精品解析：广东省惠州市2026届高三上学期第一次调研考试化学试题

惠州市2026届高三第一次调研考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11－16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A.近代铜香炉 B.“虎”字中堂书画 C.“十二生肖”玉镯 D.清刘永福官服 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜香炉是由铜的合金组成，A不符合题意； B．书画材料主要由纤维素构成，B不符合题意； C．玉主要是由硅酸盐类矿物组成，为无机非金属材料，C符合题意； D．官服为丝绸制品，主要成分为蛋白质，D不符合题意； 故选C。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤材料的主要成分是二氧化硅，而非单质硅，A错误； B．原子钟利用电子跃迁计时，属于物理变化（无新物质生成），B错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而非有机物，C错误； D．氮化硼（）中硼和氮通过共价键结合，D正确； 故选D。 3. 电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A. 石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B. 海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C. 天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙在水溶液中溶解的部分完全离解，属于强电解质，A正确； B．铁的价电子填充在d轨道，位于元素周期表d区，而非p区，B错误； C．青铜为铜合金，合金的熔点通常低于纯金属，C正确； D．冰晶的规则外形是晶体自范性的体现，D正确； 故选B。 4. 惠州美食享有盛誉，下列有关说法正确的是 A. 酿豆腐——制作豆腐时加入石膏，该过程涉及胶体聚沉 B. 客家娘酒——糯米先水解生成葡萄糖，葡萄糖再水解生成乙醇 C. 盐焗鸡——所用的粗盐由海水晒制而成，晒盐过程主要涉及降温结晶 D. 梅菜扣肉——猪肉含有饱和高级脂肪酸甘油酯，油脂属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作豆腐时加入石膏（硫酸钙），使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，形成豆腐，该过程正确，A正确； B．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖正确，但葡萄糖转化为乙醇是通过发酵（无氧呼吸），而非水解反应，B错误； C．粗盐通过海水晒制属于蒸发结晶，而降温结晶适用于溶解度随温度显著变化的物质（如KNO3），NaCl溶解度受温度影响小，晒盐为蒸发溶剂，C错误； D．油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物（如蛋白质、淀粉），D错误； 故选A。 5. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】苯和苯酚加入氢氧化钠溶液，苯不反应，苯酚反应生成苯酚钠，分液后得到有机层苯和水相苯酚钠溶液，向水相中加入二氧化碳反应得到苯酚，分液分离出苯酚；则操作a为分液；答案选C。 6. 一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电子由金属锂经负载流向石墨烯 C. 石墨烯表面发生的电极反应： D. 每消耗1molO2，金属锂电极减少28g 【答案】C 【解析】 【分析】Li—空气电池锂作负极，通入空气的一极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池中阳离子移向正极； 【详解】A．锂为活泼金属，锂(Li)—空气电池中，锂作负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池中电子由负极流向正极，则电子由金属锂经负载流向石墨烯，B正确； C．通入空气的一极为正极，在碱性条件下氧气被还原生成氢氧根离子，正极的电极反应：，C错误； D．每消耗1mol O2，转移4mol电子，则消耗4mol Li，金属锂电极减少4mol×7g/mol=28g，D正确； 故选C。 7. “劳动创造幸福生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打制抗酸药 NaHCO3受热易分解 B 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2与HF能发生反应 C 用石膏改良盐碱地（含Na2CO3） Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3） D 用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通管道 NaOH与铝粉反应生成H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用小苏打（）作抗酸药是利用其与胃酸（）反应中和酸性，而非受热分解的性质，化学知识描述错误，A符合题意； B．氢氟酸与反应是溶蚀玻璃的原理，化学知识正确关联劳动项目，B不符合题意； C．石膏（）与反应生成沉淀，实现了沉淀转化，因的Ksp更小，降低土壤碱性，化学知识正确，C不符合题意； D．与铝粉反应生成，气体疏通管道，化学知识正确，D不符合题意； 故选A。 8. 兴趣小组利用下列装置进行NH3的相关实验。其中能达到实验目的的是 A.制备NH3 B.干燥NH3 C.检验NH3 D.吸收NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体无法制备正确，因为分解生成的氨气和HCl会在试管口重新化合生成氯化铵，且收集氨气的试管口处应该使用棉花团，而非单孔塞，A错误； B．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．浓氨水、浓盐酸具有挥发性，挥发的氨气和HCl气体反应生成白烟，能检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，D错误； 故选C。 9. 在脯氨酸（）参与下，化合物X可转化为化合物Y。下列说法不正确的是 A. 脯氨酸是两性化合物 B. 1molX最多能与3molH2发生加成反应 C. Y分子中不存在手性碳原子 D. Y能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．脯氨酸含有-NH-和羧基，是两性化合物，A正确； B．X中含有3个酮羰基，则1mol X最多能与3mol H2发生加成反应，B正确； C．手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子，与羟基相连的碳原子也是手性碳原子，C错误； D．Y分子中，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应生成或，有2种，D正确； 故选C。 