09 第一部分 第2章 第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（鲁科版）

第9讲　氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课) 　1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。　2.掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。　3.熟练书写一定情境下的氧化还原反应方程式。 　氧化还原反应方程式的配平 1．配平三大原则 2．化合价升降法配平五步骤 [示例]　__C＋__H2SO4(浓)——__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O 步骤： ①标变价：＋H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O； ②列变化，求总数：(浓)——O2↑＋ O2↑＋H2O； ③配系数：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ④查守恒：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 3．四种配平技巧 (1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。如： (2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。如： (稀)===3u(NO3)2＋2O↑＋4H2O (3)整体配平法：适用于当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。如： ＋(10＋12)===6u(NO3)2＋10O↑＋3H2O4＋8H2O (4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。如： ——给定反应的配平 1．(1)1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3 (2)3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋1NO↑＋14H2O (3)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (4)1FeS＋6HNO3===1Fe(NO3)3＋1H2SO4＋3NO↑＋2H2O (5)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑ (6)6Fe2＋＋1Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ——缺项配平 2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋H2O。 (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋H＋Na＋＋Bi3＋＋MnO＋H2O。 (3)将Cu投入一定量的浓硝酸中发生如下反应，生成的NO2与NO的物质的量之比为2∶1。请完成化学方程式： Cu＋HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 (4)ClO－＋Fe(OH)3＋OH－===Cl－＋FeO＋H2O。 (5)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为 3∶2。请完成下列化学方程式： KMnO4＋K2S＋KOH===K2MnO4＋K2SO4＋S↓＋H2O。 (6)酸性KMnO4溶液氧化乙醇为乙酸： MnO＋CH3CH2OH＋H＋―→Mn2＋＋CH3COOH＋H2O。 缺项配平的原则 条件 补项原则 酸性 条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性 条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O [注]　当方程式中主物质缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 　新情境下的氧化还原反应方程式书写 新情境下的氧化还原反应的方程式书写流程 (2024·全国甲卷节选)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L－1)]和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________________ _____________________________________________________________________。 (2)“沉钴”步骤中，控制溶液pH在5.0～5.5范围内，加入适量的NaClO氧化 Co2＋，其反应的离子方程式为____________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O (2)2Co2＋＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO 【第一步 列物质： 确定反应物和生成物】 (1)CoO与H2SO4反应生成CoSO4； (2)Co2＋―→Co(OH)3，NaClO―→Cl－。 【第二步 标得失： 初步配平】 (1)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O； (2)根据电子守恒法配平：2Co2＋＋ClO－===2Co(OH)3↓＋Cl－。 【第三步 看环境： 补充缺失微粒，并配平】 (2)根据电荷守恒，补齐H＋和H2O：2Co2＋＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋。 【第四步 查守恒：检查验证】 (2)为了保证Co2＋被完全氧化，NaClO要适当过量，过量NaClO与H＋反应生成HClO：4H＋＋4ClO－===4HClO。因此总反应为2Co2＋＋5ClO－＋5H2O=== 2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO。 ——根据有关情境信息书写方程式 1．根据有关信息，完成下列方程式。 (1)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，NaClO将废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为____________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。 上述反应的离子方程式为_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)Fe的一种含氧酸根离子FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_____________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为 1∶2的混合溶液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ (2)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O (3)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (4)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 ——根据化工流程书写方程式 2．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，其溶解的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为________________________________________________________________ ____________________________________________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为________________________________ ____________________________________________________________________。 解析：(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的化学方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋Te↓＋8H＋。 答案：(1)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O (2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋Te↓＋8H＋ 　电子守恒在化学计算中的应用 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即电子守恒。 2．守恒法解题的思维流程 　在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为 (C) A．1 mol　　　　　 B． mol C． mol D．2 mol ——电子守恒的基本计算 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　) A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价 B　[设Cr在还原产物中的化合价为＋x，由电子守恒知：0.05 mol·L－1×24×10－3 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×20×10－3 L×2×(6－x)，x＝3。] 