08 第一部分 第2章 第8讲 氧化还原反应的概念和规律(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（鲁科版）

第8讲　氧化还原反应的概念和规律 (基础课) 　1.了解氧化还原反应的特征和本质。　2.了解氧化还原反应的概念及其联系。　3.掌握电子转移的表示方法。　4.掌握常见的氧化剂、还原剂及其性质强弱。　5.理解氧化还原反应中的价态转化规律和反应先后规律及其这些规律的应用。 　氧化还原反应的概念及其相互联系 1．氧化还原反应的本质和特征 元素化合价变化电子转移 2．氧化剂与还原剂 3．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系 4．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 5．电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。 示例：C与浓硫酸反应 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。 示例：Cu与浓硝酸反应 。 　①氧化还原反应中，可能一种物质或一种元素既被氧化(还原剂)又被还原(氧化剂)，也可能一种物质既是氧化产物又是还原产物。 ②化合价升降数＝电子得失数＝电子转移数。 6．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 　有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定为氧化还原反应，但有单质参加或生成的化学反应不一定都是氧化还原反应，如3O22O3不是氧化还原反应。 对于2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 请回答下列问题： (1)此反应中，被氧化的元素为________，氧化剂是　　　　。 (2)此反应中HCl表现的性质有________。 (3)氧化产物为______________，还原产物为______________。 (4)标准状况下，生成2.24 L Cl2，转移电子数为______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (5)用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目。 __________________________________________________________________。 答案：(1)Cl(或氯)　KMnO4　(2)还原性、酸性 (3)Cl2　MnCl2　(4)0.2NA (5) (浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 1．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝在制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 B　[松木进行不完全燃烧之后形成浓烟，经冷却絮凝得到细小碳素微尘，用来制造徽墨，燃烧过程中发生了氧化还原反应，其余均为物理变化过程，B项正确。] 2．某种航天飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4为氧化剂，发生还原反应 C．N2O4为氧化剂，发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物 D　[该反应中无单质参加反应，N2H4为还原剂，发生氧化反应，N2O4为氧化剂，发生还原反应，N2既是氧化产物又是还原产物。] 3．(双选)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．NF3既表现了氧化性又表现了还原性 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．3 mol NF3参加反应转移2 mol电子 AD　[由可知，该反应中 3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B、C项错误。] 4．(1)对于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应，当有1.5 mol NO2完全反应时，转移电子数为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2发生反应转移________ mol e－。 解析：(1)1.5 mol NO2中有×1.5 mol NO2作还原剂，即N(e－)＝×1.5×NA＝NA。(2)4 mol Na2O2中有3 mol Na2O2作氧化剂，即n(e－)＝6 mol。 答案：(1)NA　(2)6 　物质的氧化性与还原性 1．氧化性、还原性的含义及判断 (1)氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态判断 ①最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。 ②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等。 ③中间价态——既有氧化性，又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性与还原性强弱比较 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>(填“>”或“<”，下同)氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。 (3)依据产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 　同一种物质氧化性或还原性强弱的一般规律：浓度越大，温度越高，性质越强。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。(×) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×) (3)SO、NO中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性。(×) (4)Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。(×) (5)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。(×) (6)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。(×) ——氧化性与还原性的比较 1．(2025·东营模拟)已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2 C　[化合物KCrO2中K为＋1价，O为－2价，所以Cr为 ＋3价，选项A正确；由①可知Cr2O3与氢氧化钾和硫酸反应均得到盐和水，所以是两性氧化物，选项B正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，这个过程表现的是H2O2的氧化性，与其还原性无关，选项C错误；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝说明K2Cr2O7将碘化钾氧化为I2，所以说明氧化性：Cr2O>I2，选项D正确。 ] 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 A　[根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A错误；还原性：I－>Fe2＋，氯气先和I－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，B正确；Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C正确；Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，D正确。] ——氧化性与还原性的实验探究 3．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉-KI试纸上，试纸都变蓝色。下列判断不正确的是(　　) A．实验①能够证明Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2 D．由上述实验也可推测氯气能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B　[高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾作氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，A项正确；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，氯气作氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质作氧化剂，说明氧化性：Cl2>Fe3＋，Br2>Fe3＋，但是不能证明氧化性：Cl2>Br2，B项错误；每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故由A、B项分析可知，氧化性：MnO>Cl2、Cl2>Fe3＋，三价铁离子将碘离子氧化为单质碘，Fe2＋是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>I2，则能够证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2，C项正确；由实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，实验④试纸变蓝是因为Fe3＋将I－氧化成I2，从而可推测Cl2也能氧化I－为I2，能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，D项正确。] 4．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验： 实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。 实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________ ____________________________________________________。 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填标号)。 A．Br2>I2　　　　　 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－ (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验方案加以证明。 ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀硫酸 ⑤淀粉液 (提示：实验方案包括实验步骤、现象及结论) ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，说明Br2的氧化性强于Fe3＋。欲证明氧化性：Fe3＋>I2，只需证明Fe3＋与I－反应有I2生成即可。 答案：(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC　(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2 价态转化规律与反应先后规律 1．价态转化规律 (1)价态归中规律 含有不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。如： (2)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 (3)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如浓硫酸可以干燥SO2。 2．