度比植物油的密度小 B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小 C．植物油与水振荡后的液体均一稳定 D．物质的溶解性与物质本身的性质有关 18．实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。 实验一 实验二 （1）实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响； （2）实验二是探究 对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 19．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。 （1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是 。 要保持不变的因素是 、 、溶质的质量。 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。 实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 。 （2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、 。 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。 实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。 实验结论： 。 20．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 21．盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g。 （2）20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液 。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 。 （4）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 22．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（氯化钠 NaCl），冬天捞碱（碳酸钠 Na2CO3）”。下表是NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 30 40 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 40.0 48.8 （1）根据碳酸钠的溶解度数据，在下图中绘制碳酸钠的溶解度曲线 。根据所画曲线，推测20℃时，碳酸钠的溶解度约是 。 （2）30℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）“冬天捞碱”得到的主要成分为碳酸钠。若碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）往一定量的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，则溶液中溶质质量m与加入氯化钠质量a的图像正确的是 （填序号）。 A．B．C．D． 23．和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （g） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，的溶解度是 。 （2）如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“”或“”）。的最小范围是 。 （3）时，加入到水中，所得溶液的质量是 。 （4）时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析， 。 24．图1为KNO，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为__ ____（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 图3 （5）图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 25．氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3（g） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： （1）图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；a点的含义是 ；通过溶解度曲线还能获得的信息有 。 （2）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），实验中⑤所对应的溶液质量是 g。 1．下列设计的实验方案不能达到实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究CO2与水的反应 C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．探究同一物质在不同溶剂中溶解性不同 2．下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关（多选） 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 固体完全溶解 3 20℃ 1g碘化钾 5g水 固体完全溶解 A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质种类 D．温度 3．向装有少量小颗粒固体的试管中加入一定量的液体充分振荡，现象如下表所示。 实验序号 固体 液体 实验现象 ① 碘 水 固体不消失 ② 碘 酒精 固体消失 ③ 高锰酸钾 水 固体消失，液体变红 ④ 食盐、蔗糖 水 固体消失 依据现象得出的下列结论正确的是（多选） A．只有水才能作溶剂 B．一种溶液中可以有多种溶质 C．溶液都是无色透明的 D．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 4．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 （1）根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈 色；B试管中 。 将步骤1中A试管内的溶液倒入 B试管中，振荡后静置；B试管 中观察到的现象为 。 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 （2）根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘 （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在 汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。 5．“影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？”请你跟随某化学兴趣小组的同学完成下列实验： 【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解性的因素。 【实验内容】 （1）溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是 、溶质质量、溶剂的种类及 。 实验步骤 实验现象 实验结论 30℃时，向各盛有5mL蒸馏水的①②两支试管中分别加入2gKNO3、2gCa(OH)2，振荡，观察溶解情况 试管①中的KNO3全部溶解，试管②中有较多的Ca(OH)2未溶 在 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同 （2）温度的影响 在实验中要改变的因素是 ，要保持不变的因素是溶质种类及 、溶剂的种类及质量。 实验步骤 实验现象 实验结论 常温下向各盛有5mL。蒸馏水的①②两支试管中分别加入5g KNO3晶体，将试管②加热到50℃，振荡，观察两试管中KNO3的溶解情况。 试管①中有部分KNO3未溶，试管。 ②的KNO3全部溶解。 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性 。 6．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质最多 C．所得四种溶液的质量相等 D．四杯溶液中各加入20 ℃ 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 7．将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示，下列有关说法正确的是 A．10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质 B．30℃时，甲物质的溶解度等于乙物质 C．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D．乙物质的溶解度随温度的变化不明显 8．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表： 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 （1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）； （2）50℃时该物质的溶解度是 ； （3）该物质是___ __。 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 9．（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时， 。 （2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为 g。 10．某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，溶质质量与溶液质量的比值为 （用百分数来表示）。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由 。 11．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。 ① t1℃时，固体甲的溶解度是 g。 ② t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。 ③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。 ④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 。 ⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是 。 A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙 B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液 D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体 12．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： ① ℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I． ；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ． ； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是 ； ⑥如图所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）。 13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是 溶解度曲线。P点表示 ，该点的温度范围是 。 ② 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为 g。 ③ 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右下图所示，加入的甲物质是 ，得到是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再 、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有 。 14．NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答： （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g。 （2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 （4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象。 15．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（S单位：g，t单位：℃）回答以下问题： （1）20℃时，A物质的溶解度 （填＞、＝、＜）B物质的溶解度。 （2）20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为 克。 （3）20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是 。 （4）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是 。 16．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g） 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， 的溶解度最小。 （3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法 （4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 1．实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动： 【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关 猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关 【设计并进行实验】实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间 大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒 实验二：请你根据实验结论完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 水的温度越高，溶解速率越快 【实验反思】小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是 。 2．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验： （1）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是 。 （2）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示 。 3．“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。 任务1：溶解过程的探究 小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在) （1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 （填“发光”或“不发光”），说明氯化钠溶液具有 性。 （2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 （填“吸热”或“放热”）。 任务2：溶解性影响因素的探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （3）实验中振荡的目的是 。 （4）通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。 （5）由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （填“强”或“弱”）。 （6）图5中，一开始光强度数值增大的原因是 。 （7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 4．将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 （4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度 （填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。 5．水在生产、生活中有着及其重要的作用。 （1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 。 （2）下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②60℃时，KNO3的溶解度是 g。 ③KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过 的方法提纯。对Ⅲ析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 b.剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液 c.上述方法可以将两者完全分离 d.析出的晶体中只含有KNO3 ④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 （3）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（提示：结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，用编号表示）。 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 6．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，根据题意完成下列填空： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 (选填“增大”、“不变”或“减小”)。图中A点的含义是 。 （2）B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将83克B点所示的硝酸钾溶液恰好转化为C点状态，经计算可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发 克水和 。 （4）现有一包含169g硝酸钾和3.1g氯化钾固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如下图实验： i．操作I的名称是 ，获得硝酸钾的质量为 g。 ⅱ.根据提纯过程中的相关信息，计算氯化钾在10℃时的溶解度至少为 ，理由是 。 7．图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 （1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 g。 （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 (填名称)。 （3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 (填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a ，b ，c 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业02 探究物质的溶解性 1. 物质的溶解性及其影响因素 （1）概念：溶解性是指一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是物质的物理性质。 （2）影响因素： ① 溶质和溶剂本身的性质（内因）：这是决定性因素。 举例辨析：氯化钠易溶于水，却难溶于酒精；而碘单质难溶于水，却易溶于酒精。这说明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 生活概念：易溶于水的物质（如蔗糖）具有亲水性；易溶于有机溶剂（如汽油）的物质（如食用油）具有亲油性。洗洁精中的表面活性剂分子一端亲水、一端亲油，所以能去除油污。 ② 温度（外因）：对于大多数固体溶质，温度升高，溶解性增强；对于气体溶质，温度升高，溶解性减弱。 