05 第一部分 第2章 第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习教师用书（鲁科版）

第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 　1.了解电解质的分类及其电离。　2.理解电解质溶液导电的原理。　3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。 　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。 (3)常见的强酸、强碱 ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 自由电子 自由移动的离子 导电能 力影响 Ag>Cu> Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高，导电性减弱 温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变 3．电解质的电离 (1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO； NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－； 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑤特殊电离方程式： H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋； R—NH2＋H2OR—NH＋OH－。 ——电解质及其溶液的导电性 1．(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 A　[CO2溶于水生成碳酸，碳酸能电离出带电离子使溶液导电，CO2自身无法电离，不属于电解质，A项符合题意；HCl在水中可电离出H＋和Cl－使溶液导电，属于电解质，B项不符合题意；NaOH和BaSO4在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，C项、D项不符合题意。] 2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是(B) A．Na2CO3 B．H2SO4 C．SO3 D．NH3 3．下列溶液导电性最强的是(　　) A．0.1 mol·L－1 的NaHSO4溶液 B．0.1 mol·L－1 的CaCl2溶液 C．0.1 mol·L－1 的Na3PO4溶液 D．0.1 mol·L－1 的Mg(NO3)2溶液 C　[溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强，C正确。] (1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3为非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 ——电解质的电离及其电离方程式 4．下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO B　[A项，NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，在水溶液中完全电离。] 5．写出下列电离方程式 (1)NaHSO4熔化电离：_________________________________________________ ____________________________________________________________________； NaHSO4溶于水电离：_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO　 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋ (3)H2SH＋＋HS－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2OHOOC—CH2NH＋OH－ 　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：在溶液中或熔融状态下，有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 ①复分解反应 条件——生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等—生成易挥发的物质，如CO2、SO2、NH3等 ②氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质===弱还原性物质＋弱氧化性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：如Fe3＋与SCN－的络合反应等。 (3)离子反应的本质：溶液中某些离子浓度的降低。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O表示。 　①易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。 ②酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下NaHSO4应写成Na＋和HSO。 ③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。 1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀硫酸与CuO反应：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O，2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，HCO＋OH－===CO＋H2O。 (5)Cl2与澄清石灰水反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 2．根据下列离子方程式写出相应化学方程式。 (1)OH－＋NH===NH3·H2O：NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl(合理即可)。 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(合理即可)。 1．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO D　[氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确。] 2．(2025·滨州模拟)化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是(　　) A．工程师用FeS除去废水中的Hg2＋ ：FeS(s)＋Hg2＋ (aq)===HgS(s) ＋ Fe2＋ (aq) B．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－ ＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 ＋ 2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋ ＋2H2O C　[硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确；灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生互相促进的水解生成氢氧化铝和二氧化碳，B正确；次氯酸根离子具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C错误；醋酸为弱电解质，氢氧化镁为沉淀，均不能拆，D正确。] 3．离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。 (1)稀盐酸除去铁锈：__________________________________________________。 (2)工业上制取84消毒液：_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)小苏打治疗胃酸过多：_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：_______________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)食醋除去水垢：____________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (6)“曾青得铁则化为铜”湿法冶金：___________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O (3)HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu2＋＋Fe=== Cu＋Fe2＋ 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)FeO溶于稀硝酸：__________________________________________________。 (2)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应：___________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)FeCl2溶液中加入H2O2溶液：__________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)NO2溶于水中：____________________________________________________。 (5)氨气通入醋酸中：_________________________________________________。 (6)Cu与浓硝酸反应：_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (7)Na2CO3溶液呈碱性：______________________________________________。 答案：(1)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (5)NH3＋CH3COOH===NH＋CH3COO－ (6)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (7)CO＋H2OHCO＋OH－ (1)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式；浓硫酸中溶质主要以H2SO4分子形式存在，用化学式H2SO4形式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 1．(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) B．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋2H＋===I2＋H2O A　[用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，A项正确；水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，不写沉淀符号，B项错误；物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，书写离子方程式时不需拆分：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，C项错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，D项错误。] 2．(2022·浙江6月卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ D　[盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙酸， Cr2O被还原为Cr3＋，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。] 3．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B　[Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；CH3COOH 为弱酸，不能拆写为离子，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；Na2S 将Hg2＋转化为沉淀除去，离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D正确。] 4．(2023·浙江1月卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ D　[Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B正确；过量CO2与饱和碳酸钠溶液反应析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D不正确。] 5．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ B　[碱性锌锰电池中MnO2作正极，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A项书写正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO，B项书写错误；将 K3[Fe(CN)6] 溶液滴入FeCl2溶液中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓，C项书写正确；将TiCl4加入水中产生TiO2·xH2O沉淀，离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D项书写正确。] 课时分层作业(五) (建议用时：15分钟) 一、选择题(本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．下列说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质 B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质 C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子 D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质 D　[A项，HCl为电解质，Cu为单质，不是电解质也不是非电解质，错误；B项，氨水是电解质溶液，错误；C项，弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子，弱电解质分子和H2O分子，错误。] 2．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 (　　) A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．HA溶液中存在HA分子 C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．H＋、NO、A－、Na＋在溶液中可以大量共存 B　[由题意可知HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确：H＋与A－可发生反应生成HA，D不正确。] 3．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液： Cl2＋2OH－ ===Cl－＋ClO－ ＋H2O B．室温下用浓硝酸溶解铜： Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO＋16H＋ ＋5C2O===2Mn2＋ ＋ 10CO2↑＋ 8H2O D．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag＋＋I－===AgI↓ C　[Cl2 通入冷的NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－ ＋H2O，A正确；室温下用浓硝酸溶解铜生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋ 2NO2↑＋2H2O，B正确；用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸生成二氧化碳和锰离子，离子方程式为2MnO＋6H＋ ＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，草酸是弱电解质不能拆，C错误；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液生成碘化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，D正确。] 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．水杨酸()稀溶液中加入过量NaHCO3溶液：＋HCO―→＋CO2↑＋H2O B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O BC　[B项，离子方程式应为Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO；C项，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。] 二、非选择题(本题共1小题，共12分) 5．(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的 FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：________________________ ____________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式： ____________________________________________________________________。 (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式：①__________________ __________________________________________________________________、 ②__________________________________________________________________。 (4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$