10. 用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数为 B. 固体中键数为 C. 每生成，转移电子数为 D. 中采取杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，溶液中数小于，A错误； B．中存在与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个键，固体中键数为，B正确； C．物质的量为1mol，中Fe由+2价降低为0价，水中的H由+1价降低为0价，生成转移8mol电子，故转移电子数为，C错误； D．分子中，原子采取杂化，原子采取杂化，中采取杂化的原子数为，D错误； 故选B。 11. 利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应 B. 三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应 C. c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D. a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在c处和试液中水生成盐酸和次氯酸，盐酸使得石蕊变红色，次氯酸漂白使得石蕊褪色；b处与NaBr发生置换反应生成Br2，在a处氯气和KI反应生成I2，使得淀粉试液变蓝色；尾气使用碱石灰吸收防止污染； 【详解】A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明反应放热，存在的反应，A错误； B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明反应生成气体，为熵增反应，存在的反应，B正确； C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2和水生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．a处棉花团变蓝色，说明氧化性Cl2＞I2，但是不能说明氧化性Br2＞I2，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2，D错误； 故选B。 12. 一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 的空间结构：平面三角形 C. 简单氢化物的沸点：T＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 【答案】B 【解析】 【分析】已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则T应该为15号元素磷；X形成1个共价键，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、W为氧；Q形成2个共价键，且原子序数最大，则为硫； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，B正确； C．氨分子能形成氢键，导致其沸点高于PH3，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的键角小于是由于分子中存在孤对电子，对成键电子对斥力大导致，而非N的电负性大于C， A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅的反应中，C的还原性强于Si，但该反应是在高温下进行的，要比较还原性，应该在常温下进行，依据元素周期律硅失去电子的能力强于碳，B错误； C．石灰乳脱除烟气中的，属于酸性氧化物与碱生成盐和水的反应，该反应中各元素化合价均未变化，体现酸性氧化物性质而非氧化性，C错误； D．煤的干馏是化学变化，干馏过程生成苯、甲苯等新物质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 14. 部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b B. c的水溶液能与a反应 C. 在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化 D. 往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，若a为铁、b为氧化铁、c为铁盐、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为氧化亚铁；若a为铜、e为氢氧化铜、f为铜盐、g为氧化铜。 【详解】A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．在溶液中，铁离子和铁会发生归中反应生成亚铁离子，B正确； C．在g→f→e→d的转化过程中，则黑色氧化亚铁和酸反应转化为浅绿色亚铁盐溶液，亚铁离子和碱生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，一定有颜色变化，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，加入过量氨水生成四氨合铜离子，沉淀溶解，D正确； 故选A。 15. 反应M（g）N（g）（O为中间产物）的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D. 使用催化剂时，反应过程中O所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知使用催化剂出现3个波峰，不使用催化剂出现2个波峰，反应历程步骤不同，A错误； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向逆反应方向移动，M浓度增大，B错误； C．反应前后体积不变，增大M的浓度，相当于增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用催化剂后，使得生成O活化能较低反应速率较快，则反应过程中O所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选D。 16. 一种合成氨的电解池工作原理如图所示，工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成为H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 阴极反应： B. 电解过程中，阳极室pH减小 C. 理论上每生成1molNH3，双极膜处有8molH2O解离 D. 理论上每生成1molNH3，阳极室溶液质量减少64g 【答案】D 【解析】 【分析】电解KNO3溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极，而OH-移向阳极，阴极溶液显碱性，有氨气产生，阴极反应式为+6H2O+8e-=NH3+9OH－，阳极反应式为； 【详解】A．由分析，阴极反应：+6H2O+8e-=NH3+9OH－，A正确； B．电解过程中，阳极室中生成水，使得氢氧化钾浓度减小，溶液碱性减小，pH减小，B正确； C．