精品解析：2025年陕西省西安市未央区多校中考模考模拟预测化学试题

化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列有关介绍只涉及物质物理性质的是 A. 青铜耐腐蚀 B. 宣纸易燃烧 C. 墨迹难氧化 D. 陶瓷硬而脆 2. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 空气 B. 干冰 C. 生铁 D. 金刚石 3. 规范的实验操作是完成科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 检查装置的气密性 C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体 4. 牙膏成分中有去除牙齿表面各种污垢的摩擦剂，常见的有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，上述物质未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2O ②2CO ③SO2 ④ ⑤Ca2+ ⑥2NO ⑦H2O A. 表示分子中原子个数的是③⑦ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示离子个数的是⑤⑥ D. 表示分子个数的是①② 6. 化学制品广泛应用于生产生活的各个方面。下列说法正确的是 A. 浓硫酸可用于食品干燥剂 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松 C. 利用含乙醇75%的医用酒精杀菌消毒 D. 烧碱可用于改良酸性土壤 7. 同学们设计的下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 测定空气中氧气含量 探究不同溶剂中物质溶解性大小 探究CO2能与水反应 探究铁生锈条件 A. A B. B C. C D. D 8. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，向“功”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A. “成功”表面均产生大量气泡 B. 形成带凹凸感、呈银白色的“成功” C. 由该金属蚀刻的现象可知，Zn的金属活动性强于Cu D. 将锌板换成铜板也能得到相同的蚀刻画 9. 小明同学将稀硫酸与不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中的另一种反应物一定是碳酸钾 B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成 C. 反应③可能是置换反应 D. 反应①和④中产生气体的成分相同 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。 （1）国家卫健委强调实施“体重管理年”3年行动，普及健康生活方式。小明为自己制定的午餐食谱是：米饭、红烧牛肉、花生米、牛奶。从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，应该增加______(填字母)。 A. 炒鸡蛋 B. 煎豆腐 C. 清蒸鱼 D. 炒青菜 （2）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。NH4H2PO4______(填“属于”或“不属于”)复合肥。 （3）两会明确指出要“因地制宜发展新质生产力，加快建设现代化产业体系”。 ①“新质生产力”，重在创新。人形机器人的马拉松比赛跑进了大众视野。机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕(NdCl3)中Nd元素的化合价为______。 ②“新质生产力”的底色是绿色低碳。如红豆杉具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等树种营造碳中和林，其目的是为了促进图中______(填字母)表示的生理活动。 11. 一批传播我国传统文化的短视频，为人们展示了制作漆器、蜀锦、文房四宝等技艺，共同推动了我国传统文化的传播和影响力。 （1）蜀锦是以蚕丝为主要原料的彩色提花织锦，蚕丝属于______(填“合成纤维”或“天然纤维”)。 （2）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的______性。 （3）制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2，C21H32O2中H、O元素的质量比为______(填最简整数比)。 12. 2025年4月27日，中国自主制造的全球最大装载量汽车运输船—“深圳号”搭载超7000辆新能源汽车前往巴西伊塔雅伊港。 （1）“深圳号”采用的是最新液化天然气和传统燃油的双燃料动力技术。气态天然气加压压缩成液态的过程中，分子的______(填“间隔”或“种类”)发生改变。 （2）在消防系统方面，船体的各个区域均安装有自动喷水灭火装置。用水灭火的主要原理是______和隔绝氧气。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图如图所示。 ①该反应中，______(填“需要”或“不需要”)不断加入催化剂。 ②保持丙化学性质的最小粒子是______(填化学符号)。 13. 金属材料的使用历史悠久。 （1）《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。 （2）《抱朴子•内篇》中介绍了一种水银的炼制方法：“丹砂烧之成水银”，涉及的化学反应为HgS+O2Hg+X，则的化学式为______。 （3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______(用化学方程式表示)。 14. 甲乙两种物质的溶解度曲线如图1所示，同学们利用乙物质完成了图2所示实验，请回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度______(填“＞”、“=”或“＜”)乙。 （2）将一定量恰好饱和的甲的溶液从t3℃降温至t2℃，共析出固体10g，则降温前甲的溶液质量为______g。 （3）分析图2实验，烧杯I、II、III中溶液属于饱和溶液是______(填序号)，烧杯III中析出固体的质量为_____g。 15. 有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，为确定其组成，同学们取一定量该粉末样品，进行了如图实验。 （1）气体B的化学式是______。 （2）生成白色沉淀E化学方程式是______。 （3）若向无色溶液F中加入几滴无色酚酞溶液，则溶液F______(填“一定会”、“一定不会”或“可能会”)变为红色。 （4）原粉末中一定含有的物质是______(填化学式)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的发生和收集装置为______(填字母)，试管内发生反应的化学方程式为______。 （3）F装置常称为“多功能瓶”，可用来收集气体。若利用排水法收集H2，H2应从______(填“m”或“n”)端通入。 （4）图2为探究燃烧条件的改进装置。实验中观察到a处磷燃烧，b、c处磷不燃烧，对比a、c处的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是______。 17. 为探究盐的化学性质，某化学小组利用碳酸钠进行了如图实验操作： 【学习交流】 （1）试管B中实验现象是_____。 （2）试管C中发生反应的化学方程式是______。 实验结束后，小组同学先将试管C、D中的沉淀过滤，再将四支试管中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，最终得到无色溶液M。同学们对溶液M中溶质的成分进行如下探究。 【提出问题】溶液M中除酚酞外，还可能含有哪些溶质? 【做出猜想】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、BaCl2 猜想4：NaCl、BaCl2、HCl 猜想5：NaCl、Na2CO3 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行讨论】 （3）经过讨论，同学们一致认为猜想5是错误的，原因是______。 【实验验证】四位同学分别取少量溶液M于四支试管，并进行如下实验，根据实验现象来验证猜想。 【结论分析】 同学 实验操作 实验现象 实验结论 甲 蒸发溶液M 有固体析出 猜想1成立 乙 向试管中加入碳酸钙固体 固体溶解，产生气泡 猜想2成立 丙 向试管中加入足量Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 丁 向试管中加入足量K2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，最终溶液变红 猜想4成立 （4）小秦认为丙同学根据实验现象得出结论是不合理的，原因是______。 （5）你认为上述______同学根据实验现象得出的结论是合理的。 【拓展反思】 （6）该小组同学还设计了其他方案验证猜想，你认为下列方案可行是______(填字母)。 A. 测定溶液M的pH B. 先向溶液M中加入稀硫酸，再加入CuO粉末 C. 先向溶液M中滴加NaOH溶液，再加入K2SO4溶液 四、计算与分析题(5分) 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为_____(填化学式)。 （2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列有关介绍只涉及物质物理性质的是 A. 青铜耐腐蚀 B. 宣纸易燃烧 C. 墨迹难氧化 D. 陶瓷硬而脆 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜耐腐蚀，涉及的耐腐蚀性指物质抵抗腐蚀（如与氧气、水或酸反应）的能力，属于化学性质，不符合题意。 B、宣纸易燃烧涉及可燃性，需化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。 C、墨迹难氧化，涉及的不易氧化，需化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。 D、陶瓷硬而脆，其中硬度是物质抵抗划痕或压入的能力，脆性是物质受外力易断裂的性质，都不需化学变化体现，属于物理性质，符合题意。 故选D。 2. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 空气 B. 干冰 C. 生铁 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气含氮气（N2）、氧气（O2）等多种物质，含多种元素，A 错误； B、干冰是CO2，含碳、氧两种元素，B 错误； C、生铁是铁合金，含铁、碳等元素，C 错误； D、金刚石是碳单质，只含碳元素，D 正确。 故选D。 3. 规范的实验操作是完成科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 检查装置的气密性 C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能在量筒中溶解固体，A 错误； B、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，B 正确； C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引发火灾，C 错误； D、NaOH 有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，D 错误。 故选B 4. 牙膏成分中有去除牙齿表面各种污垢的摩擦剂，常见的有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，上述物质未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙属于盐，氢氧化铝属于碱，二氧化硅属于氧化物，所给物质未涉及酸类。 故选A。 5. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2O ②2CO ③SO2 ④ ⑤Ca2+ ⑥2NO ⑦H2O A. 表示分子中原子个数的是③⑦ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示离子个数的是⑤⑥ D. 