10 第二部分 第3章 第10讲 钠及其化合物(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（鲁科版）

第10讲　钠及其化合物(基础课) 　1.掌握钠的主要性质及其应用。　2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。　3.了解钠及其重要化合物的制备方法。　4.了解碱金属与焰色试验及应用。 　钠及其氧化物 1．钠 (1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小，比煤油的密度大，质软，熔点为 97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金 属反应 ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)溶液反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑]。 ⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (3)钠的制取及保存 (4)钠的用途 　①Na与酸溶液反应时，Na先与酸(H＋)反应；而Na与盐溶液反应时，一般Na先与H2O反应。 ②金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠()()()()()。 2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠比较 化学式 Na2O Na2O2 电子式 氧的化合价 －2价 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 主要用途 制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 稳定性 2Na2O＋O22Na2O2 (2)Na2O2中O的强氧化性与还原性 ①Na2O2遇到还原剂表现极强的氧化性。如还原剂SO2、Fe2＋、SO、S2－、H2S。 ②Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。 ③Na2O2遇到最高价氧化物如SO3、CO2时，既表现氧化性又表现还原性；Na2O2遇到低价氧化物如SO2，只表现氧化性。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na与任何水溶液反应时，均先与H2O反应。(×) (2)Na在空气中久置最终生成Na2CO3。(√) (3)Na与H2O、乙醇反应时均在液面以上四处游动。(×) (4)Na2O、Na2O2均与H2O反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。(×) (5)Na2O2投入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色。(√) (6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为 6.02×1023。(√) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。(√) ——钠及其氧化物的性质与应用 1．(2025·德州模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，下列说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色、无味气体放出 C　[饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C项正确；钠先与水反应生成H2和NaOH，并放出热量，然后生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。] 2．过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。 根据要求回答下列问题： (1)将Na2O2固体分别投入品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为________________________、________________________。 (2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是___________________________ _________________________________________________________________。 (3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？ ________，理由是___________________________________________________________________。 答案：(1)褪色　先变蓝后褪色　(2)Na2O2具有强氧化性，与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应　(3)不正确　Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4 ——Na2O2与CO2、H2O的定量计算 Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、水蒸气反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O) 3．下列说法不正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O(g)充分反应，二者转移的电子数均为0.1NA B．62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同 C．78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5 mol D．40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)全部通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40 g B　[62 g Na2O与78 g Na2O2的物质的量均为 1 mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH的物质的量均为2 mol，且溶液的质量均增加62 g，所得溶液的浓度相同，B不正确。] 4．1 mol过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 A　[本题涉及的反应有2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，在Na2O2与CO2和H2O反应时，实际上是与CO2先反应。2 mol NaHCO3分解产生的1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2反应，无Na2O2与水反应，所以残留固体只有Na2CO3。] ——钠及其氧化物的性质探究 5．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验： 实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。 图1　　　　　　　　　图2 现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。 现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。 (1)实验1、2中反应的化学方程式分别为____________________________________ ___________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 (2)比较实验1、2可知Na与CuSO4反应生成Cu的反应条件为________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (2)加热且无水 6．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A．a中也可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C．c中只发生反应2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．e装置可改为向下排空气法收集 A　[该实验的目的是证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，a装置是实验室用盐酸和碳酸钙制备CO2的装置，也可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2；由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有HCl，通过装置b中溶液的目的是除去HCl，应用饱和NaHCO3溶液；通入装置c中的二氧化碳气体未干燥，含有少量水蒸气，则装置c中发生的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氧气的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集。] 　碳酸钠与碳酸氢钠 1．物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 易溶于水 易溶于水，溶解度比Na2CO3小 主要用途 用于制玻璃、制皂、纺织、造纸等 用于制药、焙制糕点等 2.化学性质 (1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，其原因是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(用离子方程式表示)。 (2)Na2CO3、NaHCO3的主要化学性质 ①a.Na2CO3与过量盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 b．Na2CO3与Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 c．Na2CO3与BaCl2溶液：Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 d．Na2CO3与CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO。 ②a.NaHCO3与盐酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 b．NaHCO3与过量Ca(OH)2：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(写离子方程式)。 c．NaHCO3与少量Ca(OH)2：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 d．NaHCO3与BaCl2溶液不反应。 e．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．相互转化 Na2CO3NaHCO3 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，故二者均可以用于治疗胃酸过多。(×) (2)Na2CO3加入少量水结块、放热。(√) (3)除去CO2中的HCl气体，可将气体通入饱和Na2CO3溶液中。(×) (4)NaHCO3和Na2CO3的水溶液加入石灰水均有白色沉淀。(√) (5)NaHCO3水溶液呈碱性是因为HCO只水解不电离。(×) (6)NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O。(×) 2．小苏打在我们日常生活中有广泛的应用。 (1)小苏打单独用作蒸馒头的膨松剂，膨松效果不是很好，如果用小苏打的同时加入一定量的食醋，效果很好。其原理是_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。 (2)酵头发酵用于蒸馒头时，面团往往有酸味，故在和面团时加入小苏打水，其原因是__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________(用文字说明)。 (3)患有胃溃疡的病人不能服用小苏打药品的原因是_________________________ ______________________________________________________(用文字说明)。 答案：(1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡 ——Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是 (　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗的盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生的CO2一样多 C　[假设二者均为1 g，Na2CO3消耗盐酸的物质的量为2× mol＝ mol，NaHCO3消耗盐酸的物质的量为 mol，C错误。] 2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是 (　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 C　[小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打灼烧的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。] 3．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　) A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 B　[皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确；NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。] Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ——Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 (1)反应原理：CO＋H＋===HCO； HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)根据图像确定溶液中溶质的方法 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 若Oa＝ab(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若Oa>ab(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若Oa<ab(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和 NaHCO3 4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (　　) A　　　　　　 B C　　　　　　 D C　[向NaOH与Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH反应，然后与Na2CO3反应转化为NaHCO3：CO＋H＋===HCO，之后与HCO反应生成CO2，因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成。选项C符合题意。] 5．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图所示(分A、B两种情况)： A 　　　　　　　　　B (1)在A情况下，溶质是______________________(填化学式)，其物质的量之比为________。 (2)在B情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　。 解析：对于A，第一阶段消耗的盐酸是第二阶段的2倍，可知第一阶段反应为H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO，第二阶段反应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，由此推知A情况的溶液中，n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1。同理分析B情况的溶液中，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1。根据最终生成NaCl，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.15 L×0.2 mol·L－1＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。 答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－1 　碱金属与焰色试验 1．碱金属的相似性与递变性 (1)相似性与递变性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增加 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强 (2)具体表现 ①与O2等非金属反应 Li、Na与O2在加热条件下的反应：4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2(写化学方程式)。 K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。 ②与H2O反应 2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属元素)，从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。 ③与酸反应均生成盐与H2，从Li→Cs，反应剧烈程度逐渐增强。 ④与盐溶液反应时，均先与H2O反应，不能把盐溶液中的金属置换出来。 ⑤与H2反应 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如KH＋H2O===KOH＋H2↑。 2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验，亦称焰色反应。根据焰色试验可以判断某种元素的存在，这种变化属于物理变化。 (2)操作步骤——洗→烧→蘸→烧→洗 ①把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中洗涤―→②在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同―→③蘸取待测物，在外焰上灼烧―→④观察火焰颜色，确定金属元素。 (3)常见元素的焰色 钠黄(色)钙砖红(色)锂深红(色)，钾为浅紫(色)钡黄绿(色)，锶为洋红(色)最美丽。 　①洗涤铂丝用稀盐酸而不用稀硫酸，是因为铂丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。 ②钾的焰色试验观察时要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠元素的黄色光，避免含有微量钠元素的干扰。 ③做焰色试验时，不能使用玻璃棒蘸取溶液进行灼烧。 1．过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用如图所示的工艺流程获得Li2O2，下列有关说法错误的是(　　) A．实验室中可用锂条在纯O2中点燃的方式获取少量Li2O2 B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液的浓度比常压蒸馏更合理 C．