由分析，理论上每生成1molNH3，转移8mol电子，则双极膜处有8molH2O解离，C正确； D．理论上每生成1molNH3，转移8mol电子，阳极室生成2mol氧气，但同时有8molOH-移向阳极，则溶液质量增加8mol×17g/mol－32g/mol×2mol=72g，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 乙醛在化工生产、食用香料及药物合成等多个领域都有广泛的应用。 Ⅰ．实验室制备乙醛 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置B装有浓硫酸，其作用是______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ．探究乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应 （4）小组同学完成实验i，记录实验现象。 序号 实验操作 实验现象 i 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，5滴5%CuSO4溶液，加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 有砖红色沉淀，液面有红褐色粘稠物 ①甲同学分析实验现象，对砖红色沉淀的成分提出如下猜想： 猜想a：砖红色沉淀为Cu。 猜想b：砖红色沉淀为Cu2O。 猜想c：砖红色沉淀为Cu和Cu2O的混合物。 [资料]Cu不能溶于浓氨水，Cu2O可溶于浓氨水形成配离子[Cu（NH3）2]＋（无色），并在空气中立即被氧化为[Cu（NH3）4]2＋（蓝色）。 为验证猜想a、b、c是否成立，设计实验ii进行探究。 序号 实验操作 实验现象 ii 将实验i的浊液过滤、用酒精洗涤，除去粘稠物，往所得固体中加入足量浓氨水，振荡，在空气中放置一段时间 ______ 实验结论：猜想b成立。 实验中[Cu（NH3）2]＋转化为[Cu（NH3）4]2＋的离子方程式为______。 ②乙同学认为红褐色粘稠物可能是乙醛在强碱性条件下反应生成的产物。设计实验iii进行验证。 序号 实验操作 实验现象 iii 向试管中加入______溶液，5滴蒸馏水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 无沉淀生成，液面有红褐色粘稠物 实验结论：乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物。 ③丙同学通过查阅资料进一步研究乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物的反应机理。 [资料]a．与官能团相连的碳原子称为α碳原子，α碳原子上的H称为α－H，α－H活性强。 b．乙醛在强碱性条件下能发生反应： [拓展]甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应______（填“能”或“不能”）生成多烯醛聚合物，其理由是：______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）干燥氧气 （3） （4） ①. 固体完全溶于浓氨水形成无色溶液，振荡，在空气中放置一段时间，溶液立即变为蓝色。 ②. ③. 2mL10%NaOH ④. 不能 ⑤. 甲醛没有α碳原子 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制备乙醛，装置A用于制取氧气，装置B装有浓硫酸，用干燥氧气，装置C使乙醇变为乙醇蒸气进入装置D发生反应，装置D中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，装置E收集乙醛。 【小问1详解】 根据仪器a的结构可知，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B装有浓硫酸，其作用是干燥氧气。 【小问3详解】 装置D中乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①实验ii的实验结论：猜想b成立，即砖红色沉淀为Cu2O，则实验现象为固体完全溶于浓氨水形成无色溶液，振荡，在空气中放置一段时间，溶液立即变为蓝色。实验中[Cu(NH3)2]＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，Cu的化合价从+1价升高为+2价，氧气作氧化剂，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为。 ②实验iii的实验结论：乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物，对比实验i，实验iii的操作为向试管中加入2mL10%NaOH溶液，5滴蒸馏水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾。 ③根据[资料]a、b可知，甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应不能生成多烯醛聚合物，其理由是：甲醛没有α碳原子，不能像乙醛一样发生已知信息b反应。 18. 以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______（写一种）。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“调pH”时，pH＝6.0的溶液中，c（）______c（）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“净化”时，存在。25℃，计算该反应的平衡常数K＝______（结果保留2位有效数字）。 （6）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （7）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （8）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______，这些O构成的空间几何体为______。 【答案】（1）升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大浓度 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质 （4）＜ （5） （6） （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （8） ①. ②. 6 ③. 正八面体 【解析】 【分析】大洋锰结核(主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等元素)为原料，通入SO2加硫酸浸取，Si被去除，滤渣1为和微溶的硫酸钙。