表示分子个数的是①② 【答案】A 【解析】 【详解】A、③⑦中数字“2”都在元素符号右下角，表示分子中的原子个数，符合题意。 B、④中数字“2”表示元素化合价，⑤中数字“2”表示离子所带电荷数，不符合题意。 C、⑤中数字“2”表示离子所带电荷数，⑥中数字“2”表示表示离子个数，不符合题意。 D、①中数字“2”表示原子个数，②中数字“2”表示表示分子个数，不符合题意。 故选A。 6. 化学制品广泛应用于生产生活的各个方面。下列说法正确的是 A. 浓硫酸可用于食品干燥剂 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松 C. 利用含乙醇75%的医用酒精杀菌消毒 D. 烧碱可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂（如干燥气体），但其腐蚀性强，所以一般不用于食品干燥剂，不符合题意。 B、加碘盐的主要作用是补充碘元素，预防碘缺乏病（如甲状腺肿大），而补充钙元素才可预防骨质疏松，不符合题意。 C、乙醇（酒精）能使细菌蛋白质变性，从而达到杀菌效果，其中75%的乙醇浓度是医用消毒的常用浓度，杀菌效率高，所以可利用含乙醇75%的医用酒精杀菌消毒，符合题意。 D、烧碱（氢氧化钠）是强碱，具有强腐蚀性，会破坏土壤结构和微生物平衡，不适合用于土壤改良，改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），不符合题意。 故选C。 7. 同学们设计的下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 测定空气中氧气含量 探究不同溶剂中物质溶解性大小 探究CO2能与水反应 探究铁生锈条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用红磷在密闭装置中燃烧，改变装置内压强，通过水补充减少氧气的体积，可测定空气中氧气含量，不符合题意。 B、将等质量的碘分别加入等体积的水和汽油中，通过溶解的多少可探究不同溶剂中物质溶解性大小，不符合题意。 C、将二氧化碳通入玻璃管中，通过干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，可探究CO2能与水反应，不符合题意。 D、左侧试管中铁钉接触氧气和水，可以生锈，右侧试管中铁钉只接触氧气，不接触水，不生锈，两实验对比只能探究铁生锈与水有关，不能探究与氧气有关，符合题意。 故选D。 8. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，向“功”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A. “成功”表面均产生大量气泡 B. 形成带凹凸感、呈银白色的“成功” C. 由该金属蚀刻的现象可知，Zn的金属活动性强于Cu D. 将锌板换成铜板也能得到相同的蚀刻画 【答案】C 【解析】 【详解】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成红色固体，但无气泡产生，向“功”字上滴加盐酸，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，有气泡产生，不符合题意。 B、“成”字呈红色，“功”呈银白色，不符合题意。 C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，由该金属蚀刻的现象可知，锌能与硫酸铜发生反应置换出铜，可得出Zn的金属活动性强于Cu，符合题意。 D、铜不能与硫酸铜、稀盐酸发生反应，将锌板换成铜板不能得到相同的蚀刻画，不符合题意。 故选C。 9. 小明同学将稀硫酸与不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中的另一种反应物一定是碳酸钾 B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成 C. 反应③可能是置换反应 D. 反应①和④中产生气体的成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①产生气体，另一种反应物可以是碳酸盐（如碳酸钠等），不一定是碳酸钾，A 错误； B、反应②是稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，即，可观察到白色沉淀生成，B 正确； C、反应③生成蓝色溶液，蓝色溶液含铜离子，若为置换反应，需金属置换出铜，但稀硫酸与金属铜不反应，反应③是稀硫酸与含铜元素的金属氧化物（如氧化铜，）或碱[如氢氧化铜，]反应，属于复分解反应，不是置换反应，C 错误； D、反应①为碳酸盐与稀硫酸反应，产生气体是二氧化碳；反应④是铁与稀硫酸反应（），产生气体是氢气，成分不同，D 错误。 故选B。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。 （1）国家卫健委强调实施“体重管理年”3年行动，普及健康生活方式。小明为自己制定午餐食谱是：米饭、红烧牛肉、花生米、牛奶。从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，应该增加______(填字母)。 A. 炒鸡蛋 B. 煎豆腐 C. 清蒸鱼 D. 炒青菜 （2）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。NH4H2PO4______(填“属于”或“不属于”)复合肥。 （3）两会明确指出要“因地制宜发展新质生产力，加快建设现代化产业体系”。 ①“新质生产力”，重在创新。人形机器人的马拉松比赛跑进了大众视野。机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕(NdCl3)中Nd元素的化合价为______。 ②“新质生产力”的底色是绿色低碳。如红豆杉具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等树种营造碳中和林，其目的是为了促进图中______(填字母)表示的生理活动。 【答案】（1）D （2）属于 （3） ①. +3 ②. C 【解析】 【小问1详解】 米饭富含糖类；红烧牛肉、牛奶、花生米富含蛋白质、油脂等，整体缺少维生素（蔬菜、水果富含），而炒鸡蛋、煎豆腐清蒸鱼富含蛋白质，均不符合，炒青菜 富含维生素，符合需求；故填：D。 