2．采用强还原剂硼氢化钾制备纳米零价铁的化学反应为Fe2＋＋BH＋H2O―→Fe↓＋H3BO3＋H2↑(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．酸性：H3BO3>H2CO3 B．该反应过程中B原子杂化方式不变 C．氧化剂只有Fe2＋，还原剂只有BH D．若有3 mol H2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4 mol D　[一般来说，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，C的非金属性强于B，故酸性：H3BO3＜H2CO3，A项错误；BH中B为sp3杂化，H3BO3中B为sp2杂化，二者B原子杂化方式不同，B项错误；Fe2＋得到电子被还原为Fe，Fe2＋为氧化剂，BH中H元素化合价由－1价升高到0价，BH为还原剂，H2O中部分H元素的化合价由＋1价降低到0价，也作氧化剂，C项错误；根据电子守恒，可配平方程式得到Fe2＋＋2BH＋6H2O===Fe↓＋2H3BO3＋7H2↑，BH是该反应唯一的还原剂，1 mol BH参与反应转移 4 mol 电子，故根据系数关系，若有3 mol H2O 参加反应，消耗1 mol BH，转移4 mol电子，D项正确。] ——电子守恒在多步反应中的应用 3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL A　[根据电子守恒可知n(Cu)＝2n(O2)＝2× mol＝0.15 mol，故n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.30 mol，V(NaOH)＝ L＝60 mL。] 4．某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用 0.020 00 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知：Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。 (1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为______________________ __________________________________________________________________。 (2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为　　　　(结果保留两位小数)。 解析：(1)SO2中S为＋4价，被氧化成＋6价，产物为SO，Fe3＋被还原成Fe2＋，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H＋，仍须用电子守恒来配平离子方程式。(2)根据电子守恒可知 n(SO2)×2＝n(Cr2O)×6＝0.020 00 mol·L－1×0.025 L×6＝0.003 mol，n(SO2)＝0.001 5 mol，体积分数为12.00%。 答案：(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　(2)12.00% 1．(2024·江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成H2COCH2(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 下列化学反应表示正确的是(　　) A．汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 B．NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O D　[根据氧原子守恒可知，A错误；阳极应发生失电子的反应，B错误；NH3发生催化氧化反应生成NO，该反应的化学方程式应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误。] 2．(2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；由于溶解度：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4可转化为CaCO3，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C项正确；酸性条件下Cr2O具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2＋，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr的化合价由＋6降低至＋3，Fe的化合价由＋2升高至＋3，根据守恒规则可知反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D项正确。] 3．(2023·海南卷节选)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。 回答下列问题： (1)Be3Al2Si6O18中Be的化合价为________。 (2)粉碎的目的是_______________________________________________________ ____________________；残渣主要成分是　　　　(填化学式)。 (3)该流程中能循环使用的物质是____(填化学式)。 (4)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800 ℃制备BeCl2的化学方程式为_______________________________________________。 解析：绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH＝1.5除去铝离子，加入氨水调节pH＝5.1除去铁离子，再加入氨水到pH＝8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵可以循环利用。(1)按照正、负化合价代数和为0，Be的化合价为＋2价。(2)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的主要成分是不溶于酸的SiO2。(3)最后滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用。(4)BeO、Cl2与足量C在600～800 ℃条件下反应生成BeCl2和CO，化学方程式为BeO＋Cl2＋CCO＋BeCl2。 答案：(1)＋2　(2)增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率　SiO2　(3)(NH4)2SO4 (4)BeO＋Cl2＋CCO＋BeCl2 4．(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6 中Fe的化合价为______，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为________和________(填化学式，不引入杂质)。 解析：(1)还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO，反应的化学方程式为7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4。(2)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为＋2价，氧化工序所发生的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH。(3)还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2＋完全氧化为Fe3＋，再向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O。 答案：(1)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4 (2)＋2　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH (3)H2O2　NH3·H2O 课时分层作业(九) (建议用时：30分钟) 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(　　) A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2＋4HBr===2Br2＋2H2O B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子 D　[反应①为HBr＋O2===HOOBr，反应②为HOOBr＋HBr===2HOBr，反应③为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，将①＋②＋③×2，整理可得总反应方程式为O2＋4HBr===2Br2＋2H2O，A正确；中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为＋1价，B正确；步骤②反应为HOOBr＋HBr===2HOBr，在该反应过程中有极性键H—Br、H—O、Br—O的断裂，也有非极性键O—O的断裂，C正确；步骤③反应为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的－1价、HOBr中的＋1价变为反应后0价的Br2，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，D错误。] 