将Fe2+氧化为Fe3+方便后续除去，调pH，可让Fe3+，Al3+和部分Zn2+沉淀，再加MnF2和Na2S净化主要是除去Zn2+和Mg2+，“沉锰”生成MnCO3沉淀，煅烧得到MnxOy，或者加磷酸进一步制备可得到Mn(H2PO4)2·2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有升高浸取温度、将矿石粉碎以增大接触面积或适当增大浓度，故答案为：升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大浓度； 【小问2详解】 MnO2在酸性溶液并有SO2还原的条件下生成和，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质； 【小问4详解】 根据，，，＜，故答案为：＜； 【小问5详解】 存在。25℃，该反应的平衡常数K＝，故答案为：； 【小问6详解】 “沉锰”时，与生成MnCO3、水和，离子方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问8详解】 Mn的个数为：，O的个数为：，该物质的化学式为MnO2。一个Mn周围与其最近的O原子数为6，构成正八面体。故答案为：；6；正八面体。 19. 在碳中和背景下，甲酸（HCOOH）作为氢能载体和储氢材料备受关注。 （1）甲酸分子中基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）反应a： 已知： CO2在Bi上电催化的反应历程图 则反应a的＝______。 （3）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如上图所示。 a． b． ①由图可知，反应的“最大能垒”：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”），短时间内产物HCOOH的选择性______（填“高于”或“低于”）CO的选择性（产物A的选择性＝×100%）。 ②在绝热密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应a和b，下列有关说法正确的有______。 A．加压可提高甲酸的选择性 B．加入催化剂可使反应的焓变减小 C．扩大容器体积，CO的平衡产率不变 D．容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 （4）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中发生的反应有： c． d． T℃下，在密封石英管中完全充满1.0的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。反应c的速率远大于反应d．CO2、CO的浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。 ①反应过程中CO的浓度先增大后减小的原因是______。 ②反应经过50min达到平衡状态，0~50min中HCOOH的分解速率为______，反应d的平衡常数为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. 高于 ③. AD （4） ①. 前，反应c正向进行，逐渐增大，时刻达到平衡，后，随着反应d正向进行，降低，反应c逆向进行，逐渐降低 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，基态O原子的价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 由反应①；反应②；③，根据盖斯定律，③-①-②可得目标方程，； 【小问3详解】 ①由图可知，由图生成的活化能为0.43eV；生成CO的活化能为1.1eV，故反应的“最大能垒”：a<b，所以生成的选择性高于生成CO的选择性； ②A．加压，a反应正向移动，可提高甲酸的选择性，A正确； B．催化剂只能改变活化能，不改变反应的始态和终态，反应焓变不变，B错误； C．扩大容器体积，压强减小，反应a逆向移动，反应物浓度增加，使反应b正向移动，CO的平衡产率增加，C错误； D．绝热恒容容器内温度不变时，说明反应体系达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 前，反应c正向进行，逐渐增大，时刻达到平衡，后，随着反应d正向进行，降低，反应c逆向进行，逐渐降低；②反应经过50min达到平衡状态，此时，，，0~50min中HCOOH的分解速率为；，，，反应d的平衡常数为。 20. 一种治疗高尿酸血症和痛风的药物托吡司他（viii）的合成工艺如下： （1）化合物i的分子式为______，含氧官能团的名称是______。 （2）化合物A（C7H6O2NCl）是i的同系物，A的某芳香族同分异构体含有硝基，核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，其结构简式为______（写一种）。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 化合物ii到iii的转化中，有C－Cl键断裂与C－O键形成 B. 化合物iv分子中，有大π键，分子间存在氢键 C. 化合物v中，存在p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物vii和viii中，C原子均采取杂化 （4）对于化合物iii，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ 还原反应 ② ______ ______ （5）一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，且x为非极性分子。该反应中， ①若y为平面结构的有机分子，则y的结构简式为______。 ②若2x＋y→CH3OH，则y的化学式为______。 （6）以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，利用合成路线中iii→iv的原理，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的有机反应物为，其化学方程式为______。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______。（注明反应条件） 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）或 （3）AB （4） ①. ②. ③. 稀硫酸、加热 ④. 取代反应或水解反应 （5） ①. HCHO ②. CO （6） ①. ②. +2NaOH+2NaCl 【解析】 【分析】该题以托吡司他合成为目的研究有机物的合成。根据合成工艺可知i-ii发生取代反应生成酰氯；ii-iii只要是将酰氯变为酯基，发生的是取代反应；iii-iv的主要变化是酯基与肼反应形成新的取代基(-CONHNH2)。 【小问1详解】 根据结构简式，化合物i的分子式为；含氧官能团的名称为羧基。 故答案为： 羧基。 【小问2详解】 化合物A（C7H6O2NCl）是i()的同系物，即比化合物i多1个CH2；不饱和度为5。A的某芳香族同分异构体含有硝基，即含有、-NO2(不饱和度为5)；核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，所以实际H原子个数比为2：2：2。其结构简式为或。 故答案为：或。 【小问3详解】 A．化合物ii到iii的转化中，酰氯键上的断下来，形成新的C－O单键，有C－Cl键断裂与C－O键形成，A正确； B．