精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

甘肃省华池县第一中学2024—2025学年度第二学期期末考试 高一化学 2025.6 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 氯离子的结构示意图： 4. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 B. 反应过程中能量关系可用图乙表示 C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 6. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 7. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 含杂物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 酸性溶液 钠 溶液 四氯化碳 分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 10. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 11. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 12. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 13. 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 299 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 反应到6min时， B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 C. 反应至6min时，分解率为50% D. 0～6min的平均反应速率： 14. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 C. 放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中若完全反应，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。 （2）消除污染物NO，可在一定条件下用CO和NO发生反应，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是_______。 A.充入氦气　　B.升高温度　　C.使用催化剂　　D.移除 ②若恒容容器体积为2L，2min后，则此段时间内_______，CO的转化率为_______。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A.NO和CO的物质的量之比为 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D.断开1个键同时形成2个分子 （3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为_______。 16. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_______(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 II．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。 （4）操作1的名称为_______。 （5）试剂1最好选用_______(填字母)。 A. B. C. D. NaOH （6）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化目的是_______。 （7）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_______。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示。 已知：CH2=CH2 ；B可发生银镜反应；同一个碳上不能连有两个羟基。 （1）B中官能团名称是___________。 （2）A生成B的化学方程式为___________；生成A的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F结构简式为___________。 （5）C的同分异构体中属于酯的有___________种。 （6）丙烯在催化剂条件生成G的化学方程式为___________。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O； ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。 （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________； ②装置E的作用是___________。 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 甘肃省华池县第一中学2024—2025学年度第二学期期末考试 高一化学 2025.6 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误； B．兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．青铜合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型：，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误； C．蔗糖的分子式为C12H22O11，最简式：C12H22O11，C错误； D．氯的质子数为17，氯离子的结构示意图：，D错误； 故选A。 4. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料, 对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发及推广使用新能源汽车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿色化学的概念，C符合题意； D．用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 B. 反应过程中能量关系可用图乙表示 C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲构成了铜铁原电池，负极反应为、正极反应为，则总反应为，A正确； B．该反应是放热反应，故可以用图乙表示其反应过程中的能量关系，B正确； C．若铁不纯（含有碳单质），则可以形成很多微型原电池而加快反应速率，C错误； D．根据电极反应式可知，在铜表面被还原产生H2，D正确； 故选C。 6. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．汞的性质不活泼，工业上采用热分解法制取，A不符合题意； B．氧化铝加入助熔剂，熔融电解得到铝单质，B不符合题意； C．利用铝热反应制取活动性比铝弱的金属，不能制取比铝活泼的金属镁，C符合题意； D．该反应中氧化铁被CO还原，属于热还原法炼铁，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色沉淀，颜色发生变化，A不符合题意； B．木板上涂抹浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，木板脱水表面变黑，颜色发生变化，B不符合题意； C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中是碘酸钾，不是碘单质，淀粉遇到含碘食盐没有颜色变化，C符合题意； D．向重铬酸钾溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，颜色发生变化，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意； B．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意； D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 含杂物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 酸性溶液 钠 溶液 四氯化碳 分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质，故A错误； B．乙酸和乙醇都与钠反应，故B错误； C．乙烯不与溶液反应，二氧化硫可被溶液吸收，故C正确； D．苯和溴都可被四氯化碳溶解，故D错误； 答案选C。 10. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 11. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目所给结构简式分析，该分子有7个C原子，6个O原子，2个不饱和度，所以该有机物分子有个H原子，所以分子式是，A正确； B．该有机物分子有羧基、有羟基，所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确； C．该有机物分子的醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．未描述标准状况，气体体积与物质的量之间无法确定换算量，D错误； 综上，本题选D 12. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 【答案】C 【解析】 【详解】有机物分子式为C5H10O3，与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明该有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；该有机物的可能的结构有8+4=12种，答案选C。 【名师点睛】本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。 13. 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 反应到6min时， B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 C. 反应至6min时，分解率为50% D. 0～6min的平均反应速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．