【小问2详解】 复合肥是指含氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；故填：属于。 【小问3详解】 在化合物中，氯元素通常显价，设元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得，所以元素的化合价为价；植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，红豆杉具有很强的吸收能力，合理种植红豆杉等树种营造碳中和林，目的是为了促进光合作用。故填：；C。 11. 一批传播我国传统文化的短视频，为人们展示了制作漆器、蜀锦、文房四宝等技艺，共同推动了我国传统文化的传播和影响力。 （1）蜀锦是以蚕丝为主要原料的彩色提花织锦，蚕丝属于______(填“合成纤维”或“天然纤维”)。 （2）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的______性。 （3）制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2，C21H32O2中H、O元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1）天然纤维 （2）吸附或良好的吸附 （3）1：1 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是由蚕（一种昆虫）吐出的丝，属于动物来源的纤维。属于天然纤维； 【小问2详解】 竹炭是通过竹子高温炭化制成的多孔材料。其内部有许多微小孔隙，具有吸附性，故能去除箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味； 【小问3详解】 C21H32O2中H、O元素的质量比为：。 12. 2025年4月27日，中国自主制造的全球最大装载量汽车运输船—“深圳号”搭载超7000辆新能源汽车前往巴西伊塔雅伊港。 （1）“深圳号”采用的是最新液化天然气和传统燃油的双燃料动力技术。气态天然气加压压缩成液态的过程中，分子的______(填“间隔”或“种类”)发生改变。 （2）在消防系统方面，船体的各个区域均安装有自动喷水灭火装置。用水灭火的主要原理是______和隔绝氧气。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图如图所示。 ①该反应中，______(填“需要”或“不需要”)不断加入催化剂。 ②保持丙化学性质的最小粒子是______(填化学符号)。 【答案】（1）间隔 （2）降低温度至可燃物的着火点以下 （3） ①. 不需要 ②. 【解析】 【小问1详解】 气态天然气加压液化是物理变化，未生成新分子，分子的种类不变，只有分子间隔因加压缩小（气态分子间隔大，液态间隔小）；故填：间隔。 【小问2详解】 水蒸发时吸收热量，使可燃物温度降低到着火点以下，同时水蒸气可隔绝氧气，共同实现灭火；故填：降低温度至可燃物的着火点以下。 【小问3详解】 催化剂在反应中只改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，催化剂不会被消耗，所以反应过程中不需要不断加入催化剂； 由微观示意图可知，丙是由 2 个氢原子构成的分子，化学式为，其中分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质），故保持丙（）化学性质的最小粒子是。故填：不需要；。 13. 金属材料的使用历史悠久。 （1）《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。 （2）《抱朴子•内篇》中介绍了一种水银的炼制方法：“丹砂烧之成水银”，涉及的化学反应为HgS+O2Hg+X，则的化学式为______。 （3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）大 （2）SO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，故它们的硬度比纯铁的大； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Hg、S、O的个数分别是1、1、2，生成物中含Hg、S、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2； 【小问3详解】 该炼铜反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 14. 甲乙两种物质的溶解度曲线如图1所示，同学们利用乙物质完成了图2所示实验，请回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度______(填“＞”、“=”或“＜”)乙。 （2）将一定量恰好饱和的甲的溶液从t3℃降温至t2℃，共析出固体10g，则降温前甲的溶液质量为______g。 （3）分析图2实验，烧杯I、II、III中溶液属于饱和溶液的是______(填序号)，烧杯III中析出固体的质量为_____g。 【答案】（1）＜ （2）75 （3） ①. II、III ②. 10 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，甲的溶解度＜乙； 【小问2详解】 由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，降温至t2℃，t2℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，若溶剂质量为100g，则降温后析出晶体的质量为：50g-30g=20g，析出晶体的质量为10g，则溶液中溶剂的质量为50g，t3℃时，甲的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解25g甲，则降温前甲的溶液质量为：50g+25g=75g； 【小问3详解】 t2℃时，乙的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g乙，50g水中最多可溶解15g乙，则该温度下，在50g水中加入13g乙，能完全溶解，得到的I溶液为不饱和溶液，继续加入7g乙，升温至t3℃，t3℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，则50g水中最多可溶解20g乙，此时加入乙的质量为13g+7g=20g，则II溶液恰好饱和，降温至t1℃，有晶体析出，则III中溶液属于饱和溶液，故属于饱和溶液的是：II、III； t1℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g乙，则50g水中最多可溶解10g乙，则烧杯III中析出固体的质量为：13g+7g-10g=10g。 