化合物iv分子中，有类似于苯环的，含有大π键；分子iv中N原子上的H可以与O形成氢键，B正确； C．“头碰头”形成的是键，不是π键，C错误； D．化合物vii中的C均在吡啶环上，为杂化，viii中吡啶环上的碳为杂化，但-CN内有碳氮三键、为sp，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 对于化合物iii主要反应的取代基有碳氯键、吡啶环和酯基。 ①需要发生还原反应，即吡啶环被还原为，其反应试剂、条件为：，生成的新结构为：。 ②化合物iii()生成是酸性条件下酯的水解，具体试剂和条件是：稀硫酸、加热；反应类型是取代反应或水解反应。 故答案为：　　　　　　　 稀硫酸、加热　取代反应或水解反应。 【小问5详解】 反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，即通过加成反应的方式。x为非极性分子参考元素及分子式，该非极性分子为乙烯、乙炔或H2。 ①若y为平面结构的有机分子那是H2与甲醛发生的加成的反应，y的结构简式为HCHO。 ②若2x＋y→CH3OH，则y应为CO，化学反应为。 故答案为：HCHO 、 CO。 【小问6详解】 ①利用合成路线中iii→iv的原理即酯基与肼反应，方程式是： 。 ②以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，故1，3－丁二烯先发生加成生成，再用其发生制醇的反应，方程式为：。 故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州市2026届高三第一次调研考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11－16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A.近代铜香炉 B.“虎”字中堂书画 C.“十二生肖”玉镯 D.清刘永福官服 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 3. 电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A. 石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B. 海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C. 天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 4. 惠州美食享有盛誉，下列有关说法正确的是 A. 酿豆腐——制作豆腐时加入石膏，该过程涉及胶体的聚沉 B. 客家娘酒——糯米先水解生成葡萄糖，葡萄糖再水解生成乙醇 C. 盐焗鸡——所用的粗盐由海水晒制而成，晒盐过程主要涉及降温结晶 D. 梅菜扣肉——猪肉含有饱和高级脂肪酸甘油酯，油脂属于高分子化合物 5. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 6. 一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属锂作电池负极 B. 电子由金属锂经负载流向石墨烯 C. 石墨烯表面发生的电极反应： D. 每消耗1molO2，金属锂电极减少28g 7. “劳动创造幸福生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打制抗酸药 NaHCO3受热易分解 B 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2与HF能发生反应 C 用石膏改良盐碱地（含Na2CO3） Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3） D 用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通管道 NaOH与铝粉反应生成H2 A. A B. B C. C D. D 8. 兴趣小组利用下列装置进行NH3的相关实验。其中能达到实验目的的是 A.制备NH3 B.干燥NH3 C.检验NH3 D.吸收NH3 A. A B. B C. C D. D 9. 在脯氨酸（）参与下，化合物X可转化为化合物Y。下列说法不正确的是 A. 脯氨酸两性化合物 B. 1molX最多能与3molH2发生加成反应 C. Y分子中不存在手性碳原子 D. Y能发生消去反应 10. 用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数为 B. 固体中键数为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 中采取杂化的原子数为 11. 利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应 B. 三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应 C. c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D. a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 12. 一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 的空间结构：平面三角形 C. 简单氢化物的沸点：T＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b B. c的水溶液能与a反应 C. 在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化 D. 往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象 15. 反应M（g）N（g）（O为中间产物）的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 无论是否使用催化剂，反应历程都分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 D. 使用催化剂时，反应过程中O所能达到的最高浓度更大 16. 一种合成氨的电解池工作原理如图所示，工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成为H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 阴极反应： B. 电解过程中，阳极室pH减小 C. 理论上每生成1molNH3，双极膜处有8molH2O解离 D. 理论上每生成1molNH3，阳极室溶液质量减少64g 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 乙醛在化工生产、食用香料及药物合成等多个领域都有广泛的应用。 Ⅰ．实验室制备乙醛 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置B装有浓硫酸，其作用是______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ．探究乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应 （4）小组同学完成实验i，记录实验现象。 序号 实验操作 实验现象 i 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，5滴5%CuSO4溶液，加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 有砖红色沉淀，液面有红褐色粘稠物 ①甲同学分析实验现象，对砖红色沉淀的成分提出如下猜想： 猜想a：砖红色沉淀为Cu。 猜想b：砖红色沉淀为Cu2O。 猜想c：砖红色沉淀为Cu和Cu2O的混合物。 [资料]Cu不能溶于浓氨水，Cu2O可溶于浓氨水形成配离子[Cu（NH3）2]＋（无色），并在空气中立即被氧化为[Cu（NH3）4]2＋（蓝色）。 为验证猜想a、b、c是否成立，设计实验ii进行探究。 序号 实验操作 实验现象 ii 将实验i的浊液过滤、用酒精洗涤，除去粘稠物，往所得固体中加入足量浓氨水，振荡，在空气中放置一段时间 ______ 实验结论：猜想b成立。 实验中[Cu（NH3）2]＋转化为[Cu（NH3）4]2＋离子方程式为______。 ②乙同学认为红褐色粘稠物可能是乙醛在强碱性条件下反应生成的产物。设计实验iii进行验证。 序号 实验操作 实验现象 iii 向试管中加入______溶液，5滴蒸馏水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 无沉淀生成，液面有红褐色粘稠物 实验结论：乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物。 ③丙同学通过查阅资料进一步研究乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物的反应机理。 [资料]a．与官能团相连的碳原子称为α碳原子，α碳原子上的H称为α－H，α－H活性强。 b．乙醛在强碱性条件下能发生反应： [拓展]甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应______（填“能”或“不能”）生成多烯醛聚合物，其理由是：______。 18. 以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 81 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______（写一种）。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“调pH”时，pH＝6.0的溶液中，c（）______c（）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）“净化”时，存在。25℃，计算该反应的平衡常数K＝______（结果保留2位有效数字）。 （6）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （7）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （8）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______，这些O构成的空间几何体为______。 19. 在碳中和背景下，甲酸（HCOOH）作为氢能载体和储氢材料备受关注。 （1）甲酸分子中基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）反应a： 已知： CO2在Bi上电催化的反应历程图 则反应a的＝______。 （3）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸过程涉及以下反应，反应历程如上图所示。 a． b． ①由图可知，反应的“最大能垒”：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”），短时间内产物HCOOH的选择性______（填“高于”或“低于”）CO的选择性（产物A的选择性＝×100%）。 ②在绝热密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应a和b，下列有关说法正确的有______。 A．加压可提高甲酸的选择性 B．加入催化剂可使反应的焓变减小 C．扩大容器体积，CO的平衡产率不变 D．容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 （4）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中发生的反应有： c． d． T℃下，在密封石英管中完全充满1.0的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。反应c的速率远大于反应d．CO2、CO的浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。 ①反应过程中CO的浓度先增大后减小的原因是______。 ②反应经过50min达到平衡状态，0~50min中HCOOH的分解速率为______，反应d的平衡常数为______。 20. 一种治疗高尿酸血症和痛风的药物托吡司他（viii）的合成工艺如下： （1）化合物i的分子式为______，含氧官能团的名称是______。 （2）化合物A（C7H6O2NCl）是i的同系物，A的某芳香族同分异构体含有硝基，核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，其结构简式为______（写一种）。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 化合物ii到iii的转化中，有C－Cl键断裂与C－O键形成 B. 化合物iv分子中，有大π键，分子间存在氢键 C. 化合物v中，存在p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物vii和viii中，C原子均采取杂化 （4）对于化合物iii，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ 还原反应 ② ______ ______ （5）一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，且x为非极性分子。该反应中， ①若y为平面结构的有机分子，则y的结构简式为______。 ②若2x＋y→CH3OH，则y的化学式为______。 （6）以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，利用合成路线中iii→iv的原理，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的有机反应物为，其化学方程式为______。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______。（注明反应条件） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$