LiOH比Li2O2更易溶于乙醇 D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧 A　[锂属于碱金属元素，根据金属性的递变规律判断，其金属性弱于钠，不能在氧气中生成Li2O2。锂在氧气中点燃生成氧化锂，而非Li2O2，A错误；H2O2性质不稳定，高温易分解，减压蒸馏可降低蒸馏温度，避免H2O2分解，B正确；根据该工艺流程中的过滤步骤可知，LiOH与H2O2反应得到Li2O2, 在LiOH-乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明LiOH在乙醇中的溶解度比Li2O2的大，C正确；锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂的摩尔质量比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小于钠离子半径，则Li2O2的离子键更强，性质更稳定，D正确。] 2．焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题。 (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明： __________________________________________________________________。 (2)某同学灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，他判断该白色粉末中含Na＋、不含K＋。他的判断是否正确？如不正确，请设计实验检验白色粉末中是否含K＋。(如正确，此问可不答)__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)该同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是_______________________________ ___________________________________________________________________。 (4)Cu与CuSO4进行焰色试验，火焰分别呈　　　　、________。 答案：(1)否。Fe及其化合物 (2)不正确。做钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃观察，如火焰呈浅紫色，含K＋，否则不含K＋ (3)该溶液可能为NaOH溶液 (4)蓝绿色　蓝绿色 1．下列说法正确的是________(填标号)。 ①(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可作食品膨松剂 ②(2022·辽宁卷)将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液可以判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 ③(2022·海南卷)小苏打的主要成分是Na2CO3 ④(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 ⑤(2022·广东卷)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包涉及Na2CO3与酸反应 答案：①② 2．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ B　[向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，D错误。] 课时分层作业(十) (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．下列说法错误的是 (A) A．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验 B．“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无法确定是否有K＋ D．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理 2．下列说法错误的是 (　　) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O＋O2↑ D　[Na2O2在空气中放置后Na2O2与H2O反应转化为NaOH，最终生成Na2CO3，D错误。] 3．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 AC　[②中大量气泡的主要成分是氧气，A项正确；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，是溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。] 4．下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是(　　) A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B　[A项，Na2CO3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH－，错误；C项，Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，NaOH潮解，错误；D项，澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，错误。] 5．(2025·河南适应性考试)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W D　[W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于CO水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。] 6．如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述不正确的是 (　　) A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3 B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化 C　[Na2CO3受热不分解，不能生成CO2，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，C错误。] 二、非选择题(本题共2小题，共22分) 7．(9分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后的操作是_______________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)B装置中所盛放的试剂是____________，其作用是________________________ ________________________________________________________。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，__________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________ _________________________________________________。 解析：(2)A装置中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC。(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 答案：(1)检查装置气密性 (2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2＋H22NaOH 8．(13分)某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②同学们在两个烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是　　　(填标号)。 a．溶液温度升高 b．溶液温度下降 c．滴入酚酞溶液后呈浅红色 d．滴入酚酞溶液后呈红色 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两支试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是　　　　(填标号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 解析：(2)①称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞溶液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。(3)两支试管中均产生气体，装置Ⅱ中产生气体更快，所以装置 Ⅱ 的反应程度更为剧烈。发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(NaHCO3)∶n(HCl)＝1∶1，n(NaHCO3)＝ mol≈0.012 mol>n(HCl)＝0.003 mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2；n(Na2CO3)＝≈0.009 mol>2n(HCl)，所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别反应的盐酸的体积相等，所以NaHCO3放出气体的体积多。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(2)①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度　②ad　(3)①Ⅱ　②bc 学科网（北京）股份有限公司 $$