应至6min时，生成O2在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，消耗H2O2的物质的量为0.002mol，则，A错误； B．第4min时过氧化氢得浓度大于第6min时过氧化氢得浓度，浓度越大，反应速率越快，故第4min时瞬时速率大于第6min时的瞬时速率，B错误； C．应至6min时，生成O2在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，则分解的H2O2的物质的量为0.002mol，所以H2O2分解率为，C错误； D．0～6min时间内，生成，由得消耗，，所以，D正确； 故选D。 14. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 C. 放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】该微生物原电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A正确； B．放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．放电时，a为正极，b为负极，H+穿过质子交换膜向左侧正极迁移，C错误； D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中若完全反应，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。 （2）消除污染物NO，可在一定条件下用CO和NO发生反应，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是_______。 A.充入氦气　　B.升高温度　　C.使用催化剂　　D.移除 ②若恒容容器的体积为2L，2min后，则此段时间内_______，CO的转化率为_______。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A.NO和CO的物质的量之比为 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D.断开1个键同时形成2个分子 （3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 （2） ①. BC ②. ③. 25% ④. BD （3） 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，形成化学键放热，当3molH2完全反应时，断键吸收的能量为=2254kJ，成键释放的热量为=2346kJ，故放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ； 【小问2详解】 ①A．充入He，增大压强，各组分分压不变，反应速率不变，故A不选； B．提高温度，反应速率加快，故B选； C．使用催化剂能加快反应速率，故C选； D．移出产物CO2，生成物浓度减小，反应速率会减小，故D不选； 故选BC； ②后，v(N2)==0.125，根据方程式计量数，2n(N2)=1mol，CO的转化率为； ③A．充入的NO和CO等量，消耗量相同，两者的比例始终为1:：1，不能说明达到平衡，故A不选； B．平均相对分子质量取决于反应的总质量和总物质的量，反应总质量始终不变，但反应总物质的量随着反应进行发生变化，若平均相对分子质量不变，说明反应总物质的量不变，反应达到平衡，故B选； C．，速率之比不等于计量数之比，反应没有达到平衡，故C不选； D．断开1个键同时形成2个分子，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选； 故选BD； 【小问3详解】 电极A通入甲醇为负极失电子，在碱性条件下，电极反应式为：。 16. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_______(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 II．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。 （4）操作1的名称为_______。 （5）试剂1最好选用_______(填字母)。 A. B. C. D. NaOH （6）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是_______。 （7）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为_______。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）过滤 （5）B （6）氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 （7） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此分析； 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘离子，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 操作1分离固体和溶液，名称过滤； 【小问5详解】 试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用Ca(OH)2，故选B； 【小问6详解】 氯气、溴单质溶于水，酸化的目的是减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率； 【小问7详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发；②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示。 已知：CH2=CH2 ；B可发生银镜反应；同一个碳上不能连有两个羟基。 （1）B中官能团名称是___________。 （2）A生成B的化学方程式为___________；生成A的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）C的同分异构体中属于酯的有___________种。 （6）丙烯在催化剂条件生成G的化学方程式为___________。 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） （5）2 （6） 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3在催化剂存在下，与水发生反应生成A，A为1-丙醇(CH3CH2CH2OH)，A发生催化氧化生成B丙醛(CH3CH2CHO)，B发生催化氧化生成C(CH3CH2COOH)；丙烯在Ag催化下与氧气反应生成D ，D与水反应生成E，根据E的分子式可推知E为CH2(OH)CH(OH)CH3，E与两分子乙酸反应生成F， ；丙烯发生加聚反应生成高分子聚丙烯。 【小问1详解】 由分析可知B为丙醛(CH3CH2CHO)，B的官能团为醛基。 【小问2详解】 A为1-丙醇(CH3CH2CH2OH)，发生催化氧化生成B，方程式为：；生成A的反应为丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 由已知信息CH2=CH2 ，丙烯在同样条件向生成 。 【小问4详解】 E与两分子乙酸发生酯化反应生成F， 。 小问5详解】 CH3CH2COOH属于酯的同分异构体有甲酸乙酯、乙酸甲酯，两种。 【小问6详解】 G为聚丙烯，反应方程式为： 。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O； ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。 （1）为了检验装置A中生成气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。 （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________； ②装置E的作用是___________。 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. E ②. D （2）排出装置中的空气 （3） ①. 开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体 ②. 降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验 （4）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O （5）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 【解析】 【分析】本实验是探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。NaNO2中氮元素显+3价，在酸性条件下能发生岐化反应，氮由+3价升高到+4价可产生NO2气体，降到+2价可产生NO气体，可推测NaNO2和H2SO4反应产物中可能含有NO2和NO气体。NO2为红棕色易液化的气体，无色的NO气体极易被O2氧化为NO2。根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，由此分析解答。 【小问1详解】 NaNO2中氮元素显+3价，在酸性条件下能发生岐化反应，氮由+3价升高到+4价可产生NO2气体，降到+2价可产生NO气体，可推测NaNO2与H2SO4反应产物中可能含NO和NO2。根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，应该将生成气体干燥后首先通过E分离出二氧化氮，故仪器的连接顺序是A、C、E、D、B； 【小问2详解】 由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰； 【小问3详解】 ①利用装置D检验NO，根据2NO+O2=2NO2可知，开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在； ②装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验； 【小问4详解】 因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O； 【小问5详解】 根据上述实验探究可知，NaNO2和H2SO4反应产生NO2、NO，同时生成硫酸钠、水，装置A中发生反应的化学方程式是2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$