实验例证：加热能使更多硝酸钾溶解在水中；烧开水时，加热前水中附着的小气泡（空气）在加热过程中逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小。 ③ 压强（外因，主要影响气体）：压强增大，气体溶解性增强。 生活实例判断：打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，气体逸出产生气泡，此时瓶内的溶液对该气体来说是不饱和溶液。喝了汽水后打嗝，也是因为体温使体内二氧化碳溶解度减小。 2. 溶解度——定量描述溶解性 （1）固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：条件（一定温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（克，g）。 含义辨析：“20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g”表示：在20℃下，100g水中最多能溶解35.9g氯化钠形成饱和溶液。 （2）气体溶解度的定义：在一定温度和压强下，某气体在1体积溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所溶解的体积。 （3）溶解度与溶解性的关系（通常指室温20℃）： 溶解度 (S) 溶解性 常见物质举例 S < 0.01g 难溶（习惯称“不溶”） 碳酸钙、氯化银 0.01g ≤ S < 1g 微溶 氢氧化钙 1g ≤ S < 10g 可溶 氯酸钾 S ≥ 10g 易溶 氯化钠、硝酸钾、蔗糖 概念澄清：绝对不溶的物质不存在。表中“难溶”的氯化银，实际上也有极微量能溶于水。 （4）简单计算：利用溶解度（S），可计算饱和溶液中溶质、溶剂的质量。 关系式：(溶质质量) / (溶剂质量) = S / 100g 应用举例：20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g。将48g碳酸氢钠全部溶解配成饱和溶液，根据比例关系，需要水的质量为 (48g × 100g) / 9.6g = 500g。 3. 溶解度曲线及其应用 （1）概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的物质溶解度随温度变化的曲线。 （2）曲线的含义与应用： ① 查某温度下物质的溶解度：如从曲线可查硝酸钾在10℃的溶解度。 ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③ 判断溶解度随温度的变化趋势，主要有三种类型： 变化趋势 特点 代表物质 陡升型 溶解度随温度升高显著增大 硝酸钾（KNO3）、硝酸铵 缓升型 溶解度随温度升高变化不大 氯化钠（NaCl） 下降型 溶解度随温度升高减小 氢氧化钙【Ca(OH)2】 根据曲线可知，硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。 我国盐湖地区，冬季温度低，碳酸钠的溶解度受温度影响大，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度变化小，析出少，因此可在冬季捞碱（Na2CO3）；夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠浓度达到饱和而析出，因此可在夏季晒盐（NaCl）。 4. 结晶——从溶液中获取溶质的方法 （1）概念：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 （2）两种常用方法： 方法 原理 适用范围 实例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和到饱和，最终析出晶体。 溶解度受温度影响较小的物质。 海水晒盐获取氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液） 降低温度，使溶解度显著减小的物质从饱和溶液中析出。 溶解度随温度升高显著增大的物质。 从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体。 （3）结晶水合物：物质从溶液中析出时，有时会结合一定数目的水分子形成晶体，如胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是 A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎 【答案】A 【解析】A、加热可以提高蔗糖的溶解性； B、搅拌可以加快溶解速率，不会改变溶解性； C、增加水量可以加快蔗糖溶解，不会改变溶解性； D、蔗糖研碎增加溶解速率，不会改变溶解性； 答案：A。 2．影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】A 【解析】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 3．下列措施能改变某固体物质溶解度的是（ ） A．搅拌 B．增加溶质 C．加热 D．把溶质研细 【答案】C 【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。 A、搅拌，可以加快固体的溶解，不影响固体物质的溶解度，故A错误； B、 增加溶质，不影响固体物质的溶解度，故B错误； C、溶解度受温度的影响，加热，温度升高，能改变固体物质的溶解度，故C正确； D、把固体研碎，可以加快固体的溶解，不影响固体物质的溶解度，故D错误。 故选C。 4．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） A B C D 【答案】A 【解析】一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，溶质的质量会从零开始增加，直到溶液达到饱和状态，不能再继续溶解，溶质的质量达到最大，后保持不变，图像A正确，故选A。 5．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是（ ） A．搅拌与振荡 B．水量的多少 C．温度 D．溶质的形状 【答案】C 【解析】溶解度是在一定温度下、100g溶剂里，达到饱和时所溶解的某固体物质的质量。所以影响固体物质在水中溶解度大小的因素是温度。故选C。 6．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】B 【解析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的， 溶解度 ˃10g 1g~10g 0.01g~1g ˂0.01g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 由于20℃时，2.5 g硼酸溶于50 g水中即达到饱和，则100g水中最多能溶解5g，即20℃时该物质的溶解度为5g，介于1g～10g之间，故属可溶物质，故选B。 7．20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（ ） A．70g B．69g C．68g D．67g 【答案】C 【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时将20g氯化钠放入50g水中，只能溶解18g氯化钠，所得饱和溶液的质量为50g+18g=68g，故选C。 8．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】B 【解析】A、在20℃时，溶解度<0.01g时，为难溶，该选项不符合题意； B、在20℃时，溶解度为0.01g~1g时，为微溶，该选项符合题意； C、在20℃时，溶解度为1g~10g时，为可溶，该选项不符合题意； D、在20℃时，溶解度>10g时，为易溶，该选项不符合题意。 故选B。 9．下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【解析】A、20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，没有说明是否达到饱和状态，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度是否是20g，故选项说法错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故选项说法错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故选项说法错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D正确； 故选：D。 10．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，符合这句话含义的是（ ） A．20℃时，50g水中最多可以溶解36g氯化钠 B．在100g水中，最多可以溶解36g氯化钠 C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠，刚好达到饱和状态 【答案】D 【解析】A、20℃时氯化钠溶解度是36g，意味着100g水中最多溶解36g氯化钠，那么50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，不是36g，该选项错误； B、溶解度必须在一定温度下才有意义，没有指明温度，不能确定溶解度，该选项错误； C、20℃时氯化钠溶解度是36g，表示100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，即136g氯化钠饱和溶液中才含有36g氯化钠，不是100g饱和溶液，该选项错误； D、20℃时，氯化钠溶解度是36g，含义就是20℃时，100g水中溶解36g氯化钠刚好达到饱和状态，该选项正确。 故选D。 11．20℃时，将15.8g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为（ ） A．31.6g B．15.8g C．7.9g D．无法计算 【答案】D 【解析】一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度，本题未指明是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时硝酸钾的溶解度，故选D。 12．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断 【答案】A 【解析】由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故不选C。 故选：A。 13．20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【答案】A 【解析】20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则表示该温度下，100g水中最多可溶解A物质的质量为8g×2=16g，大于10g，则属于易溶，故选A。 