专题7 课题２探究物质的溶解性（第二课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题7 课题 2 探究物质的溶解性 第2课时 如何定量描述物质的溶解性(1) 教学设计 教学目标 1. 理解溶解度的概念并进行简单计算，感受控制变量的方法在科学研究中的运用。 2. 通过认识溶解性、溶解度之间的关系，感悟定性与定量相结合的化学研究方法 。 3. 通过交流讨论，感受工业生产、日常生活中溶解度的应用价值 。 教学重点 理解溶解度的概念。 教学难点 理解溶解度的意义。 教学流程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【情境引入】世锦赛选拔规则，利用红外记录仪记录比赛数据进行选拔 。红外记录仪上得到的数据相对小，说明运动员耗时少，跑得快；数据相对大，则说明运动员耗时多，跑得慢。 那么，现在化学实验室也有几位选手准备比赛 ， “他们”的比赛项目是室温下的溶解性强弱。 【观看视频】 红外记录仪的数据可以比较运动员成绩高低。判断物质溶解性强弱。 以学生熟悉的世锦赛选拔规则引入，不同物质、不同溶剂量的溶解性强弱比较，说明定量分析的必要性。 【任务一】室温(20℃) 下，五支试管中的氯化钠、氯酸钾、硝酸钾三种物质溶解性强弱比较： 试管编号 1 2 3 4 5 溶质 氯化钠 氯酸钾 硝酸钾 硝酸钾 氯化钠 溶剂 2 g水 3 g水 4 g水 5 g水 5 g水 溶液状态 不饱和 饱和 饱和 饱和 饱和 【交流与讨论】1 号、2 号、3 号试管中溶剂的质量各不相同，不能马上比较这些物质之间的溶解性 。而 4 号、5 号试管中的 溶剂质量相等，可以比较 5 g水中达到饱和时它们分别溶解的溶质质量，用这个数据就可以比较它们的溶解性。 引导学生感受溶解性的比较需要有一个统一标准，认识到进行定量分析需要的条件。 【实验视频 1】在 20℃时，在盛有 5 g水的烧杯中分多次加入 0.3 g氯化钠，用玻璃棒搅拌至完全溶解，直至加到固体不再溶解，最后测得5 g水中最多能溶解的氯化钠质量为 1.80 g。再用相同的方法测定在 20℃时 5 g水中能溶解硝酸钾的质量为 1.58 g。 【实验视频2】将5g硝酸钾放入试管中，倒入10g 水，振荡后将试管固定在铁架台上，进行水浴加热，待固体完全溶解后，停止加热，用温度计测定在冷却过程中硝酸钾固体析出时的温度。 【思考与讨论】利用控制变量的方法比较物质的溶解性。 【讨论与交流】通过结合几种测定溶解度方法，得出不同温度下，不同物质的溶解度。 通过不同视角下溶解度测定实验的设计，帮助学生建构溶解度的概念，并学习控制变量的方法在定量分析溶解性强弱中的作用。 教师活动 学生活动 设计意图 【文本情境】阅读教材第12~13页溶解度的概念及表 7.1“一些固体物质在水中的溶解度(20℃ )”。 【任务二】说明在20℃时氯化钾的溶解度是34.2g的意义。 【讨论与交流】解读溶解度数据、理解溶解度数据，描述溶解度的意义。 【归纳理解】在20℃时，100 g水中最多能溶解 34.2 g氯化钾。 通过对溶解度定义和数据的解读，进一步深化学生对溶解度概念内涵的理解。 【任务三】4号试管中测定了5g水中最多溶解1.58 g硝酸钾，求室温下硝酸钾的溶解度。 【任务四】根据教材表7.1中在 20℃时氯化钾的溶解度数据 34.2g,计算 100g饱和氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量。 【讨论与交流】 根据固体物质溶解度概念中100g水为标准，得到室温下该物质的溶解度为31.6g。 【得出结论】这三种物质在室 温下的溶解度大小：氯化钠＞硝酸钾＞氯酸钾。 【书写表达】 通过溶解度的计算，明确溶质、溶剂和溶解度之间的关系，帮助学生初步感受定量研究的意义。 【任务五】讨论教材第 13 页“资料库”栏目，思考溶解度和溶解性两者的区别和联系。 【思考与讨论】溶解性是定性描述物质的溶解能力，而溶解度是定量描述物质溶解性的物理量；溶解度的数据在不同范围内对应的溶解性描述不同。 基于溶解性和溶解度的关系，引导学生认识易 溶、可溶、微溶、难溶，明白不溶物质是没有的，溶解是绝对的，不溶解是相对的，从而建立定性分析和定量表示之间的联系。 【任务六】讨论溶解度的应用价值。 【讨论与交流】方便比较不同物质之间的溶解性，应用溶解度概念，配制饱和溶液。 引导学生感受利用溶解度数据，不仅可以方便比较不同物质之间的溶解性强弱，还能为工业上、实验室、生活中配制饱和溶液提供了便捷，体会溶解度带来的价值、意义 。 【课堂小结】 【作业布置】 【小结】 梳理溶解度概念的内涵与要素，建立概念间的联系，提升学习方法。 板书设计 16 学科网（北京）股份有限公司 $