2．在强碱性条件下，KClO3与MnO2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2＋bClO＋XaMnO＋bCl－＋Y。下列有关说法错误的是(　　) A．a∶b＝3∶1 B．X为“3H2O”，Y为“6H＋” C．MnO2被氧化 D．每消耗1 mol ClO转移6 mol电子 B　[A项，由电子守恒得2a＝6b，a∶b＝3∶1，正确；B项，X为“6OH－”，Y为“3H2O”，错误；C项，MnO2是还原剂，被氧化，正确；D项，由反应中氯元素化合价变化可知，正确。] 3．(2025·枣庄模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂。下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成：Ag＋＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－ B．久置空气中的Na2S2O3溶液变质：S2O＋H2O＋2O2===2SO＋2H＋ C．用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O A　[用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成，反应的离子方程式为AgBr＋2S2O===Br－＋[Ag(S2O3)2]3－，选项A错误；久置空气中的Na2S2O3溶液变质，是因为Na2S2O3被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为S2O＋H2O＋2O2===2SO＋2H＋，选项B正确；用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，选项C正确；向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，选项D正确。] 4．Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O C　[S2O除砷过程可描述为S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3。X的化学式为H2S2，A正确；HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，B正确；步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S，化学方程式为8H2S2===S8＋8H2S，部分S元素化合价由－1价上升到0价，部分由－1价下降到－2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C错误；步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O，D正确。] 5．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) …… 图1 图2 A．IO作氧化剂 B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．配平后Mn2＋、H＋的系数分别为2、3 CD　[分析题图1、题图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的系数分别为2、6，故A、B项正确，C、D项错误。] 6．以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4 B．“滤渣1”的主要成分为Fe2O3 C．“酸浸”时应加入足量稀硫酸 D．“转化”时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋2NaOH C　[“焙烧”时FeO·Cr2O3―→Na2CrO4、Fe2O3，1 mol FeO·Cr2O3 失去7 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，根据电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A项正确；“滤渣1”的主要成分为Fe2O3，B项正确；“酸浸”时加入稀硫酸的目的是除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，故不能加入足量稀硫酸，C项错误；由流程梳理和电子守恒、原子守恒知，D项正确。] 二、非选择题(本题共3小题，共27分) 7．(12分)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)AlP遇水会发生反应生成PH3气体，其反应的化学方程式为_____________ ___________________________________________________________。 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4 (3)工业制备PH3的流程如图所示。 ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________， 次磷酸属于____(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3(不考虑产物的损失)。 解析：(3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。 由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。②1 mol P4与烧碱溶液发生反应：P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2，生成 3 mol H3PO2,3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成2.5 mol PH3。 答案：(1)AlP＋3H2O===PH3↑＋Al(OH)3 (2)24　11　12　8　3　24 (3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2　一　②2.5 8．(8分)(1)过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。反对的理由是_______________________ ____________________________________________________________________， H2S2O8的结构式可能为_______________________________________________。 过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2＋的离子方程式为____________________ _______________________________________________________________。 (2)已知二甲肼(C2H8N2)是一种火箭燃料，氧化剂为N2O4，充分燃烧产物无毒。二甲肼在N2O4中完全燃烧的化学方程式为________________________________ _____________________________________________________________________， 46 g N2O4氧化二甲肼的质量为________g。 答案：(1)S的最高价为＋6价，H2S2O8中有过氧基 SHOOOO—O—SOOOH 5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋ (2)C2H8N2＋2N2O42CO2＋3N2＋4H2O　15 9．(7分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下： 已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示。 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 ②VO＋2OH－VO＋H2O。 根据有关信息，回答下列问题： (1)“滤液1”和“滤液2”中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________ ________________________________________________________(填离子符号)。 (2) 在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)生成VO的反应中消耗1 mol KClO3时转移 6 mol 电子，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)Ⅱ步反应的离子方程式为_____________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析：根据废催化剂的成分及溶解性和流程可知第Ⅰ步V2O5被Na2SO3还原为VO2＋；根据流程，加KClO3的目的是氧化VO2＋生成VO；根据溶解性，加入氨水的目的是使VO沉淀为NH4VO3。 答案：(1)VO2＋　(2)V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O　(3)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　(4)VO＋2NH3·H2O=== NH4VO3↓＋NH＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$