14．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 A．乳化、乳化 B．溶解、乳化 C．乳化、溶解 D．溶解、溶解 【答案】B 【解析】汽油可以溶解油污，原理是溶解。洗涤剂可以去除油污是可以将油污分散成小液滴，原理是乳化。故选B。 15．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 【答案】D 【解析】从表格中所给信息我们可以看出，温度相同都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把它放入质量相同的不同溶剂中，故实验中变量为溶剂种类，得到的结果不同，可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同。 故选D。 16．下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D．某物质在浓溶液中的溶解度大，在稀溶液中的溶解度小 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关，故选项说法正确； C、搅拌不能使固体物质的溶解度增大，故选项说法错误； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，某物质溶解度与溶液浓稀没有关系，故选项说法错误； 故选B。 17．为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是 A．无水乙醇的密度比植物油的密度小 B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小 C．植物油与水振荡后的液体均一稳定 D．物质的溶解性与物质本身的性质有关 【答案】D 【解析】A、图中实验没有将无水乙醇和植物油放到一个试管中，无法比较其密度大小，不符合题意； B、无水乙醇与红墨水混合后溶液体积减小是因为分子间有空隙，分子大小保持不变，不符合题意； C、植物油与水振荡后，再静置，其溶液又分层，表明混合液体不稳定，不符合题意； D、无水乙醇可以和红墨水互溶，植物油与红墨水不互溶，是因为物质的溶解性与物质本身的性质有关，符合题意； 故选D。 18．实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。 实验一 实验二 （1）实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响； （2）实验二是探究 对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 【答案】（1）温度 （2） 溶剂的种类 溶剂的质量（合理即可） 【解析】（1）实验一中，温度不同，其它因素均相同，是探究温度对硝酸钾溶解性的影响； （2）实验二中，溶剂种类不同，其它因素均相同，可以探究溶剂的种类对固体溶解性的影响； 该实验中溶剂种类不同，其它因素相同，需要控制的变量是温度和溶剂的质量、溶质的质量等。 19．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。 （1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是 。 要保持不变的因素是 、 、溶质的质量。 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。 实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 。 （2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、 。 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。 实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。 实验结论： 。 【答案】（1） 溶质的种类 温度 溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同 （2） 温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同 【解析】（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。根据控制变量法，除了溶质的种类不同，其它因素均应相同，故在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是：溶剂的种类和质量、温度、溶质的质量； 由实验现象可知，相同温度，相同溶剂的条件下， 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同； （2）探究温度对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了温度不同，其它因素均应相同，故在实验中要改变的因素是温度；要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量； 由实验现象可知，在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同。 20．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 【答案】（1）饱和 （2） 2：5 40 【解析】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液； （2）将乙烧杯中的溶液降温到 t 1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 20g:50g=2:5 ；如果在 t1 ℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 100g÷50g×20g=40g 。 21．盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g。 （2）20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液 。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 。 （4）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 【答案】（1）7.0 （2）饱和 （3）碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 （4） 过滤 80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g，使碳酸钠样品全部溶解 氯化钠、碳酸钠 蒸发溶剂 使碳酸钠达到饱和状态 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g，50g水中会溶解17.95g氯化钠，将18g氯化钠加入50g水中，所得溶液饱和。 （3）“冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。 （4）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②步骤1加入100g80℃的水目的是：80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g，使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，水中仍溶解氯化钠和碳酸钠，冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发溶剂，目的是：使碳酸钠达到饱和状态。 22．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（氯化钠 NaCl），冬天捞碱（碳酸钠 Na2CO3）”。下表是NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 30 40 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 40.0 48.8 （1）根据碳酸钠的溶解度数据，在下图中绘制碳酸钠的溶解度曲线 。根据所画曲线，推测20℃时，碳酸钠的溶解度约是 。 （2）30℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）“冬天捞碱”得到的主要成分为碳酸钠。若碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）往一定量的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，则溶液中溶质质量m与加入氯化钠质量a的图像正确的是 （填序号）。 A．B．C．D． 【答案】（1） 26g （2）饱和 （3）降温结晶 （4）D 【解析】（1）根据碳酸钠的溶解度数据，画出碳酸钠的溶解度曲线图为：； 根据溶解度曲线图推出，20℃时，碳酸钠的溶解度约是26g； （2）由图表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g的水中最多溶解36.0g的氯化钠固体，所以当溶剂量为50g时，最多能溶解18.0g的氯化钠固体，故加入的20.0g的氯化钠固体没有完全溶解，此时溶液是饱和溶液，故填：饱和； （3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，若碳酸钠中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠； （4）往一定量的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，当向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠时，溶质质量会随着加入的氯化钠质量 的增加而增加，直到溶液达到饱和状态。达到饱和后，继续加入氯化钠不会溶解，因此溶质质量 不再增加。原溶液中含有氯化钠，所以初始值不为0。 故选D。 23．和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （g） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，的溶解度是 。 （2）如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“”或“”）。的最小范围是 。 （3）时，加入到水中，所得溶液的质量是 。 （4）时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析， 。 【答案】（1）37.0 （2） a 10℃~20℃ （3）68.6 （4）4.6 【解析】（1）由表中内容可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g。 （2）结合表中内容可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵的溶解度曲线为a； 由于10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的，而20℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的，则说明两者的溶解度相等时的温度在10℃~20℃，则t℃的最小范围为10℃~20℃。 （3）由表中内容可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2℃，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化铵的质量为，则将20g氯化铵加入到50g水中，所得溶液的质量为18.6g+50g=68.6g。 （4）氯化钠的不饱和溶液蒸发10g水后，析出1g固体，此时溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则再蒸发10g水后，会析出3.6g固体，则x=1g+3.6g=4.6g。 24．图1为KNO，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为__ ____（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 图3 （5）图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 【答案】（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）加入一定量的溶剂（水） （5） 6 降温结晶 （6）Na+、Cl-、H2O 【解析】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。 25．氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3（g） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： （1）图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；a点的含义是 ；通过溶解度曲线还能获得的信息有 。 （2）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），实验中⑤所对应的溶液质量是 g。 【答案】（1） 乙 20℃时，物质甲的溶解度为31.6g t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同 （2） ①③ 131.6 【解析】（1）由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，图中乙物质的溶解度曲线表示物质的溶解度受温度影响较小，即图中能表示NaCl溶解度曲线的是乙，故填乙； 由图可知，a点是甲物质的溶解度曲线上的一点，表示20℃时，物质甲的溶解度为31.6g，故填20℃时，物质甲的溶解度为31.6g； 由图可知，t1℃时，物质甲和乙的溶解度曲线相交于b点，说明t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同，故填t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同。 （2）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液中的硝酸钾的质量为25g，则溶液①是不饱和溶液，溶液②中加入了50g硝酸钾，形成饱和溶液，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，加入的硝酸钾的质量为50g，则溶液③为不饱和溶液，溶液④中加入硝酸钾的质量为75g，则溶液为饱和溶液，溶液⑤的温度为20℃，其中水的质量为100g，则最多溶解硝酸钾31.6g，则溶液的质量=31.6g+100g=131.6g，由上述可知，实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③，故填①③； 实验中⑤所对应的溶液质量是131.6g，故填131.6。 1．下列设计的实验方案不能达到实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究CO2与水的反应 C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．探究同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】C 【解析】A、品红在冷水中扩散较慢，在热水中扩散较快，说明温度越高分子运动速度越快，选项正确； B、通入二氧化碳后干燥的纸花不变色，润湿的纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，选项正确； C、对比实验要控制变量，探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，除催化剂种类不同，其他量都应相同，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，选项错误； D、将高锰酸钾加入水中高锰酸钾溶解形成紫红色溶液，加入汽油中形不成溶液，说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同，选项正确。 故选C。 2．下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关（多选） 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 固体完全溶解 3 20℃ 1g碘化钾 5g水 固体完全溶解 A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质种类 D．温度 【答案】AC 【解析】由实验1、2组可知，20℃时，等质量的碘在等质量的水、汽油中，在水中碘有固体剩余，在汽油中固体完全溶解，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。 由实验1、3组可知，20℃时，等质量的碘和碘化钾在等质量的水中，碘有固体剩余，碘化钾完全溶解，说明物质溶解性与溶质的种类有关。 故选AC。 3．向装有少量小颗粒固体的试管中加入一定量的液体充分振荡，现象如下表所示。 实验序号 固体 液体 实验现象 ① 碘 水 固体不消失 ② 碘 酒精 固体消失 ③ 高锰酸钾 水 固体消失，液体变红 ④ 食盐、蔗糖 水 固体消失 依据现象得出的下列结论正确的是（多选） A．只有水才能作溶剂 B．一种溶液中可以有多种溶质 C．溶液都是无色透明的 D．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】BD 【解析】A、由②、③的实验现象可知，酒精和水都可能作溶剂，故选项说法不正确； B、由④的实验现象可知，一种溶液中可以有多种溶质，故选项说法正确； C、由③的实验现象可知，溶液不一定都是无色透明的，故选项说法不正确； D、对比①、②的实验现象可知，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故选BD。 4．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 （1）根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈 色；B试管中 。 将步骤1中A试管内的溶液倒入 B试管中，振荡后静置；B试管 中观察到的现象为 。 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 （2）根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘 （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在 汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。 【答案】（1） 紫红 晶体不溶解，汽油不变色 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 （2） 微 碘的汽油溶液 强 （3）不分层 【解析】（1）步骤1：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色； 步骤2：B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色，B中高锰酸钾溶解。 故填：紫红；晶体不溶解，汽油不变色；液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （2）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。 故填：微；碘的汽油溶液；强。 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。故填：不分层。 5．“影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？”请你跟随某化学兴趣小组的同学完成下列实验： 【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解性的因素。 【实验内容】 （1）溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是 、溶质质量、溶剂的种类及 。 实验步骤 实验现象 实验结论 30℃时，向各盛有5mL蒸馏水的①②两支试管中分别加入2gKNO3、2gCa(OH)2，振荡，观察溶解情况 试管①中的KNO3全部溶解，试管②中有较多的Ca(OH)2未溶 在 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同 （2）温度的影响 在实验中要改变的因素是 ，要保持不变的因素是溶质种类及 、溶剂的种类及质量。 实验步骤 实验现象 实验结论 常温下向各盛有5mL。蒸馏水的①②两支试管中分别加入5g KNO3晶体，将试管②加热到50℃，振荡，观察两试管中KNO3的溶解情况。 试管①中有部分KNO3未溶，试管。 ②的KNO3全部溶解。 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性 。 【答案】（1） 温度 质量（或溶剂质量） 温度 （2） 温度 质量（或溶质质量） 不同 【解析】（1）要探究影响固体物质在水中溶解性的因素，要应用控制变量法，保持变量唯一，故探究溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是温度、溶质质量、溶剂的种类及溶剂质量； 根据实验的步骤和实验的现象可得出，在温度不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同； （2）要探究温度对固体物质在水中溶解性的影响，在实验中要改变的因素是温度，要保持不变的因素是溶质种类及质量、溶剂的种类及质量； 根据实验的步骤和实验的现象可得出，在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性不同。 6．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质最多 C．所得四种溶液的质量相等 D．四杯溶液中各加入20 ℃ 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、甲、乙、丁中均有未溶解的固体，故甲、乙、丁均是饱和溶液，丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、加入甲、乙、丙、丁的质量相同，丁中未溶解固体的质量最多，故丁溶液的溶质最少，故B错误； C、溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所得四种溶液的质量的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误； D、20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，溶解甲固体的质量为：40g-8.4g=31.6g，溶解乙固体质量为：40g-4g=36g，溶解的丙固体质量为40g，溶解的丁固体质量为：40g-18.4g=21.6g，故再各加入20 ℃ 100 g的水后，剩余固体能全部溶解，且得到的是不饱和溶液，由于溶质质量相等、溶剂质量相等，故溶液质量相等，符合题意。 故选D。 7．将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示，下列有关说法正确的是 A．10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质 B．30℃时，甲物质的溶解度等于乙物质 C．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D．乙物质的溶解度随温度的变化不明显 【答案】C 【解析】A、10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙全部溶解，说明10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，错误； B、30℃时，甲乙烧杯中都没有固体剩余，无法判断溶液是否饱和，所以无法判断甲物质的溶解度等于乙物质，错误； C、升温后甲物质逐渐溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； D、烧杯b中乙全部溶解，升温后没有晶体析出，无法判断d中溶液是否是饱和，所以无法判断乙物质的溶解度随温度的变化情况，错误； 故选：C。 8．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表： 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 （1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）； （2）50℃时该物质的溶解度是 ； （3）该物质是___ __。 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 【答案】（1）无法判断 （2）13g （3）B 【解析】（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。 （2）由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50℃时该物质的溶解度是13g；故填：13g。 （3）由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。 9．（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时， 。 （2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为 g。 【答案】 20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 40 【解析】（1）根据溶解度的定义可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或100g水中最多溶解31.6g硝酸钾； （2）将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体，在析出1g晶体后的溶液属于饱和溶液，即将饱和溶液蒸发了5g水，析出晶体：3g-1g=2g，所以该温度下，5水中最多溶解2g硝酸钾，那么该温度下，100g水中最多溶解40g硝酸钾，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g。 10．某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，溶质质量与溶液质量的比值为 （用百分数来表示）。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由 。 【答案】（1）饱和 （2）60% （3）   （4）不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小 【解析】（1）C溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 （2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的质量与溶液质量的比值为。 （3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，可知溶解度曲线为：  。 （4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不适合用该方法。 11．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。 ① t1℃时，固体甲的溶解度是 g。 ② t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。 ③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。 ④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 。 ⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是 。 A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙 B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液 D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体 【答案】 25 乙>甲=丙 降温结晶 t≤t2（2分） BD 【解析】根据溶解度曲线分析解答。①由溶解度曲线可知，固体甲的溶解度是25g；②由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶；④，故t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是t≤t2；⑤A、t1℃时甲、乙、丙三种固体的溶解度大小关系是乙=丙＞甲，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。说明烧杯Ⅰ中放入的固体是甲，烧杯Ⅱ、Ⅲ中放入的固体无法判断，错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时乙、丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度大，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。故t1℃时，烧杯Ⅰ是饱和溶液，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液，正确；C、t2℃时，乙的溶液是不饱和溶液，甲、丙可能恰好是饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时丙的溶解度与t1℃时甲的溶解度相等为25g，t1℃时固体甲未全部溶解，故升温至t3℃时，丙的溶解度降低，有晶体析出，正确。故选BD。 12．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： ① ℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I． ；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ． ； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是 ； ⑥如图所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）。 【答案】 t2 蒸发结晶 加入A物质 降温 62.5g C﹥B﹥A CaO+H2O→Ca(OH)2 C 【解析】根据所学知识和题中信息知，①t2℃时，A、B两种物质溶解度相等；②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B；③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：I．加入A物质；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ．降温；④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5gA物质，因此溶液的质量为12.5+50=62.5g。⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C﹥B﹥A；⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是CaO+H2O→Ca(OH)2.实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是C。 点睛：本题主要考查溶解度曲线的应用及有关溶质质量分数的计算。 13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是 溶解度曲线。P点表示 ，该点的温度范围是 。 ② 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为 g。 ③ 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右下图所示，加入的甲物质是 ，得到是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再 、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有 。 【答案】 KNO3/硝酸钾 在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同 20℃⁓30℃ 3.6 NaCl/氯化钠 饱和溶液 降温结晶/冷却热饱和溶液 NaCl与KNO3 【解析】①通过溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度影响较大，所以A线表示的是KNO3溶解度曲线，P点表示在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，氯化钠在20℃⁓30℃时，从36g增加到36.3g，硝酸钾在20℃⁓30℃时，从31.6g增加到45.8g，所以该点的温度范围是：20℃⁓30℃； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g； ③30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠，得到的是饱和溶液； ④硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3。 14．NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答： （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g。 （2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 （4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象。 【答案】（1）36 （2） NaCl 45.5 ＜ （3）蒸发结晶 （4）变浑浊 【解析】（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；故填：36； （2）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中加入氯化钠固体的质量大于50摄氏度时，氯化钠的溶解度，故氯化钠得到饱和溶液；另一种物质硝酸钾要恰好饱和，需要向溶液中再加入85.5g-40g=45.5g的溶质；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，由图一知，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，根据在一定温度下的饱和溶液的溶质质量分数=，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数；故填：NaCl；45.5；＜； （3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；故填：蒸发结晶； （4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊；故填：变浑浊。 15．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（S单位：g，t单位：℃）回答以下问题： （1）20℃时，A物质的溶解度 （填＞、＝、＜）B物质的溶解度。 （2）20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为 克。 （3）20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是 。 （4）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是 。 【答案】（1）＝ （2） 饱和 165 （3）C （4）蒸发水分 【解析】（1）根据溶解度曲线图，20℃时，A物质的溶解度＝B物质的溶解度； （2）根据溶解度曲线图，20℃时，A物质的溶解度为10g，表示的是在20℃时，100g水中达到饱和状态溶解A的质量为10g，故150克水中最多只能溶解15g，故将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是饱和溶液，得到溶液的质量=150克+15克=165克； （3）根据溶解度曲线图，20℃时，B的溶解度要大于C的溶解度，故将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是C； （4）根据溶解度曲线图，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而降低，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，不能采用降低温度的方法，而应采用蒸发水分； 16．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g） 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， 的溶解度最小。 （3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法 （4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 【答案】 KCl 蒸发溶剂 30 硫酸镁 【解析】（1）由溶解度表可知，各温度下氯化镁在不同温度下的溶解度，可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线．（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．（3）通过溶解度曲线图上可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；（4）60℃时，氯化镁的溶解度为60克，则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x，x/80=60g/160g 解得故x=30克，所以80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g；（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁． 考点：溶解度曲线及其应用、结晶的原理、方法及应用、固体溶解度的影响因素 1．实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动： 【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关 猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关 【设计并进行实验】实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间 大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒 实验二：请你根据实验结论完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 水的温度越高，溶解速率越快 【实验反思】小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是 。 【答案】 颗粒越小溶解速率越快 用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 加热的烧杯中食盐溶解速率快 搅拌 【解析】实验一：由于大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒，所以溶解速率与食盐的颗粒大小有关，食盐颗粒越小溶解速率越快； 实验二：根据实验结论“水的温度越高，溶解速率越快”可知，要设计一组以温度为变量的实验，所以用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热；加热的烧杯中食盐溶解速率快，说明水的温度越高，溶解速率越快； 实验反思：影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，影响溶解速率的另外一个因素可以是搅拌。 2．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验： （1）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是 。 （2）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示 。 【答案】（1）在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快 （2） 【解析】（1）实验①②除了温度不同，其它因素均相同，且热水中硫酸铜溶解的速率快，说明在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快； （2）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，变量为固体颗粒大小，其它因素均相同，故实验④为。 3．“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。 任务1：溶解过程的探究 小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。(提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在) （1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 （填“发光”或“不发光”），说明氯化钠溶液具有 性。 （2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 （填“吸热”或“放热”）。 任务2：溶解性影响因素的探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （3）实验中振荡的目的是 。 （4）通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a、b分别加入2g硫酸铜晶体和10mL饱和溶液。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度——时间”曲线如图5所示。 （5）由图3可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （填“强”或“弱”）。 （6）图5中，一开始光强度数值增大的原因是 。 （7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 【答案】（1） 发光 导电 （2）放热 （3）加快物质溶解 （4）溶剂的种类 （5）强 （6）加水使硫酸铜溶液的浓度变小 （7）硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【解析】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，氯化钠溶解过程中可观察到小灯发光，说明氯化钠溶液具有导电性； （2）氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯外壁会有热量变化； （3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强； （7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。 4．将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 （4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度 （填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。 【答案】 不饱和 120 36g 升高 ＜ 【解析】（1）因为当氯化钠为15g时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；故答案为不饱和； （2）因为当氯化钠为30g时，仍能全部溶解，所以C组x的值为120，因为氯化钠为20g时，仍能全部溶解，所以x＝20g+100g＝120g；故答案为120； （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为36g，因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；故答案为36g； （4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；故答案为升高；＜； 5．水在生产、生活中有着及其重要的作用。 （1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 。 （2）下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②60℃时，KNO3的溶解度是 g。 ③KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过 的方法提纯。对Ⅲ析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 b.剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液 c.上述方法可以将两者完全分离 d.析出的晶体中只含有KNO3 ④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 （3）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（提示：结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，用编号表示）。 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 【答案】（1）水 （2） 氯化钠 110 降温结晶 a （3） B B>C>A 【解析】（1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是水，故填：水； （2）①根据表格可以看出，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠，故填：氯化钠， ②60℃时，KNO3的溶解度是110g，故填：110g。 ③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，KNOs溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶. 析出硝酸钾晶体后剩余溶液， a、剩余溶液一定是K NOg饱和溶液，正确； b、剩余溶液不一定是NaCl不饱和溶液，错误; c、上述方法不可以将两者完全分开，错误； d、析出的晶体中不可能只含有KNOg，错误； 故填：a。 ④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是 。则温度T（℃）的范围是； （3）根据图示可知，A烧杯溶液中有部分固体不溶解，所以A溶液一定是饱和溶液；根据图示可知，A溶液中溶剂质量为20mL，B溶液中溶剂质量为40mL，C溶液中溶剂质量20mL，A烧杯结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，溶剂减少，所以溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A。 6．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，根据题意完成下列填空： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 (选填“增大”、“不变”或“减小”)。图中A点的含义是 。 （2）B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将83克B点所示的硝酸钾溶液恰好转化为C点状态，经计算可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发 克水和 。 （4）现有一包含169g硝酸钾和3.1g氯化钾固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如下图实验： i．操作I的名称是 ，获得硝酸钾的质量为 g。 ⅱ.根据提纯过程中的相关信息，计算氯化钾在10℃时的溶解度至少为 ，理由是 。 【答案】（1） 增大 23℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3） 20 加入22gKNO3 （4） 过滤 166.9 31 10℃时，10g水中至少需溶解3.1gKCl才能无KCl析出，确保KNO3纯净 【解析】（1）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图中A点的含义是23℃时，KNO3和KC1的溶解度相等； （2）60℃时，100g的水中最多能溶解110g的硝酸钾使溶液达到饱和，B点所示是60℃时100g的水中溶解了66g的硝酸钾，因此B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的不饱和溶液； （3）83g溶液中含有溶质的质量为：，设需要恒温蒸发水的质量为x，则有：，x=20g； 设需要加入硝酸钾的质量为y，则有：，y=22g，可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发20g水和加入22gKNO3； （4）i、通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称是过滤；10℃时硝酸钾的溶解度为21g，即100g的水中最多可溶解21g的硝酸钾达到饱和，所以10g水中可溶解硝酸钾的质量为：，所以获得硝酸钾的质量为169g-2.1g=166.9g； ⅱ、10℃时，10g水中至少需溶解3.1gKCl才能无KCl析出，确保KNO3纯净，因此氯化钾在10℃时的溶解度至少为31g。 7．图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 （1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 g。 （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 (填名称)。 （3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 (填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a ，b ，c 。 【答案】 45 氢氧化钙 蒸发结晶 ＜ NaCl KNO3 Ca(OH)2 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少。 【解析】（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g； （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙； （3） 因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶； （4） 40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液中，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的水中溶解的硝酸钾较多，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，硝酸钾会析出更多晶体，故溶液的质量关系大小为：硝酸钾小于氯化钠； （5） 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，说明a是氯化钠，试管①中b物质全部溶解，说明b是硝酸钾，试管②中有c物质析出，说明c是氢氧化钙。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 / 学科网（北京）股份有限公司 $