反应先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 (3)熟记常见的物质的氧化性、还原性强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S， 还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 ——价态转化规律 1．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ系数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　) A．＋1价　　　　　　　 B．＋3价 C．＋5价 D．＋7价 C　[根据题意，可知KY为KCl，根据KX―→KY＋KZ中KY与KZ的系数之比为1∶3，可知KX为KClO3。] 2．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移　　　　 mol e－，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (2)SO2具有还原性，但浓硫酸可以干燥SO2的理由是________________________ ___________________________________________________________________。 (3)反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，其中氧化产物是________。 答案：(1)5　5∶1 (2)SO2与H2SO4中硫元素之间没有其他化合价，无法发生氧化还原反应 (3)S ——反应先后规律 3．已知，还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2，在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．0～a发生反应：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ B．a～b共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c发生的反应中I2仅是氧化产物 D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol C　[还原性：HSO>I－，所以首先发生的反应为IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，继续加入KIO3，氧化性：IO>I2，所以IO可以结合H＋氧化I－生成I2，反应为IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。] 4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ C　[因为氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应：2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中 0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与 0.01 mol 的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。] 5．(1)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2，反应的离子方程式为______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 1．(2024·浙江1月卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 D　[由题给化学方程式可知，1 mol CO失去 2 mol e－生成 1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确，D项错误。] 2．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案，消耗1 mol Fe可回收 1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ C　[金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据题述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 [Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。] 3．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数之比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C　[Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中的氢、氧元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成 1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移 1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。] 4．(2023·浙江1月卷)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 A　[该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D错误。] 5．(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O D　[由图示可知，过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；由图示可知，过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，生成 1 mol NO转移1 mol e－，过程Ⅱ NO与NH转化为N2H4，消耗1 mol NO转移4 mol e－，B错误；过程Ⅱ参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C错误。] 课时分层作业(八) (建议用时：15分钟) 一、选择题(本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·青岛模拟)下列过程涉及氧化还原反应的是(　　) A．用FeCl3制备纳米级Fe2O3 B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 C．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 D．用NH4Cl溶液除去铜制品表面的铜绿 C　[用FeCl3制备纳米级Fe2O3的过程中铁元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的化学方程式有NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素的化合价由＋6价降低至＋3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D不符合题意。] 2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中的游离氯。其工业制备方法为将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是(　　) A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 B．制备总反应的离子方程式为2S2－＋CO＋ 4SO2 ===CO2 ＋ 3S2O C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物 C　[制备Na2S2O3的反应为4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2，在该反应中＋4价硫和－2价硫最终生成＋2价硫，则Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，A正确；制备Na2S2O3的总反应的离子方程式为2S2－＋ CO＋4SO2 ===CO2 ＋ 3S2O，B正确；产生黄色沉淀时，SO2为氧化剂被还原成S，S元素的化合价由＋4价降至0价，S2－为还原剂被氧化成S，S元素的化合价由－2价升至0价，根据电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；Na2S2O3脱除游离氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO＋10H＋，设计成原电池，S2O失电子，为负极反应物，D正确。] 3．磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知： ①实验室制备PH3：P4＋3KOH(过量)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑； ②PH3有强还原性，可发生：11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓。 下列说法错误的是(　　) A．反应①中P4既是氧化剂又是还原剂，二者质量之比为1∶3 B．反应①中KH2PO2为还原产物 C．反应②中1 mol CuSO4能氧化0.125 mol PH3 D．反应②中生成3 mol H3PO4，转移 48 mol e－ BD　 二、非选择题(本题共1小题，共11分) 4．(11分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为________________________________________________，目的是______________________________________________________________。 (2)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________ ____________________________________________________________________； 过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是_____________________ ____________________________________________________________________。 (3)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________________________________________________________。 (4)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是　　　　。 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 解析：(1)向B中的Fe2＋溶液中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。 (2)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SO，反之无SO。(3)SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱的顺序为SO2>Fe2＋>Cl－。(4)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。 甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有SO不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有SO，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。 答案：(1)NaOH溶液　防止尾气污染环境 (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO (3)SO2>Fe2＋>Cl－　(4)乙、丙 学科网（北京）股份有限公司 $$