15. 有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，为确定其组成，同学们取一定量该粉末样品，进行了如图实验。 （1）气体B的化学式是______。 （2）生成白色沉淀E的化学方程式是______。 （3）若向无色溶液F中加入几滴无色酚酞溶液，则溶液F______(填“一定会”、“一定不会”或“可能会”)变为红色。 （4）原粉末中一定含有的物质是______(填化学式)。 【答案】（1）CO2 （2） （3）可能会 （4）CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH 【解析】 【分析】有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，向样品中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液D，沉淀A可能是碳酸钙，也可能是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，也可能是它们的混合物，向沉淀A中加入足量稀盐酸，得到气体B和黄色溶液C，则沉淀A为氢氧化铁和碳酸钙的混合物，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，则气体B为二氧化碳，则样品中一定含碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠；向无色溶液D中加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀E和无色溶液F，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故白色沉淀E为硫酸钡，则样品中一定含硫酸钠，向无色溶液F中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得到白色沉淀G和无色溶液H，由于氯化铁与氢氧化钠反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故无法确定是否含氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 生成白色沉淀E的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，该粉末样品中一定含碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠，可能含氯化钠，加入足量水，充分搅拌，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故无色溶液D中一定含氯化钠、硫酸钠，可能含氢氧化钠，一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液是黄色的，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故无色溶液F中一定含氯化钠、硝酸钠、硝酸钡，可能含氢氧化钠，如果含氢氧化钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果不含氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故溶液F可能会变为红色； 【小问4详解】 由分析可知，原粉末中一定含有的物质是：CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的发生和收集装置为______(填字母)，试管内发生反应的化学方程式为______。 （3）F装置常称为“多功能瓶”，可用来收集气体。若利用排水法收集H2，H2应从______(填“m”或“n”)端通入。 （4）图2为探究燃烧条件的改进装置。实验中观察到a处磷燃烧，b、c处磷不燃烧，对比a、c处的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）m （4）与氧气(或空气)接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 [1]实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即选装置A；收集一瓶较干燥的氧气，应用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故用向上排空气法收集，即选装置E。所以应选择的发生和收集装置为：AE。 [2]高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 【小问3详解】 用多功能瓶收集氢气，由于氢气密度比水小，所以气体应从m端通入，把水从n排出。 【小问4详解】 a处和c处温度相同，都达到了白磷的着火点，a处白磷与氧气接触，白磷燃烧，c处没有与氧气接触，白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气(或空气)接触。 17. 为探究盐的化学性质，某化学小组利用碳酸钠进行了如图实验操作： 【学习交流】 （1）试管B中的实验现象是_____。 （2）试管C中发生反应的化学方程式是______。 实验结束后，小组同学先将试管C、D中的沉淀过滤，再将四支试管中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，最终得到无色溶液M。同学们对溶液M中溶质的成分进行如下探究。 【提出问题】溶液M中除酚酞外，还可能含有哪些溶质? 【做出猜想】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、BaCl2 猜想4：NaCl、BaCl2、HCl 猜想5：NaCl、Na2CO3 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性 【进行讨论】 （3）经过讨论，同学们一致认为猜想5是错误的，原因是______。 【实验验证】四位同学分别取少量溶液M于四支试管，并进行如下实验，根据实验现象来验证猜想。 【结论分析】 同学 实验操作 实验现象 实验结论 甲 蒸发溶液M 有固体析出 猜想1成立 乙 向试管中加入碳酸钙固体 固体溶解，产生气泡 猜想2成立 丙 向试管中加入足量Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 丁 向试管中加入足量K2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，最终溶液变红 猜想4成立 （4）小秦认为丙同学根据实验现象得出的结论是不合理的，原因是______。 （5）你认为上述______同学根据实验现象得出的结论是合理的。 【拓展反思】 （6）该小组同学还设计了其他方案验证猜想，你认为下列方案可行的是______(填字母)。 A. 测定溶液M的pH B. 先向溶液M中加入稀硫酸，再加入CuO粉末 C. 先向溶液M中滴加NaOH溶液，再加入K2SO4溶液 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3）Na2CO3溶液显碱性，会使该溶液变为红色 （4）猜想4中BaCl2与Na2SO4溶液反应也能产生白色沉淀，无法排除HCl （5）丁 （6）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该过程有气体生成，所以可观察到有气泡产生。故填有气泡产生； 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为，故填； 【小问3详解】 将四支试管中的液体混合后有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，盐酸和碳酸钠不能共存，且最终在滴有酚酞的混合液中得到无色溶液，说明溶液不呈碱性，而碳酸钠溶液呈碱性，会使得酚酞溶液呈红色，故猜想5不正确。故填溶液显碱性，会使该溶液变为红色； 【小问4详解】 根据结论可知，猜想3和猜想4中都含有氯化钡，而丙组实验中加入的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，且硫酸钡不和盐酸反应，所以不能排除溶液中含有盐酸的可能。故填猜想4中与溶液反应也能产生白色沉淀，无法排除HCl； 【小问5详解】 溶液M中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡或碳酸钠，所以蒸发后析出的固体不能确定具体成分，故甲同学结论错误；乙同学实验中，在溶液M中加入碳酸钙后有气体生成，说明溶液中还含有盐酸，但溶液中是否含有氯化钡不确定，故乙同学结论错误；丙同学实验中加入过量硫酸钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，且硫酸钡不和盐酸反应，所以不能排除溶液中含有盐酸的可能，故丙同学结论错误；丁同学实验中，向溶液中加入足量的碳酸钾后，先生成气泡，说明溶液中含有呈酸性的盐酸，在产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，且最终溶液呈红色，说明加入的碳酸钾溶液呈碱性，故溶液中含有氯化钠、氯化钡和盐酸，故丁同学结论正确。故填丁； 【小问6详解】 A、猜想1和猜想3溶液均呈中性，猜想2和猜想4溶液均呈酸性，猜想5溶液呈碱性，且各物质浓度不确定，所以只依据溶液酸碱性不能确定结论，故A错误； B、溶液M中含有酚酞，所以猜想1、3溶液呈中性，所以溶液呈无色；猜想2、4溶液呈酸性，溶液呈无色；猜想5溶液呈碱性，溶液呈红色；猜想1中加入稀硫酸，溶液无明显变化，加入氧化铜后固体消失，溶液由无色变蓝色；猜想2中加入硫酸，溶液无明显变化，加入氧化铜后硫酸和盐酸均能和氧化铜反应使溶液呈蓝色，与猜想1现象相同；猜想3中加入硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；猜想4中加入硫酸后，溶液颜色无明显变化，且可观察到产生白色沉淀，与猜想3现象相同；猜想5中加入硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察产生气泡且溶液由红色变为无色，之后再加入氧化铜，若硫酸过量则可观察到溶液变为蓝色。采用该方案，猜想1、2不能区分，猜想3、4不能区分，故B错误； C、溶液M中含有酚酞，所以猜想1、3溶液呈中性，所以溶液呈无色；猜想2、4溶液呈酸性，溶液呈无色；猜想5溶液呈碱性，溶液呈红色；加入氢氧化钠后，猜想1会由无色变红色，再加入硫酸钾后无明显现象；猜想2中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，使得溶液由无色变为红色，加入硫酸钾后无明显现象；猜想3中加入氢氧化钠，溶液立刻由无色变为红色，在加入硫酸钾后出现白色沉淀；猜想4中加入氢氧化钠后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液刚时开始无明显变化，随着加入氢氧化钠的增多而逐渐变为红色，而之后再加入硫酸钾后，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以可观察到溶液刚开始时无明显变化，过一会儿后由无色变为红色，在加入硫酸钾后产生白色沉淀；猜想5中溶液呈碱性，刚开始时溶液呈红色，加入氢氧化钠无明显变化，再加入硫酸钾后溶液不变色且产生白色沉淀。五种猜想现象不同，可采用该方式鉴别。故C正确； 故选C。 四、计算与分析题(5分) 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为_____(填化学式)。 （2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 【答案】（1）HCl、NaCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放 答：该废水不能直接排放。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $